百强校高考化学艺体生基础拿分11：非金属及其化合物
百强校高考化学艺体生基础拿分20：元素周期律、周期表解题方法与技巧
百强校高考化学艺体生基础拿分20：元素周期律、周期表解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含有极性键的离子化合物是A．NaOH B．HCl C．SiO2D．MgCl22．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定3．短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．化合物RX中含共价键B．化合物X2M是弱电解质C．M的单质在常温下为气体D．Y、Z的氧化物均能溶于水4．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是( )A．18O16O是由极性键形成的单质分子B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．H2与H3属于同素异形体5．下列叙述正确的是A．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在化合物中，非金属元素均显负价C．可表示CH4或CCl4分子D．16O、17O、18O互为同位素6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．H2O2、MgO、Na2SO4D．CaBr2、HCl、 MgCl27．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．CO2的分子的结构式：O=C=O8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y为金属元素,W 和Z同主族。
Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。
下列说法不一定正确的是A．原子半径:X>Y>Z>WB．Y位于第三周期第ⅢA族C．W和X组成的化合物为碱性氧化物D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清9．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Z为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。
高考化学备考艺体生文化课精选好题突围：专题12常见非金属元素及其重要化合物(原卷)
2015年高考备考艺体生文化课精选好题突围系列之化学专题12 常见非金属元素及其重要化合物1．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A．①②③B．②③④C．③④D．③2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④3．下列说法不正确．．．的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能”、“未的石油”。
下列有关说法正确的是A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料5．下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙A Al2O3HNO3Ba(OH)2B NH3O2H2SO4C SiO2NaOH HFD CO2Na2O2H2O6．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO37．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA KSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+B SO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成C NO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O28．下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是A．加热条件下，均能与碳反应B．长期露置在空气中，浓度均会升高C．常温下均不能用铁质容器贮存D．常温下均能与铜片迅速反应9．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
湖北百校大联考2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试题(解析版)
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。
下列有关解释合理的是A. 用食醋清洗水壶中的水垢，利用了食醋显酸性且酸性强于碳酸的性质B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸【答案】A【解析】【详解】A．根据强酸制弱酸原理，食醋酸性强于碳酸，所以可用于除去水壶中的水垢，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D．食用纯碱为碳酸钠，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；答案选A。
2. 下列化学用语表示正确的是A. HClO的电子式：UB. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：238146C. CaF2的形成过程：D. 2-甲基-2-戊烯的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，则电子式中O原子在中间：，A错误；U，B错误；B．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子，质子数为：238-146=92，表示为：23892C．CaF2为离子化合物，Ca原子失去电子，Cl原子得到电子，则用电子式表示其形成过程方法正确，C正确；D．2-甲基-2-戊烯的主链含5个碳原子，从含双键的一端开始编号，甲基在2号位置，键线式：，D错误；故选C。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
2023-2024学年安徽省第一届百校大联考高三上学期化学试题及答案
2023一2024学年第一届安徽百校大联考高三化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国传统文化中涉及到许多化学学科知识。
下列说法正确的是A.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca （OH ）2B.“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程C.“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”里的“硇水”指的是盐酸D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”里的“翠色”来自氧化铜2.第31届世界大学生夏季运动会在成都顺利举行，其中化学材料大放异彩。
下列有关说法错误的是A.熟丝制成的蜀锦奖牌绶带主要成分为纤维素B.熊猫火种灯不锈钢外壳主要成分为合金材料C.蓉宝毛绒公仔面料聚酯纤维属于合成纤维D.由聚碳酸酯和有机玻璃混合而成的降温冰背心外层PCM 材质属于复合材料3.下列实验装置能达到实验目的的是实验装置实验目的A.观察氯化钠的焰色试验 B.通过氧化废液中的溴化氢来提取溴单质C.验证Na 2O 2与水反应的热量变化D.用海水制少量蒸馏水4.某反应过程中存在下Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，测得Fe 3+、a 的质量分数（ω）随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是A.a 代表NH 4+B.反应后溶液pH 值基本不变C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8D.根据信息可知Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化5.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。
江苏省百校联考2023-2024学年高三上学期第二次考试 化学试题(含解析)
江苏省百校联考高三年级第二次考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cr-52Mn-55Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．用醇是具有巨大应用潜力的绿色燃料。
利用CO2催化氢化合成甲醇。
下列说法正确的是A．甲醇分子燃烧不排放CO2B．合成反应类型为化合反应C．甲醇比氢气更易储存和运输D．常温常压下甲醇为气体2．硫酸铜溶液吸收硫化氢的反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
下列有关说法正确的是A．H2S的电子式为B．硫化氢的酸性比硫酸强C．基态Cu2+的外围电子排布式为3d9D．H2S分子的构型为3．实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜，下列装置能达到实验目的的是()A．制备硝酸铜溶液B．吸收尾气C．加热蒸干D ．脱去结晶水4．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为32222KNO S 3C =K S N 3CO +++↑+↑。
