中国药科大学考博2005年物理化学真题
中国科学院2005年研究生入学考试《物理化学_春_》试题
（
） 。 （A） k1c Br2
2 (B) k1c Br
(C) k1c Br2 I a
(D) k1 I a
0 14、已知 H2O 在 298k 时的 f Gm 237.19 kJmol-1，则酸性介质中氧电极的标准
0 摩尔分数 x H 2O 0.98 , 此时溶液中和纯水中的化学势之差 H 2O H 为（ 2O
） 。
(A) -50.06Jmol-1 (B) 50.06Jmol-1 (C) -9692.3Jmol-1 (D) 9692.3Jmol-1 11、 在 298K 下， 以下电解质溶液的浓度相同时， 离子平均活度系数最大的是 （ ） 。 (A) MgSO4 (B) NaCl (C) MgCl2 (D) Na3PO4 12、某二级反应在 313K 时的反应速率常数为 2.86dm3 mol-1 min-1。已知其速率常数 的温度系数为 3.1，则 333K 时其速率常数的温度系数为（ ） 。 3 -1 -1 3 -1 -1 (A) 8.87dm mol min (B) 27.48dm mol min 3 -1 -1 (C) 3.36dm mol min (D) 1.08dm3 mol-1min-1
试题名称：物理化学 第 2 页 共 3 页
少？ 2、 （5 分） 写出下列反应的氧化和还原电极反应： Fe2+(aq) + 1/2Cl(g) Fe3+(aq) + Cl-(aq) 并计算该电池的 E0 及rG0。 （已知 E0（Fe3+/Fe2+=0.770V, E0(Cl2/Cl-)=1.358V） 。 3、 （10 分） FeCl3 水解可制得 Fe(OH)3 溶胶（FeCl3 稍过量） 。 （1） 写出 Fe(OH)3 溶胶的胶团结构表示式。 （2） 在一个烧瓶中盛有 50cm3 的 Fe(OH)3 溶液，加入 NaCl 溶液使溶胶发生 沉淀，最少需加入 1.0 moldm-3 的 NaCl 52 cm3 ，计算 NaCl 的聚沉值。 （3） 根据叔尔采-哈迪价数规则，估计使该溶胶聚沉约需 2.110-2 moldm-3 的 Na2SO4 或 3.510-2 moldm-3 的 Na3PO4 各多少 cm3？ 4、 （5 分） 20℃时测得水在某固体上的接触角为 115o, 计算水在该固体上的铺展系数。已 知 20℃时水的表面张力为 72.7510-3 Nm-1。 5、 （10 分） 300K 时若某物质 A 的分解反应为一级反应， 初速率 v0=1.0010-5 moldm-3S-1， 1h 后的速率 v1=3.2610-6 moldm-3 S-1，求 300K 时 （1） 反应速率常数 k 和半衰期 t1/2。 （2） 求 A 的初始浓度 cAo 和 2h 后的浓度 cA 。 6、15 分 1mol 水在 373.2K 及 101325Pa 的始态下反抗恒外压 50662.5Pa 等温蒸发至 5.662.5Pa 的蒸汽，然后缓慢地逐渐加压变为 373.2K、101325Pa 的水蒸汽，求此过 程的 Q、W、U 和H。已知水在正常沸点下的汽化焓为 2255Jg-1，设 H2O(g)为理 想气体。 7、15 分 1mol 理想气体从始态 298.15K、101325Pa，分别进行下列可逆过程，求G。 （1） 恒温下压力加倍。 （2） 恒压下体积加倍。 （3） 恒容下压力加倍。 假定在始态气体的摩尔熵为 195 JK-1mol-1， CV, -1 -1 m=20.92 JK mol 。 （4） 若G<0，是否意味着过程是不可逆的？
0001物理化学试卷
湖南中医药大学物理化学期终考试题（2005年A卷）一、A型题：（下列各题的备选答案中，只有一个正确答案。
）（2分×20个）1．热力学公式△U＝C v（T2－T1）适用于：（）A．理想气体绝热可逆过程B．理想气体绝热不可逆过程C．理想气体的等温可逆过程D．理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀2．下列物理量中哪些是强度量？（）A．U m B．H C．Q D．G3．溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是：（）A．真溶液B．共轭溶液C．稀溶液D．理想溶液4．溶胶净化的目的是：（）A．除多余的电解质B．渗入稳定剂C．使溶液颗粒增大C．除机械杂质5．根据分配定律，用50ml CCl4萃取水中的碘，萃取效果最好的是：（）A．用50ml萃取1次B．用25ml分2次萃取C．用10ml分5次萃取D．用5ml分10次萃取6．某反应的转化率达75%所需要的时间是半衰期的两倍。
