第四单元物质构成的奥秘复习
第四单元物质构成的奥秘知识点复习
第四单元物质构成的奥秘一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、离子：带电的原子或原子团。
二、符号与原理1、元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I2、化合价钾+1 钠+1 银+1 钙+2 镁+2 铜+1、+2 钡+2铁+2、+3 铝+3 锰+2、+4、+6、+7 锌+2 氢+1氟-1 氯-1、+1、+5、+7溴-1 氧-2 硫-2、+4、+6 碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5 磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2 红磷P木炭C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O 盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl 尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH三、基本知识点1、原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为 1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为 1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32 可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O 、Si 、Al 、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O 、 C 、H 、N（3）空气中元素含量前两位：N 、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。
化学第四单元物质构成的奥秘总复习
02 分子与离子
分子与离子的概念
分子
由两个或多个原子通过化学键结合形成的稳定集团。
离子
带电的原子或原子团。
分子间的相互作用
01
02
03
范德华力
分子间的相互作用力，包 括诱导力、色散力和取向 力。
氢键
特定类型的分子间相互作 用力，由一个极性分子与 另一个分子上的氢原子之 间的相互作用形成。
离子相互作用
反应热与焓变
焓变是化学反应过程中吸收或释放的热量，可以通过热化学方程 式表示。
能量守恒定律
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即能量不能凭空产生 或消失。
化学反应的方向与速率
反应自发性的判断
01
根据熵增原理和焓变，判断反应是否自发进行。
反应速率的影响因素
02
温度、浓度、压力、催化剂等影响化学反应速率。
活化能与反应速率
03
活化能是引发化学反应所需的最低能量，活化能越高，反应速
率越慢。
化学平衡与反应机理
平衡常数与平衡移动
平衡常数是化学反应达到平衡时的各物质浓度的幂次方之积，平 衡移动则描述了平衡状态的变化趋势。
反应机理的探究
通过实验和理论计算，探究化学反应的具体步骤和中间产物。
催化剂的作用
催化剂可以降低活化能，加速化学反应的速率，并改变反应机理。
化学实验的安全与防护
实验安全知识
了解化学实验中可能存在的危险 因素，掌握相应的安全防范措施
和应急处理方法。
实验安全操作规程
遵循实验安全操作规程，确保实验 过程的安全可控，防止意外事故的 发生。
实验废弃物的处理
正确处理实验废弃物，防止环境污 染和危害人体健康。
复习课(物质构成的奥秘)
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以破裂为原子， 原子可以重新组合成新分子。
用分子或原子填空 ⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由 ________构成的，如铁、汞等；有的物质是 由________ 构成的，如氮气、水等。 ⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒 子，在化学变化中，氧化汞_______ 分解成 汞____ 和氧 _____ ,汞______直接构成汞， 每两个氧_____ 构成一个氧_____ ，无数个 氧________构成氧气。
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是
A.O2 B.Mg C.H
（B ）
D.N
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ C ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B ） A.相对原子质量不同 B.质子数不同
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【例12】下列四种粒子的结构示意图中， 属于稀有气体元素的原子是（ ）
元素
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
第四单元物质构成的奥秘复习课件详解
NO3-
HCO3-
SO42-
CO32-
NH4+
常见的原子团离子
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( ) A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数
B
下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）
质子数
最外层电子数
质子数、中子数
最外层电子数
最外层电子数
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ） A、核内质子数决定元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。
NO2
NO2
H2
H2
观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？
1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
4、分子在不停地运动；
3、分子之间有间隙；
原子
分子
定义
共性
区别
联系
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类
核内质子数与核外电子数的关系
原子
阳离子
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
第四单元 物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1、原子的构成（1）原子结构示意图的认知识识=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 原子核※说明 最外层电子数相同的原子化学性质相似，如F ,Cl 化学性质类似，但(He 和H)除外。
2．元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。
注意 1只有两层含义，其他的元素符号都还可以还表示单质的意思。
2元素符号前的数字表示原子个数，如：3H 表示三个氢原子。
3由同种元素组成的物质是可能是单质，可能是混合物（如由O 2和O 3），一定不可能是化合物。
4地壳中元素按质量分数前三位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 F 细胞：O 、5元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
6具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。
