专题7.1 化学反应速率及其影响因素-2016年高考化学热点题型和提分秘籍(解析版)
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗或生成物的产生量。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括温度、浓度、催化剂、表面积和反应物粒径等。
本文将从这几个方面来探讨化学反应速率的影响因素。
1. 温度温度是影响化学反应速率最直接也是最重要的因素之一。
一般情况下，温度升高，反应速率也相应增加。
这是因为温度升高会提高分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和有力，有利于反应物分子之间发生有效碰撞，从而增加反应速率。
2. 浓度浓度是指单位体积内溶液中溶质的含量，也是影响反应速率的重要因素之一。
浓度增加会使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
这是因为浓度增加会增加反应物分子的有效碰撞数，提高了反应发生的几率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质，但是在反应过程中自身不参与化学反应。
催化剂通过降低化学反应的活化能，提供了新的反应路径，使得反应能够以更低的能量启动。
因此，催化剂可以显著提高反应速率，加快化学反应的进行。
4. 表面积表面积是指单位质量或体积的物质所暴露的表面区域大小。
表面积增大会使得反应物与反应物接触的面积增加，从而提高了反应物之间的碰撞频率，加快了化学反应速率。
例如，将固体反应物粉碎成细粉会增加反应物的表面积，使反应速率增加。
5. 反应物粒径反应物粒径是指化学反应中参与反应的物质的颗粒大小。
一般来说，反应物粒径越小，表面积越大，反应速率也越快。
这是因为小颗粒的反应物分子之间的碰撞频率更高，因此更容易达到反应所需的能量和几率。
总结起来，化学反应速率受到温度、浓度、催化剂、表面积和反应物粒径等多个因素的影响。
增加温度、浓度和表面积，使用催化剂以及减小反应物粒径都能够提高反应速率。
因此，在实际应用中，可以通过合理控制这些因素来实现对化学反应速率的调控和控制。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
年高考化学热点题型和提分秘籍专题7.1化学反应速率及其影响因素
专题7.1 化学反响速率及其影响因素1．了解化学反响速率概念、反响速率定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活与科学研究领域中重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学反响速率调控在生活、生产与科学研究领域中重要作用。
热点题型一化学反响速率计算与比拟例1、将4 mol A气体与2 mol B气体在2 L容器中混合，并在一定条件下发生如下反响：2A(g)＋B(g) 2C(g)，假设经2 s后测得C 浓度为0.6 m ol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示反响速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示反响速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A转化率为70%④2 s时物质B浓度为0.7 mol·L－1其中正确是( )A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【提分秘籍】1．化学反响速率计算 (1)定义式法v (A)＝Δc A Δt ＝Δn A V ·Δt(2)化学计量数法(比例关系法)同一反响速率，用不同物质表示时，反响速率之比等于各物质化学计量数之比。
对于任一化学反响：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，那么有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 或v A a ＝v B b ＝v Cc ＝v Dd。
2．化学反响速率大小比拟 (1)定量比拟看数值 ①归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比拟数值大小。
②比值法比拟化学反响速率与化学计量数比值，即对于一般反响a A ＋b B===c C＋d D ，比拟v A a 与v B b ，假设v A a >v B b，那么A 表示反响速率比B 大。
(2)定性比拟看条件高温、高压、使用催化剂、浓度大、形成原电池等往往可以使反响速率加快。
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它是描述反应进行快慢的物理量，也是研究化学反应动力学的重要指标。
而化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂、压力等。
本文将分别探讨这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，提高温度会增加反应物粒子的平均动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量，使更多的反应发生。
具体而言，相同浓度下，随着温度的升高，反应速率会显著增加。
这是因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，这使得更多分子具备了足够的能量以克服反应的激活能，从而使反应发生的可能性增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响反应速率的另一个重要因素，浓度越高，活跃分子之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
这是因为在较高浓度下，反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应速率。
在浓度相同的情况下，反应速率随着浓度的增加而增加。
三、表面积对化学反应速率的影响表面积也是影响反应速率的因素之一。
一般而言，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率就越快。
这是因为反应物粒子越小，单位质量或体积内的反应物颗粒数就越多，反应物粒子之间的碰撞频率也就越高，从而增加了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来促进反应的进行，从而加速反应速率。
具体而言，催化剂可以降低反应中的激活能，使反应更容易发生。
在反应结束后，催化剂会以原样存在，可以进行多次循环使用。
因此，催化剂在化学工业领域具有广泛的应用。
五、压力对化学反应速率的影响对于气相反应而言，压力是影响反应速率的因素之一。