则此反应为（）A．1级B．2级C．3级D．0级7．已知NH3在金属钨上的分解反应为2NH3→N2＋3H2，其速率方程为r＝k 即为0级，则此反应必为：（）A．基元反应B．无反应分子数的反应C．复杂反应D．二级反应8．在25℃，101.325KP a下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后：（）A．小水珠变大，大水珠变小B．大小水珠变得一样大C．大水珠变得更大，小水珠变得更小D．均无变化9．某理想气体反应（298K），A＋B＝C＋D，K pθ＝2，若起始压力P A＝101.325kPa，P B＝33.775kPa，P C＝20.650kPa，P D＝6.755kPa，则反应的自发方向为：（）A．正向B．逆向C．处于平衡态D．不能确定10．理想气体反应：2A＋B＝2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡右移：（）A．降低温度和降低总压B．升高温度和增大总压C．升高温度和降低总压D．降低温度和增大总压11．用最大气泡压力法测定溶液的表面张力时，若将毛细管插入溶液内，则测定出的表面张力值：（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定12．夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点来看其原因是：（）A．天空温度太高B．天空中空气稀薄C．形成乌云的水滴半径太小D．天空温度太低13．强电解质溶液的电导率与浓度的关系：（）A．随浓度的增大而增大B．随浓度的增加而减小C．随浓度的增加先增大后减小D．随浓度的增加先减小后增大14．某一单组分体系，在气－液两相共存区，自由度为：（）A．f＝1B．f＝2C．f＝3D．f＝015．基元反应中：（）A．反应级数与反应分子数总是一致的B．反应级数大于反应分子数C．反应级数小于反应分子数D．反应级数不一定与反应分子数相一致。
中国药科大学物理化学考研2004真题
(1)
零级反应 (2) 一级反应
(3) 三级反应
(4) 0.5 级反应
10. 破坏臭氧的反应机理为： NO2+O2 NO+O3 NO2+O3 NO+O2 此机理中，NO 是 （1）总反应的产物（2）总反应的反应物（3）催化剂（4）上述都不是 11. 关于连串反应的各种说法中正确的是： （1） 连串反应进行时，中间产物的浓度定会出现最大值 （2） 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 （3） 所有连串反应都可用稳态近似法处理 （4） 在不考虑可逆反应时， 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制。 12．有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ 第
4
物理化学试题
请图解说明标准态μB,m(T,p)和μB,x(T,p)所代表的状态及如何从 ΔfGm 计算μB,m(T,p)。 4. 下图为MgSO4-H2O的相图
80 60 40
Ⅲ
Ⅴ Ⅳ
a
b
20 0Ⅰ
Ⅵ H2O(W) Ⅱ BW12 Ⅶ
Ⅸ Ⅷ
BW7 BW6
MgSO4(B)
(1) 各相区存在的平衡相。 (2) 绘制物系点 a、b 降温过程中的步冷曲线。 (3) 试设计由MgSO4的稀溶液制备MgSO4⋅12H2O的最佳操作步骤。 5．已知某一级反应在两个不同温度T1、 T2下，反应物浓度c 随时间t的变化曲线， C 起始浓度均为c0（见图）。你能据此提出 C0 估算活化能Ea的简便方法吗？ 6．GeO2粉末在水中能形成带电微粒，试 写出其胶团结构式并比较在下列电解质 溶液中的电泳速度①NaCl②ZnCl2③HCl。
T1 T2 t
7．用毛细管上升法测量液体的表面张力 C~t 关系曲线图 时常用示差法， 即观察液体在两根半径分 求液体的表面张力。 如液体对制作毛 别为r1和r2的毛细管中的上升高度差值， 细管的材料完全润湿，请导出求表面张力的公式。 8. 在量热实验中，经常使用雷诺校正图（T～t 图）来校正温差，简要说明 第
中国药科大学物理化学考研2000真题
中国药科大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题：编号（共6页第1页）说明：1．答案必须写在答题纸上，写在试题上无效；2．选择题20小题，每题只能选一个正确答案，多选无效；3．填空题8小题，共10个空；4．计算题共5小题；5．考生自带计算器。
一、选择题(共20分；2分/小题)1．25℃时，1 mol 理想气体从体积V 恒温膨胀到5V ，则此过程的体积功（kJ ） （1）1.98；（2）3.99；（3）4.55；（4）不能确定。
2．H 2和N 2以1:3的比例在绝热钢瓶中反应生成NH 3，在此过程中 （1）∆H = 0；（2）∆p = 0；（3）∆U = 0；（4）∆T = 0。
3．由焦耳实验的结果知，理想气体的另一种表述形式是： （1）0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂V T H ； （2）0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp H ；（3）0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TV U ；（4）0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT U 。
4．2 mol 理想气体，不可逆循环一周后，体系的熵变值（1）∆S > 0；（2）∆S < 0；（3）∆S = 0。
5．下列过程哪一种是等熵过程（1）1 mol 某液体在正常沸点发生相变； （2）1 mol 氢气经一恒温可逆过程；（3）1 mol 氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程。
6．100℃时 101325 Pa 下，1 mol H 2O(l )，令其与100℃的大热源相接触，并使其向真空容器中蒸发，变为100℃、101325 Pa 的H 2O(g )，对这一过程可用下列哪个来判断过程的方向 （1）∆S （体）；（2）∆S （孤）；（3）∆G ；（4）∆F 。
