初中化学知识宝典
中考化学知识点{宝典}
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初 中 化 学 知 识 考 点 归 纳 一，物质的检验： 物质的检验： １，使带火星的木条复燃——氧气 ２，使澄清石灰水变浑浊——二氧化碳（ＣＯ２ 无毒，不是污染物，但会造成温室效应． ） ３，紫色石蕊试液变红——酸性溶液 紫色石蕊试液变蓝——碱性溶液 ４，无色酚酞变红——碱性溶液 无色酚酞不变色——不是碱性溶液 ５，碘水（酒）变蓝——淀粉 ６，灼燃，有烧纸气味——棉纱（成分是纤维素） ７，灼燃，有烧焦羽毛气味——羊毛，羽绒等（成分是蛋白质） ８，灼燃，有特殊气味——化纤（化学合成纤维） ９，碳酸盐（含有碳酸根 ＣＯ３２－）的检验：取样品，加盐酸，产生气泡使澄清石灰水变浑浊． １０，生石灰的检验：取样品，加适量水，会发热． １１，熟石灰的检验： 方法一：取样品溶于水，取清液通入 ＣＯ２，清液变浑浊． 方法二：取样品溶于水，取清液滴加酚酞，溶液变红色． 方法三：取样品溶于水，取清液滴加 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液，清液变浑浊． １２，铵态氮肥的检验（即 ＮＨ４＋的检验） 取样品与熟石灰［Ｃａ（ＯＨ）２］混合加热，闻到刺激性气味，生成气体使湿润的红色石蕊试 纸变蓝． 二，水和溶液 １，硬水的检验——用肥皂水（硬水泡沫少，垢状物多；软水泡沫多，垢状物少． ） ２，硬水的软化——煮沸 ３，纯净水的制得——蒸馏 ４，水中溶有其它物质——沸点升高，凝固点降低，导电性增强 ５，汽油洗去油污——是溶解 洗洁精，肥皂去油污——是乳化 ６，从溶液中析出晶体方法（结晶）——①蒸发结晶法②冷却结晶法 ７，活性炭——具有吸附作用，去除水中或空气中的色素和异味，是物理变化． ８，过滤 过滤——分离液体中的固体，要做到一贴，二低，三靠，如右图 过滤 过滤 ９，酸雨——ｐＨ＜５．６ 的雨水，主要由含硫燃料燃烧（如：煤）生成 ＳＯ２ 引起的． １０，酸性溶液——ｐＨ＜７ 的溶液，ｐＨ 越小酸性越强． 碱性溶液——ｐＨ＞７ 的溶液，ｐＨ 越大碱性越强． １１，纯碱（Ｎａ２ＣＯ３）不是碱，是盐，但其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红． １２，浓硫酸（Ｈ２ＳＯ４）有吸水性，长时间暴露在空气中，因吸水变成稀硫酸，浓硫酸可做干燥剂． １３，浓盐酸（ＨＣｌ）有挥发性，长时间暴露在空气中，因溶质氯化氢部分挥发掉而变成稀盐酸． 氯化氢 …… 三，材料 １，金属材料：各种合金，纯金属等，如黄金，铝合金，黄铜，钢铁，保险丝 （纯金属制成合金后，熔点降低，硬度变大． ） ２，无机非金属材料：如陶瓷，玻璃，水泥 ３，有机合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维（也叫化学纤维，简称化纤） ４，复合材料：各种不同性能材料的复合．如：饮料盒是由纸，铝箔，塑料薄膜的复合而成 混凝土是由石子，沙，水泥，钢筋的复合而成 ５，天然纤维——自然界的产物，如棉，麻，毛，丝等 ６，钢铁的生锈——与水和氧气同时接触，加上其它物质（如食盐）会加快生锈． 钢铁的防锈——保持表面洁净干燥，上保护膜（喷漆，电镀，涂油等） ． ７，金属资源的保护措施——合理开采，做好防锈，废金属的回收． 四，化学与健康 １，缺钙——骨质疏松，佝偻病 缺碘——甲状腺疾病，大脖子病 缺铁——贫血 缺锌——影响智力发育 以上所说的钙，铁，锌，碘是指元素，钙是常量元素，铁，锌，碘是微量元素． ２，元素周期表的含义 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素符号 １６ Ｓ 元素名称，偏旁＂钅＂为金属元素， ＂气，石，氵＂为非金属元素 硫 相对原子质量 ３２．０８ ３，常见有害物质：霉变食物，甲醛，亚硝酸钠，重金属盐（汞，铅，铜，镉等） ，聚氯乙烯 ４，生命六要素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，矿物质（也称无机盐） 五，能源与环境 能源与环境 １，三大化石燃料：煤，石油，天然气［主要成分是甲烷（ＣＨ４） ］ ２，新能源：风能，太阳能，地热，核能，潮汐能，氢能等 ３，光合作用——把太阳能转化为化学能 ４，物质燃烧——把化学能转化为热能和光能 ５，燃料电池或电池放电——化学能转化为电能 ６，电池充电——电能转化为化学能 ７，空气污染物——ＳＯ２，ＣＯ，ＮＯ２ 和可吸入颗粒物 （防治措施：废气达标排放） ８，温室效应的危害——海平面上升，土地沙漠化，气温升高等 ９，防治温室效应——减少化石燃料的使用，大力植树造林，开发新能源 七，重要的化学方程式： 重要的化学方程式： ！） 重要的化学方程式 （写完化学式一定要用化合价检查是否正确，切记！！ …… …… Ⅰ，与气体制取有关（必考） 与气体制取有关（必考） ＭｎＯ２ １，２Ｈ２Ｏ２＝＝＝＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 反应物状态：固体和液体；反应条件：不加热 △ ２，２ＫＭｎＯ４＝＝＝＝Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 反应物状态：只有固体；反应条件：加热 ３，ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝＝ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 反应物状态：固体和液体；反应条件：不加热 Ｏ２ 密度比空气大，可用向上排空气法收集；又不易溶于水，也可用排水法收集． …… …… …… …… ＣＯ２ 密度比空气大，可溶于水，只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集． …… …… …… 