2013-2014学年高中化学 第2章 第1节 共价键课时作业 新人教版选修3
高中化学 132共价键课时达标作业 新人教版必修2
【成才之路】2013-2014学年高中化学1-3-2共价键课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(2012·宁波高一检测)关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键答案：D点拨：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键；共价化合物中一定无离子键，只含共价键，故D正确。
2．(2012·成都高一检测)下列化合物分子内只有共价键的是()A．BaCl2B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4答案：D点拨：A项，只有离子键，B、C项，既有离子键，又有共价键，D项只有共价键。
3．(2013·试题调研)下列各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，故选项D正确。
4．(2013·试题调研)下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O 是离子键，其化学键不同。
5．(2013·试题调研)下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。
故选项B符合题意。
6．(2013·试题调研)下列有关化学用语表示正确的是()答案：B点拨：A项，H2O的结构式为H—O—H，A错，B项正确；C项，中子数为20的氯原子应为3717Cl，C错；D项，NH3的电子式应为，D错。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课时作业课件新人教版选修3
11．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C≡N) (1)只含有极性键的是________(填序号， 下同)。 (2)只含有非极性键的是________。 (3)既有极性键，又有非极性键的是________。 (4)只有 σ 键的是________。 (5)既有 σ 键，又有 π 键的是________。
(1)写出 N2H62＋与碱溶液反应的离子方程式___________________。 (2)NH2－的电子式为____________________。 (3)N－3 有__________个电子。 (4)写出与 N－3 互为等电子体的物质的化学式_________________(两种)。 (5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测 N－3 的构型：__________。
答案
解析 H 原子只有 1s 轨道，Cl 原子中最外电子层上未成对的电子是 3p 轨道上的电子，所以 C 项正确。
3．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是____________； (4)既有 σ 键又有 π 键的是__________。
10．下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A．氮元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D．HF 比 H2O 稳定
答案 B
答案
解析 由于 N2 分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量， 所以 N2 的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，没有化学键；卤族元 素从 F 到 I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能 逐渐变小，所以稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI；由于 H—F 键的键能大于 H—O 键，所以稳定性 HF＞H2O。
《第二章 第一节 共价键》作业设计方案-高中化学人教版19选修2
《共价键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生深入理解共价键的概念，掌握共价键的形成规律，并能运用所学知识解决相关问题。
通过完成作业，学生将进一步巩固课堂所学知识，提高化学思维和问题解决能力。
二、作业内容1. 基础概念理解a. 写出常见共价键的例子，并解释其形成过程；b. 简述共价键的定义和特点；c. 讨论共价键与离子键的区别。
2. 共价键形成规律a. 列举几个分子或离子中存在共价键的实例，并分析其形成原因；b. 总结共价键形成的规律，归纳影响共价键强度的因素；c. 讨论共价键在化学反应中的作用。
3. 实验分析a. 阅读相关实验报告，了解共价键的测定方法；b. 分析实验数据，验证共价键的形成规律；c. 提出实验改进建议，提高实验准确度。
4. 练习题a. 完成课后练习题有关共价键的内容；b. 自行设计一道与共价键相关的题目；c. 查阅相关资料，解答疑难问题。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭；2. 充分运用课堂所学知识，结合实际案例进行分析；3. 书写规范，条理清晰，字迹工整；4. 按时提交作业，如有问题，请及时与老师沟通。
四、作业评价1. 评价内容：学生对共价键概念、形成规律及实验分析的掌握情况；解题思路的清晰度、答案的准确性；作业完成时间及书写质量等。
2. 评价标准：基本掌握共价键相关知识，能够运用所学知识解决相关问题，答案逻辑清晰、条理明确，书写规范，时间合理，可得高分。
3. 评价方式：教师评分结合学生互评。
学生互评有助于相互学习、共同进步，教师可根据学生互评结果给予适当指导。
五、作业反馈1. 请同学们在提交作业后，认真查看老师的批注和评分，如有疑问，请及时与老师沟通；2. 同学们可以通过本次作业自我评估学习中的薄弱环节，并在下次作业中改进；3. 希望同学们能够通过本次作业，对共价键有更深入的理解，并能将其运用到实际生活中。
通过本次作业，更好地掌握高中化学课程《共价键》相关知识，为今后的化学学习打下坚实的基础。
《第二章第一节共价键》作业设计方案-高中化学人教版19选修2
《共价键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次《共价键》的作业设计旨在使学生：1. 掌握共价键的基本概念、形成原理及分类。
2. 理解共价键的极性与非极性特点及其对分子性质的影响。
