2018_2019学年高一化学上学期期中模块考试试题(1)
六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷一、选择题1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是()A . CCl4是一种化合物 B . 金刚石属于金属单质 C . 制造过程中元素种类没有改变 D . 这个反应是置换反应2. 下列仪器名称不正确的是()A .B .C .D .3. 二氧化碳是酸性氧化物的原因是()A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性4. 下列叙述中正确的是()A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示5. 下列反应属于四种基本反应类型,但不属于氧化还原反应的是()A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6. 科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”,下面有关解释正确的应该是()A . 维生素C具有氧化性 B . 维生素C具有还原性 C . 该反应中+5价砷被氧化 D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒7. 下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A . AB . BC . CD . D8. 氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是( )A . 氯原子在化学反应中易失去电子B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C . 氯元素的化合价只有-1价D . 氯的原子核外有7个电子9. 下列说法正确的是()A . 醋酸不能导电,所以醋酸是非电解质B . CO2水溶液能导电,所以CO2是电解质C . 金属Cu虽能导电,但它是非电解质D . 熔融的NaCl是电解质,也能导电10. 下列关于氯水的叙述中正确的是( )A . 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可使pH 试纸先变红后褪色C . 光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D . 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱11. 下列物质在水中的电离方程式正确的是( )A . NaHSO4=Na++HSO4-B . K2CO3=2K++C . KClO3=K ++Cl-+3O2-D . Al2(SO4)3=2Al3++12. 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是()A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液13. 现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
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2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷(选择题40分)选择题(本题包括16小题,1~8小题每题2分,9~16小题每小题3分,每题只有1个正确选项符合题意)1.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合,制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料2.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A.酸B.盐C.氧化物D.碱3.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小4.下列电离方程式中正确的是A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.2IO3=2++2I-+3O2-D.NH4NO3=NH4++NO3-5.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是A.Na2O2B.H2O2 C.ClO3 D.HNO36.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-7.下列有关实验的叙述不正确的是A.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液9.通过分类进行比较后再推理称为类推,类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
【精品】【研】2018-2019学年度高一年级(上)化学期中模拟卷(20200325154313)

绝密★启用前【研】2018-2019学年度高一(上)化学期中模拟卷出卷人:王妞审核人:魏星说明:本卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共5页,满分100分,时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 P 31 S 32 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5 He 4 Mg 24姓名:____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题(共48分)一.选择题(本大题16小题,每小题3分,共48分)在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的.1.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;③不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗;④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;⑤酒精灯着火时可用水扑灭.A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部2.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是()A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③①②⑥④⑦3.下列叙述正确的是()A.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B.把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质4.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+C.某溶液中先滴加足量硝酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-5.N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A.16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为N AB.同温同压下,相同体积的任何气体都含有N A个分子C.N A个空气分子的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为N A 6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.10℃时,100mL 0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1B.1L水吸收22.4L HCl时所得的盐酸的浓度是1mol?L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的物质的量浓度之比为1:27.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物9.下列说法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液.A.①③④⑤B.①②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥10. 将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是()A. 加BaCl2溶液产生白色沉淀B. 加入碘水变蓝C. 加BaCl2溶液没有白色沉淀产生D. 加入碘水不变蓝11.下列状态物质中,既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.熔融的KOH D.液态氯化氢12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.二氧化碳与足量的氢氧化钠反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O13.下列离子能大量共存的是()A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na +、K +、SO42- 、CO 32-B.无色透明的溶液中:Cu 2+、K +、SO42-、NO3 -C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg 2+、NH4+、SO42-、Cl -D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na +、K +、OH -、NO3-14.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为:Al+HNO3—Al(NO3)3+NO↑+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应是()A.2 B. 4 C. 6 D.815.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)

2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)1.下列属于酸式盐的是A. NH4ClB. NaHCO3C. H2O2D. NaH【答案】B【解析】【分析】电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐,据此解答。
【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子,是正盐,A不选;B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子,碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子,是酸式盐,B选;C. H2O2是过氧化物,不是盐,C不选;D. NaH是金属氢化物,不是酸式盐,D不选。
答案选B。
2.下列变化是氧化还原反应的是()A. NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C. 2O3 3O2D. CaO+CO2 = CaCO3【答案】B【解析】【分析】有元素化合价变化的反应,一定为氧化还原反应,以此来解答。
【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,但属于分解反应,A错误;B、该反应中硫元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以属于氧化还原反应,B正确;C、该反应中氧元素的化合价不变,所以不是氧化还原反应,C错误;D、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,但属于化合反应,D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键,选项C是易错点,注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
3.下列说法不正确的是()A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少,单位为molB. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数,N A近似为6.02x1023mol-1【答案】C【解析】【分析】物质的量是国际单位制中的一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,其符号为n ,物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol ,1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个,据此进行分析判断。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题