与金属活动性有关（发生置换反应） Ⅱ，与金属活动性有关（发生置换反应） Ｋ Ｃａ Ｎａ Ｍｇ Ａｌ Ｚｎ Ｆｅ Ｓｎ Ｐｂ （Ｈ） Ｃｕ Ｈｇ Ａｇ Ｐｔ Ａｕ 活 动 性 由 强 到 弱 １，只有排在 Ｈ 前面的金属才会与稀硫酸（Ｈ２ＳＯ４）或稀盐酸（ＨＣｌ）反应 Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝＝ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋２ＨＣｌ＝＝ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ２，活泼金属置换出较不活泼的金属（以强凌弱） Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３＝＝Ｃｕ （ＮＯ３）２＋２Ａｇ 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 Ｆｅ＋ＡｇＮＯ３＝＝Ｆｅ（ＮＯ３）２＋Ａｇ 现象：铁表面生成银白色的金属 现象：有红色金属生成（湿法冶金） Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ Ⅲ，与 ＣＯ２ 有关的反应 澄清石灰水变浑浊： Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 用于检验二氧化碳 现象：不明显 氢氧化钠变质： ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝＝＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 检验氢氧化钠变质： Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝＝２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 现象：气泡冒出 ４Ｈ２Ｏ ＋ ３ＣＯ２ ，丙烷 ，乙烯 Ⅳ，碳氢化合物［如：甲烷（ＣＨ４） 丙烷（Ｃ３Ｈ８） 乙烯（Ｃ２Ｈ４）等］的燃烧 碳氢化合物［ 甲烷（ ，丙烷（ ，乙烯（ ２Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ Ｃ３Ｈ８＋７Ｏ２ 点燃 注意：碳氢化合物的燃烧产物都是水和二氧化碳，书写方程式关键是配平． （注意：碳氢化合物的燃烧产物都是水和二氧化碳，书写方程式关键是配平． ） 八，常见物质俗名及化学式 化学名 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 碳 俗名（或主要成分） 生石灰 化学式 Ｃ Ｏ ａ 化学名 碱式碳酸铜 碳酸钠 氢氧化钠 氧化铁 俗名 （或主要成分） 化学式 铜绿 Ｃ ２Ｏ ）Ｃ ３ ｕ Ｈ２ Ｏ 熟石灰， 消石灰， 石灰水， Ｃ （ Ｈ ２ ａ Ｏ ） 石灰石，大理石，水垢， Ｃ Ｃ ３ ａ Ｏ 金刚石，石墨，木炭，焦炭 纯碱，苏打，面碱， ＮａＣ ３ ２ Ｏ 烧碱，火碱，苛性钠 铁锈，赤铁矿 Ｎ Ｏ ａ Ｈ Ｆ ２Ｏ３ ｅ Ｃ 九，元素及原子团的化合价 元素及原子团的化合价 及原子团的 口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， 口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， ． ． 二三铁，二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见． 二三铁，二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见． ．． 加点的为负价） （加点的为负价） 硫酸根（ＳＯ４） －２ 碳酸根（ＣＯ３） －２ ： ： 硝酸根（ＮＯ３） －１ 氢氧根（ＯＨ） －１ ： ： 铵根（ＮＨ４） ＋１ ：１。
人教版九年级化学资料 高分化学基础知识宝典(上下册)
宿松县坝头学校化学基础宝典班级姓名基础打得好，高分就向你招手！（余博整理版 2019.2.1）绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、我国古代劳动人民在化学科学上的一些重大发明创造是：造纸、烧制陶瓷、制黑火药、冶炼铜器铁器、酿酒等等。
2、奠定近代化学的基础（化学真正成为独立的科学）的标志：原子论和分子学说的创立。
原子论和分子学说的核心：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
3、历史上伟大的化学家英国科学家道尔顿——创立原子论意大利科学家阿伏伽德罗——创立分子学说俄国科学家门捷列夫——发现元素周期律并编制出元素周期表4、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
5、绿色化学（又称环境友好化学）：通常指生产原料无毒无害，生产过程不排放任何有毒有害物质（最好是零排放），生产的产品对环境、对人体友好。
其核心是从源头上消除污染。
第一单元课题 1物质的变化和性质1、物理变化：这种没有生成其他物质的变化属于物理变化。
如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2、化学变化：这种生成其他物质的变化属于化学变化，也叫化学反应。
如铁生锈、木炭燃烧、面包发霉等。
3、化学变化与物理变化的本质区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
4、化学变化与物理变化的关系：化学变化中同时会发生物理变化。
5、化学变化发生一般会伴有的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热等。
