高考化学第一轮考点总复习化学基础知识-溶液与胶体优质课件PPT
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2011年高考化学一轮复习专题03 溶液、胶体、分散系(课件)
常见的胶体
(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成 Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 (3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体 C17H35COO-＋H2O == C17H35COOH(胶体)＋OH(4)淀粉溶液，蛋白质溶液 (5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是胶体外， 多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时胶体凝聚 而形成三角沙洲。 (6)烟、云、雾 (7)血液、墨汁
2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不 饱和溶液。
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱 和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不 饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不 饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？
【本节小结】
一、饱和溶液和不饱和溶液
二、溶解度
三、各类分散系的比较 四、胶体的性质及其应用
【2011考纲解读】
1、了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。 2、了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。 3、了解胶体是一种常见的分散系。
【要点探究】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱 和溶液。
同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 ③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗
粒成为大颗粒而聚沉。
凝胶：
指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的 冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。
《溶液和胶体溶液》课件
在印刷工业中的应用
印刷工业中，胶体溶液常被用作 印刷油墨的成分之一。
油墨中的颜料和添加剂需要借助 胶体溶液的粘度和稳定性，以确
保印刷品的质量和清晰度。
胶体溶液在油墨中起到连接颜料 和添加剂的作用，使油墨在印刷 过程中能够均匀涂布并保持良好
的稳定性。
在农业中的应用
在农业中，胶体溶液可以作为农药和肥料的载体。
通过将农药或肥料溶解在胶体溶液中，可以使其均匀分布在植物表面或土壤中，提 高药效或肥效。
胶体溶液的粘附性和稳定性能够使农药或肥料在植物表面停留更长时间，或者在土 壤中缓慢释放，从而达到更好的效果。
06
实验：溶液和胶体溶 液的制备与性质研究
实验目的与原理
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目的
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溶液的组成
总结词
由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。
详细描述
在溶液中，溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解的物质称为溶质，而溶解 溶质的物质称为溶剂。溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体，如 水。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的关系，可以将溶液分为均相溶液和非均相溶液。
食品保鲜
溶液可以用于食品的保鲜，如用 食盐溶液保存肉类等。
食品加工
在食品加工过程中，溶液起到重 要的辅助作用，如用碳酸氢钠溶
液处理肉类。
在医药工业中的应用
药物制备
许多药物是以溶液的形式存在的，如注射液、口 服液等。
药物输送
利用溶液作为载体，将药物输送到病变部位。
消毒杀菌
一些强氧化性的溶液可以用于消毒杀菌，如次氯 酸钠溶液等。
03
溶液与胶体溶液的区 别
溶液和胶体溶液 (2)PPT课件
解： V (NaOH) = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
解：根据
cB
= nB V
= mB M BV
得
c C 6 H12O 6
= m C 6 H12 O 6 M V C 6 H12 O 6
实例解析
• 乳酸钠注射液的浓度是1mol/L • 表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠 思考： cNaCl=154mmol/L表示什么意思？ 两溶液cNaCl=0.1mol/L、 cNaCl=0.2mol/L哪个
溶液的浓度高？
计算
0.1mol氯化钠
溶于水配成100ml溶液 物质的量浓度cNaCl=?
水化膜使离子的稳定性大大提高。
溶解过程： 离子离开晶体需要吸收能量 与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量 这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热 还是放热。
溶解度与相似相溶（补充内容）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶胶
高分子 溶液
粗分散系
悬浊液 乳浊液
低分子或离子 分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子
固体颗粒 液体小滴
<1nm
均相、透明、均匀 稳定、不沉降
1nm~100nm
非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降
1nm~100nm
均相、透明、均匀、 稳定、不沉降
>100nm
非均相、不透明、 不均匀
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
解：根据
cB
= nB V
= mB M BV
得
c C 6 H12O 6
= m C 6 H12 O 6 M V C 6 H12 O 6
实例解析
• 乳酸钠注射液的浓度是1mol/L • 表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠 思考： cNaCl=154mmol/L表示什么意思？ 两溶液cNaCl=0.1mol/L、 cNaCl=0.2mol/L哪个
溶液的浓度高？
计算
0.1mol氯化钠
溶于水配成100ml溶液 物质的量浓度cNaCl=?
