人教版教材《物质及其变化》ppt1
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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
《物质及其变化》人教版ppt1
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任 务任 二务 四
治疗胃酸过多病人药物的选择。
小苏打 胃舒平（主要成分是氢氧化铝）
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从生活中来，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生活中去
化学与生活
考试说明（离子反应）：
1、了解离子反应的概念 2、了解离子反应发生的条件 3、掌握常见离子的检验方法
学习目标：
1、设计实验方案检验药物补铁剂（Fe2+） 2、治疗胃酸过多病人药物的选择（ H＋ ） 3、消毒剂（ ClO－ ）和洁厕剂（ Cl－ ）的 合理使用。
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任务一
设计实验方案验证补铁剂中（Fe2+） 的存在，并写出相关离子方程式。
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• 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
__________；
人教版《物质及其变化》课件PPT人教版
问题11.离子反应式的书写中哪些物质要写成分子式？
治天下者非必先电立其解志。质、单质、难溶物、可溶但难电离的电解质。
远大的希望造就伟大的人物。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
请填空 人生各有志。 非电解质 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 SO 属于 ，NH 属于 非电解质 ，电解质在水 2 3 贫穷是一切艺术职业的母亲。
Fe O FeO·Fe O ，Cu (OH) CO CuCO ·Cu(OH。) 3 4 2 3 水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应
在物质的分类中，下列名称的物质哪些是混合物？
2
23
3
2
②2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2
复分解反应：强酸制弱酸、高沸点制低沸点、易溶制难溶，只要满足其中一个条件就行。
复分解反应和氧化还原反应
问题5.二者都遵循“强” 制“弱” 的规律，是否可以通 用？
不行！
复分解反应：强酸制弱酸、高沸点制低沸点、易溶 制难溶，只要满足其中一个条件就行。
例、下列反应满足了上述的哪个条件？
A.NaCl+H2SO4(浓)
HCl↑+NaHSO4 高沸点制低沸点
B.CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓ 强酸制弱酸
问题8.根据强者优先的原则，下列过程依次反应的是
什么物质？ 学做任何事得按部就班，急不得。
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
学做任何事得按部就班，急不得。
A.在OH 、AlO 、CO 的混 合液中逐渐通入CO － － 立志难也，不在胜人，在自胜。
人教版高中化学必修一 离子反应 物质及其变化课件(第1课时电解质的电离)
不能反应,无气体沉淀水生成
[实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象
分析
有白色
Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液 混合后溶液中的
中的离子
离子
沉淀生成
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
离子交换树脂利用氢离子交换其它阳离子，而以氢氧根离子 交换阴离子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的阳离子 交换树脂会以氢离子交换碰到的各种阳离子(例如Na+、Ca2+、 Al3+)。同样的，以包含季铵盐的苯乙烯制成的阴离子交换树脂 会以氢氧根离子交换碰到的各种阴离子(如Cl-)。从阳离子交换树 脂释出的氢离子与从阴离子交换树脂释出的氢氧根离子相结合 后生成纯水。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
书写离子方程式应注意的问题！
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)
△
=
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O
[实验1-3] 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，
观察现象并分析。
现象
分析
有白色
Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液 混合后溶液中的
中的离子
离子
沉淀生成
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
离子交换树脂利用氢离子交换其它阳离子，而以氢氧根离子 交换阴离子；以包含磺酸根的苯乙烯和二乙烯苯制成的阳离子 交换树脂会以氢离子交换碰到的各种阳离子(例如Na+、Ca2+、 Al3+)。同样的，以包含季铵盐的苯乙烯制成的阴离子交换树脂 会以氢氧根离子交换碰到的各种阴离子(如Cl-)。从阳离子交换树 脂释出的氢离子与从阴离子交换树脂释出的氢氧根离子相结合 后生成纯水。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
书写离子方程式应注意的问题！
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)
△
=
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O
物质及其变化演示课件PPT人教版
化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C正确；
D项，①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价，X2＋是还原产物，D正确。
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
〔变式训练1〕(2017·淮北高一检测)已知在相同条件下，下列几种微粒的还
原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2。由此判断下列反应不能发生的是
导学号 7391858
(B)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO24－＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
O2↑，该反应中的H2O2 导学号 7391858
(C)
A．仅为氧化剂
B．仅为还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
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5．下列粒子不具有还原性的是 导学号 7391858
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
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• 4．价态规律： • (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，
中间价态既有氧化性又有还原性。 • (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间
人教版教材《物质及其变化》完美课件1
如：①2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
②Fe＋S
△ =====
FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气
> 硫。
【练一练】
根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，判断物质氧化性、还原性强弱：
氧化性： Cl2 > Fe3+ ，还原性： Fe2+ > Cl- 。
氧化性、还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性 氧化性：氧化剂 还原性：还原剂
还原性 弱还原性 > 氧化产物 > 还原产物
弱氧化性
氧化性、还原性强弱比较
2.根据元素的活动性顺序比较
氧化性、还原性强弱比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16H△Cl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正 极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
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NaOH === Na+ + OHCa(OH)2== Ca2+ + 2OHBa(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
阴离子全部是OH-
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
a、酸： 电离时生成的阳离子。全部是氢 离子（H+）的化合物叫做酸
b、碱： 电离时生成的阴离子全部是氢 离子（OH-）的化合物叫做碱
NaOH、MgCl2、CH3COOH 、CO2、Na2O 石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固体、NH3、AgCl、硫
3、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电 解质吗？为什么？
4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金 属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解 质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物 既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离 例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
书写离子方程式注意： 1、符合客观事实； 2、符合两个守恒
练习：书写下列物质的电离方程式
H2SO4 HCl HBr HNO3 MgCl2 NaSO4
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
a、酸：
。
电离时生成的阳离子全部是氢 离子（H+）的化合物叫做酸
一、电解质的电离
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHSO4=Na+ + HSO4-
3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源 就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？
不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多 少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液 导电能力越强
一、电解质的电离
B.Na D.SO2
一、电解质的电离
2、电解质的电离
为什么NaCl、 KNO3等电解质， 在干燥时不导 电，而溶于水 或熔化后、电解质的电离 (1)电离的概念 电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离 （2）电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
一、电解质的电离
【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记 录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别 加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电 极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
（第一课时 电解质的电离）
gxq
2020年11月8日星期日
学习目标
1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下 能发生电离
2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
知识回顾
1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的通性
化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱 盐
…...
