2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
备战2021年高考化学一轮复习易错题05氧化还原反应概念及规律含解析
易错05 氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负.若元素由负价变为0价,则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。
2。
有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。
如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性.4。
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.5。
所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
如HClO4中Cl元素为+7价（最高价态），HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。
6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。
如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
【错题纠正】例题1、反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ）A．1：2 B．1：1 C．2:1 D．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为—1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2)：n（MnCl2)=1：1，B符合题意。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2021届广东高考化学一轮复习：专题6《氧化还原反应》考点2《氧化还原反应的规律及应用》 (1)
考点2《氧化还原反应的规律及应用》（含解析）1．(2022·安徽模拟信息考试)乙硼烷(B 2H 6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B 2O 3＋2Al ＋3H 2=====AlCl 3高压Al 2O 3＋B 2H 6制取，下列有关说法正确的是( ) A ．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂 B ．B 2H 6充分燃烧生成B 2O 3和H 2O C ．B 2H 6中存在共价键和离子键 D ．每生成1 mol B 2H 6转移3 mol 电子解析：铝元素反应后化合价上升，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A 项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B 2H 6＋3O 2=====点燃B 2O 3＋3H 2O ，B 项正确；B 2H 6为共价化合物，只有共价键，C 项错；每生成1 mol B 2H 6，铝失去6 mol 电子，D 项错。
答案：B2．(2022·安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此推断X 元素的最高化合价为( )A ．＋7B ．＋6C ．＋5D ．＋1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X －，最低负价确定值与最高正价之和为8，则X 元素的最高化合价为＋7。
答案：A3．(2022·江西新建一中期中)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( ) A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂 B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 mol C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol解析：在3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋83价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋52价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O 2；还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应基本概念
2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应基本概念一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O.上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。
下列说法错误的是()A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B. 乙醚可用乙醇代替C. 该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72−D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑2.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。
下列消毒剂不具有强氧化性的是()A. 84消毒液B. 过氧乙酸溶液C. 医用酒精D. 二氧化氯消毒剂3.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是()A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHC. CO32−→CO2D. NO→N2O44.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是()A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D. 该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3C1−+4H2O5.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2.下列有关说法正确的是()A. 硅烷中Si的化合价为−4价B. NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物D. 转移1.2mol电子时，生成26.88LH26.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A. H2OB. HBrO3C. O2D. HBrO3和O27.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)8.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()A. H2为还原产物B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱9.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示，下列说法错误的是()A. 物质M不能改变OER反应的趋势B. 每一步反应过程都是氧化还原反应C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D. 该总反应方程式为4OH−−4e−− M 2HO+O2↑210.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。
2021年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）复习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。
2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。
2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。
基础知识回顾：一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【贵州省重点高中xx学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校xx届高三上学期期中联考化学试题】关于3Cl2+ 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D ．KOH 既不是氧化剂，又不是还原剂二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。
例如： 1molCl 2⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Fe 反应全部为-1，转移2mol 电子————————————→与足量NaOH 溶液反应变为+1和-1价，转移1mol 电子1molFe ⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Cl 2反应生成FeCl 3，转移3mol 电子————————————→与足量NaOH 溶液反应生成FeS ，转移2mol 电子2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。
2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。
7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。
2021高三化学人教版：氧化还原反应含答案
考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。
2．了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
氧化还原反应的概念与本质1．本质和特征2．相关概念及其关系3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子、线桥上只标电子转移的数目、不标“得到”“失去”字样。
===氧化产物＋还原产物示例：Cu与浓硝酸反应：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(1)在氧化还原反应中、非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态、该元素可能被氧化也可能被还原。
(3)在氧化还原反应中、若有一种元素被氧化、则不一定有另一种元素被还原、也可能同一元素既被氧化又被还原。
(4)某元素的化合价越高、氧化性不一定越强。
(5)金属阳离子不一定只具有氧化性、如Fe 2＋。
[基础判断](1)氧化还原反应中的反应物、不是氧化剂就是还原剂。
( ) (2)NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 的反应中、NaHCO 3被氧化。
( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应、NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
( )(4)在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中、1 mol Cl 2 反应转移2 mol e －。
( )(5)HNO 3作氧化剂时还原产物可能为NO 、NO 2、N 2O 4、N 2等。
( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ [知识应用]1．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 、 (1)生成1 mol Cl 2、被氧化的HCl 为________mol 、转移电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
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2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知，在该反应中是()A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物答案 A3.(思维探究)O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂已知反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列问题：(1)该反应的氧化剂为________还原剂为________氧化产物为________还原产物为________。
(2)用双线桥标出转移电子的方向和数目：_____________________________________________________________________。
答案(1)O2F2H2S SF6O2[A组基础知识巩固]1.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁答案 D2.下列表示电子转移方向和数目正确的是()答案 D3.(2018·黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl ＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D.③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol答案 D【练后归纳】化合价的判定方法1.有机物中碳的化合价判定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。
利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。
乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定[B组考试能力过关]4.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色答案 C5.(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A6.(课标全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____________________________________________________(填化学式)。
(2)(2015·课标全国Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为________。
答案(1) ①＋1②H3PO4 (2)MnSO4考点二氧化剂与还原剂(频数：★★☆难度：★☆☆)名师课堂导语常见的氧化剂与还原剂属于氧化还原反应有关概念的延伸，是基本理论之一，复习时应掌握好常见的氧化剂和还原剂及其强弱比较方法。
1.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性2.氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断(2)氧化性、还原性的强弱比较 Ⅰ.依据反应原理判断氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物 实例：有以下反应：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4； ②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl;③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3。
还原性 氧化性 从反应①可知 H 2SO 3>I － I 2>H 2SO 4 从反应②可知 I －>Fe 2＋ Fe 3＋>I 2 从反应③可知 Fe 2＋>NOHNO 3>Fe 3＋总的强弱顺序还原性：H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO 氧化性：HNO 3>Fe 3＋>I 2>H 2SO 4Ⅱ.根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F 2＋H 2=====冷暗处（爆炸）2HFCl 2＋H 2=====光照（爆炸）2HCl 氧化性F 2>Cl 2③根据原电池电极反应判断还原性Zn>FeⅢ.根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO 3>稀HNO 3 还原性：浓盐酸>稀盐酸1.常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnO －4>Cl 2>Br 2>Fe3＋>I 2， 还原性：S 2－>SO 2－3(或H 2SO 3)>I －>Fe2＋>Br －>Cl －。
2.H 2O 2中氧元素尽管处于中间价态，但H 2O 2主要表现为氧化性，其还原产物是H 2O ，故H 2O 2又被称为绿色氧化剂。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)(2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×)(3)难失电子的物质一定易得电子(×)(4)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(√)(5)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(×)2.(教材改编题)(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中失去电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D3.(思维探究题)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④。
[A组基础知识巩固]1.(2018·湖南郴州质监)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②答案 A2.(2018·吉林长春实验中学模拟)已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案 D3.(2018·浙江联考)在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B.还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋C.X2＋是XO－4的还原产物，B2是B－的氧化产物D.在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO－4===X2＋＋5A3＋＋4H2O答案 A【方法技巧】[B组考试能力过关]4.(2017·北京理综)下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B5.(海南化学)化学与生活密切相关。