【高考模拟】山东省济南市实验中学2018届高三上学期第三次诊断考试化学试题Word版含解析
济南市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
济南市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒2．下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A．SO2B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO43．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A．该反应已达化学平衡状态B．H2O和CO全部转化为CO2和H2C．正、逆反应速率相等且等于零D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2N AB．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01N AC．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3N AD．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 N A5．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价7．将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO28．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中9．下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+10．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。
2018-2019学年山东省济南市实验初级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年山东省济南市实验初级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgB．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10参考答案：A略2. 将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1 B． mol·L-1C．mol·L-1 D． mol·L-1参考答案：C略3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在B.100溶液中含0.01C.一定不存在D.一定不存在，可能存在参考答案：略4. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水参考答案：D考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A、根据容量瓶的使用注意事项分析；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；D、容量瓶的检漏方法合理．解答：解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，故D正确；故选D．点评：本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础．特别注意浓硫酸的稀释方法5. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N AB．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2 N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A参考答案：C略6. 按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C 正确；D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D 错误．故选AC．7. 下列说法正确的是A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变参考答案：C略8. 将足量 CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2参考答案：A略9. 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为460 498.8 176 360 347A．- 989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1参考答案：A略10. 某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:1B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝101:99参考答案：CA、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10-1V a=10-2V bV a︰V b＝1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)V a=10-b V b且a＋b＝12，则V a︰V b ＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10-1V a-10-2V b= 10-3（V a+V b），V a︰V b，=，1:9，故C正确D错误。
济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应4．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12 D．若 =75%，则参加反应的苯为0.8mol5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl6．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S7．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试 理综化学试题(Word版 含答案)word版含答案
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2017年国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N AC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径: W<X<YD.K、L、M中沸点最高的是M11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AB.A极的电极反应式为C.铁电极应与Y相连接D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是ABCD13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
山东省实验中学2018届高三上学期第三次诊断考试数学(文)试题+Word版含答案
山东省实验中学2015级高三第三次诊断性考试数学试题(文科)2017．12说明：本试卷满分150分。
分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页．试题答集请用2B 铅笔或0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效，考试时间120分钟．第I 卷(共60分)一、选择题(本大题共12小题。
