2018-2019学年高一化学上学期期中试题(26)
揭阳第一中学2018—2019学年第一学期高一级阶段1考试化学科试题
揭阳第一中学2018—2019学年度第一学期高一级阶段1考试化学科试题(总分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Fe-56，S-32，Cl-35.5，Si-28，Cu-64，Ag -108，Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是A．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭B．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．植物油和食盐水B．丁醇和乙醚C．硝酸钾和氯化钠D．碳酸钙和硫酸钾3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3N AB．500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2N AC．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2N A4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液5．标准状况下有①6.72 L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．质量：④<①<③<②B．密度：①<④<③<②C．体积：④<①<②<③D．氢原子数：②<④<③<①67．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷8．土壤胶粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. NH4ClD. NH4NO39．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤盐酸的导电能力一定强于醋酸。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。
2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案
福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案厦门双十中学2018级高一新生入学水平测试化学试题（试卷满分:8 0分考试时间：6 0分钟）考生注意：1．全卷共26题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上,否则不给分.2．答题时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S—32 Cl—35。
5 Ca-40Cu—64 Ba—137 Fe-56 Zn—65Ⅰ卷(选择题，共40分）一、选择题（20小题，每小题只有一个选项正确，各2分,共40分）1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（) A．“点石成金”--化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香"-—分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜: 古代的一种锅;薪：柴 )—-破坏了燃烧的条件2。
下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是(）A．铝土矿，洁净的雨水B．红磷，空气C．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜D．蒸馏水,粗盐3。
下列图示正确的是(）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（)选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H2）氧气点燃5．右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g 水，并加热至完全溶解,同时各蒸发掉 50g 水。
下列分析正确的是（ )A．冷却至 t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至 t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到 0℃时,乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙6。
陕西省黄陵中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(普通班)
黄陵中学2018—2019学年度第一学期期中考试高一普通班化学试题总分：100分，时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现,）在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A. H2、O3B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO33、下列说法中不正确的是（）4、符合图中阴影部分的物质是（）A. Na2CO3B. Cu2（OH）2CO3C. NaClD. NaHCO35、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别B. 胶体不能透过半透膜C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关6、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）B. CaO+H2O=Ca（OH）2D. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O7、下列分离混合物的方法中不正确的是（）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C. 从溴水中分离出溴蒸馏法D. 海水制NaCl蒸发结晶8、下列实验装置不适用于物质分离的是（）9、下列说法中正确的是( )A. 1molH2约含有×1023个微粒B. 水的摩尔质量是18gC. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:310、下列说法不正确的是 ( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C．阿伏加德罗常数就是12 g 12C原子所含的碳原子数D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同11、下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,L N2含有的分子数为N AB. 标准状况下,L H2和O2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下,18g H2O的体积是LD. 1 mol SO2的体积是L12、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13、下列说法正确的是（）A. 气体的摩尔体积约为•mol1B. 1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是•mol-1C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22. 4L•mol1D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为14、下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（）A. B.C. D.15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClOC、SO2→H2S D．C →CO216、下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系B. 分散质颗粒直径都在109～10-7m之间C. Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D. FeCl3溶液具有丁达尔效应17、下列电离方程式中正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42B. Ca（OH）2═Ca2++（OH）2C. AlCl3═Al+3+3ClD. Al2（SO4）3═2Al3++3SO4218、适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A. CO2B. NaClC. BaSO4D. 葡萄糖19、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种B、5种C、6种D、7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32-12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．两种气体N 原子为1:2C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．江河入海口形成三角洲17．下列叙述错误的是 ( )A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液AgNO3加入NaCl溶液，过滤D．KNO3溶液20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2OC ．225.0 g CuSO 4·5H 2OD ．250.0 g CuSO 4·5H 2O24．下列说法正确的是（ ）A ．100 mL3 mol ·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol ·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
天津市武清区高一化学上学期期中试卷(含解析)(最新整理)
天津市武清区2018—2019学年高一上学期期中考试化学试题1。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用B。
自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl—的存在,可选用硝酸银溶液C。
为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D。
把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后，分成豆浆和豆渣【答案】C【解析】【详解】A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀，B正确；C。
