2013~2014学年第二学期期中考试化学说卷

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2013--2014学年下学期期中考试高二化学试卷

2013--2014学年下学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5.第I 卷选择题 (共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是A ．和B ．苯甲酸和CD 2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入A ．苯B ．苯酚溶液C ．乙醇D ．乙醛3．下列有机物在适当的浓度时，不能．．用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚溶液 B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3-甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。

将①④⑤划为一类的依据是A ．①④⑤均为烃类物质B ．①④⑤均不能发生加成反应C ．①④⑤在光照下均能与Cl 2发生取代反应D ．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 下列分子种的原子不可能同在一个平面的是（）A. B. C. D.7．下列有机物命名正确的是A ．CH 3(CH 2)4CH 3 1,4-二甲基丁烷B ．CH 3CH(CH 3)CH=CH 2 甲基丁烯C ．CH 3CH 2CH(CH 3)2 2-甲基丁烷D ．CH 2ClCH 2Cl 二氯乙烷8．人造象牙的主要结构是，它是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是A ．(CH 3)2OB ．HCHOC ．CH 3CHOD ．H 2N -CH 2-CO -NH 29. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

邗江中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

邗江中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列化学用语正确的是A．三氟化氮的电子式B．水合氢离子电子式：C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B. 碱性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO-C. PH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、S2－D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、NO3－、ClO－A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体5.下列有关物质性质的应用不正确．．．的是 A ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用来干燥氨气B ．Na 2CO 3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C ．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A B. 浓 C D. 浓盐酸7．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A 只有Na +B 可能有Na +、也可能有K +C 一定有K +D 一定有Na +、也可能有K +8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

盐城中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学

命题人：董强丁瑞审核人：邱志俊试卷说明：1．本场考试时间100分钟。

2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择卷）两部分，满分150分。

3．请将选择题答案涂在答题卡上。

考试完毕，只交答题卡和答题纸。

可能用到的数据：相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32Cl －35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（共25题，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不．正确的是 A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．某些建筑材料含有放射性元素22486Rn （氡），会对人体产生一定危害。

该原子的中子数和质子数之差是A ．52B ．138C ．86D ．2243．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式： BC ．溴化钠的电子式：D ．水分子的球棍模型：4．据报道，N 4是一种形似白磷的分子，18O 2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A ． 18O 2 与16O 2 性质完全相同B ．N 4＝2N 2是化学变化C ． N 4和N 2互为同位素D ．18O 2中含18个中子 5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A ． NH 3、NO 2 。

B ．NaCl 、KFC ． NaOH 、Ca(OH)2D ．MgO 、H 2O 2 6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。

1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确．．．的是 A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源江苏省盐城中学2013—2014学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（2014.4）C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．CaCl 2C ．NH 4NO 3D ．C 6H 68．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应．．．．．．．．．而不能．．大量共存的是 A ．H +、NO 3—、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3—、C1—、K +C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—D ．Cu 2+、NH 4+、Br —、OH — 9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2反应D ．葡萄糖在人体内氧化 10．决定化学反应速率的根本因素是A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．物质自身的性质D ．催化剂的加入 11．对于反应2SO 2+O 2 2SO 3下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，必生成2 mol SO 3B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．平衡时SO 2的浓度必为O 2浓度的2倍12．下列有关反应限度的说法错误．．的是 A ．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B ．炼铁高炉尾气中CO 含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度C ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D ．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变13．下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 14．下列关于浓硝酸的叙述正确的是 A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C ．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气15．下列说法中错误．．的是 A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D ．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应16．下列离子方程式不正确．．．的是催化剂加热A ．过量的NaHSO 4和Ba(OH)2溶液反应：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —= BaSO 4↓+2H 2O B ．NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合：HCO 3—+OH —=CO 32—+H 2O C ．NaHSO 4溶液中滴加氨水：H ++NH 3·H 2O=NH 4++H 2OD ．向氨水中通入过量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3— 17．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．NH 3C ．Cl 2D ．BCl 3 19．下列不能．．证明氯的非金属性比硫强的实验是 A ．HCl 比H 2S 稳定B ．HCl 溶液（盐酸）的酸性比H 2S 溶液（氢硫酸）的酸性强C ．HClO 4溶液的酸性比H 2SO 4的酸性强D ．氯气比硫有更强的氧化性 20．下列关于原电池的叙述中错误．．的是 A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极21．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。

河北省唐山一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

河北省唐山一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

卷Ⅰ（选择题共48分）相对原子质量H 1 C 12 O 16一．选择题（共24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个正确选项。

）1. 下列化学式只表示一种纯净物的是A．C B．C2H4C．C4H8D．C6H62. 下列各项表述正确的是：A．羟基的电子式：O H B．醛基官能团符号：—COHC．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)23. 下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体4. 吸烟有害健康，青少年应珍惜生命，远离香烟烟雾的毒害。