根据气体动力学理论，增加气体的压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为压力的增加导致气体分子更加接近，碰撞的概率增大，自然反应速率也随之增加。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
本文将从这些方面分析化学反应速率的影响因素。
一、反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据反应速率与浓度的关系，当反应物浓度增加时，反应速率也随之增加，反之亦然。
这是因为浓度增加使得反应物分子间的碰撞频率增加，增加了有效碰撞的概率，从而促进了反应速率的提高。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素。
根据化学动力学理论，反应速率与温度呈指数关系。
当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子间的碰撞能量也增加，使得反应速率加快。
这是因为高温下分子的活动性增强，有效碰撞的概率也随之增加，从而提高了反应速率。
三、催化剂催化剂是一种能够增加反应速率的物质，它在反应中起到降低反应活化能的作用。
催化剂的存在能够提供新的反应途径，使得反应路径更为可行，从而加快了反应速率。
催化剂本身在反应过程中并不消耗，因此可以被循环使用。
四、物质的状态物质的状态也会对反应速率产生影响。
一般来说，物质的气态反应速率较快，液态次之，固态最慢。
这是因为气体分子间的距离较大，分子运动自由度较高，碰撞频率也较高，从而加快了反应速率。
五、反应物的颗粒度反应物的颗粒度对反应速率同样造成影响。
具有较小颗粒的反应物，由于表面积较大，能够提供更多的反应接触面，有利于反应物分子间的碰撞，从而进一步加快了反应速率。
总结起来，化学反应速率受多个因素的综合影响。
反应物浓度、温度、催化剂、物质的状态和反应物的颗粒度等因素都能够在一定程度上改变反应速率。
合理地控制和利用这些因素，可以加快一些反应的进行，实现更高效的化学反应。
以上就是化学反应速率与影响因素的相关内容。
通过对这些因素的了解和运用，我们可以更好地理解和掌握化学反应的规律，为工业生产和科学研究提供有益的参考。
希望本文能够对读者们有所启发。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
对于不同的化学反应，其速率可能会受到多种因素的影响。
本文将探讨一些常见的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
首先，温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
这样一来，反应物之间发生有效碰撞的概率就会增加，从而加快反应速率。
可以举一个例子来说明，当我们在做饭时，如果将火力调高，食物的烹饪速度也会加快，这就是温度对反应速率的影响。
其次，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率。
以酸碱中和反应为例，当我们向酸溶液中加入更多的碱溶液时，反应物的浓度增加，反应速率也会增加。
此外，催化剂也是影响化学反应速率的重要因素之一。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为产物，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以反复使用。
举个例子，我们常见的汽车尾气催化转化器就是利用催化剂来加速废气中有害物质的转化，从而减少对环境的污染。
最后，表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，其表面积的增加会导致反应速率的增加。
这是因为固体反应的速率通常是由反应物与固体表面接触的面积决定的。
当固体表面积增大时，反应物与固体表面的接触面积增大，从而增加了反应物与固体表面发生反应的机会，加快了反应速率。
以金属腐蚀为例，当金属表面暴露在空气中时，金属与氧气发生反应的速率会随着金属表面积的增加而增加。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
了解这些影响因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。
通过调节这些因素，我们可以加快或减慢化学反应的速率，从而满足不同的实际需求。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本文将探讨化学反应速率的定义及其影响因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
通常用以下公式表示：速率= Δ物质浓度/Δ时间二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着温度的升高，反应物的动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而加快了反应速率。
2. 浓度反应物浓度的增加会增加分子碰撞的机会，从而加快反应速率。
高浓度下，反应物分子之间的碰撞频率更高，因此反应速率也会更快。
3. 压力（对于气相反应）在气相反应中，增加反应物压力会使反应体系中分子的平均自由程变短，分子碰撞的频率增加，从而提高反应速率。
4. 催化剂催化剂是一种能加速反应速率但在反应结束时被还原的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能，使反应速率增加。
5. 表面积反应物的表面积增加会增加反应物之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
比如将固体反应物细分为粉末可以增加反应物的表面积，加快反应速率。
6. 其他因素除了上述因素外，反应物的物理性质、溶剂选择、光照等因素也会对化学反应速率产生一定影响。
不同的反应有其特定的影响因素。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制通过加热或冷却反应体系，可以控制反应物的温度，进而调节反应速率。
2. 浓度控制调节反应物浓度可以影响反应速率。
可以通过改变反应物的初始浓度或添加稀释剂来实现。
3. 催化剂的应用在有些反应中，可以添加适量的催化剂以加快反应速率。
4. 反应条件的优化根据具体反应的特点，选择合适的溶剂、光照条件等来优化反应速率。
四、结论化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。
控制这些因素可以调节反应速率。
深入理解与研究化学反应速率及其影响因素对于合成新物质、改进工业生产等方面具有重要意义。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
