【高考模拟】北京市西城区2018届高三下学期4月统一测试(一模)化学试题Word版含解析
西城区2018-2018一模试题及答案
北京市西城区2019年4月高三理科综合 第1页（共10页）C 地球西 城 区 高 三 统 一 测 试理 科 综 合 2019.4本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 （选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
13．已知氡222的半衰期为3.8天。
那么的放射性物质氡222经过7.6天，还剩下没有发生衰变的质量为 A ．2 g B ．1gC ．0.5gD ．0 g14．关于热学中的一些基本概念，下列说法正确的是A ．物体是由大量分子组成的，分子是不可再分的最小单元B ．分子间的斥力和引力总是同时存在的，且随着分子之间的距离增大而增大C ．分子做永不停息的无规则热运动，布朗运动就是分子的热运动D ．宏观物体的温度是物体内大量分子的平均动能的标志15．如图所示，一颗卫星绕地球做椭圆运动，运动周期为T ，图中虚线为卫星的运行轨迹，A 、B 、C 、D 是轨迹上的四个位置，其中A 距离地球最近，C 距离地球最远。
B 和D 点是弧线ABC 和ADC 的中点，下列说法正确的是 A ．卫星在C 点的速度最大 B ．卫星在C 点的加速度最大C ．卫星从A 经D 到C 点的运动时间为T/2 D ．卫星从B 经A 到D 点的运动时间为T/216．一条绳子可以分成一个个小段，每小段都可以看做一个质点，这些质点之间存在着相互作用。
如图是某绳波形成过程的示意图。
质点1在外力作用下沿竖直方向做简谐运动，带动质点2、3、4… 各个质点依次振动，把振动从绳的左端传到右端。
t=T/2时，质点9刚要开始运动。
下列说法正确的是 A ．t ＝T /2时，质点9开始向下运动 B ．t ＝T /2时，质点5加速度方向向上 C ．t ＝T /4时，质点5开始向上运动 D ．t ＝T /4时，质点3的加速度方向向上4gt =0t =T /2北京市西城区2019年4月高三理科综合 第2页（共10页）17．如图所示，在水平面上有一个U 形金属框架和一条跨接其上的金属杆ab ，二者构成闭合回路且处于静止状态。
2018西城一模
1 / 10北京市西城区2018年4月高三理科综合 第1页（共10页）西 城 区 高 三 统 一 测 试理 科 综 合 2018.4本试卷共17页，共300分。
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13．关于两个分子之间的相互作用力，下列判断正确的是A ．两分子处于平衡位置时，分子间没有引力和斥力B ．两分子处于平衡位置时，分子间的引力和斥力大小相等C ．两分子间距离减小时，分子间的引力增大斥力减小D ．两分子间距离增大时，分子间的引力减小斥力增大14．下列核反应方程中，属于β衰变的是A ．234234090911Th Pa e -→+ B ．23411120H H He n +→+C ．238234492902U Th He →+ D ．1441717281N He O H +→+15．如图所示为某一单摆的振动图像，下列说法正确的是A ．单摆的振幅为2cmB ．单摆的周期为2sC ．t =1s 时摆球所受的回复力最大D ．t =2s 时摆球的速度为016．α粒子和质子在同一点由静止出发，经过相同的加速电场后，进入同一匀强磁场中做匀速圆周运动。
已知α粒子和质子的质量之比m α∶m H = 4∶1，电荷量之比q α∶q H = 2∶1。
则它们在磁场中做圆周运动的周期之比T α∶T H 为 A ．1∶4 B ．4∶1 C ．2∶1 D ． 1∶217．2016年9月15日，我国发射了空间实验室“天宫二号”。
它的初始轨道为椭圆轨道，近地点M 和远地点N 的高度分别为200km 和350km ，如图所示。
关于“天宫二号”在该椭圆轨道上的运行，下列说法正确的是-2 / 10北京市西城区2018年4月高三理科综合 第2页（共10页）A ．在M 点的速度小于在N 点的速度B ．在M 点的加速度大于在N 点的加速度C ．在M 点的机械能大于在N 点的机械能D ．从M 点运动到N 点的过程中引力始终做正功18．2016年9月25日，被誉为“中国天眼”的世界最大单口径射电望远镜（简称FAST ）在贵州省平塘县落成启用，开始接收来自宇宙深处的电磁波。
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
32 2 23 4 4北京市 2018 届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）25.(12 分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。
②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。
a.O2b.H2Sc.NH3d.O3③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是。
(2)燃煤烟气中含有NO x 和SO2。
工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知: 酸性条件下，ClO -会转化成ClO 和Cl-。
ClO 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO x 或SO2。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO -和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO -、SO 2- 和Cl-，其中c(SO 2-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。
2 7 2（朝阳）26.（12 分）久置的 FeSO 4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组对转化过程进行研究。
（1）甲同学认为在酸性条件下Fe 2+易被氧化：4Fe 2+ + O 2 + 4H + ⇌ 4Fe 3+ + 2H 2O 。
北京市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
北京市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)XY等化合物B．X和Y可形成共价化合物XY、2C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A3．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱4．磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。
某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2活性碳SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。
下列说法不正确的是A．c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷却水应从下口入上口出C．d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解D．a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A6．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
北京市西城区2018年高三一模化学试题
北京市西城区2018年高三一模化学试题。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品3．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑4．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ图ⅡA．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42—向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜5．下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为6．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶7．下列说法正确的是A ．油脂都不能使溴水褪色B ．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C ．福尔马林可用作食品防腐剂D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A ．a 组：制备少量乙酸乙酯B ．b 组：除去粗盐水中的泥沙C ．c 组：用CCl 4提取碘水中的碘D ．d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 9．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A ．氯化钢溶液显酸性：B ．氯气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S 、34Se 位于同一主族，下列关系正确的是 A ．热稳定性： B ．原子半径：C ．酸性：D ．还原性：11．对常温下pH=3的CH 3COOH 溶液，下列叙述不正确的是 A ．B ．加入少量CH 3COONa 固体后，c （CH 3COO —）降低NH 2C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
北京市高考理综-化学4月模拟考试试卷
北京市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。
下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质3. （2分） (2016高二上·广州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C ﹣12 H﹣1）（）A . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等D . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子4. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c5. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
最新-2018年4月北京市西城区理综一模卷化学试题 精品
2018年北京市西城区理综一模卷化学试题 2018-4 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Mg—24、S—32、Cl—35.5、Cu—64 6．某有机物小分子．．．含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是A．脂肪B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸7．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能．．完成的是A．检验自来水中含有Cl—离子B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C．检验加碘食盐中不含碘单质D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性8．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确．．．的是A．R与M的质子数之和一定等于19B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于79．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。
氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。
下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确．．．的是A．固体HN3属于分子晶体B．HN3的水溶液呈弱酸性C．NaN3的水溶液呈酸性D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊10．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是A．常温常压下，7.1 g Cl2含0.2×6.02×1023个Cl2分子B．同温同压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2×6.02×1023NH所含电子数约为6.02×1023个C．0.1 mol-2D．在16 g CH4中含有6.02×1023个C—H键11．已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)，△H<0。
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．升高温度B．缩小反应容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度12．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。
2018年--西城区--高三化学-一模考试试题+答案
（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。
（4）D+F→K的化学方程式是______。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀
（3）①Fe2++NO2−+2CH3COOH==Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO−
Fe2++NO==[Fe(NO)]2+
②两层液体界面上H+、NO3−与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+
（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制
AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的
温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。
（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
27．（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
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2018年届高三4月一模理综化学试卷1. 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。
答案选D。
2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同．．的是A. 加食盐腌制B. 抽真空C. 充氮气D. 使用吸氧剂【答案】A【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。
答案选A。
3. 下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7【答案】C4. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2既表现氧化性又表现还原性C. Cu2+将H2O2还原为O2D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O【答案】C【解析】A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。
答案选C。
5. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：．．．的是A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. 反应过程中生成了MG和甲醇D. EG和甲醇不是同系物【答案】B【解析】A.根据图中信息可知，Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，选项A正确；B. 根据图中信息可知，DMO分子断裂时生成甲醇和CH3OOCCH2OH，故应有碳氧单键和碳氧双键发生了断裂，选项B不正确；C. 根据图中信息可知，反应过程中生成了MG和甲醇，选项C正确；D. EG为乙二醇，是二元醇，和甲醇不是同系物，选项D正确。
答案选B。
6. 下列解释事实的方程式书写正确的是A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2OD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+【答案】B【解析】A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为CaSO4+ CO32− == CaCO3↓＋SO４2−，选项A错误；B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2，选项B正确；C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：３Ag + ４H+ + NO3− == ３Ag+ + NO↑ + ２H2O，选项C错误；D. FeCl3溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：２Fe3+ + Cu == ２Fe2+ + Cu2+，选项D错误。
答案选B。
7. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确．．．的是A. ①说明Cl2被完全消耗B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。
答案选C。
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。
注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。
8. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。
在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。
NH3还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。
【答案】(1). 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2(2).4NH3+6NO5N2+6H2O(3).SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+SO2在水中的溶解度大于NO(4). SO2在溶液中的还原性强于NO(5). SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO2∶13【解析】（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）① “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下：；②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+；③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2NO3−+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为。
9. 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。
其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知：Al2O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g)ΔH＝+1346 kJ·mol− 13AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l)ΔH＝−140 kJ·mol− 1①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。
（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。
（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。
（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
【答案】(1). Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1486 kJ·mol− 1减小(2). 第一步反应是气体分子数增加的反应降低压强，利于生成AlCl(3). CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C(4). CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C(5). T3> T2> T1(6). AlCl3【解析】（1）已知：①Al2O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) ΔH1＝+1346 kJ·mol− 1①3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝−140 kJ·mol− 1①第一步反应为Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g)，根据盖斯定律，由①-②得反应Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1346 kJ·mol− 1-（−140 kJ·mol− 1）=+1486 kJ·mol− 1；②第二步AlCl分解反应3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝−140 kJ·mol− 1为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故化学平衡常数K随温度升高而减小；（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是第一步反应是气体分子数增加的反应降低压强，利于生成AlCl；（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置必须在较低温、Al的生成装置和AlCl的制备（升华必须在较高温度）装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是T3> T2> T1；（5）AlCl3的凝华和作为反应物，故制备Al的整个过程中可循环利用的物质是AlCl3。