2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(共15题,每题2分,共30分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史,下列过程不涉及元素化合价变化的是()A. 用胆矾炼铜B. 点制豆腐C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁2. 下列说法中正确的是()A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒,需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中3. 下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B.用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化D.H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素,都是氧化物4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是()A.两者都有“丁达尔效应”B.两者都能透过半透膜C.氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动,说明氢氧化铁胶体带正电D.加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀,Fe(OH)3胶体发生聚沉,MgCl2发生化学反应生成沉淀5. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. CO的摩尔质量为28gB. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L6. 若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.2N AB.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为N AC.1L0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3N AD.0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A7. 下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是( )A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. Na2O28.下列说法正确的是( )A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物9.在2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中,下列说法正确的是()A.Cl¯物质的量为0.2molB.Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L-1C.Ba2+物质的量为0.1molD.Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L-110. 下列实验操作中,正确的是()A. 配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是()A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C.CH3COOH= H+ + CH3COO-D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-12.下列离子方程式,书写正确的是( )。
2018-2019高一第一学期化学期中考试卷

2018~2019学年高一化学第一学段考试试卷(总分:100分考试时间:90分钟)本卷可能用到的相对原子质量:C :12 H :1 N:14 O :16 Na :23 Cl :35.5 Cu:64 S:32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.对下列物质分类正确的是()①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A .碱——③④B .纯净物——③④⑤C .盐——①⑥D .混合物——②⑤2.下列有关说法正确的是()A .生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B .能电离出氢离子的化合物就是酸C .区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为1nm —100nmD .能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物3.以下电离方程式正确的是()A .KClO 3 == K ++Cl -+3O 2-B .Fe(OH)3 == Fe 3++3OH -C .NaHCO 3 == Na + +H ++CO 32-D .H 2CO 3 H ++HCO 3-4.下列变化不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A. 3O 2 3B.CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC.CuO +H 2Cu +H 2OD.2KClO 32KCl +3O 2↑5.只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2CO 3四种溶液,应选用()A .BaCl 2B .HClC .NaOHD .Ba(OH)26.下列实验操作正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确...的是() ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同△ MnO2 △点燃 放电③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数.A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是()9. 下列状态的物质既能导电,又属于电解质的是()A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A.用蒸馏法分离乙醇(沸点78℃)和苯酚(沸点为182℃)的混合物B.用灼热的CuO可除去H2中混有COC.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D.用H2SO4溶液除去Fe2O3中混有的Fe11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,则原溶液中一定含有钠盐B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定有SO42-C.某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则该溶液中一定存在NH4+D.加入硝酸酸化的溶液AgNO3,有白色沉淀,则该溶液中一定存在Cl-12.下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等13.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.1∶2∶314.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷

2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题(每题2分)1、二氧化硅是酸性氧化物是因为()A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸,能溶于水2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:()其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③为同种原子C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.常温常压下,64 g SO2中含有的电子数为32N AC.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。
在做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a6、下列电离方程式中,正确的是()A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Na HSO4=Na++HS O4-D.Na HCO3=Na++HCO3-7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案

