初中化学的重点知识框架
浙教版初三化学完全攻略
浙教版初三化学完全攻略在初中化学学科中，浙教版的教材是被广泛采用的教材之一。
对于初三学生来说，化学考试无疑是一项相对较为重要的考试。
为了帮助初三学生更好地掌握浙教版初三化学知识，本文将提供一份完全攻略，希望能够为同学们的学习提供一些有效的指导。
一、知识框架梳理1. 分类学习法初三化学知识内容较多，可以采用分类学习法进行梳理。
根据浙教版教材的章节顺序，将知识点分为基础知识、化学反应、物质与能量以及实验与技术等几个方面，有针对性地进行学习。
2. 知识点串联在学习化学知识的过程中，要善于将相关知识点进行串联。
初三化学知识具有一定的层次性和联系性，学习时可以通过梳理知识点之间的关联，形成完备的知识体系，提高掌握能力。
3. 概念强化与例题巩固化学学科中存在很多概念，强化概念的理解对于解题非常重要。
在学习每一个概念时，可以结合教材的例题进行巩固，做到理论与实践相结合。
二、解题技巧与方法1. 熟悉题型特点在学习过程中，要重点熟悉浙教版初三化学试卷中的题型特点。
例如，选择题注重对基本概念的理解和记忆，应用题要求动手能力和问题解决能力等。
了解题型的特点有助于针对性地进行复习与练习。
2. 掌握解题方法不同的题型需要使用不同的解题方法。
例如，在化学方程式配平题中，可以采用逐步配平的方法；在计算题中，要善于运用化学计算公式。
掌握解题方法有助于提高解题效率与准确率。
3. 多练习、多总结在复习阶段，要进行大量的练习和总结。
可以通过重复做类似的题目，找到解题思路，培养解题的灵活性和技巧。
同时，要总结常犯的错误和解题巧妙之处，为实际考试做好准备。
三、实验与技术技巧1. 实验操作与记录在初中化学实验中，实验操作与记录是非常重要的环节。
要熟悉实验器材的使用，并注意实验条件、步骤和结果的记录。
理论与实践相结合，有助于对化学知识的理解与应用。
2. 安全与环保进行实验时要注意安全与环保。
熟悉实验室的安全守则，正确佩戴实验服、护目镜等防护用品。
初中化学知识框架构建(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学知识框架构建第一篇范文在教育领域，我们深知化学作为一门自然科学，对于培养学生的科学素养和创新精神具有重要意义。
初中化学作为化学教育的初级阶段，其核心目标在于让学生掌握基本的化学知识，培养他们观察、思考、实验的能力。
为了实现这一目标，构建一个科学、合理的化学知识框架显得尤为重要。
一、初中化学知识框架的内涵初中化学知识框架是指将化学学科的基本概念、原理、方法和技术按照一定的逻辑关系组织起来，形成一个系统、完整的知识结构。
这个框架不仅包含了化学学科的核心内容，而且体现了化学学科的基本方法和发展趋势。
通过构建初中化学知识框架，可以使学生更好地理解化学知识，提高他们的化学素养。
二、初中化学知识框架构建的原则1.科学性原则：知识框架必须遵循化学学科的基本原理和规律，确保知识的准确性和严谨性。
2.系统性原则：知识框架应涵盖化学学科的基本概念、原理、方法和技术，形成一个有机的整体。
3.层次性原则：知识框架应根据学生的认知规律，由浅入深、由易到难地组织内容。
4.发展性原则：知识框架应体现化学学科的发展趋势，注重培养学生的创新意识和实践能力。
三、初中化学知识框架的主要内容1.基本概念：包括物质的组成、分类、性质、变化等基本概念。
2.原理和方法：包括原子结构、分子理论、化学反应原理、实验方法等。
3.元素和化合物：包括常见元素的性质、化合物的结构和性质等。
4.实验技能：包括实验操作、实验仪器、实验安全等。
5.化学与生活：包括化学在日常生活、工农业生产、环境保护等方面的应用。
四、初中化学知识框架构建的策略1.以学生为中心：在构建知识框架时，要充分考虑学生的认知特点和兴趣，注重培养学生的化学学科素养。
2.注重实验教学：实验是化学教学的重要手段，通过实验教学可以提高学生的实践能力和创新意识。
3.整合教育资源：充分利用教材、网络、实验室等资源，为学生提供丰富的学习材料。
4.创设情境教学：通过生活实例、科技前沿等情境，激发学生的学习兴趣，提高他们的应用能力。
初中化学周期表知识点总结与归纳
初中化学周期表知识点总结与归纳化学是一门研究物质变化及其性质的科学。
化学知识的学习离不开周期表，周期表是化学家们根据元素性质、原子结构等规律所编制的，它是整个化学体系的核心。
初中阶段是学习周期表的重要时期，下面就来总结和归纳初中化学周期表的基本知识点。
1. 基本概念周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子数）从小到大排列的表格，主要分为横排（周期）和竖排（族）两个方向。
周期表上的元素按照一定的规律排列，使得相似性质的元素彼此处于相邻的位置。
2. 周期表的结构周期表的结构可以分为行和列两个方向。
水平行称为周期，直立列称为族。
周期数代表了元素的能级（外层电子的能量级），周期数越高，原子结构越复杂。
族数代表了元素的主族（1A~2A和13A~18A）或过渡族（3B~12B）。
3. 元素符号和原子序数每个元素都有一个唯一的元素符号，由一个或两个拉丁字母组成。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
元素符号的首字母通常大写，如果含有两个字母，第二个字母通常小写。
元素的原子序数是指元素的质子数，用Z表示。
原子序数从1开始，按照从左到右、从上到下的顺序递增。
4. 元素周期性规律周期表中的元素具有明显的周期性规律，即某些性质的变化随着元素原子序数的增加呈现规律性的周期性变化。
（1）原子半径：在周期表中，原子半径随着周期数的增加而递减，即位于周期表左侧的元素原子半径比右侧的元素大。
这是因为周期表中原子序数增加，电子层数增加，但是核电荷的增加量远远大于电子的增加量，导致电子外层受到核的吸引力增强，从而缩小了原子半径。
（2）电离能：电离能是指将一个原子的一个电子从其原子层内移动到无穷远处所需的能量。
在周期表中，电离能随着周期数的增加而递增，即位于周期表左侧的元素电离能较低，右侧的元素电离能较高。
这是因为周期表中原子序数增加，电子层数增加，而电子靠近原子核，所受的静电吸引力增强，需要的能量也随之增加。
（3）电负性：电负性是指原子争夺其他原子的电子的能力。
初中化学知识点总结知识框架
初中化学知识点总结知识框架一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子构成的物质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质。
- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 定义：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示法：用元素符号和数字表示物质的组成。
- 意义：表示物质的分子构成和元素比例。
2. 化学方程式- 平衡方程式：反应物和生成物的原子数相等的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，正确标注反应条件和生成物状态。
四、常见物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。
- 溶解性：物质在溶剂中的溶解能力。
2. 化学性质- 氧化还原性：物质在化学反应中得失电子的能力。
- 酸碱性：物质在水溶液中形成氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的能力。
五、溶液与溶解度1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。
- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常为水。
2. 溶解度- 定义：在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
- 影响因素：温度、压力、溶质和溶剂的性质。
