河南省许昌县一高2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷.doc
河南省许昌市高三下学期第一次月考化学试卷
河南省许昌市高三下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . vA=vBB . vA=2vCC . 3vB=vCD . vB=3vD3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积4. （2分）下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质C . 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D . 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物5. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A . pH=0的溶液B . 0.5mol•L﹣1H2SO4C . 0.5mol•L﹣1HClD . 0.5mol•L﹣1CH3COOH6. （2分）25℃ 时，向a mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中加入2.0mol•L﹣1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10﹣5 ，则的值为（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaHSO4 ⑤液态氧⑥NaOH．A . 盐﹣﹣①④B . 碱﹣﹣①⑥C . 纯净物﹣﹣③④⑤D . 混合物﹣﹣②⑤8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2＞X2＞W2＞Y2 ，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2W﹣+Z2→2z﹣+W2B . 2X﹣+W2→2W﹣+X2C . 2X﹣+Y2→2Y﹣+X2D . 2Z﹣+X2→2X﹣+Z210. （3分）下列叙述正确的是（）A . 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D . 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)211. （2分）下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）A . SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料B . SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应C . SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应D . 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强12. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . H2O的电子式：D . 乙烯的最简式：C2H413. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.758g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为315. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O二、解答题 (共9题；共67分)16. （8分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
河南省高一下学期化学第一次月考考试试卷
河南省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3. （2分） (2018高一上·太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物4. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B . C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣5. （2分） (2017高一上·仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．A . ①②④C . ①②③D . ①②③④6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白7. （2分） (2018高一上·桓台期末) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A . HAt 很稳定B . 砹易溶于某些有机溶剂C . 砹是黑色固体D . AgAt 难溶于水8. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39. （2分）将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
许昌市高一下学期第一次月考化学试卷
许昌市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是实验操作现象结论A ①滴加足量稀盐酸②再滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42－B ①滴加稀盐酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量气泡产生白色沉淀原溶液一定含CO32－C ①滴加足量浓NaOH溶液，加热②湿润红色石蕊试纸靠近导管口产生气体试纸变蓝原溶液一定含NH4+D ①滴加KSCN溶液②再滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
河南省许昌市中学高一化学月考试题含解析
河南省许昌市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一次性餐具目前最有发展前景的是A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具参考答案：B略2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后将铜片取出，干燥后称量，铜片质量最大的是A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸参考答案：C3. 需要加入还原剂才能实现的变化是（）A、MnO4-Mn2+B、HCl Cl2C、Fe Fe3＋D、KClO3O2参考答案：A略4. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A. NaB. FeC. MgD. Al参考答案：B 点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。
基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。
5. 下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
A．①⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②⑤参考答案：C略6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略7. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－6参考答案：D略8. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A． CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．FeCl 3参考答案：B9. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2S e O4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥参考答案：略10. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是（）①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③ B．①②⑥ C.①③④⑤⑥ D．①③④⑤参考答案：C略11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1参考答案：D【详解】A.酸碱中和是放热反应，故应为负值，故A错误；B.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)?H =+571 kJ/mol，故B错误；C.燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D.生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，故D正确。
河南省许昌市高一下学期第一次月考化学试卷
河南省许昌市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂2. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种3. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA4. （2分）一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6.2 gD . 4.6 g5. （3分）下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+= BaCO3↓表示的有（）A . BaCl2与K2CO3溶液反应B . CO2与Ba(OH)2溶液反应C . Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D . Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应6. （2分）短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . C、D、E、A、BB . E、C、D、A、BC . B、A、D、C、ED . B、A、E、D、C7. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．A . ①③⑤⑥B . ②④⑥C . ②③④⑦D . ①⑤⑥8. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A . ①②③B . ②③④C . ②④⑤D . ④⑤11. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2﹣， SiO32﹣，SO32﹣， CO32﹣， SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+ ， AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D . CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中12. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：413. （2分）下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣D . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应14. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D . 加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点16. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl17. （2分） (2018高一上·惠州期末) 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A . 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B . 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C . 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸18. （2分）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶219. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列物质的分类正确的是（）酸碱盐A H2SO4NaOH BaCO3B H2S K2CO3CuSO4C NaHSO4NaOH CaCl2D HNO3KOH Na2OA . AB . BC . CD . D20. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠着火不能用泡沫灭火器灭火B . 二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维C . 干燥的氯气能使品红溶液褪色D . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜21. （2分）取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1∶1B . 可能为2∶3C . 一定为3∶2D . 可能为1∶622. （2分）(2016·樟树模拟) 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（）A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol23. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C . 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D . SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色24. （2分） (2016高一下·汕头期末) 某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A . R位于第四周期ⅥA族B . R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C . 元素R气态氢化物的化学式为H2RD . R的阴离子具有强还原性25. （2分）在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1 ，c( H2SO4)=0.1mol·L-1 ，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（）A . 0.15 mol·L-1B . 0. 225 mol·L-1C . 0.3 mol·L-1D . 无法计算二、填空题 (共5题；共29分)26. （6分） (2018高三上·成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
精品：河南省许昌县第一高级中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是( )A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．医疗上使用75%的酒精用于消毒D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可发生水解反应【答案】D【解析】试题分析：A、淀粉、纤维素、蛋白质的相对分子质量均大于10000，都是天然高分子化合物，A正确；B、用于奥运“祥云”火炬的丙烷的燃烧产物是二氧化碳和水，是一种清洁燃料，B正确；C、医疗上使用体积分数为75%的酒精用于消毒，C正确；D、单糖不会发生水解，D错误。
答案选D。
考点：有机物的性质2．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A、乙烷和己烷B、CH3COOH、C3H6O2C、和D、HCHO、CH3COOH【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和己烷结构相似、分子组成相差4个CH2原子团，互为同系物，A正确；B、CH3COOH 是乙酸，C3H6O2可能是丙酸，也有可能是甲酸乙酯或乙酸甲酯，两者不一定互为同系物，B错误；C、是苯酚，是苯甲醇，两者结构不相似，不互为同系物，C错误；D、HCHO是甲醛，CH3COOH是乙酸，两者结构不相似，不互为同系物，D错误。
答案选A。
考点：同系物3．下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷和氯气发生取代反应，可生产四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳可作萃取剂，A 正确；B、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，B正确；C、乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸和饱和Na2CO3溶液反应能产生二氧化碳，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液互不相溶，可以鉴别，C正确；D、苯不能使KMnO4溶液褪色，但苯可以被氧气氧化，发生氧化反应，D错误。
精选许昌市人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
精选许昌市人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
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2015级（高一）第二学期第一次考试（化学）试题
命题人：贠凯丽
一、选择题(每小题3分，共60分)
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．S C．F
D．Ne
2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
3．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)
C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
4．下列说法错误
．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
5．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
A．3n－4 B．12－3n C．3n－10 D．3n－12
6．下列不是离子化合物的是（）
A. H2O
B. CaI2
C. KOH
D. NaNO3
7．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。
下列说法正确的是() A．硼元素的质量数是10
B．10B20具有较强的化学活性
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B的中子数与核外电子数不同
8．下列有关碱金属元素的说法正确的是()
A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂
B．从锂到铯，密度由小到大
C．从锂到铯，熔沸点依次升高
D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
9．下列各组物质中，互为同位素的是()
A．235U和238U
B．D2O和H2O
C．O3和O2
D．SO3和SO2
10．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()
A．b－d＝n＋m
B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n
D．c－d＝m＋n
11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；
⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是()
A．①②B．③④
C．③⑤D．③④⑤
12．下列说法错误的是()
A．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同
13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
14．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()
A．形成了X3＋离子和Y2－离子
B ．形成的化合物中含有离子键
C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物
D ．形成的化合物可能具有两性 15.
A ．0.080 nm
B ．0.110 nm
C ．0.120 nm
D ．0.070 nm
16．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( ) A ．N 4与N 2互为同素异形体 B ．N 4与N 2互为同位素
C ．相同质量的N 4和N 2含原子个数比为1∶2
D ．N 4的摩尔质量是56 g
17．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶
B r ··
··∶]－
B ．CaCl 2：∶
C l ··
··∶－
[Ca 2＋
]∶C l ··
··∶－
C ．N 2：N ⋮⋮N
D ．Na 2O 2：Na ＋
[∶O ··
··∶O ··
··∶]2－
Na ＋
18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( ) A ．SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl B ．HF 、HCl 、HBr 、HI C ．PH 3、H 2S 、HCl 、HF D ．NH 3、PH 3、AsH 3、HF
19．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H ：1 C ：12 Cl ：35.5 S ：32 Cu ：64等。
请问这些数值准确的说法应该是( )
A ．某种核素的相对原子质量
B ．某种核素的近似相对原子质量
C ．某种元素的平均相对原子质量
D ．某种元素的平均相对原子质量的近似值
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．
的是（ ）。
A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
二、非选择题(共40分)
21．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。
(填名称)
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。
22．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大
．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。
D、
A按原子个数比3∶2形成化合物丙。
E是地壳中含量最高
．．元素。
根据以上信息回答
．．的金属
下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填
．．．．．．写．)_________________________________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
23．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。
1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。
请回答：
（1）写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。
（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。
（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。
24．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。
请回答：
（1）元素R的原子序数是。
（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。
化学答案
选择题答案
BDABA ABDAA DCDCB ADBDD 非选择题（每空2分，共40分）
21.(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋
3H 2O
22.(1)第二周期ⅥA 族
(2)Na ＞Mg ＞Al ＞N ＞O (3)Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋OH －===AlO －
2＋2H 2O (4)Mg 3N 2 23．（1）铝
（2）Na 2311 （3）两
24．（1）14 （2）3 2 （3）H 4SiO 4（或H 2SiO 3） 弱。