3. 通过实际操作和思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、作业内容1. 理论学习学生需认真阅读《共价键》的相关教材内容，理解共价键的定义、分类及形成过程，掌握共价键的极性与非极性的区别，并能够解释其对分子稳定性的影响。
2. 练习题设计一系列练习题，包括选择题、填空题、简答题等，针对共价键的概念、特性进行巩固练习。
如：- 选择题：判断哪些化学键为共价键，并说明理由。
- 填空题：简述共价键的形成过程及其特点。
- 简答题：举例说明共价键的极性与非极性对分子性质的影响。
3. 实验操作学生需进行简单的共价键形成实验，如分子模型的搭建或简单的化学反应实验，观察并记录实验现象，分析共价键在实际反应中的作用。
三、作业要求1. 理论学习部分要求学生对每个知识点有深刻的理解，并能运用所学知识解释相关现象。
2. 练习题部分要求学生独立完成，并保证答案的准确性。
对于有疑问的题目，鼓励学生通过查阅资料或与同学讨论解决。
3. 实验操作部分要求学生认真观察实验现象，详细记录实验过程及结果，并撰写实验报告，分析共价键在实验中的作用及对分子性质的影响。
4. 作业需按时提交，字迹工整，答案清晰。
四、作业评价教师将对每位学生的作业进行批改，评价内容包括：1. 理论学习部分的掌握程度。
2. 练习题的完成情况和答案准确性。
3. 实验操作的认真程度和实验报告的撰写质量。
评价结果将作为学生平时成绩的一部分，及时反馈给学生，鼓励优秀学生，帮助后进学生找出问题并加以改进。
五、作业反馈作业批改后，教师将针对学生的普遍问题及误区进行课堂讲解，帮助学生解决疑惑。
同时，教师会根据学生的作业情况调整教学策略，以提高教学质量和学生的学习效果。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本作业设计旨在巩固学生在高中化学课程《共价键》第一课时所学的知识，加深学生对共价键的理解，包括共价键的形成、类型、性质及其在物质结构中的作用等。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键课时作业 新人教版选修3
第一节 共价键[目标导航] 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
3.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
4.了解等电子原理、结合实例说明等电子原理的应用。
一、共价键 1．概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
特征－⎪⎪⎪→饱和性→决定分子的组成→方向性→决定分子的立体构型2．类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键(2)π键(3)σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键，由一个σ键和两个π键组成。
【议一议】1．观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？答案 乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
二、键参数——键能、键长与键角 1．概念和特点2.对物质性质的影响【议一议】2．N 2、O 2、F 2跟H 2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F>H—O>H—N，而键长：H—F<H—O<H—N，说明分子的稳定性：HF>H2O>NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
三、等电子体1．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的结构特征，它们的许多性质是相近的。
2．等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
【议一议】3．写出常见的18电子微粒，讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相同？答案电子数相同的微粒是指微粒中所有的电子数之和相同，但微粒中原子的数目不一定相同，如18电子的微粒有S2－、HS－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋、H2S、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH 等。
《第二章 第一节 共价键》作业设计方案-高中化学人教版19选修2
《共价键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生巩固共价键的基本概念，加深对共价键的形成原理的理解，培养实验操作技能，以及提升解决实际问题的能力。
二、作业内容1. 基础概念题：要求学生回顾并回答共价键的基本概念，如电子配对、方向性、饱和性等。
2. 实验操作题：要求学生设计并完成一个简单的共价键形成实验，观察并记录实验现象，分析实验结果。
实验材料可以选用常见的化学物质，如氢气、氯气等。
3. 判断题：提供一些实际生活中的化学现象，要求学生运用共价键知识进行判断。
4. 讨论题：让学生分组讨论，分析共价键在化学反应中的作用，以及共价键的断裂对化学反应的影响。
三、作业要求1. 按时完成作业，字迹工整，逻辑清晰。
2. 实验操作题需真实记录实验过程和结果，分析要到位。
3. 讨论题需要小组内充分讨论，每个小组需提交一份总结报告。
4. 针对判断题，鼓励学生对自己的答案进行解释，如有疑问，可查阅相关资料或与同学讨论。
四、作业评价1. 作业完成情况：是否按时提交作业，字迹是否工整，实验报告是否真实记录等。
2. 知识掌握情况：对共价键基本概念的理解程度，能否运用共价键知识解决实际问题。
3. 实验技能：实验操作是否规范，能否正确观察并记录实验现象。
4. 团队协作能力：讨论题的小组合作中，成员间的协作能力及总结报告的质量。
五、作业反馈请学生对本次作业进行自我评价，并提出改进意见和建议。
同时，也希望教师对本次作业进行评价，以便我们更好地了解自己的学习情况，为后续的学习提供参考。
通过以上作业，不仅可以巩固课堂所学知识，还可以培养实验操作技能和团队协作能力。
同时，教师也可以根据作业反馈，及时调整教学策略，更好地帮助学生掌握共价键知识。
在完成实验操作题时，有些学生可能会因为实验器材或化学物质的气味而感到紧张，此时教师应当给予鼓励和指导，帮助学生克服困难，顺利完成实验。
对于判断题，学生应当对自己的答案进行解释和说明，以便于教师了解学生对共价键知识的掌握情况。
高中化学 第2章 第1节 共价键课时作业 新人教版选修3(1)
2013-2014学年高中化学第2章第1节共价键课时作业新人教版选修31．下列分子中存在π键的是( )A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【解析】在N2分子中，两个N原子的2p z轨道形成一个σ键，2p x轨道形成一个π键，2p y轨道也形成一个π键。