7．下列称作偏摩尔量的是 （1）jT,V,ni n U ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂；（2）jT,p,ni n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂；（3）jT,p,ni n U ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂；（4）jT,V,ni n p ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂。
8．在等温等压条件下，化学反应2A(g) + B (g)3C (g)自发地由反应物变成产物，则反应体系中化学势之间应满足 （1）2μA + μB > 3μc ；（2）2μA + μB < 3μc ；（3）2μA + μB = 3μc 。
物化考卷A-答案中国药科大学
中国药科大学物理化学期末试卷（A卷）2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)专业班级学号姓名核分人：一、选择题（每小题2分，共20分）( )vap m21221112(-)A. nB. lnC. =D. =constantH T TV pW RT lnV p RT THS pVTγ∆==∆∆2. 涉及焓的下列说法中正确的是( )A. 单质的焓值均等于零B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应：422N H O C N C O(N H)→，测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：起始浓度/mol⋅L-10.05 0.10 0.20t1/2/hr 37.03 19.15 9.49则此反应的反应级数是：（）A. 1 级B. 2级C. 3级D. 0级4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。
已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。
当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？( )A．增加35.7% B．减少35.7% C．增加28% D．减少28%5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇*=2906Pa，则水的活度系数为：( )A. 0.954B. 1.06C. 0.943D. 1.006．在一密闭体系中，AgNO 3(s)加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3(s) →Ag 2O(s)+2NO 2(g)+1/2O 2(g)此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南（Donnan ）平衡中，判断平衡的条件是： （ ） A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8．300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K 时，它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有： （ ）A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。
中国药科大学 物理化学 试卷 2012-10
中国药科大学物理化学期中试卷（A卷）2012-2013学年第一学期专业班级学号姓名题号一二三四总分得分核分人：**请将正确答案按题号顺序填入下列表格中:1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 1415 16 17 18 19 20 2122 23 24 25 26 27 2829 30 31 32 33 34 35得分评卷人一、选择题（每小题2分，共70分）（从A、B、C、D四个选项中选择一个正确答案填入括号中）1.下列说法错误的是：( )A 体系的某一状态函数改变了，其状态必定发生改变B 体系的状态变了，可能所有的状态函数都要改变C 体系的不同状态可具有相同的体积D 体系的同一状态可具有不同的体积2. 下面哪个过程适合公式p Q H =∆ ( )A 298K 、101.325kPa 下电解CuSO 4B 298K 、101.325kPa 下冰熔化成水C 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态ⅡD 理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀3. 用理想气体做节流膨胀实验，则 ( )A △U > 0B △H < 0C △H = 0D △H > 04. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准态来描述，下列说法正确的是 （ ） A 溶质的活度相同 B 溶质的活度系数相同 C 溶质的化学势相同 D 溶液的化学势相同5. 气相反应2NO + O 2 ＝ 2NO 2 在27℃时的K p /K c 比值约为： （ ）A 4×10-4B 4×10-3C 2.5×103D 2.5×1026. 在25℃时，2mol H 2的体积为 15dm 3，此理想气体经等温可逆膨胀到体积为50dm 3。