每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)1．设集合{}{}260,2A x x x B x x =--≤=≥，则集合A B ⋂=A ．[]2,3-B ．[]2,2-C ．(]0,3D ．[]2,32．设向量()(),1,4,,//a x b x a b ==且，则实数x 的值是A ．0B ．2-C ．2D ．±23.对某商店一个月内每天的顾客人数进行了统计，得到样本的茎叶图（如图所示），则该样本中的中位数、众数、极差分别是 A.46，45，56 B.46，45，53C.47，45，56D.45，47，534．设,αβ是两个不同的平面，直线m α⊂．则“//m β”是“//αβ”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件5．已知,x y 满足约束条件2212y x x y z x y x ⎧⎪≥⎪+≤=+⎨⎪⎪≥⎩，则的最大值为A ．32B ．52C ．3D ．46．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若45624,48a a S +==，则公差d 的值为： A ．1B ．2C ．4D ．87．已知不共线的两个向量(),22a b a b a a b b -=⊥-=满足且，则AB ．2C. D ．48．中国古代数学名著《九章算术》中有这样一个问题：今有牛、马、羊食人苗，苗主责之粟五斗，羊主曰：“我羊食半马．”马主曰：“我马食半牛．”今欲衰偿之，问各出几何?此问题的译文是：今有牛、马、羊吃了别人的禾苗，禾苗主人要求赔偿5斗粟．羊主人说：“我羊所吃的禾苗只有马的一半.”马主人说：“我马所吃的禾苗只有牛的一半.”打算按此比例偿还，他们各应偿还多少?已知牛、马、羊的主人应偿还a 升，b 升，c 升，1斗为10升；则下列判断正确的是A ．,,a b c 依次成公比为2的等比数列，且507a =B ．,,a b c 依次成公比为2的等比数列，且507c =C ．,,a b c 依次成公比为12的等比数列，且507a =D ．,,a b c 够次成公比为12的等比数列，且507c =9．如图是函数()sin ,0,0,02y x x R A πωϕωϕ⎛⎫=+∈>><<⎪⎝⎭566ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦在区间，上的图象，为了得到这个函数的图象，只需将y =sin x 的图象A ．向左平移3π个长度单位，再把所得各点的横坐标变为原来的12，纵坐标不变B ．向左平移至3π个长度单位，再把所得各点的横坐标变为原来的2倍，纵坐标不变C ．向左平移6π个长度单位，再把所得各点的横坐标变为原来的12，纵坐标不变D ．向左平移6π个长度单位，再把所得各点的横坐标变为原来的2倍，纵坐标不变10．函数()()sin ln 2xf x x =+的图象可能是11．三棱锥P ABC PA -⊥中，面ABC ，1,AC BC AC BC PA ⊥===，，则该三棱锥外接球的表面积为A ．5πBC ．20πD ．72π 12已知定义在R 的函数()f x 是偶函数，且满足()()[]2202f x f x +=-，在，上的解析式为()21,011,12x x f x x x ⎧-≤<=⎨-≤≤⎩，过点()3,0-作斜率为k 的直线l ，若直线l 与函数()f x 的图象至少有4个公共点，则实数k 的取值范围是A ．11,33⎛⎫- ⎪⎝⎭B ．1,63⎛-+ ⎝C ．1,63⎛-- ⎝D ．163⎛⎫- ⎪⎝⎭第II 卷(非选择题 共90分)二、填空题(本题共4小题，每小题5分，共20分.)13．若点()4,tan θ在函数2log y x =的图象上，则sin cos θθ⋅=__________． 14．一简单组合体的三视图如图，则该组合体的体积为________．15．已知函数()()sin 01f x x x a b π=<<≠，若，且()()f a f b =，则41a b+的最小值为_____________. 16．己知数列{}111212312391:,,,,,,23344410101010n n n n a b a a ++++⋅⋅⋅+++⋅⋅⋅+⋅⋅⋅=⋅若， 数列{}n b 的前n 项和记为n S ，则2018S =_________.三、解答题(共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.第17-21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22、23题为选考题，考生根据要求作答.) (一)必考题：60分．17．(本小题满分12分)已知函数()222cos 1,f x x x x R =+-∈． (I)求函数()f x 的最小正周期和单调递减区间；(II)在ABC ∆中，A ，B ，C的对边分别为(),,1,sin 2sin a b c c f C B A ===，已知，求,a b 的值．18.(本小题满分12分)已知数列{}n a 的前n 项和为()211,5,1n n n S a nS n S n n +=-+=+.(I)求证：数列n S n ⎧⎫⎨⎬⎩⎭为等差数列； (II)令2n n n b a =，求数列{}n b 的前n 项和n T ．19．(本小题满分12分)某省电视台为了解该省卫视一档成语类节目的收视情况，抽查东西两部各5个城市，得到观看该节目的人数(单位：千人)如下茎叶图所示，其中一个数字被污损．(I)求东部观众平均人数超过西部观众平均人数的概率. (II)节目的播出极大激发了观众随机统计了4位观众的周均学习成语知识的的时间y (单位：小时)与年龄x (单位：岁)，并制作了对照表(如下表所示)：由表中数据分析，x ，y 呈线性相关关系，试求线性回归方程 y bxa =+ ，并预测年龄为60岁观众周均学习成语知识的时间．参考数据：线性回归方程中 ,ba 的最小二乘估计分别是()1221,ni ii nii x y nxyb ay bx xn x==-==--∑∑ ．20．(本小题满分12分)正方形ADEF 与梯形ABCD 所在平面互相垂直，,//,2,4AD CD AB CD AB AD CD ⊥===，点M是EC 中点.（I ）求证：BM ∥平面ADEF ； （II ）求三棱锥M －BDE 的体积.21．(本小题满分12分)已知函数()()0.xf x e ax a a R a =+-∈≠且(I)若函数()0f x x =在处取得极值，求实数a 的值；并求此时()[]21f x -在，上的最大值； (Ⅱ)若函数()f x 不存在零点，求实数a 的取值范围；(二)选考题：共10分．请考生在第22、23题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．22．[选修4-4，坐标系与参数方程](10分)在极坐标系中，点M 的坐标为3,2π⎛⎫⎪⎝⎭，曲线C 的方程为4πρθ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭；以极点为坐标原点，极轴为x 轴的正半轴建立平面直角坐标系，斜率为1-的直线l 经过点M ． (I)求直线l 和曲线C 的直角坐标方程：(II)若P 为曲线C 上任意一点，直线l 和曲线C 相交于A ，B 两点，求△PAB 面积的最大值． 23．[选修4—5：不等式选讲](10分) 已知函数(),f x x a a R =-∈(I)当1a =时，求()11f x x ≥++的解集；(II)若不等式()30f x x +≤的解集包含{}1x x ≤-，求a 的取值范围．山东省实验中学2015级高三第三次诊断性考试数学试题(文科)2017．12一、选择题 DDABC CBDAA AC二、填空题 13.52 14. π312- 15. 9 16. 20198072 三、解答题 17. 解： )62sin(22cos 2sin 3)(π+=+=x x x x f ……………2分(1)周期为π=T …………………………3分 因为)(2236222Z k k x k ∈+≤+≤+πππππ…………………………4分 所以ππππk x k +≤≤+326 所以函数的单减区间为Z k k k ∈++],32,6[ππππ…………………………6分 （2）因为1)62sin(2)(=+=πC C f ，所以3π=C …………………………7分所以3cos2)3(222πab b a -+=，322=-+ab b a (1)………………………9分又因为A B sin 2sin =，所以a b 2= (2) …………………………10分 由（1），（2）可得2,1==b a …………………………12分 18. 解：⑴由()n n S n nS n n +=+-+211得111=-++nS n S nn ……………………………………3分 又511=S ，所以数列⎭⎬⎫⎩⎨⎧n S n 是首项为5，公差为1的等差数列…………………………4分 ⑵由⑴可知()415+=-+=n n nS n所以n n S n 42+=…………………………………5分 当2≥n 时，()()321414221+=----+=-=-n n n n n S S a n n n又1a 也符合上式，所以()*32N n n a n ∈+=……………………………………………6分 所以()n n n b 232+= ……………………………………………………7分 所以()nn n T 23229272532++⋯⋯+⋅+⋅+⋅=()()13322322122927252+++++⋯⋯+⋅+⋅+⋅=n n n n n T所以()()()22122221023211431-+=+⋯⋯++--+=+++n n n n n n T…………………………12分19. 解：（1）设被污损的数字为a ，则a 有10种情况．令88+89+90+91+92＞83+83+97+90+a+99，则a ＜8， ……………………2分 东部各城市观看该节目观众平均人数超过西部各城市观看该节目观众平均人数，有8种情况，其概率为54108=； ……………………4分 （2）由题意可知=35， =3.5，52541=∑=ii i yx 5400412=∑=i i x ……………6分所以2021,1007==∧∧a b ……………8分 所以20211007+=∧x y ． ……………10分 当60=x 时， 201032021601007=+⋅=∧y =5.25小时． 预测60岁观众的学习成语的时间为5.25小时。