水化膜使离子的稳定性大大提高。
溶解过程： 离子离开晶体需要吸收能量 与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量 这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热 还是放热。
溶解度与相似相溶（补充内容）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶胶
高分子 溶液
粗分散系
悬浊液 乳浊液
低分子或离子 分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子
固体颗粒 液体小滴
<1nm
均相、透明、均匀 稳定、不沉降
1nm~100nm
非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降
1nm~100nm
均相、透明、均匀、 稳定、不沉降
>100nm
非均相、不透明、 不均匀
第1章溶液和胶体ppt课件
x H 2 C 2 O 4 (5 .0 /9 0 5 .0 .0 ) /9 (0 9 .5 0 .0 /1 8 .0 ) 0 .0 1 0 4
返回
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
三、质量分数和体积分数
n (1/2Na2CO3) =5.3/53=0.10 （ mol ）
返回
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
从上述计算结果可知：
n( 1
2
Na2CO3) =
2n(Na2CO3)
基本单元减小一半，则物质的量增大一倍。同理，还可推导出
返回
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
解：（1）m(Na2CO3)= 5.3g M (Na2CO3) =106g·mol-1 n (Na2CO3) =5.3/106=0.05（ mol ）
（2） m (1/2Na2CO3) =5.3g M (1/2Na2CO3) =1/2 M (Na2CO3) =53g·mol-1
返回
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
• 若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶
剂A的摩尔分数分别为：
xB
=
nB nA + nB
xA
=
nA nA + nB
• 式中nB为溶质B的物质的量，nA为溶剂A的物 质的量。显然
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三、质量分数和体积分数
n (1/2Na2CO3) =5.3/53=0.10 （ mol ）
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从上述计算结果可知：
n( 1
2
Na2CO3) =
2n(Na2CO3)
基本单元减小一半，则物质的量增大一倍。同理，还可推导出
返回
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
解：（1）m(Na2CO3)= 5.3g M (Na2CO3) =106g·mol-1 n (Na2CO3) =5.3/106=0.05（ mol ）
（2） m (1/2Na2CO3) =5.3g M (1/2Na2CO3) =1/2 M (Na2CO3) =53g·mol-1
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• 若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶
剂A的摩尔分数分别为：
xB
=
nB nA + nB
xA
=
nA nA + nB
• 式中nB为溶质B的物质的量，nA为溶剂A的物 质的量。显然
溶液和胶体溶液PPT课件
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1.2.1溶液的蒸气压下降
(二)溶液的蒸气压下降 溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
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纯溶剂
◆ ◆◆
◆◆ ◆
◆ ◆◆
溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
-
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第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
-
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1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
-
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1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压 动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
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Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩 尔分数成正比。 稀溶液，nA＞＞ nB ，因而nA + nB ≈ nA，则
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
-
9
例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克?
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《溶液和胶体溶液》PPT课件
(2) 渗 透 方 向 : 溶 剂 分 子 总 是 从 浓 度 小 的 溶 液 (或纯溶剂)通过半透膜向浓度大的溶液渗透。结果 使浓度趋于平均化。
第二节 稀溶液的依数性
当把相同体积的稀溶液和浓溶液分别置于一 容器的两侧，中间用半透膜阻隔。稀溶液中的溶 剂将自然穿过半透膜向浓溶液一侧流动，浓溶液 一侧液面会比稀溶液的液面高出一定高度，形成 一个压力差，达到渗透平衡状态，此种压力差即
稀溶液的依数性是蒸气压下降、沸点升高、凝固 点下降和渗透压。
第二节 稀溶液的依数性 一、蒸气压下降
（一）蒸气压
液体蒸气压示意图
第二节 稀溶液的依数性
