2019高一化学必修一第四单元知识点无机非金属材料的主角硅精品教育.doc.doc
高一必修一化学第四章知识点：无机非金属材料的主角——硅
高一必修一化学第四章知识点：无机非金属材料的主角——硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 uarr;+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3darr;+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高中化学必修1_第四章知识点
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅一、二氧化硅1、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水2、结构：四面体空间网状结构，一个Si周围有四个O,一个O周围有四个Si3、化学性质：很稳定。
（1）二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞SiO2+CaO=CaSiO3（2）氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。
4、二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）二、硅酸1、制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) 硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成:Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3(胶体)2、用途：硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂；催化剂载体。
三、硅酸盐1、硅酸钠：（1）俗称及用途：硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存2、硅酸盐（1）硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥（传统三大无机非金属材料）（2）硅酸盐的书写：①化学式法：适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。
②氧化物法：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O正长石：KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2 ，应写成K2O·Al2O3·6SiO2四、单质硅:1、存在形式：晶体硅和无定形。
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
高一必修一第四章-无机非金属主角资料
想一想
１．为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
答：玻璃中的SiO2 与NaOH 反应生成有粘胶 性的硅酸钠
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
答：HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用 玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟 酸反应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?
Si无游离态 化合态：硅的氧化物和硅酸盐
SiO2结构: 四面体
每1个Si原子周围结合4个O 原子，Si在中心,O在四个顶角.
同时每1个O原子周围结合2 个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子
个数比为2：1,通常用SiO2来表 示二氧化硅的组成.
水晶
玛瑙
由图片思考:二氧化硅具有哪些物理 性质?化学稳定性如何?你的根据是 什么?SiO2的这些性质是由什么决定 的？
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓
SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓
不稳定，受热易分解 H2SiO3 ∆= H2O + SiO2
【阅读·小结】硅的工业制法与用途
制粗硅：
高温
SiO2 +2C == Si + 2CO↑
提 纯：
高温
Si+2Cl2==SiCl4
高温
SiCl4+2H2==Si+4HCl
（高纯硅）
硅铁 硅锰合金
美丽的珊瑚
国芝高图 最加达中 完哥五的 美世百钻 的界万石 钻博美重 石览元约 。会在五
上一十 被九克 评三拉 为四价 美年值
高中化学必修1 第四章 第一节 无机非金属材料的主角—硅
与碱性氧化物
SiO2+CaO == CaSiO3 与酸 与碳 SiO2+2C == Si+2CO SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
CO2+ Na2O = Na2CO3
不反应 CO2+C == 2CO
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第二章 二氧化硅和硅酸
2.7 硅酸 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。 由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与 其它酸反应制得的。 所生成的H2SiO3逐渐聚合形成胶体溶液--硅酸溶胶。 硅酸浓度较大时，则形成软而透明的，胶冻状的硅酸凝胶。 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，叫做硅胶。
硅太阳能电池
硅芯片
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01 硅的简单介绍 02 二氧化硅和硅酸
• 化学性：常温下硅单质的化学性质不活泼 Si + O2 = SiO2
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第四章 单质硅
4.2 单质硅的制法
• 制法：
高温
SiO2 + 2C
• 用途：
=
Si
+
2CO
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 材料，硅是信息技术的关键材料。
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第四章 单质硅
4.3 单质硅的用途
@皮皮课件
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第二章 二氧化硅和硅酸
2.5 二氧化硅的化学性质
与碱反应： SiO2 + 2NaOH
氧化硅与NaOH反应。
=
Na2SiO3 + H2O
注意：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，防止玻璃中二 与碱性氧化物反应：
化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角―硅(二)
陶瓷窑 复杂
玻 璃 制 品
水 泥 制 品
陶 瓷 制 品
一、硅酸盐
新型陶瓷
新
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)
型 …
硅钢
…
硅橡胶
分子筛
人 造 关 节
硅 钢
二、硅单质
1、存在 硅有 晶体硅 和 无定形硅 两种。
2、物性 晶体硅是灰黑色、有 金属光泽的 固
体，熔、沸点 很高，硬度大、有脆性。
导电性介于导体和绝缘体之间。
白色固体，易溶于水。 其水溶液俗称水玻璃（泡花碱），是 一种无色粘稠的液体、矿物胶，黏性很 强，可作黏胶剂和木材防火剂。
-1-
一、硅酸盐
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和
溶液
现 象 水蒸发后燃烧 水蒸干后不燃烧
结论Biblioteka 水加热下 易蒸发硅酸钠耐高温， 能防火，不能 燃烧
一、硅酸盐
Na2SiO3水溶液久置在空气中会出现
二、硅单质
4、用途
良好的半导体材料,硅是信息技术的关
键材料；同时，还可制成太阳能电池。
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