【答案】 C2．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O【解析】根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。
【答案】 D3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定【解析】由于π键的键能比σ键键能小，因为双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
【答案】 C4．下列关于共价键的说法不正确的是 ( )A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能【解析】A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
B项，N2分子中有共价三键，其中有一个σ键两个π键。
C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。
D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
【答案】 D5．(2013·甘肃渭源二中高二月考)具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课时作业新人教版选择性必修2
第二章 第一节 第1课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列分子中存在π键的是( C )A ．H 2B ．NH 3C ．N 2D ．HCl解析：根据单键均为σ键，双键为一个σ键一个π键，三键为一个σ键2个π键，据此分析解题。
H 2中只存在H —H 单键，故不存在π键，A 不符合题意；NH 3中只存在N —H 单键，故不存在π键，B 不符合题意；N 2中只存在N≡N 三键，为一个σ键2个π键，C 符合题意；HCl 中只存在H —Cl 单键，故不存在π键，D 不符合题意。
故选C 。
2．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。
工业上通过反应①Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2和反应②SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl ，由粗硅制得高纯硅。
下列说法正确的是( C )A ．SiHCl 3的电子式为B ．反应①和反应②互为可逆反应C ．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：D ．基态硅原子价电子排布式为2s 22p 63s 23p 2解析：SiHCl 3中硅氯均为8电子稳定结构，电子式为，A 项错误；可逆反应是指在相同条件下，同时向两个方向进行的反应，反应①和反应②的反应温度不同，故两反应不互为可逆反应，B 项错误；H 原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl 原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，C 项正确；硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为3s 23p 2，D 项错误。
故选C 。
3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。
下列说法正确的是( D )A ．不和氢氧化钠溶液发生反应B ．分子中N≡C 的键长大于C≡C 的键长C ．分子中含有两个σ键和四个π键D ．分子中既有极性键又有非极性键解析：氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，三键含有1个σ键2个π键；该分子的结构式为N≡C－C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误；同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为N≡C－C≡N，分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确。
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2013-2014学年高中化学第2章第1节共价键课时作业新人教版
选修3
1．下列分子中存在π键的是( )
A．H2B．Cl2C．N2D．HCl
【解析】在N2分子中，两个N原子的2p z轨道形成一个σ键，2p x轨道形成一个π键，2p y轨道也形成一个π键。
【答案】 C
2．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3
C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O
【解析】根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。
【答案】 D
3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( )
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
【解析】由于π键的键能比σ键键能小，因为双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
【答案】 C
4．下列关于共价键的说法不正确的是 ( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，2个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
【解析】A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
B项，N2分子中有共价三键，其中有一个σ键两个π键。
C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。
D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
【答案】 D
5．(2013·甘肃渭源二中高二月考)具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )
A．1s22s22p63s23p4
B．1s22s22p3
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p2