六、酸碱与盐1. 酸- 定义：在水溶液中能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：在水溶液中能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铵（NH4OH）。
初三化学知识点总结及练习题(详细)
化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：（一）化学式的书写及意义1、化学的书写（1）单质化学式的书写①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（2）化合物①两种元素形成的化合物②酸：某酸③碱：氢氧化某④盐：某酸某或某化某书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。
②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。
③化学式中原子个数比是一个最简比。
④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。
2、化学式的意义（1）表示一种物质；（2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。
（二）化学式的计算根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。
在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。
（三）常见元素的化合价1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。
2、规则①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3、口诀：常见元素：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
原子团：负一氢氧、硝酸根。
负二硫酸、碳酸根。
负三磷酸根。
正一是铵根。
二、典例解析例1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。
下列有关甜蜜素的说法正确的是（）A．它属于糖类B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4C．它由5种元素组成D．它的相对分子质量为200解析：本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。
初中化学元素周期表的重点整理
初中化学元素周期表的重点整理化学元素周期表是我们学习化学的重要工具，它就像是一座知识的宝库，蕴藏着无数的化学奥秘。
对于初中生来说，掌握元素周期表的重点知识是学好化学的关键。
下面就让我们一起来梳理一下初中化学元素周期表的重点内容。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
元素周期表有横行和纵行，横行称为周期，纵行称为族。
1、周期周期表共有 7 个周期。
第一周期有 2 种元素，第二、三周期各有 8 种元素，第四、五周期各有 18 种元素，第六周期有 32 种元素，第七周期目前尚未排满。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、族族分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。
主族用 A 表示，副族用 B 表示。
主族元素的最外层电子数等于族序数。
同一主族的元素，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中的元素1、金属元素位于元素周期表的左边，大部分金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
2、非金属元素位于元素周期表的右边，非金属元素的性质与金属元素有很大的不同。
常见的非金属元素有氢（H）、氧（O）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）等。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于 4 个，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子。
3、稀有气体元素稀有气体元素位于元素周期表的最右边，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等。
稀有气体元素的原子最外层电子数为 8 个（氦为 2 个），化学性质非常稳定，一般不易与其他物质发生化学反应。
三、元素周期表中的规律1、原子半径的变化规律同一周期，从左到右原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下原子半径逐渐增大。
初中化学6单元知识点总结
初中化学6单元知识点总结一、物质的分类与组成1. 物质的基本概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的化学性质；纯净物由单一种类的原子或分子组成，具有固定的化学性质。
3. 纯净物的进一步分类：纯净物分为单质和化合物。
单质是由同种元素的原子构成的纯净物，如氧气（O2）、铁（Fe）；化合物是由不同种元素的原子以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格，它揭示了元素之间的相似性和规律性。
二、化学反应与方程式1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学反应的特征：化学反应伴随能量变化，通常表现为热量的吸收或释放。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
4. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变。
三、常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：包括可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变化：物质在化学反应中可能发生颜色变化、状态变化、能量变化等。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐，这种反应称为中和反应。
四、溶液与溶解现象1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解量的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。
4. 溶解过程中的能量变化：溶解过程可能伴随吸热或放热现象。
五、元素的化合物1. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）。
人教版 初中化学 九年级各单元知识框架图
第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3 食盐的主要成分：NaCl纯碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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初中化学的重点知识框架初中化学必备的重点知识框架1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的`一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
1、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
9、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成。