6、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、稳定性等。
例：木炭能燃烧、钢铁会生锈，氧气可以助燃等。
7、物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
常见的物理性质如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等。
8、描述物质的物理性质时需要注明条件，如“通常状况”或“标准状况”。
9、物质的变化与物质的性质区别方法；描述过程中有“是、能、会、可以”等词的是物质的性质。
初中化学背记知识宝典
Ca(OH)2 HCl
H2、CO
生铁、钢 铁锈
赤铁矿
铁 氧化铁
氧化铁
Fe Fe2O3
Fe2O3
天然气、沼气 甲烷 大理石、石灰石 碳酸钙 碘酒中的溶质是（碘）。
CH4 CaCO3
磁铁矿 四氧化三铁 菱铁矿 碳酸亚铁
Fe3O4 FeCO3
溶液名称 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 氯化亚铁溶
液 硫酸亚铁溶
液 石灰水 烧碱溶液 纯碱溶液
H2O
五氧化二磷
P2O5
氧化铁
Fe2O3
SO2
氧化镁
MO3
氧化钙
CaO
四氧化三铁
Fe3O4
CO2
氧化锌
ZnO
氧化铜
CuO
CO
氧化铝
Al2O3
二氧化锰
Mn02
N02
过氧化氢
H202
一氧化氮
N0
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
碳酸
H2CO3
硝酸
HNO3
磷酸
H3PO4
4、碱：
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AgCl NH4Cl ZnCO3 Fe2(CO3)3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 (NH4)2CO3 (NH4)2HPO4
硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铜 硫酸银 硫酸铵 高锰酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 亚硝酸钠
物质俗称
名称
俗称
化学式
名称
五水硫酸铜 碱式碳酸铜
——
化学宝典
初三化学中考总复习宝典（一份耕耘，一份收获）（崇高的理想就象生长在高山上的鲜花。
如果要搞下它，勤奋才是攀登的绳索）1、决定元素的种类是由核电荷数（或质子数）决定2、红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色沉淀Cu(OH)23、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性4六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐5天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等6工业上利用一氧化碳来冶炼金属3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）7、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气8、有待开发的新能源：核能，太阳能，风能，地热能，潮汐能等9、硬水和软水的区分方法：加入肥皂水10、硬水软化的方法：①生活中：加热煮沸②实验室：蒸馏11、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au12、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料13、质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数14、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定15、加入明矾的作用：吸附悬浮颗粒物使之沉降下来16、通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损③烧杯不干净17、质量守恒定律的原因：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
18、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：是由于碳原子的排列方式不同19、阳离子：如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+、；20阴离子：如氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－21天然气的主要成分是甲烷（沼气）22、地壳中前四位元素含量顺序：氧硅铝铁；O、Si、Al、Fe23相对分子质量最小的氧化物:水24铁生绣的条件是铁和氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）25、防止铁制品生绣的方法具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油26铁的合金有：生铁和钢27测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
初中化学学习必背知识点[宝典]共11页
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基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学上学期知识宝典
