高中化学 专题2 化学反应与能量转化综合检测题(含解析)苏教版必修2
苏教版化学必修二专题2《化学反应与能量转化》测试试题(含答案)
《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是①Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ②灼热的炭与CO 2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离A ．①⑥B ．②③C ．②D ．④⑤2．CO 2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
反应如下：CO 2(g) + 3H 2(g) ⇌ CH 3OH(g) +H 2O(g) ∆H 1 =－58 kJ·mol -1，下列说法不正确的是：A ．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B ．升高温度，正、逆反应速率都加快C ．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D ．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定4．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol ﹣1（a ＞0）。
下列说法不正确的是（ ）A ．0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 molB ．达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化C ．1molX 和2molY 完全反应生成3mol 的Z ，放出aKJ 的热量D ．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小5．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A ．石墨比金刚石更稳定B ．金刚石比石墨更稳定C ．石墨转化成金刚石是物理变化D ．石墨和金刚石的结构相同6．钠离子二次电池工作时的总反应式为：1x 2x 2Na MnO Na C C NaMnO -+=+，工作原理如图所示。
苏教版化学必修二专题2《化学反应与能量转化》测试题(含答案)
专题2《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率2．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度 B．增加 A 的物质的量C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强3．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）A．a为负极，b为正极B．b电极发生氧化反应C．H+从a极向b极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ 4．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。
下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH ③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断正确的是（）A．该电池不宜在高温下工作B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH-D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)150℃催化剂−−−−−→ 2N2(g)＋3H2O(g) ∆H＜0。
苏教版化学必修二专题二 化学反应与能量转化-专题测试(含答案)
专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施能减慢化学反应速率的是( ) A．将煤块粉碎后燃烧B．食物贮藏在冰箱内C．利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体D．用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应2．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应3．已知某反应aA(g)＋bB(g),2C(g)的各物质浓度数据如下( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．下列叙述正确的是( ) A．1H和2H互为同素异形体B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应5．已知2SO2＋O23为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H23的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 7．下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应8．人们在做锌与过量的稀硫酸反应的实验时，为了加快反应速率，往往加入适量的硫酸铜，以下说法正确的是( )A．硫酸铜与锌粒反应产生的铜与锌组成原电池，铜是负极B．氢离子在铜的表面获得电子被氧化C．加入的硫酸铜不会影响氢气的生成D．锌粒上的电极反应式是Zn － 2e－===Zn9．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
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专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1. 下列说法不正确的是()A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C. 化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D. 化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同2. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863 计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5f(LaNi 5从中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi 5F6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A. 储氢合金作负极B. 正极反应式：6NiO(OH) + 6fO+ 6e _===6Ni(0H) 2+ 6OHC. 负极反应式：LaNi 5H0+ 6OH —6e「===LaNi 5 + 6fOD. 电子由正极通过外电路流向负极3. 下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极4. 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s) + Q(g)===SiO 2(s) △ H= —989.2 kJ • mol —1，贝U x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si —Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O键)( )A. 423.3 B . 460 C . 832 D . 9205. 对可逆反应Na + 3H，-- 2NH，用v(H"和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH fc)表示其中分解反应的速率。
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专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法不正确的是( )A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( )A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极3.下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)( )A． 423.3 B． 460 C． 832 D． 9205.对可逆反应N 2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是( )A． 3v(N2)＝v(H2) B．v(H2)＝v(NH3)C． 2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)6.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题(含答案)
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题（含答案）1 / 11《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示.N 2（g ）＋3H 2（g ）垐?噲?2NH 3（g ）反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变B ．图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b 表示水与钠的反应C ．图丙表示25℃时水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－、C 2O 42－的物质的量分数随pH 的分布，说明H 2C 2O 4的K a1＝1×10－4.2D ．图丁表示25℃时BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c （Ba 2＋）与c （SO 42－）的关系曲线，说明K sp （BaSO 4）＝1×10－102．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶3．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol −1，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个B ．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个C ．已知：CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－91 kJ·mol －1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO 和2×6.02×1023个H 2，则放出91 kJ 的热量D．1.0 L 1.0mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023个4．向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)€2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏2.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A．混合气体密度不变B．恒温时，气体压强不再改变C．各气体组成浓度相等D．反应体系中温度保持不变3.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸4.将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是() A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10 mL蒸馏水5.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A．它是一种可再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料6.已知反应：2A(l)B(l)ΔH＝－Q kJ·mol－1，取等量A分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示。
下列说法正确的是()A． a代表20 ℃下A的Y－t曲线B．反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下反应放出的热量相等C． 0 ℃和20 ℃下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b7.下列说法中不正确的是()A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B．化学反应中都会伴有能量的变化C．伴有能量变化的过程一定是化学变化D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同8.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液9.下列图示的装置属于原电池的是()A．①②⑥⑧B．③④⑤⑦C．③④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧10.根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()A． C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B． C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C． C＋O2===CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1(c<0)D． C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)11.在10 L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－112.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) ===2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