2018届山东省实验中学高三第三次诊断考试化学试题 及
山东省实验中学2012级第三次诊断性考试理综化学试题2014．12 说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第16页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：:H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（共107分）7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N A C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子9．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z 反应的是A．只有①③④ B．只有①②④C．只有①②③ D．①②③④皆可10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B． Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是12．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)z C(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1·min–1。
山东省济南市西城实验中学2018年高三化学模拟试题含解析
山东省济南市西城实验中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同；C 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是A. 含氧酸的酸性：e>dB. 原子半径：b>c>d>aC. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应参考答案：Ba、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c 为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。
A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。
答案选B。
2. 下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D3. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a＜7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动参考答案：C4. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
山东省实验中学2018届高三化学上学期三诊试题含解析
山东省实验中学2018届高三化学上学期三诊试题（含解析）山东省实验中学2018届高三上学期第三次诊断考试理科综合-化学试题1.下列描述不涉及化学变化的是A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂B.二氧化硫作纸浆的漂白剂C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1【答案】D【解析】A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；B。
二氧化硫作纸浆的漂白剂，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C.氢氟酸与二氧化硅反应，作普通玻璃的刻蚀剂，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；D．渗析法除去淀粉溶液中的NaCl没有新物质生成，物理变化，C项错误；答案选D.2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB.0.5molL一1AlCl3溶液中含有的C1—数目为1.5NAC.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NAD.密闭容器中2molSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于2NA【答案】D【解析】A.标准状况下，CCl4为非气态，所以22.4LCCl4含有的分子数为大于NA，故A错误；B.0.5溶液的体积不定，含有的Cl-数目无从确定，故B错误；C.温度、压强条件未定，11.2LO2的物质的量无从确定，所以反应产物的原子总数也不确定，故C错误；D.由于发生可逆反应，所以生成的SO3分子数少于2NA，故D正确。
故选D。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：SO32—、C1—、NO3—、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中：Na+、CI—、CO32—、K+C.在1molL-1的KMnO4酸性溶液中：K+、S2—、SO42—、C1—D.在1molL-1的A1C13溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、NO3—【答案】B4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.溶液显黄色，加入铁粉后：，黄色逐渐消失，滴加后颜色不变，其中作还原剂，其还原性大于还原产物，A项正确。
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山东省实验中学2018届高三上学期第三次诊断考试理科综合-化学试题1. 下列描述不涉及．．．化学变化的是A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D. 利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1【答案】D【解析】A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；B。
二氧化硫作纸浆的漂白剂，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C.氢氟酸与二氧化硅反应，作普通玻璃的刻蚀剂，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；D．渗析法除去淀粉溶液中的NaCl没有新物质生成，物理变化，C项错误；答案选D.2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB. 0.5mol·L一1AlCl3溶液中含有的C1—数目为1.5N AC. 1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3N AD. 密闭容器中2mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于2N A【答案】D【解析】A. 标准状况下，CCl4为非气态，所以22.4LCCl4含有的分子数为大于N A，故A错误；B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液的体积不定，含有的Cl-数目无从确定，故B错误；C. 温度、压强条件未定，11.2LO2的物质的量无从确定，所以反应产物的原子总数也不确定，故C错误；D. 由于发生可逆反应，所以生成的SO3分子数少于2N A，故D正确。