该膨胀过程的体积功为 （ ） A 5965.9 kJ B -5968.9 kJ C -2982.9 kJ D 2982.9 kJ7. 根据克拉佩龙方程分析一下，由于水的V m (l ) < V m (s )，当压力增加时液体水的凝固点（ ） A 上升 B 下降C 不变D 无法预测8. 在密闭抽空的容器中加热NH 4Cl(s), 有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g), 平衡时（ ） A K=1,f=1 B K=2,f=2 C K=3,f=3 D K=2,f=19. 理想气体自由膨胀过程，则 （ ）A W > 0, Q = 0, △U > 0, △H = 0B W = 0, Q > 0, △U > 0, △H = 0C W < 0, Q > 0, △U = 0, △H = 0D W = 0, Q = 0, △U = 0, △H = 0的值（）10.可逆相变的GA =0B <0C >0D 无法确定11.相平衡体系杠杆规则的适用条件是（）A 两相平衡区B 单组份两相平衡区C 双组分两相平衡区D 相点分离的两相平衡区12.一瓶茅台酒因为密封不好，长期放置瓶底最后剩下的液体是（）A 水B 纯乙醇C 95%乙醇溶液D 无法确定及ξ的说法正确的是（）13.下列与关于Δr G m、Δr G o—mA Δr G m表示反应前后Gibbs能差B ξ与反应计量式无关C Δr G o—是系统变化自发性的判据 D Δr G m是状态函数m14.关于热平衡, 下列说法中正确的是（）A 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度B 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件C 在等温过程中系统始终处于热平衡D 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡15.关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是（）A 可逆过程不一定是循环过程B 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小C 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小D 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达16.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
中国药科大学《分析化学（一）》期末试卷集及参考答案
中国药科大学《分析化学（一）》期末试卷集及参考答案中国药科大学《分析化学（一）》历年真题汇编随米文库wenku.sui.me《分析化学（一）》期末试卷2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷） (2) 2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷）参考答案 (7)2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（B卷） (8) 2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（B卷）参考答案 (12)2006-2007学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷） (13) 2006-2007学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷）参考答案 (17)2011-201学年第二学期分析化学（一）期末试卷（A卷） (18) 中国药科大学《分析化学》期末试卷一 (24)中国药科大学《分析化学》期末试卷一参考答案 (30)中国药科大学《分析化学》期末试卷二 (35)中国药科大学《分析化学》期末试卷二参考答案 (42)中国药科大学《分析化学》期末试卷三 (44)中国药科大学《分析化学》期末试卷三参考答案 (53)分析化学题库及参考答案 (57)中国药科大学《分析化学》复习提纲 (82)中国药科大学2005-2006学年第一学期分析化学（一）期末试卷（A卷）一、填空题（每空╳分，共 30 分）1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。
4、C mol/L的 Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个 pH 单位，变色范围与 pKHIn 的关系是___________。
中国药科大学《物理化学》习题及答案
2C2H2(g) + 3H2O(g) = CH3COCH3(g) + CO2(g) + 2H2(g)
ө
△fGm
(kJ·mol-1)
209.2
-228.59
-154.62
-394.38
ө
计算 25℃时的标准平衡常数 K 。
3.