【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。
【答案】 C
6．NH3分子的空间构型是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是( )
A．NH3分子内3个N—H键键长均相等
B．NH3分子内三个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°
【解析】NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形。
二是空间立体结构，如果键角为120°，则必然为正三角形。
【答案】 C
7．(2013·衡阳市高二质检)氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。
下列叙述不正确的是( )
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
【解析】(CN)2性质与卤素相近，则它能与NaOH溶液反应。
【答案】 C
8．N—H键键能的含义是( )
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
【解析】N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所
吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
【答案】 C
9．(2013·江夏区高二检测)下列说法中，错误的是( )
A．非金属元素也可能形成离子化合物
B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D．键长愈长，化学键愈牢固
【解析】非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A项正确；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，B、C项正确，D项错误。
【答案】 D
10．(2013·北京海淀区高二质检)防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是( )
【解析】π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C===O，有π键，而选项D中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D。
【答案】 D
11．乙烯分子中C===C之间有________个σ键，________个π键。
乙烯易发生加成反应是因为分子中C===C之间的一个________键易断裂。
在HCl分子中，由H原子的一个________轨道与Cl原子的一个________轨道形成一个________键；在Cl2分子中两个Cl原子的________轨道形成一个________键。
【解析】乙烯分子中含C===C，包括1个σ键和1个π键，其中π键不如σ键稳定，容易断裂，所以乙烯易发生加成反应；HCl分子和Cl2分子分别形成s－pσ键和p－p σ键。
【答案】 1 1 π1s 3p s－p σ3p p－p σ
12．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同
周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：
(1)F元素的名称是__________，E的元素符号是__________。
(2)写出化合物乙的电子式____________。
(3)化合物甲有________个σ键，________个π键。
(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________。
【解析】由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B 的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2－与E2＋的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O===C===O，一个双键中有1个σ键，1个π键。
【答案】(1)氯Mg (2)
(3)2 2
(4)H2O＞NH3＞CH4
13．某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol－1)：
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量___________________kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
(填标号)
A．Cl2＞Br2＞I2B．I2＞Br2＞Cl2
(3)预测 1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热______________(填“多”或“少”)。
【解析】 (1)1 mol H2在Cl2中燃烧，需要Cl2也是1 mol，即Cl2过量，H2完全反应，生成2 mol HCl。
则ΔH＝436.0 kJ·mol－1×1 mol＋242.7 kJ·mol－1×1 mol－431.8 kJ·mol －1×2 mol＝－184.9 kJ，即放出热量为184.9 kJ。
(2)由键能数据通过计算可知，生成2 mol HBr放出热量102.3 kJ，生成2 mol HI放出热量8.7 kJ。
(3)由单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，结合(2)中数据，可推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。
【答案】(1)184.9 (2)A (3)多
14．(2010·安徽高考节选)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。
在H—Y、H—Z两种共价键中，键长较长的是________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________。
【解析】(1)通过图表中信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。
(2)硫的原子半径比氯的原子半径大，所以H—S的键长比H—Cl的键长长。
【答案】(1)三ⅥA HClO4
(2)2 H—S
(3)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)。