2018版第4章无机非金属材料的主角——硅知识点
2018版 第4章 无机非金属材料的主角——硅。知识点
第一节无机非金属材料的主角——硅1．了解SiO2的结构、性质和用途。
(重点)2．了解硅酸的制备和化学性质。
3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
4．了解硅的性质和用途。
(重点)5．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。
1．2．(1)SiO(2)SiO(3)(4)(5)①②③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
教材整理2 硅酸(H2SiO3)1．物理性质硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。
2．化学性质(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
结论：H 2SiO 3酸性比H 2CO 3酸性弱。
(2)不稳定性H 2SiO 3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2。
3．制备Na 2SiO 3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。
4．存在及用途(3)写出SiO 2、CO 2与CaO 反应的化学方程式。
【提示】 SiO 2＋CaO=====△CaSiO 3、 CO 2＋CaO===CaCO 3。
探究2 硅酸的制备实验探究232加NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。
22(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。
(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。
(3)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱；②受热易分解。
(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。
[题组·冲关]题组1SiO2的性质与应用1．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应按1∶2 C2【】ABC．DB【答案】 A题组2H2SiO3的性质、制备与应用3．下列关于硅酸的说法正确的是()【】A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸，A错误；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错误。
化学 必修 《无机非金属材料的主角 硅》教学课件
硅单质（Si）
晶体硅的存在及用途
硅
芯 片
硅太阳能电池
是
各
种
计
算
机
、
微
电
子
产
品
的
核
心
硅谷 Silicon Valley
美国的硅谷——“斯坦福科研工业区” 是美国电子和计算机工业中心，位于美国 西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣 克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公 里，宽16公里的长条形地带上。由于它集 中了全世界90％以上的著名半导体公司， 而半导体的基本元件是硅片，所以该地区 被称为“硅谷”。
二 氧化硅 的性质 和硅酸 的制备
2.教学重点、难点
教学重点 教学难点
二 氧化硅 的结构
作业：课本P80 ——1、2、7、9、10
第四章非金属及其化合物
第二课时 硅酸盐、硅单质
第一节 无机非金属材料的主角——硅
本课学习内容
1.硅酸盐的定义、性质和表示方法 及工业产品
2.硅酸钠的性质和用途 3.硅酸钠水溶液久置在空气中会出 现白色浑浊的原因。 4.硅单质的性质及广泛应用
硅酸盐的存在形式、性质、工业制备和
用途
1、定义：
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化 合物的总称
2、性质：
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，化 学性质稳定。最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3，K2SiO3
1、硅酸盐组成的表示方法：
（1）化学式法：
适用于简单的硅酸盐 如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
高一化学《无机非金属材料的主角—硅》知识点归纳及其典例解析
无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。
【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。
3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。
实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。
要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。
硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。
硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。
如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。
硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。
2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。
要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
一般不溶于水，稳定性高。
它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
无机非金属材料的主角——硅41 人教课标版精选教学PPT课件
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2.物理性质
结构类似金刚石，为 硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。
3.化学性质 在常温下化学性质不活泼
Si + O2 === SiO2 SSii++42HF2F====SSiFiF4 4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑
Si+2Cl2==SiCl4
4.用途
晶体硅的导电性介于
第四章第一节无机非金属材料的主角—硅
学习目标： 1、了解二氧化硅及硅酸的性质与应用 2、认识物质间既有相似性，又有各自的特性 重点： 二氧化硅的性质和硅酸的制备 难点： 二氧化硅的结构
价值5000元的芯片
点
沙
成
金
价值5元的沙子
Si
SiO2
无机非金属材料的主角——硅
（第一课时）
地球生物生存的根基——空气、水、阳、 硅酸盐
。
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
《硅 无机非金属材料》 知识清单
《硅无机非金属材料》知识清单一、硅元素的存在及性质硅在自然界中的存在形式非常丰富，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于地壳中。
硅是一种亲氧元素，这使得它在自然界中很少以单质形式存在。
硅的原子结构决定了它的化学性质。
硅原子的最外层有 4 个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以硅在化学反应中通常表现出一定的惰性。
但在特定条件下，硅也能与一些物质发生反应。
硅具有半导体的性质，这一特性使得它在电子工业中有着极其重要的应用。
二、二氧化硅1、物理性质二氧化硅是一种坚硬、难熔的固体，具有较高的熔点和沸点。
它不溶于水，无色透明。
2、化学性质二氧化硅的化学性质相对稳定，但在一定条件下也能与一些物质发生反应。
（1）与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O，这是二氧化硅的一个特性反应，常用于雕刻玻璃。
（2）与碱性氧化物反应：SiO₂＋ CaO ＝高温= CaSiO₃（3）与强碱溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O3、用途二氧化硅用途广泛，常用于制造光导纤维、石英玻璃、石英坩埚等。
光导纤维利用了二氧化硅对光的全反射原理，使得信息能够快速、高效地传输。
三、硅酸1、性质硅酸是一种很弱的酸，溶解度很小。
制备硅酸通常是通过可溶性硅酸盐与酸反应得到。
2、用途硅酸可以用于制备硅胶，硅胶具有吸水性，常用作干燥剂。
四、硅酸盐1、常见的硅酸盐如硅酸钠（Na₂SiO₃），其水溶液俗称水玻璃，具有粘性，可作防火剂和黏合剂。
2、传统的硅酸盐材料（1）陶瓷：是以黏土为原料，经过高温烧制而成。
陶瓷具有硬度高、耐腐蚀等优点，广泛应用于日常生活和工业生产中。
（2）玻璃：主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。
玻璃具有透明、美观等特点，有多种类型，如普通玻璃、钢化玻璃等。
（3）水泥：主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。
水泥是建筑行业中不可或缺的材料。
五、新型无机非金属材料1、高温结构陶瓷如碳化硅、氮化硅等，具有耐高温、耐磨损、耐腐蚀等优点，可用于制造发动机部件、刀具等。
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，不过它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存有于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。
硅是人体必需的微量元素之一。
占体重的0.026%。
硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。
硅不但能够促动骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促动结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。
硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。
硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。
食物来源：硅存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。
食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。
全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。
科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。
硅主要经过消化和呼吸道进入人体。
一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。
在自然界不存有游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。
硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。
而一些有机硅吸收率可达30%～50%。
一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的水平。
进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。
硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存有。
脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。
人教版高中化学必修一《无机非金属材料的主角——硅》考点总结
第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。
由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。
碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。
锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）+2 价化合物有还原性。
如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。
（3）+4 价化合物有氧化性。
如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。
（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。
（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。
考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。
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第一节无机非金属材料的主角——硅1．了解SiO2的结构、性质和用途。
(重点)2．了解硅酸的制备和化学性质。
3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
4．了解硅的性质和用途。
(重点)5．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。
教材整理1 二氧化硅1．硅元素的存在2．二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(写出有关化学方程式)(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
教材整理2 硅酸(H2SiO3)1．物理性质硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。
2．化学性质(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性弱。
(2)不稳定性H 2SiO 3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2。
3．制备Na 2SiO 3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。
4．存在及用途(1)浓度小且边加边振荡时，形成硅酸溶胶(胶体)；浓度大时，形成硅酸凝胶。
(2)硅胶硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有很强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
[探究·升华][思考探究]探究1 SiO 2的主要性质及应用(1)为什么实验室盛放NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO 2)【提示】 当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。
玻璃中含SiO 2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH 溶液时，SiO 2与NaOH 反应生成Na 2SiO 3，使试剂瓶受腐蚀。
Na 2SiO 3溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。
故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
(2)实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？为什么？写出反应方程式。
【提示】 不能。
因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO 2反应。
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)写出SiO 2、CO 2与CaO 反应的化学方程式。
【提示】 SiO 2＋CaO=====△CaSiO 3、 CO 2＋CaO===CaCO 3。
探究2 硅酸的制备实验探究实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有透明胶状物生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)232____________，然后改加NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。
【提示】生成白色沉淀SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O[认知升华]升华1SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同点熔、沸点高低状态无色晶体气态与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。
(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。
(3)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱；②受热易分解。
(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。
[题组·冲关]题组1SiO2的性质与应用1．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应【解析】水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B项正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项错误。
【答案】 D2．下列说法不正确的是()【导学号：95432065】A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】 A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
【答案】 A题组2 H 2SiO 3的性质、制备与应用 3．下列关于硅酸的说法正确的是( )【导学号：95432066】A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应直接制得B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C ．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH 溶液反应D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】 SiO 2不能与水反应生成硅酸，A 错误；B 中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B 错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C 错误。
【答案】 D4．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【解析】根据强酸制弱酸的原理，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，此项实验事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
【答案】 B5．为了进一步确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置进行一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。
请回答：(1)A中的化学反应方程式可能为__________________________________。
(2)B装置的作用是_____________________________________________。
(3)C中的现象有_____________，反应离子方程式为__________________。
(4)根据实验，三种酸的强弱顺序为_____________，其依据为________________________________________________________________________。
【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)除去CO2中的HCl，防止HCl与Na2SiO3反应(3)产生白色胶状沉淀CO2＋H2O＋SiO2－3===H2SiO3(胶体)＋CO2－3(4)HCl>H2CO3>H2SiO3强酸制弱酸教材整理1 硅酸盐1．硅酸盐的组成与表示(1)定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
(2)性质：结构复杂，大多不溶于水，化学性质稳定。
(3)表示：通常以二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如，①Na2SiO3：Na2O·SiO2。
②长石(KAlSi3O8)：K2O·Al2O3·6SiO2。
③镁橄榄石(Mg2SiO4)：2MgO·SiO2。
【特别提醒】以氧化物形式表示硅酸盐组成的方法(1)方法：找出组成元素；写出氧化物的形式；注意原子守恒；检查有无遗漏。
(2)氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
(3)氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数，如果出现分数，扩大倍数化为整数。
(4)氧化物之间用“·”隔开。
233．三种常见的硅酸盐产品——无机非金属材料产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸三钙3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石和石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2(1)SiC：俗称金刚砂，类似金刚石的结构和性能。
(2)含4%硅的硅钢具有导磁性，用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：耐高温又耐低温。
(4)人造分子筛：作吸附剂和催化剂。
教材整理2 硅单质1．种类及结构单质硅分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质在常温下化学性质不活泼，但能与氟气、HF、NaOH溶液发生反应。
3．用途(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
题组1 硅酸盐的组成、性质和应用1．下列关于硅酸盐的说法中正确的是( )A ．硅酸盐都难溶于水B ．Na 2SiO 3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂C ．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D ．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅【解析】 A 项，Na 2SiO 3可溶于水，错误；C 项，硅酸盐可用氧化物的形式表示，但不是由各种氧化物组成，错误；D 项，所用原料可能不含硅，错误。
【答案】 B2．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )【导学号：95432067】A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12SiO 2C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O【解析】 A 项，Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 应表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O(排序错)；B 项，Mg 2SiO 4应表示为2MgO·SiO 2(不能在系数中出现分数)；C 项，K 2Al 6Si 6H 4O 24应表示为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(排序错)。