志鸿优化高中化学必修二配套课件：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用
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(人教)高中化学必修二配套课件：第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
栏目 导引
第一章 物质结构 元素周期律
2．思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？ 提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核 电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力 越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强， 金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差 别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和 Pb 的性质也有很大的差别。
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第一章 物质结构 元素周期律
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其___原__子__结__构_______和 ____性__质__________。 (2)根据元素的___原__子__结__构____推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的__原__子__结__构__和__性__质__。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中 __金__属__和__非__金__属__的__分__界__处________可以找到半导体材料；在 _过__渡__元__素____中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
栏目 导引
第一章 物质结构 元素周期律
[规律方法] 元素推断题的解题思路
栏目 导引
第一章 物质结构 元素周期律
[题组训练] 题组一 元素周期表与元素性质的推断 1．(2015·福建泉州高一检测)镭是第七周期第ⅡA族元素，下 列关于镭的性质的描述中不正确的是( B ) A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸盐难溶于水 解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，C项 正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭 的碳酸盐也难溶于水，D项正确。
第一章 物质结构 元素周期律
2．思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？ 提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核 电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力 越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强， 金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差 别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和 Pb 的性质也有很大的差别。
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第一章 物质结构 元素周期律
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其___原__子__结__构_______和 ____性__质__________。 (2)根据元素的___原__子__结__构____推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的__原__子__结__构__和__性__质__。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中 __金__属__和__非__金__属__的__分__界__处________可以找到半导体材料；在 _过__渡__元__素____中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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第一章 物质结构 元素周期律
[规律方法] 元素推断题的解题思路
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第一章 物质结构 元素周期律
[题组训练] 题组一 元素周期表与元素性质的推断 1．(2015·福建泉州高一检测)镭是第七周期第ⅡA族元素，下 列关于镭的性质的描述中不正确的是( B ) A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸盐难溶于水 解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，C项 正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭 的碳酸盐也难溶于水，D项正确。
高一化学新人教版必修2课件：1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用
2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同
答案：D
解析：同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而
答案：D
解析：同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而