下列有关说法正确的是A ．原子半径：()()() (K O C r r r >>B ．电负性：()()()N O S χχχ>>C ．第一电离能：()()()111C O N I I I <<D ．简单氢化物的沸点：422CH H O H S<<5．氨作为化工原料有多种应用。
氨水配成的银氨溶液，可用于工业制镜。
强碱性条件NaClO 和NH 3生成火箭燃料N 2H 4(肼)，1mol 液态肼完全燃烧生成N 2气体和液态水放577kJ 的热量。
高考化学 艺术生提分秘籍 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
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百强校高考化学艺体生基础拿分11：非金属及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法不正确
．．．的是
A．光伏发电将太阳能转变为电能
B．汽车尾气中的CO2会造成酸雨
C．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾
D．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅
2．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )
A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
3．3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
4．下列物质存放方法错误的是
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中
5．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋
6．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是
A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
D．铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
7．下列解释事实的方程式正确的是（）
A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B．漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C．Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
8．有关下列物质的用途，下列叙述正确的是
A．氨气液化时吸热，常用作制冷剂
B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2，Cl2，HI等气体
C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾和绿矾均可作净水剂
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
二、实验题
10．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。
请回答：
（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________ 。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。
（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。
参考答案
1．B
【解析】A项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A 正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。
2．B
【解析】
A. 浓硫酸的脱水性，可以干燥氢气，故A正确；
B. 因为氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；
C. 常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液呈碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错；
D. 二氧化硅可与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器是不对的。
故D错。
本题正确答案：B。
3．C
【解析】A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；B. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，D 正确，答案选C。
点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。
雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。
4．B
【解析】铝与氧气反应在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，A正确；漂白粉有效成分为次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，应密封保存，B错误；液溴易挥发，不易溶于水，因此液溴中加入
少量水，起到防止液溴挥发的作用，C正确；金属钠与水、氧气都反应，但与煤油不反应，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正确；正确选项B。
5．D
【解析】
向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，答案选D。
6．C
【解析】A. SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；
B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；
C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；
D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。
7．D
【解析】A、NO2溶于水发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故A错误；B、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉实现漂白的原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故B错误；C、原子不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；
D、石灰石成分是CaCO3，CaCO3高温分解成CaO和CO2，SO2属于酸性氧化物，CaO 和SO2反应生成CaSO3，CaSO3中S显＋4价，被氧气氧化成CaSO4，因此反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确。
8．C
【解析】A．氨容易液化，液氨气化时吸热，常用作制冷剂，A错误；B．浓硫酸可作干燥剂，由于还具有强氧化性，不能干燥HI，B错误；C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，C正确；D．绿矾是亚铁盐，不能作净水剂，D错误，答案选C。
9．C
【解析】
A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，
故错误；B. ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C. Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D. NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。
10．浓硫酸没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成【解析】（1）根据题意可知，装置A为SO2的发生装置，实验室制备SO2常用浓硫酸与Na2SO3固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸；
答案为：浓硫酸；
（2）分液漏斗液体不能顺利流下，是因为分液漏斗中压强大于外界压强。
在滴加液体之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。
故答案为：没有打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞，导致无法与外界大气连通。
（3）SO2有强还原性，Fe3+有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为：
2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4 H+。
检验Fe2+生成的实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；检验SO42-的生成实验方法为：取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成。