(步步高)2011年高考化学(课标人教版)一轮复习【同步教学课件】第1章化学计量在实验中的应用 第2讲物质
高考化学一轮复习方案 第1单元常用化学计量课件 新人教版
第1讲 │ 考向互动探究
例 2 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题总结，下表中各种 说法是否正确？简要说明原因。
第1讲 │ 考向互动探究
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[答案]
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(5)注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的 变化。例如：1 mol FeCl3 溶于水后，Fe3＋的数目小于 1 mol； 1 mol CH3COOH 溶于水后，CH3COO－的数目小(6)注意某些物质的组成。例如：稀有气体为单原子分子； Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶2。
第1讲 │ 考向互动探究
[答案] A
[解析] 本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断。23 g
NO2
中氧原子的物质的量为 46
g2·3mgol－1×2＝1
mol，故
A
正确；1
L
0.1
mol·L－1 氨水中含有溶质 NH3·H2O 的物质的量为 0.1 mol，但由于 NH3·H2O 是弱电解质，不能完全电离，故含有的 OH－的个数少于 0.1nA，B 错误；常温常压下，CCl4 为液态，22.4 L CCl4 的物质的 量不是 1 mol，C 错误；1 mol Fe2＋被 H2O2 氧化生成 1 mol Fe3＋， 反应过程转移的电子数为 nA，D 错误。
考向互动探究
► 探究考向一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】
一、物质的量 1．物质的量(n)
物质的量表示含有__一___定__数__目__粒__子__的__集__合___体____的物理量， 单位为__摩__尔__(_m__o_l)___。
2011届高考化学一轮考点复习课件
考试范围：高考化学考试大纲所涵盖的所有知识点 考试要求：掌握基本概念、原理和实验技能，能够运用所学知识解决实际问题 考试形式：闭卷考试，时间为120分钟 考试分值：满分100分
考试形式：闭卷、笔试 题型：选择题、填空题、计算题等 分值分布：各题型分值占比 考试时间：考试时长
元素周期表的结构和编排规律 元素周期律的实质和内容 元素周期表与元素周期律在化学学习中的应用 元素周期表与元素周期律在高考中的考查重点
离子反应方程式书写错误
忽视离子反应的条件
混淆离子反应与化学反应
忽视离子反应中的电荷守 恒
平衡常数表 达式书写错 误
平衡常数与 转化率关系 理解不清
平衡移动原 理应用不当
平衡移动与 反应速率混 淆
等效平衡判 断错误
平衡移动图 象分析失误
试题内容：涉及 氧化还原反应的 基本概念、规律 和计算等
答案解析：对每 道试题进行详细 的解析，包括解 题思路、方法和 答案等
试题来源：说明试题的 来源和出处，以便学生 查找相关资料和进行深 入学习。
试题内容：考察化学平衡的基本概念、原理和应用 答案解析：对每道试题进行详细的解析，包括解题思路、方法和答 案 试题难度：适中，适合大多数学生练习
试题价值：帮助学生巩固化学平衡的知识，提高解题能力
离子方程式的书写和判断 离子反应的概念和分类
离子共存问题的解析与练习
离子反应在化学实验中的应 用与练习
化学平衡的概念和特点 化学平衡的建立和判断方法 化学平衡的移动和影响因素 化学平衡的平衡常数和计算方法 化学平衡的典型例题解析与练习
氧化还原反应基本概念易混淆 氧化剂和还原剂的判断易出错 氧化还原反应方程式的书写易出错 氧化还原反应的计算易出错
【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 大纲人教版
∴M(混)＝ 答案：D
4m 0X o 3g l2 /m o 4m l0X 4 lg8 /mol 8m 0 ol 8m 0 l
第二十二页，编辑于星期五：五点 分。
客观题 考查阿伏加德罗常数的试题在高考中出现的 频率为100%，主要以正误判断型选择题出现。
【考题一】 (2021·广东，6)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下 说法正确的选项是( ) A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢 原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的 电子数为NA D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋
A．氯气 C．氧气与二氧化硫气体的混合气体
B．甲烷 D．二氧化碳
第十九页，编辑于星期五：五点 分。
解析：从图示和题干内容可知烧杯内开始有空气，后来有CO2，
所以气球内气体的密度比空气的密度大、比二氧化碳的密度小。
根据同温同压下，
p1即气M体1的密度与其摩尔质量(气体的 p2 M2
相对分子质量)成正比，可以判断气球内的气体的相对分子质量大
方法总结：气体的物质的量及气体摩尔质量均与气体状况无关，
但通常情况下又是从某一状况下、某气体的体积求得气体的物质
的量、气体的摩尔质量。要注意利用公式ρ＝ 、m M ＝ 。m
V
n
第十八页，编辑于星期五：五点 分。
变式练习
*(2021·山东省实验中学期中考题)为测定气球内的气体成分，有学生用超 薄材料的气球按以以以下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关 后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的 气体是(相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5)( )
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 摩尔质量教学案 新人教版-新人教
第一章化学计量在实验中的应用[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有01一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为02摩尔(mol)。
(2)数值：1 mol任何微粒所含有的微粒数与030.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为01N A，通常用026.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NN A 。