已知
298.2K
ө
时下列反应的△rHm
的 Δ r Gθm ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？
4. 在 25℃和标准状态下，已知 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g) 的标准摩尔生成吉布斯能分 别-1128.76 kJ·mol-1、-604.2 kJ·mol-1 和-394.38 kJ·mol-1，求：
的 Δ r Gθm 。
移动。
6. 445℃时，Ag2O（s）分解压力为 20974kPa，该分解反应 Ag2O(s) = 2Ag(s)+½O2（g）的
Δ r Gθm =
kJ·mol-1。
五、计算题
1. 合成氨时所用的氢气和氮气的比例是 3∶1，在 673K、1013.25kPa 下，平衡混合物中氨 的物质的量分数为 0.0385，求 N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)的标准平衡常数。
（） （） （） （） （） （） （） （）
三、选择题（选1个答案）
1. 在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？
A．△H>0，△S>0
B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0
D．△H<0，△S<0
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3
C
（2）Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) （3）2 H2S(g) =2 H2(g)+2S(s)
K2=3.9х10-3 K3=2.29х10-2
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2
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物理化学试题
则 1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K为： A 8.99х10-8 B 8.99х10-5 C 3.69х10-5 D 3.69х10-8 6 下列电池中，哪一个电池的反应为H +OH =H2O A (Pt)H2|H+ (aq) ||OH-|O2(Pt) B (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt) C (Pt)H2|NaOH(aq) ||HCl(aq)|H2(Pt) D (Pt)H2(p1)|H2O(l) |H2(p2)(Pt) 7 由 A 和 B 组成的系统，相图如下，哪一个系统在精馏时，能在塔顶得到纯的 B 组分：
Ideal gas Pleft
Ideal gas Pright
A Q=0, w=0, ΔU=0 B Q=0, w<0, ΔU>0 C Q>0, w<0, ΔU>0 D ΔU=0, Q=W≠0 2 ΔH=Qp, 此式适用于下列哪一个过程： A 理想气体从 101325 Pa 反抗恒外压 10132.5 Pa 膨胀到 10132.5Pa B 在 0℃，101325Pa 下，冰融化成水 C 电解CuSO4水溶液 D 气体从 298K，101325 Pa 可逆变化到 373K，10132.5 Pa 3 某化学反应历程为： 1) A→B＋C ; 2) B＋C→D ; 3）D→P 反应过程的能量变化为：
k1
B
k2
C
已知B是有效成份， k1=1.5×10-3s-1 ， k2=3×10-3s-1 。 初始的药物浓度为 0.01mg/100mL. （1） 有效成份到达最高血药浓度的时间。 （2） 此时体内 A、B、C 即原药、有效成份和代谢产物的浓度。 6. 已知反应：(CH3)2CHOH(g) = (CH3)2CO(g) + H2(g) 的ΔCp,m=16.72J·K·mol ,
能 量
A B＋C
D
P 反应坐标
物理化学试题
则反应 B＋C→D 最可能是 A 放热反应 B 吸热反应 C 有催化剂参加的反应 D 自由基反应 4 A 是水，B 和 C 为盐，三相图如下，能制备复盐的系统是哪一组 A A
B
1
C A
B
2
C
B A 1和2 B 1和3 C 2 D 3 5 在 1100℃时，发生下列反应： （1）C(s)+2S(s)=CS2(g) K1=0.258
∞ ∞ 2+ ∞
(Cl )]
﹣
10. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？ A 微小晶体的蒸汽压较大 B 微小晶体的熔点较低 C 微小晶体的溶解度较小 D 微小晶体不稳定