H2O2 ↙↘ H2O ←→ O2
钙三角：
CaCO3 ↙↖
金属三角：
Fe ↙↘
CaO → Ca(OH)2 4、相互转化关系：
Cu → Ag
H2O ←→ O2、H2 CO2 ←→ CaCO3 5、推断题箭头指向最多的：CO2、H2O 6、常用作突破的反应类型
H2O ←→ Ca(OH)2 CO2、H2O ←→ H2CO3
SO4 中 S:O=1:2
Ca(OH)2-74；
OH 中 O:H=16:1
CaCO3-100
CO3 中 C:O=1:4
Fe:O=7:3
四、物质的用途
O2：炼钢、医疗、助燃剂。 CO2：灭火，干冰人工降雨。
CO：炼铁、燃料、还原剂。
5
五、化学与社会发展
1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气，都是混合物，是不可再生能源。
8．二氧化碳被碳还原：C + CO2 高温 2CO
9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
（二）．分解反应
1．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（7）+2 价金属的相对原子量越大产生氢气越少
（8）会推断固体与滤液的成分：金属优先置换若金属离子、
5.白色污染：指塑料废弃物给环境带来的污染。
解决办法：（1）减少使用不必要的塑料制品；（2）重复使用某些塑料制品；
（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各种废弃塑料。
初中化学应知应会内容
初中化学应知应会基础知识一览表一、物质的构成1．分子、原子、元素：（1）保持物质化学性质的最小粒子是分子。
保持氧气化学性质的是氧分子。
（2）化学变化中的最小粒子是“原子”。
因为化学变化中原子种类和数目不变。
（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。
（5）物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
（6）决定元素种类的是“质子数”（或“核电荷数”）。
（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。
（8）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。
（9）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。
（10）原子中，原子序数＝核电荷数=质子数=核外电子数（11）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。
（12）在CO 2、SO 2各一个分子中所含氧原子个数相同。
（13）H 2、H 2O 、H 2SO 4中都含有相同的氢元素。
（14）构成物质的粒子有分子、原子、离子。
水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（15）Mg +2错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
表示+2价的镁元素，Mg 2+表示一个镁离子带两个单位正电荷。
H 2表示氢气；一个氢分子；氢气由氢元素组成；每个氢分子中含有两个氢原子。
Fe 2+表示一个亚铁离子，其中“2+”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
2．化合物分为：有机物和无机物。
无机物是不含碳元素的化合物。
如：水、硫酸有机物：含碳元素的化合物。
如：甲烷、甲醛、乙醇、醋酸、糖类、蛋白质、维生素、油脂是有机物。
特殊：CO、CO、CO32－虽含碳元素，但属无机物。
化学变化的特征是有新物质生成。
3．物质的性质：（1）物理性质：色、态、味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性（2）化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、脱水性。
2020年中考化学总复习必备知识宝典(精品)
2020年中考化学总复习知识宝典目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
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一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2，氢气：在玻璃尖嘴点燃气罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打八、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO （CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用)；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O十三：工业制法1、O2:分离液态空气2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH十四：初中常见化学反应归类化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑十五：初中化学常考的几个反应一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl +3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。