生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。
答案选C。
2.下列说法中正确的是A。
不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B。
制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内,应该立即用大量的水冲洗，A错误; B．制取并用排水法收集氧气结束后,为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热,利用余热蒸干即可，C错误; D．分液时,为不产生杂质,分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查,侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
3。
一般检验SO42—的试剂是A。
BaCl2、稀硝酸 B。
AgNO3、稀硝酸C. 稀盐酸、BaCl2D. AgNO3、稀盐酸【答案】C【解析】【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。
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河南省封丘县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 S：32 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64Ba：137 Ag：108一．选择题1、下列操作不能达到预期目的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C.用过滤法除去食盐水中的泥沙D.用淘洗的方法从沙里淘金2、下列说法正确的是（）A.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB. 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C.常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD.决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小3、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏4、下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是（）5、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molOH-含有的电子数目为10N AB．在常温常压下，48g O2和O3的混合气体含氧原子数是2.5 N AC．标准状况下，2.24 LCCl4含有的分子数目为0.1N AD. 常温下64g Cu与足量的稀硫酸反应转移的电子数目为2 N A6、下列有关实验操作的说法中,不正确的是（）A.蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B.分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C. 在制备蒸馏水时,要先加入碎瓷片，以防止液体爆沸D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法7、密度为1.5g/cm3的稀硫酸，溶质的质量分数为60％,溶质的物质的量浓度为( )A． 9.18 mol/L B． 4.59mol/L C． 18.36 mol/L D．无法确定8、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A． 30g/mol B． 90g/mol C． 30 D． 909、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A． 980 mL，117.0 g B． 500 mL，117 gC． 1 000 mL，117.0 g D．任意规格，111.2 g10、将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A． 0.05mol/L B． 0.03mol/L C． 0.3mol/L D． 0.5mol/L11．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是()12、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A.都导致浓度偏大B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小13、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子浓度为（）A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-114、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A. abcB. abcdC. abdD. bcd15、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A. Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B. Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同16、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、石灰水、硫酸钠、乙醇C.空气、天然气、氢氧化钠、石灰石D.胆矾、白酒、氯化钾、氯气17、下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2==HCO3-B.氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O==2OH﹣C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. H+、Na+、HCO3-、Cl-19、下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液20、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A. NaH+H2O =NaOH + H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2K+2H2O =2KOH+H2↑21、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol/L、c（K+）为0.7 mol/L、c（Na+）为0.1 mol/L。
则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－122、常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（）A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤⑥D. ②⑤23、下列离子方程式不正确的是（）A.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑+ H2OB. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++ 2OH-+SO42-+ 2H+=BaSO4↓+ 2H2OC.钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O24、工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。
下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：NH3＋NO→N2＋H2O，有关说法正确的是（）A. NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性B. NH3发生还原反应C. NH3和NO物质的量之比是3:2D. N2只是还原产物25、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是（）A. N2既是氧化剂又是还原剂B. NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole-D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶1526、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液B. 1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液D. 3L 0.15 mol/L Na3PO4溶液27、在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( )A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:128、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（）A. SO42-B. SC. SO32-D. S2-29、FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是（）A．H2S作氧化剂B．Fe3+ 发生氧化反应C．还原性：H2S > Fe2+D．每消耗1mol H2S时转移4N A个电子30、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. Fe2+>I->H2SO3>NOB. I->Fe2+>H2SO3>NOC. H2SO3>I->Fe2+>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-二、填空题31、（6分）(1)下列物质能导电的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是___________。
(填编号)属于混合物的是___________①HCl气体②Ca(OH)2固体③KNO3固体④SO2⑤KNO3溶液(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2a．该反应的氧化剂是__________________________；b．该反应的氧化产物是________________________；32、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。
怎样检验溶液2中Ba2+已完全除去_______________。