（如，H 2O ，Ne 核电核荷数都是10）7化学中的“语法“:“某物质”由“某元素组成” 水是由氢元素和氧元素组成的“某物质”由“某某分子或原子或离子构成” 水是由水分子构成的“某分子”由“某原子构成” 水分子是由氢原子和氧原子构成“一个某分子”由“几个某原子构成” 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3 a b 4、离子：带电的原子或原子团（1）如2Fe 3+ “ 2”表示2个铁离子， “3”表示每个铁离子带3个单位正电荷质子数=电子数 为原子结构，一般不稳定（稀有气体元素除外）*质子数≠电子数为离子结构，稳定 （3）同种元素的原子与离子比较：一定改变的是：核外电子总数，最外层电子数，元素的化学性质，粒子的电性，阳离子的电子层数。
一定不改变的是：原子核（核内质子数、中子数、相对原子质量、原子的质量），阴离子电子层数。
5、 掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。
（1）常见元素化合价规律： 单质元素全为零，化合物中记分明。
①单质元素的化合价为零 一价K Na Ag H , 二价Mg Ca Zn Ba,②在化合物中氢元素为+1价，氧元素为-2 三Al 四Si 五价P , 二三Fe,二四C , ③在化合物中，元素化合价代数和为零 二四六S 都齐全, Cu 、Hg 二价最常见 ④原原子团的化合价是组成元素的化合价代数和。
第4单元 物质构成的奥秘的知识点
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
Array（2）特点：①很小、有体积、质量；②是不断地运动；③同种原子质量、性质相同④原子之间存在间隔和相互作用力；⑤原子是构成物质的一种粒子。
（3 ）分子和原子的主要区别：在化学变化中分子可分原子不可分。
质子：带一个单位正电荷（m=1.6726×10-27 kg）相对原子核质量为1，决定原子的种类。
中子：不带电荷（m=1.6749×10-27kg）相对质量为1①原子决定元素中不同种原子。
（原子核所带的正电荷数称为核电荷数）电子：每个电子带一个单位负电荷。
4）构成②原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的③在原子中，原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
（原子中：质子数=核电荷数=电子数）。
④电子的质量很小，电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。
因此原子的质量主要集中在原子核上。
①概念：国际上以一种C（6质子，6中子）原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
（符号A r）（5）相对原子质量②理解：相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）为1（一般不写出）。
某元素的一个原子的实际质量③公式：相对原子质量=一种碳原子质量×1/12相对原子质量=质子数＋中子数（6）应用：解释化学变化的实质：原物质的分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子。
化学史实：英国科学家道尔顿提出了近代原子学说（“英、道、原”）。
意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念（“意、伏、分）。
英国科学家汤姆生首先发现电子（“英、汤、电”）。
附表（1）分子和原子的比较表（2）原子的质量和相对原子质量的比较表分子和原子的比较表注：氢原子里无中子原子的质量和相对原子质量的比较表课题二 元素1．概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
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阴离子——带负电荷的原子或
原子团
Cl O
-
2-
F OH SO4
-
-
2-
NO3
-
氯离子和钠离子 氯化钠由________________构成.
2.离子的表示方法和意义！
失去2 +12 2 82 个电子
• 在元素符号右上角写 2 8 上离子所带电荷数及 所带电荷的正负。
+12
Mg 得到2 2 8 6 个电 子
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 H2
氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两 个氢原子构成 -2 水这种物质
H2O
一个水分子 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子 H2O 水分子中显-2价的氧元素
典型例析
例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下 表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 营养 成分 含量/ 钙 600 磷 520 铁 6~11 锌 3~7
（mg/100g）
A．金属
B．非金属
C．元素
D．分子
2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等
非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
说出元素名称
①地壳中含量最多的元素 ②地壳中含量最多的金属元素 ③空气中含量最多的元素 ⑤人体中最多的元素 ⑥人体中含量最多的金属元素 ⑦海水中含量最多的金属元素 ⑧组成化合物最多的元素
O
Al N
O
Ca
Na
C
3、元素符号 1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写 ，第二个字母小写
Mg2+
+16
S
+16
S2-
28 8
这样你还 Fe 会做吗？
表示铁元素。 表示一个铁原子
表示3个铁离子
表示一个铁离子。 Fe3+
表示铁离子带3个单位的正电荷
微
区别
与 联 系
粒
原 子
离
子
阳离子 阴离子
结
电
构
性
核内质子数＝ 核内质子数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数 核外电子数 不带电
用元素符号表示
镁
碳
砷
磷
金属单质
这 些 物 质 由 什 么 组 成 的 ？
石墨由碳原子构成 金刚石由碳原子构成
碳 C
由原子够成的物质有:
• 1.金属单质(Cu Fe Al Mg等) • 2.稀有气体(He Ne Ar) • 3自然界存在的非金属单质(C P S Si)
元素与原子的区别和联系：
元素 概念间 具有相同核电荷数 的联系 （质子数）的一类原 子的总称 区分 着眼于种类，不表示 个数，没有数量多少 的含义 使用 举例 应用于描述物质的宏 观组成。 原子 化学变化中的最小 微粒 既表示种类，又讲 个数，有数量的含 义 应用于描述物质的 微观结构 。
（3）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）： （1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价 部分在后）； （2）标出各元素的化合价； （3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码 （4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学 式； （5）检查正误
分组练习
写出下列四个方块中第一行跟第二行的原子或原子团组成的 化学式，并写出名称。每小组做一小题。
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
4.元素符号表示的意义
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
例:H
表示氢元素
表示一个氢原子
表示汞元素 例: Hg 表示一个汞原子 表示汞这种物质 (3) 有的元素符号还可表示一 种物质（金属元素，稀有气体 元素等）
记忆小诀窍
氧原子
氢原子
碳原子
二氧化碳 氢气
一氧化碳
水
双氧水
氧 气
臭氧
思考!