在香烟的烟雾中存在的致癌物是A.纤维素B.一氧化碳C.二氧化碳D.稠环芳烃5.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

已知角鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H606.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种7. 下列有机物命名正确的是8. 在①丙烯②氯乙烯③甲苯④溴苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④9. 下列家庭小实验不合理．．．的是A．用食醋除去水壶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油渍C．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．烹鱼时常加入少量的食醋和料酒调味10. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥等功效的健康饮料，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式为下列说法不正确．．．的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO311. 婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。

陕西省延安中学2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题

陕西省延安中学2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题（全卷100分，时间100分钟）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 Zn ：65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A ．煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程B ．人类使用照明设备主要是将电能转化为光能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程D ．化石燃料燃烧时放出的能量均于太阳能2．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、石膏、水③酸性氧化物：CO 2、CO 、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A ．①②③④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤3．下列化学用语书写正确的是（）A ．氯原子的结构示意图：B ．H 2O 分子的比例模型：C ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A ．M 原子比N 原子多一个电子层B ．M 的原子序数比N 小C ．M 和N 原子的电子层数相等D ．M 和N 原子最外层电子数相等C1465．下列说法中正确的是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．熔点：NaCl＞Na＞CO2C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．原子半径：Na＜Mg＜Al7．下列说法正确的是（）A．元素周期表中共有16个纵行B．元素周期表中1~3周期是短周期，4~7周期是长周期C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．在金属和非金属的分界线附近可以寻找催化剂8．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精9．反应4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)(含答案)

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16, Cu—64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是() A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4. 下列说法正确的是（）A. 大量获得乙烯和丙烯的工业方法是重油裂化B. 石油裂解是为了得到高质量的轻质油C. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏得到D. 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB. H ClC. H2D.Na2O26．下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烯的结构简式C2H2C．二氧化碳的电子式D. 苯的分子式C6H67. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A．氧气 B．溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液8．下列叙述正确的是( )A．含碳化合物都是有机物B．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物C．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 D．甲烷只能发生取代反应9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失10．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色11. 酯分子中含有的官能团是（）A. B. —OH C. —COOH D. —CHO12. 已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．E A>E B B．E A>E C＋E DC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D13.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，实验的最佳顺序（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏15. 下列物质中既能与酸反应，又能和碱反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NH4Cl ④H2N-CH2-COOHA. 全部B. ①②④C. ①②D. ①②③二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分）16．下列判断错误的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl B．非金属性：F>O>NC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 17．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应18．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c>bB. 非金属性Y > ZC. 氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X>W19．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

湖北省通城二中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

湖北省通城二中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是( )2．下列有机物的命名正确的是（）A． 2，2—二甲基—1—丁烯 B． 3,3,4—三甲基戊烷C． 2—氯乙烷 D． 2-甲基—3—乙基戊烷3．下列物质属于醇类的是（）4．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀B．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色C．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀D．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤5．下列实验式中，不要相对分子质量也可以确定分子式的是（）A．C2H3 B．CH2 C．CH D． CH36．下列反应中，属于取代反应的是（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④7．二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法 D．利用元素分析仪8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N A个B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6 N A个C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N A个D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为6 N A个10．以氯乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（）A．加成― 消去― 水解 B．消去― 水解― 加成C．消去― 加成―水解 D．取代― 消去― 加成11．下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．脂肪 B．聚乙烯 C．蔗糖 D．棉花12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所试剂和分离方法能达到目的是（）13．一面是某同学用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油C．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物14．下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)（）A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 B．②装置用于石油的分馏C．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 D．③装置用于实验室制硝基苯15．下列操作能达到预期目的的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入碘水。

江苏省盐城中学2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试卷(带解析)

江苏省盐城中学2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试卷（带解析）1．一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。

若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s【答案】B【解析】试题分析：化学反应速率V(HI)=( 0.1 mol·L-1－0.07 mol·L-1)÷15 s=0.002mol/(L·s)．若反应速率不变，HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为(0.07 mol·L-1－0.05 mol·L-1)÷0.002mol/(L·s)=10s。

但是物质的浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。

因此HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，因为反应物的浓度小，所以时间要大于10s．因此选项为B。

考点：考查浓度对化学反应速率的影响的知识。

2．煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大A．①②B．②③C．②④D．①④【答案】C【解析】试题分析：①由于C单质的状态为固态，所以增加少量的碳，对化学反应速率无影响。