2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间:100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题(每题3分,共54分,每题只有一个正确选项,多选、错选不得分。
)1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述,该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时,可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体和溶液一样,其分散质可透过半透膜B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不相同C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C.常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD.1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。
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山东省淄博第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中模块考试试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题(每小题只有一个选项......符合题意,每小题3分,共60分)1.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确...的是A. 若实验室发生火灾,不应立即打开门窗或排风扇通风透气B. 不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C. 过滤时,用玻璃棒搅动漏斗内液体,使之过滤完全D. 洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭2.以下分离混合物的操作中,不正确...的是A. 蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出C. 蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干D. 蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3.如图所示的实验操作正确的是A.口进气可收集B. 称量固体C. 液体加热D. 量取液体4.下列有关物质的量的说法中正确的是A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子C. NaCl的摩尔质量是D. 常温下,18 g H2O中含有的分子个数一定为N A5.下列说法正确的是A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何物质都含有约个分子D. 和的混合气体在标准状况下的体积约6.等体积的两容器内,一个盛,另一个盛,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确...的是A. 分子个数比为1:1B. 原子个数比为5:4C. 质量比为17:16D. 密度之比为16:177.有关溶液的叙述正确的是A.100mL该溶液中含有Na+B. 1L该溶液中含有NaOH 0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得溶液8.常温下20滴水为1mL,水的密度为,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A. aB. 2aC. 18aD. 360a9.为了配制溶液,其中有下列几个操作:用纸盛载进行称量;选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制;在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中;用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶;使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误..的是A. B. C. D.10.下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物:、、、COB. 碱:烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C. 混合物:盐酸、空气、氨水、氢氧化铁胶体D. 盐类物质一定含有金属阳离子11.下列对于胶体说法错误..的是A. 用丁达尔效应区别溶液与胶体B. 胶体带正电,溶液呈电中性C.橄榄油与水混合形成的液体,不能发生丁达尔效应D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在12.下列说法正确的一组是不溶于水的盐、等都是非电解质和HCl都是化合物又是电解质所有酸中氢离子浓度都是盐酸溶液中氢离子浓度一定大于醋酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质不一..定.能导电.A. B. C. 只有 D. 只有13.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、Mg2+D. 、、、14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铜片投入稀硫酸中:Cu + 2H+ = Cu 2 + H2↑B. 氢氧化铝含片中和胃酸过多:C. 将过量二氧化碳通入澄清石灰水中:D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:15.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 还原剂失去电子变成还原产物B. 物质在反应中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C. 氧化剂是得到电子,发生还原反应的物质D. 元素化合价升高的反应是还原反应16.常做生氢剂,与水反应的化学方程式为:,下列说法正确的是( )A. 是还原剂B. 转移1mol电子时生成的体积为C. 得电子和失电子的原子个数比为2:1D. 既是氧化产物,又是还原产物17.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作..还原剂的是..氧化剂,又不作A. B.C. D.18.24mL浓度为的溶液恰好与10mL某浓度的溶液完全反应已知被氧化为,且元素Cr在还原产物中的化合价为价,则原溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.19.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由K+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,己知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.lmol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确...的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C. 丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+20.有下列三个反应:下列说法正确的是A.反应中的氧化产物分别是、、B. 根据以上方程式可以得到氧化性:C. 在反应中当1 mol 参加反应时,2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到第Ⅱ卷(非选择题 40分)21.(10分)(I)、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是______蒸馏时,先点燃酒精灯,再通冷凝水实验室制取某气体时,先检查装置气密性后装药品分液时,先打开分液漏斗上口的塞子,后打开分液漏斗的下端活塞还原CuO实验时,先点燃酒精灯后检验气体纯度使用托盘天平称物质质量时,先放质量较小的砝码,后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应迅速补加沸石后继续加热(II)某同学配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。
(2)用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外还有_____ ____;②若用98%(密度为1. 84g/cm3)的浓硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_ __mL,③下列实验操作会造成所配稀硫酸的浓度偏低的是___ ___。
A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中B.量取浓硫酸时,仰视量筒。
C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D.定容时,俯视容量瓶的刻度线22. (12分)(1)现有下列10种物质:空气铝盐酸氨水液态醋酸。
请用序号填空:属于电解质的是_______;可以导电的有______。
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为;向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,现象为先出现棕红色沉淀,后沉淀消失,原因为_ __。
(3)已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2以后,下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
(2)若继续向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,写出该反应的离子方程23.(10分)某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、NO3-、HCO3-中的一种或几种离子。
为确定其成分,进行以下实验:实验1:取l0mL无色溶液,滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2:另取l0mL无色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
实验3:将实验l后的溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子,其氧化性___>___(填写离子符号),能说明上述结论的离子方程式是_________ _______。
(2) 原溶液中肯定存在的离子有___________________。
(2)实验3中,图像中AB段反应的离子方程式为_________ _________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________mol/L。
24. (8分)根据反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:(1)还原剂是________(填写化学式,下同),还原产物是________。
(2)该反应的离子方程式为:___________ ______。
(3)请用双线桥表示该化学方程式的电子转移情况_____ __________。
(4) 当有2 mol HNO3被还原时,反应中转移的电子数为________________个。
1-20 CBCDD CADCC BCDCC DBDDC21. (10分)(I )(II) (1). ②①③⑦⑤⑥④ (2). 10mL容量瓶 25.0 AB22. (12分)(1)(2)FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解。
(3)B Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O +CO32-23. (10分) (1). Cu2+ Fe2+ Cu2+ +Fe=Fe2++ Cu (2). Mg2+、Ba2+、NO3- (3). Mg2++2OH-= Mg(OH)2 (4). 2 mol/L24.(8分) (1). Cu (1分) NO(1分) (2). 3Cu + 2 NO3- + 8 H+ = 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H2O(3).(4). 3.612×1024(或6N A)Δ。