2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题8 第23讲 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
化学(苏教版)一轮精品教学案：8.1弱电解质的电离平衡
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解电离平衡常数。
考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2．强电解质和弱电解质(1)概念在水溶液里电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。
(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。
例如：NaHSO4===_______________________________________________________________________ _。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：__________________Al(OH)3______________酸式电离碱式电离1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。
高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡题组训练过关3(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
弱电解质的电离平衡强弱电解质的图象分析1. (2019·佛山模拟)已知常温时HClO的K a=3.0×10-8,HF的K a=3.5×10-4。
现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH的变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【解析】选B。
常温下K a(HClO)<K a(HF),酸性:HClO<HF,根据图象将pH和体积都相同的HClO 和HF稀释同等倍数,Ⅰ的pH改变值大于Ⅱ的pH改变值,曲线Ⅰ代表稀释HF时pH的变化曲线,曲线Ⅱ代表稀释HClO时pH的变化曲线。
A项,根据上述分析,曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线,A项错误;B项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,a点c(HClO)大于c(HF),取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的体积较小,B项正确;C项,a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,即a点两溶液中c(H+)相等,此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等,C项错误;D项,酸溶液中OH-全部来自水的电离,根据图象b点溶液的pH大于c点溶液的pH,b点溶液中c(H+)小于c点溶液中c(H+),b点对水的电离的抑制小于c点,b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,D项错误。
【归纳提升】图象法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸的比较加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸的比较加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多实验描述型强弱电解质的判断2.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多④常温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性⑤常温下,pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3⑥10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应A.②⑥B.②⑤C.①③⑤D.②④⑤⑥【解析】选A。
全国高考化学一轮复习 专题八 第1讲 弱电解质的电离平衡 苏教版-苏教版高三全册化学试题
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋→增大增大增强不变酸通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加←减小减小增强不变CH3COONa(s)深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
【赢在高考】高三化学一轮复习 8.1弱电解质的电离平衡练习 苏教版
专题八 溶液中的离子反应第1讲 弱电解质的电离平衡随堂演练巩固1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )A.3CH COOHB.2ClC.3NaHCOD.3SO【解析】 电解质概念强调的是化合物、水溶液或熔化状态下导电、导电离子来自本身。
而3SO 在水溶液中导电,其导电离子来自3SO 与水的反应产物。
【答案】 D2.有关电解质与非电解质的陈述,合理的是( )A.在水溶液中能导电的化合物都是电解质B.在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C.氨水为混合物,不属于电解质D.硫酸溶于水能导电,所以浓硫酸为电解质【解析】 在水溶液中能导电,且导电的离子全部来自化合物自身,这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质,但由于熔融时不能电离成自由移动的离子,所以不能导电。
浓硫酸是混合物,不属于电解质,纯硫酸才是电解质。
【答案】 C3.下列事实可证明32NH H O ⋅是弱碱的是( )A.32NH H O ⋅能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 132mol L NH H O -⋅⋅溶液可以使酚酞试液变红D.0.1 1mol L -⋅氯化铵溶液的pH 约为5【解析】 证明32NH H O ⋅是弱电解质的原理有两个:一是证明32NH H O ⋅不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明32NH H O ⋅与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
选项D就是利用了第二个原理。
【答案】 D4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,测得0.1 1mol L -⋅醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和【解析】 证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A 项是所对应的溶液发生水解,可以;B 项说明醋酸在水溶液中不完全电离,可以;C 项是加水促进醋酸的电离,可以;D 项只能证明醋酸是一元酸,不能证明其是弱酸,D 项错。
2022届新高考化学苏教版一轮学案：第23讲弱电解质的电离平衡
第23讲弱电解质的电离平衡【课标要求】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点1 弱电解质的电离平衡1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素(1)内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
②温度：温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
以0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋ ΔH >0的影响。
实例 (稀溶液) CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO － ΔH ＞0 改变条件 平衡移动方向n (H ＋)c (H ＋) 导电能力 K a(稀溶液) CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO － ΔH ＞0 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量 冰醋酸→增大增大增强不变 通入HCl (g) ← 增大 增大 增强不变 加NaOH (s) → 减小 减小 增强不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CH 3COONa (s)←减小减小增强不变(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
高考化学一轮复习 专题8第1单元 弱电解质的电离平衡知识研习课件 苏教
电离成离子
离子的结合速成率弱和电解质分子
的速率相等时，电离过程就达到了
平衡状态。
• 2．外界条件对电离平衡的影响
• 电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、 浓度的影响。
• (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电向离右平衡 移动，溶质减分小子的电离程度
；向增左 大离子的浓度，电离平减衡小 移 动 ， 溶质分子的电离程度 。
• A．①④⑤
B．①④
• ②⑤⑥
D．②③⑥
• 【解析】 若使指示剂显红色，则电离平 衡应向左移动，①、④符合。
• 【答案】 B
• 实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为
例
实验方法
结论
(1)测0.01 mol·L－1HA的 pH
pH＝2，HA为 强酸
pH>2，HA为弱 酸
(2)测NaA溶液的pH
• 提示：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓 度大小，离子浓度大的，导电性强，若强 电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质 溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电 能力强。
• (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、 氯水等。
• 二、弱电解质的电离
• 1．电离平衡的建立
• 在一定条件(如温度、浓度)下弱，电解当质分子
• 【答案】 B
• 【规律技巧】 一元强酸与一元弱酸的比 较：
• (1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强 酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下 表：
• (2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元 弱酸的比较见下表：
• 【即时巩固2】 在体积都为1 L，pH都等 于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒， 则下图所示比较符合客观事实的是( )