在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结 速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所 具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简 称蒸气压。
第二节 稀溶液的依数性
第二节 稀溶液的依数性
（一）渗透现象和渗透压
扩散 半透膜 渗透现象 渗透产生的原因 产生渗透的条件 渗透平衡 渗透压
讨论实验
第二节 稀溶液的依数性
扩散——分子的运动和迁移
如果我们把一滴蓝色溶液加入到一杯纯水中， 不一会儿，杯子里的水就会变成蓝色，在这个过程 中，蓝色分子由上层进入下层，而水分子由下层进 入上层，直到混合均匀，浓度一致，这个过程就叫 做扩散。
答：800ml 药用酒精中含纯酒精760毫升。
第一节 溶液
例：市售浓盐酸的质量分数为ωHCl=0.37， ρ=1.17kg/L，500ml 浓盐酸中含 HCl多少克？
解：已知 ωHCl=0.37 V= 500ml ρ =1.17Kg/L
B =
mB m
mB =ωBm
m V 1 . 1 7 k g / L 0 . 5 L 0 . 5 8 5 k g = 5 8 5 g
第二节 稀溶液的依数性
当把相同体积的稀溶液和浓溶液分别置于一 容器的两侧，中间用半透膜阻隔。稀溶液中的溶 剂将自然穿过半透膜向浓溶液一侧流动，浓溶液 一侧液面会比稀溶液的液面高出一定高度，形成 一个压力差，达到渗透平衡状态，此种压力差即
稀溶液的依数性是蒸气压下降、沸点升高、凝固 点下降和渗透压。
第二节 稀溶液的依数性 一、蒸气压下降
（一）蒸气压
液体蒸气压示意图
第二节 稀溶液的依数性
在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结 速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所 具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简 称蒸气压。
第二节 稀溶液的依数性
第二节 稀溶液的依数性
（一）渗透现象和渗透压
扩散 半透膜 渗透现象 渗透产生的原因 产生渗透的条件 渗透平衡 渗透压
讨论实验
第二节 稀溶液的依数性
扩散——分子的运动和迁移
如果我们把一滴蓝色溶液加入到一杯纯水中， 不一会儿，杯子里的水就会变成蓝色，在这个过程 中，蓝色分子由上层进入下层，而水分子由下层进 入上层，直到混合均匀，浓度一致，这个过程就叫 做扩散。
答：800ml 药用酒精中含纯酒精760毫升。
第一节 溶液
例：市售浓盐酸的质量分数为ωHCl=0.37， ρ=1.17kg/L，500ml 浓盐酸中含 HCl多少克？
解：已知 ωHCl=0.37 V= 500ml ρ =1.17Kg/L
B =
mB m
mB =ωBm
m V 1 . 1 7 k g / L 0 . 5 L 0 . 5 8 5 k g = 5 8 5 g
《溶液和胶体》PPT课件
3.同物质，不同根本单元物质的量间的关系
例：硫酸的质量为147g，计算n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。
解g：n·(mmB=)o=1l-M 417m (gB) M(1/2H2SO4)= 49
M(H2SO4)= 98 g · mol-1 M(2H2SO4)= 196 g · mol-1
要使等物质的量规那么成立，就要选择适宜 的根本单元。
〔2〕确定根本单元的方法 根本单元的选择，一般是以化学反响的
计量关系为依据的。 ① 在酸碱滴定中，以得失1mol H+为
标准，确定酸碱的根本单元。
例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ∵ 2mol 的NaOH得到2mol H+，即1mol NaOH得到 1mol H+ ∴ 碱的根本单元应为〔NaOH〕 ∵ 1mol H2SO4失去2mol H+， ∴ 酸的根本单元为(1/2H2SO4) 等物质的量规那么 ： n (1/2H2SO4) = n (NaOH)
《溶液和胶体》PPT课件
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1.1 物质聚集状态
一、气体 1、理想气体状态方程 2、道尔顿分压定律
理想气体状态方程应用
计算p，V，T，n四个物理量之一：pV =
nRT
n m M
pVmR T M m R T
计算气体摩尔质量：
M
pV
m
V
计算气体密度： M RT
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用量筒量取液体溶 质时量筒内有水m
用量筒量取液体时 俯视读数m
2021/02/02
原因 m增大 m减小
减小 减小
c(mol/L) 偏大 偏小
偏小 偏小
9
•续 表 引起误差的操作
原因 c(mol/L)
烧杯、 没洗涤烧杯和玻璃棒m 减小 玻璃棒 搅拌时有少量液体溅出m 减小
偏小 偏小
容量瓶中有少量蒸馏水
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2021/02/02
• 基础知识回顾
• 1.相对原子质量是指某元素的一个原子 的质量同一个12C原子质量1 的 相比所得到 的比值，相对分子质量是1 指2 化学式中各原子 相对原子质量之和。
• 2.物质的量是表示一定数目微粒的集合
体(或表示微粒数目多少)的物理量，其符号 是 与0.，0摩1单2尔k位(g或是12Cm中ol)所含的碳原，子1数m目ol集相合同体，n 数
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2021/02/02
•
金刚石中平均每一个碳原子形成2
个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键
数为2NA。
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• 方法指导：阿伏加德罗常数的运用是高考
中一种传统试题，这类题目常考常新，它
涉及的范围广泛，设置的知识点灵活多样，
可能与物质的结构和元素化合物的性质等
知识综合起来考查，每一个选项都设有易
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2021/02/02
•
（(考查气体摩尔体积)下
列叙述正确的是B( )
• A.一定温度、压强下，气体体积由其
分子的大小决定
• B.一定温度、压强下，气体体积由其
物质的量的多少决定
• C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体
所占的体积为22.4 L
• D.不同的气体，若体积不等，则它们
所含的分子数一定不等 12
这个数的近似值为
，用