二、简答题(共 70 分)
1 已知某一级反应在两个不同温度T1、T2下，反应物浓度c 随时间t的变化曲线，起始 浓度均为c0（见图）。你能据此提出估算活化能Ea的简便方法吗？ C0
∞ ∞ ∞ 2+ ∞ 2+ ∞ ∞ 2+ ∞
B
A (2)
xB
B A (3)
xB B
A (4)
xB B
(Cl )
∞
﹣
Λm CaCl2＝1/2λm (Ca ) +λm Λm CaCl2＝λm (Ca ) +2λm∞Fra bibliotek(Cl )
﹣
﹣
(Cl )
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物理化学试题
D Λm CaCl2＝2[λm (Ca ) +λm
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物理化学试题
数为−4.92х10-4V/K，试求： ①电池可逆放电时的热效应Qr； ②电池短路时的热效应Qp。 3．19℃时，丁酸水溶液的表面张力σ与浓度 c 的关系可用下式表示： σ = σ0－aln(1 + bc) 式中σ0为纯水的表面张力，a和b皆为常数。 （1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量Γ和浓度 c 的关系； － － － － （2）若已知a = 13.1 × 10 3 N·m 1，b = 19.62 dm3·mol 1，试计算c = 0.200 mol·dm 3时的 Γ。 4 某药物分解 30％即无效。今在 50℃，60℃，70℃测得它每小时分解 0.07％，0.16％， 0.35％。浓度改变不影响每小时分解的百分数。 （1）求出该药物分解反应的速率常数与温度的关系式。 （2）若该药物在 25℃室温保存，计算有效期为多长。若在 15℃，0℃冷藏库中保存， 有效期可延长到多长？ 5. 某药物在肌注时的代谢过程为： A
中 国 药 科 大 学 攻读博士学位研究生入学考试 物理化学试题（共 6 页第 1 页）编号：
(注:答案必须写在答题纸上,写在试题上无效)
一、选择题(共 20 分；2 分/小题)
1 如图，用隔板将刚性绝热的容器分成左右两部分，两边充入压力不等的理想气体，已 知Pright>Pleft，将隔板抽去后，下列各组正确的是：
C
T1 T2 C~t 关系曲线图 t
2
某二组分体系的相图如下图所示： x• 1 2 4 TA A 6 5 TB 3 T
B
t
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物理化学试题
请填写下表，并画出组成为 x 的熔融液的冷却曲线。 1 2 3 相区 相态 4 5 6
3. 试用物理化学原理解释人工降雨的基本原理，并列举一例你认为比较好的方法。 4. 制备BaSO4溶胶时，常用下列反应： Ba (CNS)2+K2SO4→2KCNS+BaSO4↓ （1）在Ba (CNS)2过量的情况下制备，请写出胶团的结构式。 （2）从基本原理出发，举例说明破坏和保持此溶胶稳定的方法各一种。 5. 试从理论和实验上阐明如何用电化学方法测定AgCl的Ksp。 6．在不可逆电极过程中，电解池阳极电势将_____________，阴极电势将___________； 原电池正极电势将________________，负极电势将______________。 7. 下图是三个液体和固体的接界面示意图，请画出界面张力的方向和接触角。
8. 请解释表面活性剂的增溶作用。
三．计算题(共 60 分；10 分/小题)
1 2mol He（可视为理想气体）从 298K、101325Pa 经绝热恒外压膨胀至 10132.5Pa， 求此过程的 W、ΔU、ΔH 和 ΔS。 2 测得电池Zn|ZnCl2(a = 0.05)|AgCl(s)|Ag的电动势在 298.15K时为 1.015V，温度系
+ -
T A xB (1) A （1）和（3） B （3） C （2） D （4） 8 某一化学反应，在一定条件下的平衡转化率为 25%，加入合适的催化剂后，反应速 率提高 10 倍，其平衡转化率将 A 大于 25% B 小于 25% C 保持不变 D 不确定 9. CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 A B C Λm CaCl2＝λm (Ca ) +λm
-1
在 457.4K时的Kp=0.36，在 298.15K时的ΔrHm=61.5 kJ·mol-1。求 500K时的 Kp值。
— 完 —
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