• 提示：不变，平衡常数的变化只与温度有 关，与浓度无关；由平衡常数知HCN最弱、 故其对应的盐水解程度最大，pH最大。
2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第22单元-弱电解质的电离平衡(含答案)
课时作业(二十二) [第二十二单元弱电解质的电离平衡]基础热身1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥ D．①②2．[2018·云南玉溪一中期中] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等4．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)能力提升6．[2018·泉州模拟] 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K22－1所示。
【课堂新概念】高考一轮苏教版23【练习】弱电解质的电离(含解析)
0813 高考一轮弱电解质的电离均衡A 组双基题组1．(1)(选修4P44T3)判断以下说法能否正确，并说明原因。
①强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强；②中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；1－；③将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减少到本来的2④假如盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H ＋浓度也是醋酸的二倍；⑤物质的量同样的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO34－量同样。
(2)( 选修4P43T 2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离均衡与其体现颜色有关： HIn( 红色 )H ＋＋ In－( 黄色 )，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
【答案】(1)①错，导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，所以强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性相关。
②错，酸与碱反响生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量相关，盐酸和醋酸都是一元酸，体积、物质的量浓度均同样的盐酸和醋酸中含有同样物质的量的H＋。
③错，一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离均衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。
所以氨水稀释一倍时，其OH －浓度降低不到一半。
④错，醋酸是弱酸，醋酸中的氢没有所有电离为H＋。
⑤错，磷酸钠溶液完整电离出PO34－，而磷酸是弱电解质，只有部分电离，PO34－的物质的量比磷酸钠溶液中的少。
(2)红2．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的次序是________；三种酸的 pH 由大到小的次序是________( 填字母代号，下同)。
(2) 三种酸跟足量的锌反响，开始时产生H2的速率由大到小的次序是________。
(不考虑Zn 的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反响产生H2的体积由大到小的次序是________。
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课时作业1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋答案：C2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体答案：C3．下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是()A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D4．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的110，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，c(OH－) c(NH3·H2O)＝n(OH－)n(NH3·H2O)，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故c(OH－)c(NH3·H2O)增大，D正确。
答案：D5．用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.c(H＋)·c(NH3·H2O)c(NH＋4)B.c2(NH＋4)·c2(OH－) c(NH3·H2O)C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋) c(OH－)答案：D6．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案：B7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()A.B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001 mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D正确。
答案：D8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。
答案：D9．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时pH相同，若10<a<12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，则pH＝12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V X<V Y，故C错误；稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误。
答案：A10．(2017·湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．lg VV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则c(X－)c(Y－)减小解析：从图像看，当lg VV0＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a 处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，B正确；相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，C错误；lg VV0＝3，同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，因为HY为强酸，完全电离，所以c(Y－)不变，HX为弱酸，升温使c(X－)增大，故c(X－)c(Y－)增大，D错误。
答案：B11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________________________。
(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________________________________________________________。
(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________。
(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数K a＝________。
解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。
(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。
(3)等体积的醋酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。
(4)由CH33COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。
(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0. 001 mol·L－1，结合K a表达式可求出K a≈1.01×10－5。
答案：(1)不含(2)c>b>a b(3)a>b>c(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1.01×10－512．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
提示：电离度＝×100%起始时的弱电解质物质的量(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数b．电离度c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，后同)。
A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小D．c(NH＋4)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH＋4)与c(Cl－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH －)增大，双重作用使c(OH－)基本不变(3)AD(4)AC13．研究醋酸的电离平衡。
已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
(1)碳酸表达式为_______________________________________________________________。
(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？________________________(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_______________________，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_______________________________。
(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。
(填字母序号)A．溶液的pHB．醋酸的电离常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度答案：(1)K1＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3)(2)能NaHSO3、CH3COONa HSO－3的电离程度大于其水解程度(3)C14．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。