②因为该反应是一个气体体积增大的反应，将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快。

③保持体积不变,充入N2使体系压强增大，因为反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

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本题主要考查化学反应速率的相关计算及看图的能力。本题的前三小题比较简单，重点是第四小题，列三段式计算，此题是高考计算题的热点内容之一，要求学生能够审清楚题目的意思，规范作答。前三小题虽然简单但还是存在一些粗细丢分的问题，第四小题存在规范作答问题，此题的平均得分4.96，得分率49.6﹪，跟预期相差不大。为了让学生对三段式的计算熟练，我们打算在下一次的月考中还要出一个类似的计算题。本题学生存在的主要问题有：
3、学生状况（1）学生本身具备的知识参差不齐，没有养成良好的学习习惯，学习积极性不够。（2）学生还没有很好的考试习惯和答题技巧，拿到试卷就匆匆忙忙下笔做，碰到难题时就慌，影响正常发挥。（3）有些同学认为基础的知识过于简单，这类同学往往因考试时粗心大意，不认真审题而丢分。
四、题目来源
本题是由2012年全国新课标卷改编而成，该题为有机实验题，有机实验在我们广东高考中出现的频率相对较低，但是2012年广东理综高考卷中第33题就是有机实验，从那时起有机实验就开始被重视，所以我们在此次考试中我们也选择了一道有机实验题。该有机实验是溴苯的制取，是高中阶段的一个重要的实验。本题主要考查该实验原理、物质分离提纯的方法及混合物中杂质的处理方法。该题考查的范围比较广，综合性比较大，需要学生认真审题。由于学生刚接触有机的学习，有部分同学还不知道如何解答有机实验题，所以该题的得分相对比较低，平均分4.19，得分率41.9﹪。学生主要问题：
六、重点题目
13、将过量的两份锌粉a、b分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸本题考查的知识点是化学反应速率，该铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时知识点是第三章的一个重要知识点，该间t（min ）的关系中正确的是（）题不仅考查了学生对反应速率的掌握， v
还考查了学生看图能力。本题是练习册 v v v b中的题改编而成的，原题是等质量的两 a b a 份锌粉与相同浓度和体积的稀硫酸反应， a b a b 改编后是过量的两份锌粉与相同浓度和体积的稀硫酸反应。原题的答案是 A t t ，本 t t A题的答案是 B B，可是在考试时很多同学会 C D 选择A，说明同学们还没有审清楚题目，对该知识点还没有很好地掌握，在今后的练习中还要加强。
章节第一章序号 1 2 3 第二章 4 5 6 7 第三章 8 化学键元素周期律化学键与化学反应中能量变化化学能与电能化学反应速率化学反应限度烃和同系物的概念知识点元素的性质与原子结构考试要求题号应用掌握应用了解应用掌握应用了解 1. 4. 24 2. 3 26 5. 6 27（Ⅰ） 7. 8. 21 27（Ⅱ） 9. 10 .11.13 14.23.25.29 18.19 分值 8 4 10 11 11 8 20 4
4、阅卷中发现的问题 (1)选择题中经常练习的题做的比较好，但有一些重点难点的知识点还没有得到突破，比如化学平衡的判断就做的比较差。（2）文字表达题答题时不够正确、不够规范甚至不按要求作答，比如：化学方程式书写时有条件的漏写条件；写实验现象时没写全面；写Br2与NaOH反应的离子方程式写成Cl2与NaOH的反应；把Br2写成Br等（3）计算题答题不够规范：如29题要求利用三段式进行作答时三段中出现不同的物理量并且没有完整的三段式。（4）获取信息的能力较差，如28题“制的粗溴苯因溶有——而显褐色”整个实验中溶解在溴苯中的只有溴是有颜色的，可还是有很多同学答错。
2013~2014学年第二学期期中考试说卷
高一化学组
说卷内容
㈠试卷命题的方向定位㈡试卷内容㈢命题依据㈣题目来源㈤试卷预期㈥重点题目㈦考后反思
一、试卷命题的方向定位
本次期中考试的内容为人教版高中化学必修2第一、二章和第三章第一、二节。命题紧扣《高中化学课程标准》，参考2013年广东高考理科综合《考试说明》。本次考试主要考查了学生的化学基础知识和基本技能，从基础抓起，让学生在考试中取得较好的成绩，激发他们的学习兴趣。本次考试主要考查的概念有:离子键、共价键、键能、化学反应速率、烃、同系物；考查学生对元素周期表的认识；考查学生对原电池的判断及应用；考查学生的做图能力和应用三段式计算的熟练程度等。
29（10分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（2分）（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；（2分）（3）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡。（2分）（4）反应进行到1分钟时，测得Z的浓度为0.06mol/L,求此时X的转化率是多少？（用三段式的形式写出计算过程）（4分）