符号 6.0表2×示10，23称m为ol-阿1 伏加德罗常N数A 。
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• 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微
粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是 克/摩(或 g·mol-1)。
•
4单. 位物质的量 的气体所占的体积叫气
体的摩尔体积，1 mol气体在标准状况(0 ℃、 。
•1标质准的大量气浓压度)是时以，单所位占体的积体溶积液约里所为22含.4溶L质。B的物
物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为
mol·L-1。
4
2021/02/02
• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
有在标准状况下才是22.4 L，C错；气体体
积与温度、压强、分子数有关，题中没有
指明温度和压强，不同体积的气体所含分
子数有可能一样多，D错。
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• 方法指导：气因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
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疏忽的“陷阱”。在解答这类题目时，一
是要认真审题，注意物质的组成和构成微
粒，在使用气体摩尔体积时要检查物质的
状态是否为气体以及是否在标准状况下，
m、V不 变
不变
定容时，加水超过了刻度 容量瓶 线
V增大
定容时，仰视刻度线 V增大
偏小 偏小
定容摇匀后，液面低于刻 m、V不
度线
变
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不变
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• 4.溶液浓度在计算解题中的两个出发点 • (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的
数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c先 求n及V。 • (2)由“守恒”的观点出发： • ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 • ②溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液电中 性）。 • ③质量守恒。
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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面
• (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol·L-1。
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• 重点知识归纳 • 1.以物质的量为中心的各常用计量的相
互关系
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• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所
遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
2021/02/02
(考查阿伏加德罗常数问题)(2011·全国卷Ⅱ)NA 为阿伏加 德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O 中含的质子数为 10NA B．12 g 金刚石含有的共价键数为 4NA C．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合 物，钠失去 NA 个电子
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•
由于任何气体分子间距离远远大
于气体分子本身大小，所以，影响气体体
积的因素有分子之间距离、分子个数，气
体体积与分子本身大小无关，A错；一定温
度、压强下，任何气体分子间距离相同，
所以体积只与其物质的量的多少有关，B正
确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占
的体积，它的大小与温度、压强有关，只
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2021/02/02
• 热点知识剖析
• 以物质的量为核心的化学常用计量知识是进 行化学计算的工具，这部分内容也是高考中 必考的内容，主要的热点是围绕阿伏加德罗 常数的概念判断、物质的量、气体摩尔体积 及物质的量浓度的有关计算等问题。在复习 中，一是要注意理解各种化学计量的概念和 各种化学计量的关系，二是要在运用中提高 定量计算的能力，三是要注意各物理量运用 的条件限制。
• (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
2021/02/02
• 一些引起误差的操作总结如下：
引起误差的操作
托盘 天平
量筒
砝码生锈
易潮解的药品 （NaOH等）称量 时间过长
用量筒量取液体时 俯视读数m
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原因 m增大 m减小
减小 减小
c(mol/L) 偏大 偏小
偏小 偏小
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•续 表 引起误差的操作
原因 c(mol/L)
烧杯、 没洗涤烧杯和玻璃棒m 减小 玻璃棒 搅拌时有少量液体溅出m 减小
偏小 偏小
容量瓶中有少量蒸馏水
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• 基础知识回顾
• 1.相对原子质量是指某元素的一个原子 的质量同一个12C原子质量1 的 相比所得到 的比值，相对分子质量是1 指2 化学式中各原子 相对原子质量之和。
• 2.物质的量是表示一定数目微粒的集合
体(或表示微粒数目多少)的物理量，其符号 是 与0.，0摩1单2尔k位(g或是12Cm中ol)所含的碳原，子1数m目ol集相合同体，n 数
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•
金刚石中平均每一个碳原子形成2