由同种元素组成的物质一定是纯 净物吗？
资料链接
门捷列夫(1834- 1907)
俄国化学家
对化学的最重要贡 献是——建立了元
素周期表
思维的碰撞 知识的火花
——观察 思考 Biblioteka 流• 元素周期表有几个横行，几个纵行？ • 每一横行开头是什么类型的元素？结尾 是什么类型的元素？靠近结尾是什么类 型的元素？ • 你还能从元素周期表中获得哪些信息？
① “2”用来表示原子个数的是
(填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
；
② ④
“2”用来表示分子构成的是
“2”用来表示元素化合价的是
；
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
二.1.离子——带电荷的原子或原 子团
阳离子——带正电荷的原子或原 子团 + 2+ 2+ 3+ + + Na Ca Mg Al H NH4
核电荷数 元素符号
2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
1
青 海 里 皮 朋, 探 淡 羊 沸 奶, 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
氢（H) 氮（N） 氧（O） 铁（Fe） 铀(U)
1 ?
7 ? 8 ?
26 92
0 7 8 ? 30 ? 143
1 7 ? 8 26 ? ? 92
1?
14 16 56 ? 235
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
决定 元素 种类 决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
第四单元复习
原子
相同质子数 的原子的总称
构 成
构成
分子
构 微 观(构成） 成 宏 观（组成）
元素
组成
物质
一元素： 具有相同核电荷数（即质子数）
的同一类原子的总称 ★不同元素的最本质区别是( A ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数之和不同 ★ 决定元素种类的是 质子数（核电荷数） 。
化学性质
结论
金属元素
一般 小于4 一般大 于4 等于8 （氦等 于2）
易失去 电子 易得到 电子
稳定结 构）
非金属元素
易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应
稀有气体元素
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
巩固与提高
.1.下列各组粒子，具有相似化 学性质的是（ ）
思考：
铝
钙
铁
（1）知式标价：
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1
金属锌
0
氢氧化钠
+1 -2 +1
ZnCl2
Zn
NaOH
（2）知式求价：
例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为+1，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）×3=0 X=+5
带正电
用离子符号表示
带负电
用离子符号表示
表示法 相互转 化关系
Na，S
Na+
得电子 失电子 得电子
S2-
阳离子
原子 失电子 阴离子
分子的定义
分子是保持物质
化学性质 的 最小 微粒
分子的特点：
1、质量很小,体很小 2、不断运动 3、分子间有间隔
4、同种分子的性质相同
不同种分子的性质不相同
1.
A,B烧杯中的溶液会发生什么变化? 说明什么问题?
元素周期表共有 7 个 横行， 18 个纵行 元素周期表有 7 个
周期， 16 个族，其中大 部分是 金属 元素。
二、原子结构
二、原子结构
原子核 原子
+ -
质子(+) 中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O .
(4)氧化铁中铁元素显+3价
+3
Fe2O3 .(5)4个硫酸根
4SO4
2-
.
2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3＋
-2
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
在原子中
• 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
那 美 女 桂 林, 流 路 亚 甲 丐. 核电荷数 25 26 29 30 79 47 53 56 80 82 元素名称 锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