故选D。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：SO32—、C1—、NO3—、Na+B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、CI—、CO32—、K+C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、S2—、SO42—、C1—D. 在1mol·L-1的A1C13溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、NO3—【答案】B4. 由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.溶液显黄色，加入铁粉后：，黄色逐渐消失，滴加后颜色不变，其中作还原剂，其还原性大于还原产物，A项正确。
B.瓶内出现黑色颗粒，说明有生成，则中碳元素化合价降低，作氧化剂，B项正确。
C.二氧化硫具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾使其褪色,体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，C项错误。
D.氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，在试管的上部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵固体，D项正确。
答案选C.5. 一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=MgC. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动【答案】C【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg2++2e—=Mg，Mg(液)层的质量减小，A项正确；B.放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e—=Mg，B项正确；C.该电池充电时Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；D.该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1—向阳极移动，D项正确。
答案选C.6. 进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】A. 蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。
答案选B.7. T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A. T K时该反应的化学平衡常数为B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大【答案】A【解析】A.6s处于平衡状态，则COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.05 0 0变化（mol/L）：0.02 0.02 0.02平衡（mol/L）：0.03 0.02 0.02点睛：本题D项为易错点，认为充入COCl2平衡正向移动COCl2的转化率就会增大，实际上充入COCl2相当于加压，平衡最终会向左移动，COCl2的转化率减小。
8. 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B 的作用是____________________________________；（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留．．．．．)；．．4．位有效数字【答案】 (1). CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (2). （球形）冷凝管 (3). 平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下 (4). A (5). ABD (6). 43.20%或0.4320【解析】（1）氯化钙与双氧水发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 答案为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2）仪器A的名称为：（球形）冷凝管，起冷凝作用。
支管B能起到平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下的作用。
答案为：（球形）冷凝管；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下。
（3）过氧化钙(CaO2)难溶于水，可与水缓慢反应,不溶于醇类、乙醚等，所以最好选择乙醇，答案选A.(4)CaO2具有强氧化性能杀菌，并且能与鱼苗呼出的二氧化碳反应生成氧气，所以利用了CaO2可缓慢供氧、能吸收鱼苗呼出的CO2气体、可抑菌的性质。
答案为：ABD.(5)若所取产品质量为1.000g,测得生成气体的体积为67.20mL(已换算成标准状况)，则氧气物质的量为：0.003mol，由CaO2=2CaO+O2可求得CaO2物质的量为：0.006mol，质量为：000672=0.432g，所以过氧化钙的质量分数=100%=43.20%；答案为：43.20%或0.4320 9. A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。
（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。
（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。
（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。
（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
【答案】 (1). （1）第3周期VIA (2). (3). (4).水分子间可形成氢键，导致熔沸点高于H2S (5). 共价键、离子键 (6). H2S + Cl2= 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- (7). Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-【解析】A是IA族的非金属元素，IA族的元素中只有H是非金属元素，所以A是H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，只有N元素符合要求，所以B是N元素；短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以C是Na元素；B元素是N元素，最外层电子数是5，而D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，所以D元素是Al元素；E元素最高正价和最低负价代数和等于4，说明E元素最外层由6个电子，并且E的原子序数大于D，所以E是S元素；F的原子序数大于E，且F是主族元素，所以F只能是Cl元素。
（1）F是Cl元素,在周期表中的位置是第3周期VIA，C是Na元素，原子结构示意图为：；答案为：第3周期VIA（2）H和N元素可以形成18电子的分子，该分子为N2H4，其电子式为：；答案为：（3）A和氧元素形成的简单化合物为:H2O,A和E形成的简单化合物为H2S，H2O分子能形成氢键，而H2S分子不能形成氢键，导致熔沸点高于H2S；答案为：水分子间可形成氢键，导致熔沸点高于H2S(4)C、D、F形成的复杂化合物C[DF4]为Na[AlCl4]，含有共价键、离子键；答案为：共价键、离子键（5）氯气能把硫化氢氧化为单质硫，方程式为：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl-；答案为：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl-（6）C、D两元素最高价氧化物的水化物分别为:Na OH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；答案为：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-点睛：解答此题的关键是正确推导元素，（3）是本题的易错点，容易忽视水分子间的氢键。