减弱，A 错误；核外电子排布相同的微粒，性质不一定相同，如3157Cl 与3177Cl 核外电子排布和化学性质都相同，而 S2－与 Cl－核外电子排布 相同、化学性质不同，B 错误；核外电子排布相同的离子，离子半 径随着核电荷数的增大而减小，Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布 相同，核电荷数由小到大的顺序为 16S2－、17Cl－、19K＋、20Ca2＋，故 半径由大到小的顺序为 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，C 错误；同种元素的 原子化学性质相同，3157Cl 与3177Cl 都是 Cl 元素的原子(Cl 元素的同位 素)，得电子能力相同，D 正确。
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 ①由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第 6 周期第ⅣA 族，则可推知铅(Pb)有 6 个电子层，最外层电子数为 4 个。 ②由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比 较，同周期元素性质的比较。 (2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
答案：C 解析：A、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径 的变化规律，选项 A 不选；B、图中表示不变的规律，可能纵坐标 为电子层，选项 B 不选；C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐 标为元素的最高正化合价，选项 C 可选；D、图中表示逐渐增大的 变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项 D 不 选。答案选 C。
人教版高中化学必修2-1.2《元素周期律和元素周期表的应用》名师课件
元素周期表和元素周期律的应用
新课引入 节日燃放的烟花
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 1
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P
金
4K 属
性
5
Rb 逐
渐
6
Cs
增 强
7 Fr
S 非 Cl
金 属
Br
性 逐
I
渐 减
At
弱
总结：
研究1：第ⅡA族的碱土金属元素（铍、镁、钙、锶、钡）
1999 [美]劳伦斯贝克莱国家实验室等 合作
1999 [美]劳伦斯贝克莱国家实验室等 合作
本节总结：
一、重要结论
1、同主族元素（从上到下）：金属性增强，非金属性减弱 2、同周期元素（从左到右）：金属性减弱，非金属性增强 3、主族元素最高化合价=主族序数=最外层电子数 4、∣最高正化合价∣ + ∣最低负化合价∣ = 8
学
生
汇
第ⅠA族元素
报
第Ⅱ A族元素
展 示
元素 元素 主要化
元素 元素 主要化
名称 符号 合价 名称 符号 合价
锂 Li
+1
铍 Be
+2
钠 Na
+1
镁 Mg
+2
钾
K
+1
钙 Ca
+2
铷 Rb
+1
锶 Sr
+2
铯 Cs
+1
钡 Ba
+2
钫 Fr
+1
镭 Ra
+2
第Ⅶ A族元素
第Ⅵ A族元素
新课引入 节日燃放的烟花
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 1
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P
金
4K 属
性
5
Rb 逐
渐
6
Cs
增 强
7 Fr
S 非 Cl
金 属
Br
性 逐
I
渐 减
At
弱
总结：
研究1：第ⅡA族的碱土金属元素（铍、镁、钙、锶、钡）
1999 [美]劳伦斯贝克莱国家实验室等 合作
1999 [美]劳伦斯贝克莱国家实验室等 合作
本节总结：
一、重要结论
1、同主族元素（从上到下）：金属性增强，非金属性减弱 2、同周期元素（从左到右）：金属性减弱，非金属性增强 3、主族元素最高化合价=主族序数=最外层电子数 4、∣最高正化合价∣ + ∣最低负化合价∣ = 8
学
生
汇
第ⅠA族元素
报
第Ⅱ A族元素
展 示
元素 元素 主要化
元素 元素 主要化
名称 符号 合价 名称 符号 合价
锂 Li
+1
铍 Be
+2
钠 Na
+1
镁 Mg
+2
钾
K
+1
钙 Ca
+2
铷 Rb
+1
锶 Sr
+2
铯 Cs
+1
钡 Ba
+2
钫 Fr
+1
镭 Ra
+2
第Ⅶ A族元素
第Ⅵ A族元素
1.2-2元素周期表和元素周期律的应用PPT53张
难易怎样？最高化合价为多少？
【提示】 第四周期ⅥA 族，易得电子，＋6 价。
2．第二周期ⅦA 族的元素具有什么性质？ 【提示】 非金属性很强
1．“位、构、性”三者关系的解读
(1)原子结构―决―定→元素在周期表中的位置。 原子结构最 电外 子层 层电 数子 ＝数 周＝ 期主 数族序数位置。
解析 A 项，如 He 最外层电子数为 2，但该元素原子不易 得失电子；C 项，第ⅠA 族中的 H 元素不属于碱金属元素；D 项， 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强， 所以位于第ⅦA 族下面的元素非金属性较弱。
答案 B
3．某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正 确的是( )
科学家预测原子序数为 114 的元素，是具有相当稳定性的 同位素，它的位置在第七周期第ⅣA 族，称为类铅。关于它的性 质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为 4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸 C．它具有＋2、＋4 价 D．它的金属性比铅强
解析 114 号元素在第七周期第ⅣA 族，A 项，最外层电子 数＝主族序数＝4，A 项正确；B 项，同主族元素，从上到下， 非金属性减弱，它的最高价氧化物的水化物的酸性比同主族的碳 元素的最高价氧化物对应水化物 H2CO3 的酸性弱，H2CO3 是弱 酸，所以原子序数为 114 的元素的最高价氧化物的水化物不可能 是强酸，B 项错误；C 项，元素的最高正价＝最外层电子数＝4， 中间价＋2，C 项正确；D 项，同主族，从上到下，金属性增强， 它的金属性比铅强，D 项正确。
步骤 4：教师通过【例 1】和教材 P17－18 讲解研析，对【探 究 1】中的概念适用注意事项进行讲解。
步骤 5：指导学生自主完成【巩固掌握 1】和【当堂自主纠 错】中 1－5 题，验证学生对探究点的理解掌握情况。检验目标 的实现。
高中化学必修2第1章2元素周期律应用课件
新课引入
一、元素的性质、结构、位置之间的 关系
同一周期 （左→右）
最外层电子数 （递增）
非金属性增强 金属性减弱
位置
结构
性质
同一主族 （上→下）
电子层数 （递增）
金属性增强 非金属性减弱
2、元素周期表中的金属性和非金属性递的区分