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【高频考点解读】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【热点题型】题型一 化学反应速率的大小比较 例1．已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5mol·L －1·min －1B ．v (NO 2)＝0.7mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.4mol·L －1·min －1D ．v (CO 2)＝1.1mol·L －1·min －1答案 C【提分秘籍】化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v a与v b，若v a ＞v b，则A 表示的反应速率比B 的大。
【举一反三】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5mol·L －1·min －1B ．v (B)＝1.2mol·L －1·s －1C ．v (D)＝0.4mol·L －1·min －1D ．v (C)＝0.1mol·L －1·s －1答案 D题型二 外界条件对化学反应速率的影响 例2．对反应A ＋BAB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50mL 溶液中含A 、B 各0.05mol ③0.1mol·L －1的A 、B 溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A 、B 溶液各50mL四者反应速率的大小关系是( ) A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④答案 A解析 ①中c (A)＝c (B)＝0.01mol 0.02L ＝0.5mol·L －1；②中c (A)＝c (B)＝0.05mol 0.05L ＝1mol·L －1；③中c (A)＝c (B)＝0.1mol·L －12＝0.05mol·L －1；④中c (A)＝c (B)＝0.5mol·L －12＝0.25mol·L －1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
【提分秘籍】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
【举一反三】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃答案 D题型三控制变量法探究影响化学反应速率的因素例3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。
(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。
(3)实验①和②的目的是______________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。
答案(1)降低了反应的活化能(2)H2O2＋＋HO－2(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率(4)实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。
通过相同时间内产生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。
【提分秘籍】影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
【举一反三】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
(4)已知50℃时c(MnO－4)～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO－4)～t的变化曲线示意图。
答案(1)2 2.5(2)②和③①和②(3)0.010(或1.0×10－2)(4)【高考风向标】【高考押题】1．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率答案 D解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
2．下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④答案 A3．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢答案 D解析常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故A错误；溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故B错误；升高温度反应速率增大，故C错误；减小压强，反应速率减慢，故D正确。
4．反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案 C解析半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45mol÷10L＝0.045mol·L －1。
所以用水蒸气表示的反应速率是0.045mol·L －1÷30s ＝0.0015mol·L －1·s －1，又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以v (O 2)＝56v (H 2O)＝56×0.0015mol·L －1·s －1＝0.00125mol·L －1·s －1，v (NH 3)＝v (NO)＝46×0.0015mol·L －1·s －1＝0.001mol·L －1·s －1，C 正确。
5．在容积为2L 的密闭容器中，有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A 减少a mol·L －1，B 的平均反应速率v (B)＝a 15mol·L －1·min －1，C 增加2a 3mol·L －1，这时若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为( )A ．3∶1∶2∶2B ．1∶3∶2∶2C ．1∶3∶2∶1D ．1∶1∶1∶1答案A6．实验室用锌粒与V mL 浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v 说法正确的是( )A ．少量Na 2SO 4固体，v (H 2)减小B ．V mLBaCl 2溶液，v (H 2)不变C ．加入细小的碳粒，v (H 2)增大D ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变 答案 C解析 A 项中反应速率不变，错误；B 项中加入了溶液相当于稀释了，故速率减小，错误；C 项中形成了原电池，加快了反应速率，正确；D 项增加了氢离子浓度，速率加快，错误。