二、硅单质
5、制法（工业）
只要你在路上，就不要放弃前进的勇气，走走停停的生活会一直继续。 是金子，总会花光的；是镜子，总会反光的。 许多人缺少的不是美，而是自信的气质。 用力只能做完，用心才能做好；用心是积极主动，视工作为事业；用心才能享受工作，享受生活。——刘迎春 不要因为众生的愚疑，而带来了自己的烦恼。不要因为众生的无知，而痛苦了你自己。 最能保人心神之健康的预防药就是朋友的忠言规谏。——培根 自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。 一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。 生命的目的是享受生命。 面对别人的时候触及的是他们的生活，审视自己的时候深入了自己的灵魂。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
高一化学 知识点总结 必修一 4.1 硅 无机非金属材料
4.1 硅无机非金属材料一、半导体材料:1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料.2、最早使用的半导体材料是锗.3、目前使用最广泛的半导体材料是硅.二、硅:1、存在形式：➢硅在地壳中的含量仅次于氧,排名第二位➢硅在自然界中只仅以化合态存在,主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅(即非晶体硅)两种3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体4、化学性质:(1）常温下:化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气,氢氟酸，强碱反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气,强酸等)A、硅跟氟气：Si＋2F2＝SiF4B、硅跟氢氟酸：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑C、硅跟强碱（以NaOH为例）：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2）加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应A、硅与氧气：Si＋O2SiO2B、硅与氯气：Si＋2Cl2SiCl45、硅的制备：(1）粗硅的制取：常用焦炭在高温下还原二氧化硅，制得粗硅，方程式为：(2）粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅(液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原,即可值得高纯度的硅，方程式为：Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等三、二氧化硅1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。
2、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水.3、结构：立体网状结构，SiO2属于原子晶体，直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
4、化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:(1）酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水,可以和碱性氧化物反应➢与强碱反应:SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
必修一化学第四章第一节无机非金属材料的主角硅
必修⼀化学第四章第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓硅⼀、重点知识（⼀）硅的性质与⽤途1.存在形式：2.物理性质：3.化学性质：4.制法：5.⽤途：（⼆）⼆氧化硅及其性质1.物理性质：2.结构单元：3.化学性质：4.⽤途及存在5.注意：（三）硅酸和硅酸盐的性质1.硅酸：2.硅酸钠：3.硅酸盐表⽰⽅法：（四）拓展：碳酸、硅酸⽐较，强酸制弱酸、弱酸制强酸1.碳酸、硅酸⽐较：2.强酸制弱酸：3.弱酸制强酸：第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓——硅知识点⼀⼆氧化硅的性质及应⽤1．下列叙述正确的是()A．因SiO2不溶于⽔，故SiO2不是酸性氧化物B．能与SiO2反应的酸⼀定含有HFC．SiO2的化学性质活泼，能与酸或碱的溶液发⽣化学反应D．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液2．SiO2和CO2都具有的性质是()A．都能与⽔反应B．都能与强碱溶液反应⽣成盐和⽔C．熔、沸点都很低D. 常温下都是固体3．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能⽤磨⼝玻璃塞的是()A．硝酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与⽔反应分别⽣成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分⼦构成的知识点⼆硅酸的性质及应⽤5．能证明碳酸的酸性⽐硅酸强的事实是()A．CO2溶于⽔⽣成碳酸，SiO2不溶于⽔也不能与⽔直接反应⽣成硅酸B．在⾼温条件下，SiO2能与Na2CO3反应C．SiO2的熔点⽐CO2的熔点⾼D．CO2通⼊到Na2SiO3溶液中⽣成⽩⾊絮状沉淀6．下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与⾷盐反应⽣成氯化氢B．氢氟酸能与玻璃发⽣化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．⽔玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并⽣成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7．将过量的CO2分别通⼊下列溶液中，最终有⽩⾊沉淀析出的是()①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca(OH)2溶液中A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④知识点三硅酸盐性质及表⽰⽅法、硅的性质及应⽤8．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐中的阴离⼦都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于⽔C．通常⽤氧化物的形式表⽰硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是⼀种最简单的硅酸盐，其⽔溶液可⽤作黏合剂9．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是⾮⾦属元素，但它的单质是灰⿊⾊有⾦属光泽的固体B．硅的导电性介于⾦属和⾮⾦属之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发⽣反应D．加热到⼀定的温度时，硅能与氧⽓、氢⽓等⾮⾦属反应10．硅被誉为“⽆机⾮⾦属材料的主⾓”，下列物品⽤到硅单质的是() A．陶瓷餐具B．⽯英钟表C．计算机芯⽚D．光导纤维11．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可⽤⼆氧化硅和⾦属氧化物的形式表⽰其组成B．⽔玻璃长期暴露在空⽓中会变质是因为发⽣了氧化还原反应C．⼟壤和沙⼦的主要成分是硅酸盐D．⽔泥、玻璃和⽔晶的主要成分都是硅酸盐12．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()①⼆氧化硅的晶体结构与⾦刚⽯相似，都是⽴体⽹状结构②硅是地壳中含量最多的⾮⾦属元素③晶体硅是良好的半导体材料④⼆氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分⼦是由两个氧原⼦和⼀个硅原⼦组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于⽔⽣成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13．下列说法正确的是()A．⽯英玻璃和普通玻璃成分相同B．⼯艺师可⽤盐酸刻蚀玻璃制作⼯艺品C．由⽯英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可⽤于信息存储，SiO2可⽤于光纤通讯14．(双选)素有“⽔晶之乡”美称的江苏东海县盛产⽔晶，现存于国家地质博物馆的⽔晶⼤王就出⾃东海县。