高中化学专题二化学反应与能量转化专题综合检测含解析苏教版必修2
专题综合检测(二)时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题 共46分)一、选择题(1～8题,每小题2分,9～18题,每小题3分) 1．下列图示变化为吸热反应的是( A )解析：A 中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应；B 中,N 2和H 2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B 为放热反应。
2．下列说法不正确的是( D )A ．电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能B ．煤燃烧时可以将化学能转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能全部转变为光能3．Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图所示,电解总反应为2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( A )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成解析：由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B项错误；石墨作阴极,阴极上是溶液中的H＋发生还原反应,电极反应为2H＋＋2e－===H2↑,A项正确；阳极与电源的正极相连,C项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O,当有0.1 mol 电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,D项错误。
4．根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( C )A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g),能量增加(b－a) kJ·mol－1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ5．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是( C ) A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min)B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)C ．v (O 2)＝0.225 mol/(L·min)D ．v (NH 3)＝0.250 mol/(L·min) 解析： 4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)起始量mol 4 3 0 0 转化量mol 4x 3x 2x 6x 4 min 后量mol4－4x 3－3x 2x 6x据题意,则有6x7＋x ＝0.4 解得x ＝0.5则4 min 内H 2O 的变化浓度为 Δc (H 2O)＝3 mol2 L＝1.5 mol/Lv (H 2O)＝1.5 mol/L4 min＝0.375 mol/(L·min),再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比,可得其他各物质表示的反应速率分别为v (N 2)＝0.125 mol/(L·min), v (NH 3)＝0.250 mol/(L·min), v (O 2)＝0.187 5 mol/(L·min)。
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专题2 化学反应与能量转化综合检测题（含解析）苏教版必修2(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 Zn 65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。
日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。
下列措施与节能减排不符合的是( )A．利用太阳能制氢燃料B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C．利用潮汐能发电D．大力开展农村沼气的普及解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。
答案 B2．下列叙述正确的是( )A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B．太阳能电池是把化学能转化为电能C．物质燃烧一定是放热反应D．氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。
答案 C3．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐解析NH4NO3溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的热；MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。
答案 B4．下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是( )A．光照 B．温度C．压强 D．催化剂解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。
答案 C5．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。
下列关于地热能说法正确的是( )①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是化石能源。
答案 C6．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )A.B.C.D.解析 此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D 项正确。
答案 D 7.已知反应A ＋B===C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．形成产物C 和D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B 的化学键所吸收的总能量B ．该反应只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于产物的总能量D ．该反应为吸热反应解析 由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物C 和D 的化学键所放出的总能量低于断开反应物A 和B 的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。
答案 D8．已知在25 ℃，101 kPa 下，1 g C 8H 18(汽油的重要成分)燃烧生成CO 2气体和H 2O(液态)时放出48.40 kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.40 kJ/molB ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 518 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝＋5 518 kJ/molD ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－48.40 kJ/mol解析 1 mol液态C8H18燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为：114×48.40 kJ＝5518 kJ，故B项正确。
答案 B9．关于如下图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析该装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，Cu片上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑。
答案 D10．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )解析a中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，析出的Cu和Fe、稀H2SO4构成原电池，使反应速率加快，因a中部分Fe与CuSO4溶液反应，使a中产生H2的体积小于b，A项正确。
答案 A11．0.4 mol CuCl2溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A．5.6 L B．6.72 LC．3.36 L D．11.2 L解析阴极得到0.3 mol Cu，转移0.6 mol电子，则阳极上生成的Cl2为：0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。
答案 B12．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④>②>①>③ B．②>①>③>④C．④>②>③>① D．③>②>④>①解析②形成了原电池，Fe是负极，Fe被腐蚀的速率②＞①，③也是原电池，但Fe为正极，不易腐蚀，故①＞③，④是电解池，Fe为阳极，Fe被腐蚀的速率最快。
答案 A13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极上发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2＋，消耗1 mol Zn转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。
答案 C14．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析 v (SO 3)＝2×0.04 mol·L －1·s －1＝0.08 mol·L －1·s －1，t ＝0.4 mol·L－10.08 mol·L －1·s－1＝5 s 。
答案 C15．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC ．反应开始到10 s 时，用Y 表示的反应速率为0.039 5 mol/(L·s)D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)解析 v (Z)＝1.58 mol÷2 L÷10 s＝0.079 mol/(L·s)；反应开始到10 s ，c (X)减少了1.20 mol －0.41 mol2 L＝0.395 mol/L ，v (X)＝0.395 mol/L÷10 s＝0.039 5 mol/(L·s)； v (Y)＝(1.00 mol －0.21 mol)÷2 L÷10 s＝0．039 5 mol/(L·s)； 化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)。
答案 C16．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析反应①、②中均是消耗1 mol O2转移4 mol e－，A项正确；反应①中氧化剂是O2，B项错误；C形成原电池，钢质水管易腐蚀，C项错误；D发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D项错误。
答案 A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17．(9分)利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。
请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是在原电池中，化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则________应该接电流计的负极，电极反应是________，发生了________反应；________应该接电流计的正极，电极反应是________，发生了________反应。
解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。
电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。
答案(2)铁钉或铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等) 烧杯导线(4)①电能电能②铁钉Fe－2e－===Fe2＋氧化铜钉2H＋＋2e－===H2↑还原18．(8分)“西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。
已知1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出282.6 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量；1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出889.6 kJ 热量。