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。
80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
小 1、元素的位置、结构与性质之间的关系
结： 2、元素周期律和元素周期表的意义
① 主族元素的最高正价等于最外层电子数； O、 F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价〔除零价外，在化学反响中 只显正价〕； 既有正价又有负价的元素一定是 非金属元素；
④氟无正价，氧无最高正价 。
3．以下实验不能作为判断依据的是 A.钠和镁分别与冷水反响,判断钠和镁金属性强
3、元素金属性与非金属性的判断依据
金属性：
非金属性：
①原子结构
①原子结构
②单质与水Leabharlann 酸反响②单质与H2化合难易程度及氢化物的
③金属活动顺序
稳定性
④金属阳离子的氧化性强弱 ③非金属单质间的置换
⑤最高价氧化物对应水化物的 ④单质的氧化性或阴离子复原性
碱性
⑤与变价金属的反响
⑥最高价氧化物对应水化物的碱性
高中化学人教版必修二课件：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
[针对训练] 1．下列有关结构和性质的说法中正确的是( ) A．主族金属元素的化合价均不会超过＋4 B．同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具 (1)由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第 6 周期第ⅣA 族，则可推知铅(Pb)有_6__个电子层，最外层电子数为__4_个。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元 素性质的比较。 2．根据元素的_原__子__结__构___推测它在周期表中的位置。 3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
(4)元素“位、构、性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(11H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第 1 周期例外，是从氢 元素开始的。
③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。
⑤氟无正价，氧无最高正价；在 Na2O2 中氧显－1 价，在 NaH 中氢显－1 价。 警示：(1)只有主族元素的最外层电子数等于主族序数。 (2)难得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体原子。
高一化学(人教版)必修二配套课件1-2-2 元素周期律(共46张PPT)
非金属气态氢化物的形 成难易、稳定性
阳离子半径 阴离子半径
答案 一、1.(1)2 (2)逐渐减小 1―→8 3 1―→8 由1到8
逐渐减小
由大到小 ＋1→＋7 －4→－1
2．(1)＋1→＋5
－4→－1
由＋1 到＋7 由－4 到－1
(2)①Na>Mg>Al Na>Mg>Al ②Cl>S>P>Si Cl>S>P>Si ③减弱 增强
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 ________的周期性变化(第一周期除外)
(2)元素原子半径的周期性变化。
周期序数 二 三 原子序数 3 ～9 11～17 原子半径 的变化
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________ 的周期性变化
2.元素性质的周期性变化 (1)元素化合价的周期性变化
解析：还原性的强弱不是看得失电子数的多少而是看 得失电子的难易，钠比铝易失电子，故还原性钠比铝强，B 选项错误；在第三周期中，随着原子序数的递增，金属元 素的金属性逐渐减弱， 非金属元素的非金属性逐渐增强， C 选项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，一 般情况下，它们的化学性质存在着相似性，但是不完全相 同，D 选项错误。
(2)元素金属性与非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al 金属性强弱比较
②Si、P、S、Cl 非金属性强弱的比较。
③同周期元素性质的递变规律。
金属性逐渐 随着原子序数的递增 非金属性逐渐
3．元素周期律 (1)内容： 元素的性质随着原子序数的递增而________。 (2)实质：元素性质的周期性变化是 ________________ 周期性变化的必然结果。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修2
题组 2 元素“位、构、性”之间的关系
4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3
④原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强
(1)请填写出图中序号所示内容： ①_增__强__ ②_A_l_ ③__S_i ④_非__金__属__ ⑤_金__属__ ⑥_增__强__ ⑦_增__强__ ⑧_增__强__ (2) 第 二 、 三 、 四 、 五 、 六 周 期 除 过 渡 元 素 外 ， 依 次 有 2_、__3_、__4_、__5_、___6_种金属元素，有_6_、__5_、__4_、__3_、__2_种非金属元素 (含稀有气体元素)。 (3)分界线附近元素的性质：既表现_金__属__元素的性质，又表现 _非__金__属__元素的性质。
四、听方法。
在课堂上不仅要听老师讲课的结论而且要认真关注老师分析、解决问题的方法。比如上语文课学习汉字，一般都是遵循着“形”、“音”、“义”
的研究方向；分析小说，一般都是从人物、环境、情节三个要素入手；写记叙文，则要从时间、地点、人物和事情发生的起因、经过、结果六个方面进
行叙述。这些都是语文学习中的一些具体方法。其他的科目也有适用的学习方法，如解数学题时，会用到反正法；换元法；待定系数法；配方法；消元
解析：选 B。由于主族元素 R 原子的质量数为 79，含有 45 个 中子，所以质子数为 79－45＝34，由于 R 的单核离子含有 45 个中子和 36 个电子，所以该原子有 4 个电子层，最外层是 6 个电子，所以 R 位于第四周期第ⅥA 族；由于 R 的最高正价 是＋6 价，所以 R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4，气态氢化物的化学式为 H2R，R 的阴离子失电子能力 较强，所以具有强还原性。