个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键
数为2NA。
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• 方法指导：阿伏加德罗常数的运用是高考
中一种传统试题，这类题目常考常新，它
涉及的范围广泛，设置的知识点灵活多样，
可能与物质的结构和元素化合物的性质等
知识综合起来考查，每一个选项都设有易
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•
（(考查气体摩尔体积)下
列叙述正确的是B( )
• A.一定温度、压强下，气体体积由其
分子的大小决定
• B.一定温度、压强下，气体体积由其
物质的量的多少决定
• C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体
所占的体积为22.4 L
• D.不同的气体，若体积不等，则它们
所含的分子数一定不等 12
这个数的近似值为
，用
符号 6.0表2×示10，23称m为ol-阿1 伏加德罗常N数A 。
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• 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微
粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是 克/摩(或 g·mol-1)。
•
4单. 位物质的量 的气体所占的体积叫气
体的摩尔体积，1 mol气体在标准状况(0 ℃、 。
•1标质准的大量气浓压度)是时以，单所位占体的积体溶积液约里所为22含.4溶L质。B的物
物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为
mol·L-1。
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• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
有在标准状况下才是22.4 L，C错；气体体
积与温度、压强、分子数有关，题中没有
指明温度和压强，不同体积的气体所含分
子数有可能一样多，D错。
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• 方法指导：气因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
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疏忽的“陷阱”。在解答这类题目时，一
是要认真审题，注意物质的组成和构成微
粒，在使用气体摩尔体积时要检查物质的
状态是否为气体以及是否在标准状况下，
m、V不 变
不变
定容时，加水超过了刻度 容量瓶 线
V增大
定容时，仰视刻度线 V增大
偏小 偏小
定容摇匀后，液面低于刻 m、V不
度线
变
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不变
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• 4.溶液浓度在计算解题中的两个出发点 • (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的
数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c先 求n及V。 • (2)由“守恒”的观点出发： • ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 • ②溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液电中 性）。 • ③质量守恒。
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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面
• (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol·L-1。
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• 重点知识归纳 • 1.以物质的量为中心的各常用计量的相
互关系
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• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所
遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
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(考查阿伏加德罗常数问题)(2011·全国卷Ⅱ)NA 为阿伏加 德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O 中含的质子数为 10NA B．12 g 金刚石含有的共价键数为 4NA C．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合 物，钠失去 NA 个电子
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•
由于任何气体分子间距离远远大
于气体分子本身大小，所以，影响气体体
积的因素有分子之间距离、分子个数，气
体体积与分子本身大小无关，A错；一定温
度、压强下，任何气体分子间距离相同，
所以体积只与其物质的量的多少有关，B正
确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占
的体积，它的大小与温度、压强有关，只
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• 热点知识剖析
• 以物质的量为核心的化学常用计量知识是进 行化学计算的工具，这部分内容也是高考中 必考的内容，主要的热点是围绕阿伏加德罗 常数的概念判断、物质的量、气体摩尔体积 及物质的量浓度的有关计算等问题。在复习 中，一是要注意理解各种化学计量的概念和 各种化学计量的关系，二是要在运用中提高 定量计算的能力，三是要注意各物理量运用 的条件限制。
• (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
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• 一些引起误差的操作总结如下：
引起误差的操作
托盘 天平
量筒
砝码生锈
易潮解的药品 （NaOH等）称量 时间过长