硫的转化幻灯片
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鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
第2单元硫及其化合物的相互转化课件(共46张PPT)(共46张PPT)专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。
2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。
自主预习·新知导学一、含硫物质之间的转化1.理清硫元素的价类二维图。
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。
(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。
写出反应②③④的化学方程式:(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:如:写出反应①③⑤的化学方程式:二、氧化还原反应方程式的配平1.配平原则。
(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2.配平的四个步骤。
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:(1)写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(3)使得失电子的总数相等。
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。
【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢提示:不能。
同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。
【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升降总数相等就可以了,这句话正确吗提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
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硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
硫的转化PPT课件
(CH3COO)2Pb试纸变黑
尾气吸收： NaOH溶液 9
三、SO2
1、物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大 ，易溶于水 （ 1:40 ），沸点低（-10℃），易液化
102 + H2O
H2SO3
②与碱反应
H2SO3二元弱酸，酸性＞ H2CO3，可使石蕊试液变
You Know, The More Powerful You Will Be
15
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ 现象：紫色的高锰酸钾褪色
注意这个反应体现的是SO2的还原性，而不是漂白性
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3 （ 工业制硫酸13 ）
提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2>I－>Fe2＋ ① SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性。 ②同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性
(3)氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
（气体或溶液中均可进行）
气体反应器壁出现淡黄色固体。溶液中出
现淡黄色浑浊或沉淀。
14
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
3Ba2++2NO3 -+3 SO2+2H2O=
鲁科版硫的转化PPT下载精品课件1
Fe +
S
=△
FeS
Ｓ在氧气中剧烈燃烧，
点燃
明亮的蓝紫色火焰，生 S + O2 = SO2
成有刺激性气味的气体Fra bibliotek从硫元素的化合价变化角度分析硫
某同学做实验的时候，不小心把温度计打 碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再 在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫 起来一块处理掉。（已知：S与有毒的Hg在常 温下反应生成HgS固体。）
(3)、取两只试管，分别加入少量的硫粉，再分别加入 水、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什 么性质？ 实验要求：两位同学同时向盛有硫粉的试管中分别
加入蒸馏水和二硫化碳
注意：加液体时应“垂而悬滴”
黄色或淡黄色
固体
不高 （1）颜色： 不
（2）熔沸点 CS2
状态 ： 酒精 。 .
（3）溶解度： 于水；微溶于
❖
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
❖
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
❖
谢谢观看
，
易溶于
。
高于95.4℃ 低于95.4℃
硫的转化PPT精品课件
_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03，而B中为2.0，这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__，__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化)课件PPT
熔、沸点 色态
溶解性
硬度
较低
硫单质为黄色或 不溶于水、微溶于酒 很脆,易研
淡黄色固体
精、易溶于 CS2
成粉末
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.硫单质的化学性质 硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于 中间价态而既有氧化性,又有还原性。 (1)氧化性
与铁发生反应:Fe+S FeS (2)还原性
漂白原理分类类型原理特点举例适用对象漂白剂本身是强氧化剂可将有色物质氧化使有色物质失去原有的颜色不可逆hclocaclo主要适用于漂白纺织品漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质使有机色质失去原有的颜色可逆so常用于漂白纸张纺织品课堂篇探究学习探究1探究2探究3素养脉络随堂检测类型原理特点举例适用对象有些固体物质疏松多孔具有较大的表面积可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸重复使用活性炭吸附色素一些有毒气体或微粒课堂篇探究学习探究1探究2探究3素养脉络随堂检测2so漂白原理的比较课堂篇探究学习探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析例2下列制取so验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是答案
与氧气发生反应:S+O2 SO2 4.硫单质的用途 硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
三、二氧化硫
1.物理性质
自主测试
颜色 气味 无色 有刺激性气味
毒性 密度 有毒 比空气大
2.化学性质 (1)
溶解性 易溶于水
(2)可逆反应:在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应
然后洗涤,即可除去,试分析反应的原理并写出相关反应的化学方
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1
思考：1、S的气态氢化物是什么？气味？ 2、S有无同素异形体？有哪几种？S单质颜色？ 3、S的氧化物有几种？ 4、S的酸有几种？强弱？ 5、S的盐类有几种？
－2
H2S
＋4
SO2
0
S
＋4
H2SO3
＋4
RSO3(RHSO3)
＋6
SO3
＋6
H2SO4
＋6
RSO4(RHSO4)
2
考点一 硫单质和硫的氧化物
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题型四 硫的氧化物对环境的影响
8．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取 来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH， 得到如下数据：
时间(h) 开始 8 16 24 32 40 48
pH
5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
5
(3)硫的氧化物对大气的污染 ①硫的氧化物来源、危害及治理
②硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2
2SO3、
SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
6
【问题与探究】
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热强碱液洗涤。 2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂 白能力是否增强？ 将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HCl，故漂白性减弱或失去。
7
× ×
× ×
返回导航 B )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原 理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为 __无__水__C_u_S_O_4__，该装置在整套装置中的位置是_A_前____，理由 是产_物__气__流__通__过__A_、__B_、__C_、__D_时__会__带__出__水__蒸__气__，__所__以__必__须__在A之前
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B
解析： SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能 漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色； SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3-氧化为SO42-， SO42-与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH ==Na2SO3 ＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_2_H_2_S_O_3＋__O_2_=_=_2_H_2_S_O_4
(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 _雨_水__溶__解__二__氧__化__硫__生__成__亚__硫__酸__，__亚__硫__酸__又__被__空__气__中__的__氧__气__氧___ _化_为__硫__酸__，__降__落__下__来__形__成__酸__雨_____。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_减__小____(填
