【高考调研】2017版高考化学一轮总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2NA( ) )
(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(
(6)(2016· 潍坊模拟)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧 原子数等于NA( )
(7)(2016· 河北冀州高三质检)标准状况下，80 g SO3中含3NA 个氧原子，体积约为22.4 L( )
4．阿伏加德罗定律的推论
[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L( (2)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L( ) ) ) )
(3)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L(
(4)标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L(
(3)(×)
(4)(√)
(5)(×)
2．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种 粒子的物质的量。
提示：含有2 mol H2O、1 mol Na 、0.5 mol SO2 4
＋ －
题组1
有关概念的理解 )
1．下列说法正确的是(
A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH 的质量为17 g/mol D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子 质量
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g· L－1，则混合气 体的平均摩尔质量为___________________。 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。
m 答案：(1) mol 2d
6d g· mol－1
－
n＝
12.2 g － 122 g· mol 1
＝0.1
mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋
1.3)×NA＝0.33NA， n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：0.33NA 0.26
有关微粒数目比较的思维方法 计算 依据组成 所要比较 已知物理量 ――→ 物质的量 ――→ 计算 的物理量
编号 气体X
①
②
③
④
HI NH3 H2 NO O2
气体Y Cl2 HCl Cl2 A.②>③>①>④ C．③>①>④>②
B．③>①＝④>② D．④>①>②>③
解析：选C。审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反 应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意 2NO2 N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的 量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。
4．(2016· 厦门重点中学质检)下列数量的各物质所含原子个 数由大到小顺序排列的是( ①0.5 mol氨气 ③4 ℃时9 mL水 A．①④③② C．②③④① )
②4 g氦气 ④0.2 mol磷酸钠 B．④③②① D．①④②③
解析：选A。①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原 9g 子1 mol；③中原子 ×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝ 18 g/mol 1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。
题组3
有关气体摩尔质量的计算
5．(2016· 会宁模拟)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解 生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质 的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为______(用含m、d的代 数式表示)。
4．(2016· 宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已 知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是 ( A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16 )
解析：选C。由m＝ρV，因不知道三个容器的容积V是否相 同，故无法判断质量是否相同，A不正确；若质量不同，其物质 的量之比也不等于16∶2∶1，B不正确；因密度相同，单位体积 容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故C正 确。D不正确。
(4)氖气的摩尔质量(单位g· mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量( )
(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( )
(6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出 的阴离子数目也相同( )
提示：(1)(×) (6)(×)
(2)(×)
(2)22.4ρ g· mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%
求气体的摩尔质量(M)的常用方法 1．根据标准状况下气体的密度：M＝ρ标×22.4 g· mol 1。
－
ρ1 M1 2．根据气体的相对密度D＝ρ ： ＝D。 M2 2
m 3．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ n 。
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。
题组2
物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总 数为6NA( ) )
－1 22.4L · mol 摩尔体积约为
，在此状况下，气体
。
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝ V 。 Vm
3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积 的大小取决于气体所处的
温度和压强
。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的 气体，具有相同的分子数。
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)√
2．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个 水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。 ①1摩尔水的质量 的体积
提示：③
②1摩尔水蒸气的质量
③1摩尔水蒸气
题组1
气体体积的有关计算
1．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则 阿伏加德罗常数可表示为( Vn A. 22.4 ) 22.4n B. V
Vn 5.6n C. D. V 5.6 V 解析：选D。设阿伏加德罗常数为NA，则依题意可得 · N 22.4 A
n 5.6n ＝ ，故NA＝ V ，D正确。 4
2．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合 气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体 积(L)应是( 22.4nb A. mNA 22.4nNA C. mb ) 22.4mb B. nNA nbNA D. 22.4m
－1
答案：C
题组2
有关物质质量与微粒数目的计算
12
3．(2016· 南京三校联考)某硫原子的质量是a g, 量是b 确的是(
C原子的质
g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正 )
12a ①该硫原子的相对原子质量为 b m ②m g该硫原子的物质的量为 mol aNA ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ C．①② B．②④ D．②③
。由此可
知：以g· mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该 粒子的 相对原子质量 或
相对分子质量
。
[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) ) )
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(
①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后， 气体的物质的量为1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后 无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应 2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介 于a mol与1.5a mol之间，故C正确。
5.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下 呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2· 1.3H2O。若 用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数 __________，氢原子的物质的量____________mol。
解析：晶体的摩尔质量为122 g· mol 1，
解析：选A。m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子 nb nb 数是 m ，则混合气体的物质的量是 ，则混合气体的体积是 mNA 22.4nb ，故A正确。 mNA
题组 2
有关阿伏加德罗定律及推论的应用
3．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两 种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压 强由大到小的顺序排列正确的是( )