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高一化学必修一第四单元知识点无机非金属材
料的主角——硅
化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一化学必修一第四单元知识点，希望你喜欢。
【课前记忆】
⑴ 硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。
碳是构成______________的主要元素，而硅是构成
___________________________的基本元素。
硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有
___________和___________两大类，统称__________。
二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______ 在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟_____个Si相结合。
⑶ 石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。
⑷ 二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。
玻璃中含有二氧化硅，所以可以用
________________________。
二氧化硅是_______性氧化物。
⑸ 硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度
_________。
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过
________________________与__________________反应制
得的。
所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液
________________，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作
____________和__________、 _______________等的
_____________，也可以用作催化剂的__________。
土壤胶体因其表面积大且一般带负电，能吸收_________、________等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有
_____________。
⑹ 硅酸盐是由______、_______和
___________组成的化合物的总称，一般都__________于水，化学性质很__________。
硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称
_____________，可以作_______________、_________
________及_____________等。
从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品__________、 _________、
__________，它们成为最重要的无机非金属材料。
⑺ 晶体硅的结构类似于____________，是带有金属光泽的_________色固体，熔点_______、硬度______、有______性，在常温下化学性质____________。
晶体硅是良好的
_____________材料。
利用高纯单质硅可以制成
_____________，它可以将______能直接转换为______能。
可以作为____________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的动力。
☆默写化学方程式
★①_______________________________________________ __________
②_________________________________________________ __________________________
③_________________________________________________ ___________________________
④_________________________________________________ _______________________________-
【课外练习】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗
D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是
A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.SiO2能溶于NaOH溶
液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是
A.①②
B.④⑤
C.②④
D.③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A.氯化钙溶液
B.澄清的石灰水
C.水玻璃
D.硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是
A.铁制坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.石英坩埚
D.陶瓷坩埚
6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是
A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应
B.单质在加热时都能与氧气反应
C.氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素的单质都能应用在电池上
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A.硅酸钠溶液
B.盐酸
C.氢氟酸
D.氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是
① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2 ④烧碱溶液⑤石灰水
⑥Fe(OH)2
A.①③④
B.②④⑤
C.②③⑥
D.①④⑤
9、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一
种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变;②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色;④通过过量的澄清石灰水时，溶液变浑浊。
则原混合气体的成分不可能是
A H2和CO
B CO2、H2和CO
C H2O和CO2
D H2和CO2
10、下列物质的成分不含硅酸盐的是
A.石英玻璃
B.陶瓷
C.普通水泥
D.砖瓦
11、Na2O?CaO?6SiO2是一种
A.含氧酸
B.硅酸盐
C.氧化物
D.混合物
12、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧
B.①②⑦⑧
C.①②③④⑤⑦
D.全部
13、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
14、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A.这是一种矿物胶，不易燃烧
B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
15、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
高一化学必修一第四单元知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。