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7．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫 酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶 液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是验__证__产__物__气__流__中_，有SO2 B瓶溶液的作用是除_去__产__物__气__流__中__的，SO2 C瓶溶液的作用是 _验__证__产__物__气__流_。中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)装置D中所盛溶液是澄__清__石__灰__水， 可验证的产物是__C_O_2__。
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2．浓硫酸的特性
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C
6．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶 液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能 使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( C )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已
酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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考点二 硫酸及硫酸根离子的检验
【知识梳理】 1．浓硫酸的物理性质 (1)挥发性：难挥发； (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量 的热； 浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并不断用玻璃棒搅拌。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤 上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：立即用大量水冲洗，然 后涂上NaHCO3溶液。
1．硫单质
【知识梳理】
(1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。
(2)物理性质
颜色状态：淡黄色晶体。
溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。
(3)化学性质
3
2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性： 有毒。 ②化学性质
4
(2)三氧化硫 ①物理性质 在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。 ②化学性质
“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 _自__来__水__中__的__氯__气__(_或__次__氯__酸__)_把__亚__硫__酸__氧__化__成__硫__酸___，二氧化硫 表现__还__原___性。
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(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是( C )
A．腐蚀建筑物、雕塑等
思考：1、S的气态氢化物是什么？气味？ 2、S有无同素异形体？有哪几种？S单质颜色？ 3、S的氧化物有几种？ 4、S的酸有几种？强弱？ 5、S的盐类有几种？
－2
H2S
＋4
SO2
0
S
＋4
H2SO3
＋4
RSO3(RHSO3)
＋6
SO3
＋6
H2SO4
＋6
RSO4(RHSO4)
2
考点一 硫单质和硫的氧化物
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题型四 硫的氧化物对环境的影响
8．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取 来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH， 得到如下数据：
时间(h) 开始 8 16 24 32 40 48
pH
5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
5
(3)硫的氧化物对大气的污染 ①硫的氧化物来源、危害及治理
②硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2
2SO3、
SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
6
【问题与探究】
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热强碱液洗涤。 2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂 白能力是否增强？ 将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HCl，故漂白性减弱或失去。
7
× ×
× ×
返回导航 B )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原 理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为 __无__水__C_u_S_O_4__，该装置在整套装置中的位置是_A_前____，理由 是产_物__气__流__通__过__A_、__B_、__C_、__D_时__会__带__出__水__蒸__气__，__所__以__必__须__在A之前
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B
解析： SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能 漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色； SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3-氧化为SO42-， SO42-与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH ==Na2SO3 ＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_2_H_2_S_O_3＋__O_2_=_=_2_H_2_S_O_4
(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是 _雨_水__溶__解__二__氧__化__硫__生__成__亚__硫__酸__，__亚__硫__酸__又__被__空__气__中__的__氧__气__氧___ _化_为__硫__酸__，__降__落__下__来__形__成__酸__雨_____。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_减__小____(填
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7．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫 酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。
(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶 液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是验__证__产__物__气__流__中_，有SO2 B瓶溶液的作用是除_去__产__物__气__流__中__的，SO2 C瓶溶液的作用是 _验__证__产__物__气__流_。中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)装置D中所盛溶液是澄__清__石__灰__水， 可验证的产物是__C_O_2__。
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2．浓硫酸的特性
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C
6．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶 液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能 使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( C )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已
酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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考点二 硫酸及硫酸根离子的检验
【知识梳理】 1．浓硫酸的物理性质 (1)挥发性：难挥发； (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量 的热； 浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并不断用玻璃棒搅拌。 (3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤 上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：立即用大量水冲洗，然 后涂上NaHCO3溶液。
1．硫单质
【知识梳理】
(1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。
(2)物理性质
颜色状态：淡黄色晶体。
溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。
(3)化学性质
3
2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性： 有毒。 ②化学性质
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(2)三氧化硫 ①物理性质 在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。 ②化学性质
“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 _自__来__水__中__的__氯__气__(_或__次__氯__酸__)_把__亚__硫__酸__氧__化__成__硫__酸___，二氧化硫 表现__还__原___性。
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(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是( C )
A．腐蚀建筑物、雕塑等