3．摩尔质量(1)概念：01单位物质的量的物质所具有的质量，符号：02M，单位：03g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以04g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的05相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06m M 。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。
(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。
(×)错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。
(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。
2011届高考化学一轮复习课件：第3讲-化学计量在化学实验中的应用——物质的量
第3讲化学计量在化学实验中的应用（一）—-物质的量一、物质的量的单位—-摩尔1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.（1）符号：n。
（2)单位：摩尔,简称摩,用mol表示.2．阿伏加德罗常数(１）概念：把含有6。
02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6。
02×1023叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：N A。
(3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N)间的关系为：__________。
3.摩尔质量（1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量.（2)符号：M。
(3)单位：g/mol或kg/mol。
(4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等。
（5）物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。
二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1。
气体摩尔体积（1)定义：单位物质的量的气体所占的体积.(2)符号:V m。
(3）单位:L/mol或m3/mol.(4)气体摩尔体积概念的要求:①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体.②物质的量必须为1 mol。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
2.气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。
其影响因素主要有温度、压强.标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)结论：约22。
4 L/mol.(3)单位：L/mol 。
3.阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
体验热身1。
(2009·福建理综）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ) A.24g 镁的原子最外层电子数为N AB 。
1 L 0。
1 mol/L 乙酸溶液中H ＋数为0。
1N A C.1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A D.标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A 答案:C解析：A 项，24 g 镁的原子最外层电子数是2N A 。
2011届湖南高考化学一轮复习【考点1】化学常用计量新人教版
2011届湖南高考化学一轮复习【考点1】化学常用计量1. （2010 •昆明模拟）自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科 学家在一定体积的容器中加入 1.5molXe 和7.5molF 2,在400C 、2633kPa 压强下，加热数 小时，然后迅速冷却至 25C ，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余 4.5molF 2，则所得无色晶体的化学式为（）。
A. XeR B . XeB C . XeH D . XeF 6【解析】选C °反应的Xe 和F 2的物质的量之比为：n （Xe ）： n （F 2）= 1.5mol ：（ 7.5mol —4.5mol )= 1 : 2,所以n (Xe )： n ( F )= 1 : 4,即所得晶体的化学式为2. （2010 •运城模拟）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化选G 根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L X 2mol •L —1= a xM RT ,在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和N A分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体 都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A 选项正确；因为同温同容下，气体的密度比XeFu曲线图, 根据图中数据分析可得出a 值等于（【解析】 0.5mol •L —1,解得:a = 4L 。
3. (2010 -芜湖模拟) 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的 是（A •所含原子数相等 C .气体质量相等•气体密度相等 •摩尔质量相等【解析】选A °根据 pV = nRT =）。
B . 3C . 4 DN z 和 0等于摩尔质量之比，N2和Q只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量，根据一1= M1和p = m = 可以判断气体的质量和密度也不一定相等。
P2 M 2 V V m4.（2010 •南京模拟）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）