2020高考化学专题无机化工一(2页)
高考化学大一轮复习 热点专题专练“无机化工流程题”的解题策略习题详解课件
MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓
＋
3CO2↑
5．解析：(2)①结合题目的文字描述，可知主要反应物为 Fe2＋和 MnO2， 主要产物为 Fe3＋和 Mn2＋，然后结合溶液呈酸性进行配平。②结合 表中信息，可以确定 pH 调到 5.2～6.0 的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。 另外，结合③中描述，也能判断出②的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。③ 一方面，由于溶液中含有大量 SO24－，能结合 Ba2＋形成沉淀，所以 加入 NaF 的目的不是除去 Ba2＋。另一方面，由于 CaSO4 微溶于水， 溶液中必然含有较多 Ca2＋，只能靠外加 NaF 溶液除去，CaF2 是一 种难溶的物质。(3)结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示， 可知 A 是(NH4)2SO4。(4)结合题意，可知锰有＋2 和＋4 价两种常见 价态。而 Mn3O4 组成与 Fe3O4 类似，应为＋2 和＋4 价锰的复杂化 合物，根据正负化合价代数和为零的规则，可以写成 2MnO·MnO2。
答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分) (2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ②除去 Fe3＋、Al3＋ ③Ca2＋ (3)(NH4)2SO4 (4)Mn3O4＋2H2SO4===2MnSO4＋MnO2＋2H2O
6．解析：(1)由溶解度曲线可知 K2SO4 在相同温度下溶解性最小，所以可通 过在热的过饱和溶液下过滤的方法得到。(2)实质上就是检验 Cl－的存在， 但 SO24－的存在会对 Cl－的检验产生干扰，所以先要加足量的 Ba(NO3)2 溶液来除去 SO24－，再用 AgNO3 来检验。(3)Ⅳ发生的是 SO2 与 MnO2 生 成 MnSO4 的反应。(4)Mn2O3 具有较强的氧化性，可将 Cl－氧化为 Cl2， 本身被还原为 Mn2＋。(5)①由图像可知 n(MnSO4·H2O)＝0.000 6 mol，猜 测 A 点是失去水的物质的量，计算可知若减少的是水，其物质的量为(100 mg－89.35 mg)/18 g·mol－1＝0.000 6 mol，得到验证确实是水，由制得的 产品推测 B 点剩余的是 Mn3O4，计算可得其物质的量为 45.17 mg/229 g·mol－1＝0.000 2mol。②总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大， 如生成了 Mn2O3、MnO2 等。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。
题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。
在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。
同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。
题目难度不大，但需要注意细节。
O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。
本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。
解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。
具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。
多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。
因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。
2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。
根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。
因此，答案为：KCl。
3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。
高考无机化工试题(word版) - 副本
无机化工试题汇编（广州一模）31．（16分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
【参考答案】（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。
4分）（2）ClO 2 （2分） H 2O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（4）Na 2SO 4 （3分） （5）过滤 （2分）（广州二模）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：NaClO粗产品ClO 2产品一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn 2＋、SO 42－，另含有Fe 2＋、Cu 2＋等杂质。
先加入___________（填“Na 2CO 3”或“H 2SO 4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO 4，Fe 2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO 4转化为MnO 2。
无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。
预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习及答案解析
2020年高考化学《无机化工流程图题》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿含、和为原料进行炼铝探究流程如下，叙述错误．．的是A. 步骤过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应的化学方程式为：D. d只能是氧化铝2.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：3.4.下列说法正确的是A. 通入和的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得C. 步骤中反应的离子方程式为D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是6.A. 均属于氧化还原反应B. 和HCl均可循环利用C. 是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维7.实验室利用废弃旧电池的铜帽、Cu总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：8.下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替C. 加入锌粉反应的离子为D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：10.11.下列说法错误的是A. Y、Z分别为、B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. 极易水解，其完全水解的产物为、、HCl，据此推测中硅元素的化合价为价D. Y与制备多晶硅的反应属于置换反应12.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌含铁、铜的氧化物为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：13.已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示开始沉淀完全沉淀下列说法不正确的是A. “酸浸”中稀硫酸可用浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为14.工业上用粗盐含、、等杂质为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥工艺流程如图所示。
2020年全国普通高等学校招生统一考试化学试卷 全国新高考Ⅰ卷 (含答案)
2020年全国普通高等学校招生统一考试试卷 全国新高考Ⅰ卷化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2020高考化学无机化工典型试题
2020高考化学无机化工典型试题
1.钛是一种重要的金属，以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为___________。
（2）物质A为_______(填化学式)，步骤Ⅰ中的“一系列操作”
为______。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________；为提高
TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有_____（写出两条）。
（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，
其阴极的电极反应式为________。
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生
成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。
生成TiCl4的反
应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；生成Ti的
反应需在Ar气氛中，其原因为________。
（1）FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O （2分）
（2）Fe （1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（3）TiO2＋＋（x＋1）H2O＝TiO2·xH2O↓＋2H＋（2分）；加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热（任写2点）（2分）
（4）①TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）
②1︰1 （2分）防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、
N2）反应（2分）。
2020年高考化学重点知识练习题无机化工流程分析含解析
晨鸟教育无机化工流程分析1. POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。
(填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。
若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
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2020高考化学专题无机化工一
1.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。
工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。
若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO－3与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______ __。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是
________ __________。
(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______
____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：
__________________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g 草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________ ________。
(1)4I2＋8OH－===IO－3＋6I－＋4H2O＋IO－
(2)还原IO－3(或使IO－3转化为I－)(合理即可)
NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓
(3)Fe2＋取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)
△FeC2O4＋2H2O↑
(4)①FeC2O4·2H2O=====
②Fe2O3。