2019年高考化学热点题型和提分秘籍第3.1讲 钠及化合物(题型专练)含解析

2019年高考化学热点题型和提分秘籍1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是( )A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾【答案】C2.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C.用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D.NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉【解析】烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，并非Na2CO3直接与油污发生反应。

【答案】C3.下列推断正确的是( )A.1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 molB.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C.钠能与氧气和水反应，其暴露在空气中最终的产物是NaOHD.将Na2O2加入酚酞试液中，最终得到红色溶液【解析】Na2O、Na2O2与CO2反应都能生成Na2CO3，但是Na2O2与CO2反应还能产生O2，B错误；钠暴露在空气中最终的产物是Na2CO3，C错误；Na2O2有强氧化性，将Na2O2加入酚酞试液中，最终得不到红色溶液，D错误。

【答案】A4.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2) 等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO 2) 的叙述错误的是( )A.CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO 2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD.CaO 2和CO 2反应的化学方程式为： 2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2【答案】C5.某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确的是( ) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【解析】D 项，加入少量MnO 2有较多气泡产生，说明MnO 2催化H 2O 2的分解，错误。

【答案】D6.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( ) A.Na 2CO 3和Na 2O 2 B.Na 2CO 3和NaOH C.NaOH 和Na 2O 2 D.NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3【解析】设NaHCO 3、Na 2O 2的物质的量均为a mol ，a mol NaHCO 3加热分解生成0.5a mol Na 2CO 3、0.5a mol H 2O 、0.5a mol CO 2而a mol Na 2O 2与0.5a mol H 2O 、0.5a mol CO 2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO 3＋2Na 2O 2=====△2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑，B 项正确。

【答案】B7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ 判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红后褪色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO2－3水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D8.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。

【答案】A9.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【答案】AD10.把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。

下列说法中错误的是( )A.盐酸的体积为80 mLB.a的取值范围为0<a<50C.n(Mg2＋)<0.025 molD.当a值为30时，b值为0.01【解析】从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－===H2O、Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A正确；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH 的体积是30 mL，所以a<50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确。

【答案】D11．下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

【答案】B12．下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出【解析】选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

【答案】B13．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中【答案】B14．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变【解析】Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。

【答案】C15．下列实验操作正确的是( )编号实验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿A观察钠与水反应的现象豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D检验 Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，再与CO2－3反应，即首先是NaOH――→HClNaCl，然后是Na2CO3――→HClNaHCO3，最后是NaHCO3――→HClCO2，C项错误。

【答案】C17．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应【答案】A18． X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是( )A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3CaCO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3【解析】由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。

【答案】B19．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多【答案】C20．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO 3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．②③【解析】图像Ⅰ中从O 点即开始产生CO 2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO 3，①正确；图像Ⅱ中Oa 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n Na 2CO 3n NaHCO 3＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗HCl 的量等于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n Na 2CO 3n NaOH ＝13－1×2＝11，④不正确。