甲烷
乙醇 乙酸
大多数有 机物
活泼金属 氧化物
电解质
非金属氧 化物 某些氢 化物
非电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
1、下列物质中，不属于电解质的是（ A）
A.NH3 C.H2SO4
B.KOH D.Na2CO3
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
1、BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、 AgCl为非电解质，对吗？为什么？
2、NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解 质？电解质导电的条件是什么？
电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电 解质；只有两种条件都不导电才是非电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 【问题探究】
一、电解质的电离
物质
现象 物质 现象
干燥氧化钠 固体
灯泡不亮 氧化钠溶液
灯泡亮
硝酸钾固体
灯泡不亮 硝酸钾溶液
灯泡亮
蒸馏水 灯泡不亮
1、电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电
的化合物 。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能 导电的化合物
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 【问题探究】
2、电解质的电离 例题
1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（C）
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性 弱的溶液里自由移动离子浓度大
一、电解质的电离
2、电解质的电离
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐
b、碱：
。
c、盐：
。
【思考与讨论】（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的 电离方程式。
（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质 ，尝试从 电离的角度概括出碱的本质
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
c、盐： 电离时能生成的金属离子和酸 根离子的化合物叫做碱
一、电解质的电离
问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电解质分别在
什么条件下发生电离？
酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态 下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；
2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方 程式表达
2.下列叙述正确的是（ A）
A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C.SO3溶液于水能导电，所以SO3是电解质 D.铜丝能导电，所以铜是电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
（ D）
A.CH3COOH C.NH4HCO3
阴离子全部是OH-
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
a、酸： 电离时生成的阳离子。全部是氢 离子（H+）的化合物叫做酸
b、碱： 电离时生成的阴离子全部是氢 离子（OH-）的化合物叫做碱
NaOH、MgCl2、CH3COOH 、CO2、Na2O 石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固体、NH3、AgCl、硫
3、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电 解质吗？为什么？
4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金 属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解 质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物 既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离 例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
书写离子方程式注意： 1、符合客观事实； 2、符合两个守恒
练习：书写下列物质的电离方程式
H2SO4 HCl HBr HNO3 MgCl2 NaSO4
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
a、酸：
。
电离时生成的阳离子全部是氢 离子（H+）的化合物叫做酸
一、电解质的电离
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHSO4=Na+ + HSO4-
3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源 就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？
不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多 少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液 导电能力越强
一、电解质的电离
B.Na D.SO2
一、电解质的电离
2、电解质的电离
为什么NaCl、 KNO3等电解质， 在干燥时不导 电，而溶于水 或熔化后、电解质的电离 (1)电离的概念 电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离 （2）电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
一、电解质的电离
【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记 录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别 加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电 极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
（第一课时 电解质的电离）
gxq
2020年11月8日星期日
学习目标
1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下 能发生电离
2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
知识回顾
1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的通性
化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱 盐
…...
甲烷
乙醇 乙酸
大多数有 机物
活泼金属 氧化物
电解质
非金属氧 化物 某些氢 化物
非电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
1、下列物质中，不属于电解质的是（ A）
A.NH3 C.H2SO4
B.KOH D.Na2CO3
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
1、BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、 AgCl为非电解质，对吗？为什么？
2、NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解 质？电解质导电的条件是什么？
电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电 解质；只有两种条件都不导电才是非电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 【问题探究】
一、电解质的电离
物质
现象 物质 现象
干燥氧化钠 固体
灯泡不亮 氧化钠溶液
灯泡亮
硝酸钾固体
灯泡不亮 硝酸钾溶液
灯泡亮
蒸馏水 灯泡不亮
1、电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电
的化合物 。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能 导电的化合物
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 【问题探究】
2、电解质的电离 例题
1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（C）
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性 弱的溶液里自由移动离子浓度大
一、电解质的电离
2、电解质的电离
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐
b、碱：
。
c、盐：
。
【思考与讨论】（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的 电离方程式。
（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质 ，尝试从 电离的角度概括出碱的本质
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
c、盐： 电离时能生成的金属离子和酸 根离子的化合物叫做碱
一、电解质的电离
问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电解质分别在
什么条件下发生电离？
酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态 下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；
2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方 程式表达
2.下列叙述正确的是（ A）
A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C.SO3溶液于水能导电，所以SO3是电解质 D.铜丝能导电，所以铜是电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
（ D）
A.CH3COOH C.NH4HCO3