自创：第1、3、9、15、16、17题改编：第13、20、21、26、27、28题借鉴：第2、4、5、6、7、8、10、11、12、 14、18、19、22、23、24、25、29题
五、试卷预期
1、本次考试难度比例：易：中：难=6：3：1，难度控制预计在0.60左右，其中选择题在0.70 左右，非选择题在0.50左右；实验班在0.80左右，普通班在0.55分左右。，预计全年级的平均分在60.0分左右，其中实验班在80.0分左右，普通班在55.0分左右。 2、学生可能出现的问题：（1）选择题没有掌握较好的答题方法。（2）审题不清，没有看清题目的要求。如：第26（1、2）题。（3）获取信息的能力不够。如：第28题。（4）计算能力弱。如第5、9、12、29题。
（5）今后措施
（1）强调化学用语要规范。
（2）要求学生答题时要看清楚题目，平时把一些容易混淆的题放一起练。（3）平常练习时要重视化工流程、化学计算和化学实验题，这一写实考试的重点、
（4）重视平常的习题课与讲评课
（5）课本上比较重要的实验尽量做演示实验，不仅加深印象，也可以调动学生学习的积极性。
25．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是本题考查的知识点是判断化学平衡的标志，主要考查学生对化学平衡的理解和判断，及是否 ①C的生成速率是 B的消耗速率的2/3倍能够看清楚题目。该类型的题目在平时练得比 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a molB 较多，但是由于该题涵盖的信息量比较大，往 ③A、B的浓度比值不再变化往同学们选择不全面，甚至把错的和对的选项放一起。该题的正确答案是AC,可是有很大一 ④混合气体的总压强不再变化部分同学错的原因是没有看清楚题目而选择了 ⑤混合气体的物质的量不再变化 BD,如何才能将这种非智力因素降到最低的程 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a molB 度，还需要我们在平时做练习过程中多提醒学生注意看清楚题目意思。 ⑦A、B、C 的分子数目比为 1∶3∶2 A．①② B．④⑥ C．③⑦ D．⑤⑥
28、某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。请回答下列问题
（Ⅰ）（Ⅱ ）（Ⅲ）（Ⅳ）（Ⅴ）（1）、关闭F，打开C，身装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量的溴，然后加入少量的铁粉，则三颈烧瓶中发生的反应方程式为：。（2分）
（2）Ⅴ中漏斗的作用是。制的粗溴苯因溶有而显褐色。（4分）（3）提纯粗溴苯的的方法是： ①：往Ⅱ中加入少量的蒸馏水，充分振荡过虑除去没反应的铁粉。 ②：再往虑液中加入10%的氢氧化钠溶液，充分振荡，再倒去水层。 ③：往②中得到的有机相中加入少量的水，充分振荡，分液。 ④：经③后得到的溴苯中还含有少量的苯，此时应用一合适的方法再进一步进行分离提纯。 a: ②中加入氢氧化钠溶液的作用是：，（1分）发生反应的离子方程式为：。（2分） b: ④中进一步分离提纯的方法是。（1分）
9
10 必修1复习 11
甲烷、乙烯、苯的结构和性质
溴苯的制取实验阿伏伽德罗常数应用、离子共存及离子方程式书写
了解
掌握掌握
17.20.22
28 12.15.16
8
10 6
三、命题依据
1、课程标准：高一第二学期的主要任务是在原有的化学学习习惯和学习方法的基础上进一步提高学生学习化学的能力。加深知识的系统性，提高对基本概念、基本理论的理解，强调知识的形成过程。 2.考试说明：2013年广东省理科综合考试说明规定化学考试内容包括五大方面：1、化学科学特点和化学研究基本方法；2、化学基本概念和基本理论；3、常见无机物及其应用；4、有机化学基础；5、化学实验基础。为了便于考查，将高考化学命题与各部分知识划分为了解、理解、应用由低到高的三个层次。
非选择题部分（共4题） 26题考查的是元素周期表的相关知识。 27（Ⅰ）题考查的是化学键能与能量关系，重点考查了学生的作图能力 27（Ⅱ）题考查的是原电池的相关知识。 26、27题是作为月考一的一次补偿练习，得分率分别是63.9﹪、53.8 ﹪，达到了我们预期的效果，但是通过再一次的考试也暴露出学生在审题和作图方面还存在一些问题，提醒了我们在期末的复习中还要对该知识点加强复习。
二、试卷内容
本次考试内容的范围是高中化学必修2第一、二章和第三章第一、二节。总分100分，考试时间100分钟。试题设计为1~20题为单项选择题，每题为2分，共40分；21~25题为双向选择题，每题为4分，共20分；选择题共60分。26~29题为非选择题，每题10 分，共40分
知识双向细目表
七、考后反思
1、学生考得较好的知识点：对概念的理解，，元素性质的判断。 2、学生考得较差的知识点：化学平衡的判断，看图题、作图题和计算题。 3、成绩分析
考试人数
平均分 63.69
>=90 44
Hale Waihona Puke >=80 236优秀率 17.85%
>=60 845
及格率 63.92%