高考化学第一轮总复习高考满分练兵场
【精品】2022届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：3章单元复习检测
2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第三章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，总分值100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27 Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。
以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价上下D．金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。
如Cu可以用C、CO等多种物质复原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。
答案：D2．以下有关铁元素的表达中正确的选项是() A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反响的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反响而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反响：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C项：Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。
答案：B3．(2022·莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密切相关。
以下关于物质性质与用途的表达错误的选项是() A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B．钛制品非常轻，却非常巩固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒答案：D4．2022年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被?泰晤士报?评为全球“最强悍〞工程。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场3检测
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场选修3 物质结构与性质复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg －24 Al－27 S－32第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列说法中正确的是 ( ) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【答案】B3．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。
灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于( )A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能【答案】B4．下列分子构型呈正四面体结构的是( )①P4②NH3③CCl4④石⑤CH4⑥SiO2⑦H2O ⑧CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③⑤D．④⑤【答案】C5．下列说法中不正确的是( ) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对得出的【答案】A6．下列说法正确的是( )A．共价键都是极性的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等D．H2O分子中2个O－H键夹角为180°【答案】B7．(2009·浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化【解析】SiO2是共价化合物，熔化时破坏共价键；CaO和氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键；Fe是金属晶体，熔化时要破坏金属键；碘和干冰为分子晶体，气化时破坏分子间作用力；晶体硅是原子晶体，而晶体硫是分子晶体，因此熔化时破坏的作用力不同。
【精品】2022届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：6-2
2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第6章第二节一、选择题1．以下说法正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反响D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能答案：C2．(2022·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反响式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al外表氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。
答案：D3．(2022·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的选项是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反响为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻答案：A4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，以下说法错误的选项是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g答案：C5．分析如下图的四个原电池装置，其中结论正确的选项是() A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反响式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反响式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反响式为2H＋＋2e－===H2↑解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反响，而Al可以反响，故②中Al是负极。
【精品】2022届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：2-3
2022届高考第一轮总复习总分值练兵场第二章第三节一、选择题1．以下说法中正确的选项是()A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B．实验室制氯气的反响中，氯离子通过复原反响生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被复原了D．I－、Br－、Cl－的复原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2．(2022·西城模拟)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反响温度等有关。
以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是() A．①②B．①③C．③④D．②④解析：Cu与浓HNO3溶液反响时生成NO2，与稀HNO3溶液反响时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反响与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反响时生成SO2，与稀H2SO4溶液反响时生成H2；Fe与HCl溶液的反响与浓度无关。
答案：B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下的推测中不正确的选项是()A．一定有碘离子B．不含铁离子C．一定有氯离子D．不含硝酸根离子答案：C4．(2022·汕头模拟)以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是()A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰答案：B5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，那么以下有关表达错误的选项是()A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5 6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反响中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD．上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6．根据下表以下表达中正确的选项是()序号氧化剂复原剂其他反应物氧化产物复原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2 H2SO4O2MnSO4A.3B．氧化性比拟：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．复原性比拟：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16答案：D7．(2022·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反响生成硫酸钠，那么元素R在复原产物中的价态是()A．+6 B．＋3 C．＋2D．0解析：设元素R在复原产物中的价态为＋x，在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。
高考化学第一轮总复习高考满分练兵场章单元复习检测
高考化学第一轮总复习高考满分练兵场章单元复习检测2011届高考第一轮总复习满分练兵场第一章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27 Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·杭州模拟)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列版权所有·中国教考资源网气体中会下沉的是()[来源:教,考资源,网J,KZ,YW]A．O2B．Cl2C．CO2 D．H2答案：D2．(2009·合肥模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24 L 气体时，转移的电子数为0.3 N AB．常温常压下，4.4 g CO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3 N AC．标准状况下，2.24 L丙烷中含有的非极性键数为0.3 N AD．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 N A答案：B3．(2009·罗定模拟)一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()版权所有·中国教考资源网A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大答案：C4．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是() A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线答案：B5．如果Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是()A．Na＋B．I－C．CO2－3D．Cl－答案：D6．(2009·宿州模拟)在MgCl2、KCl、K2SO4版权所有·中国教考资源网三种盐的混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为()A．0.1 mol B．0.5 mol C．0.15 mol D．0.25 mol答案：D7．(2009·六安模拟)某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同)。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场7
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场第8章第二节 一、选择题1．(2008·北京高考)对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )A ．HCl ····B ．26M 3＋C. D ．答案：C2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25℃时水的离子积为：K W ＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：K W ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低 B ．35℃时c (H ＋)<c (OH －)C ．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D ．水的电离是个吸热过程答案：D3．下列叙述正确的是 ( ) A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c (H ＋)·c (OH－)＝1×10－14B ．c (H ＋)等于1×10－7mol·L －1的溶液一定是中性溶液C ．0.2 mol·L －1CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)是0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)的2倍D ．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱 答案：A4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L答案：C5．(2009·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A ．由水电离的c (H ＋)：①＝②＞③＝④B ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场_02
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场选修3第三节一、选择题1．(2007·海南高考)下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】C2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D3．下列说法错误的是( )A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电【答案】A4．下列说法正确的是( ) A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>石>SiO2>钠【答案】D6．NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为( )A.①＞②＞③C．③＞②＞① D．①＞②＞③【答案】B7．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A．原子晶体 B．分子晶体C．金属晶体 D．离子晶体【解析】耐高温耐磨损说明熔点高，硬度大，因此是原子晶体。
【答案】A8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【解析】SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错；CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对；NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错；CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。
高考化学第一轮总复习 满分练兵场3
目夺市安危阳光实验学校高考第一轮总复习满分练兵场第6章第三节一、选择题1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极解析：本题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电极流向：负极―→阴极；阳极―→正极。
答案：A2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是( )解析：开始10 min，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e －===Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。
后10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。
又由于电流强度为开始时的2倍，附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解，后5 min，阳极的电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，此时阳极铂片质量不发生变化。
作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量，后5 min内质量继续增加。
答案：BC3．在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g NaSO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是( )A.ww＋18a×100% B.ww＋36a×100%C.7100w161(w＋36a)% D.7100w161(w＋18a)%解析：用Pt电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，由2H2O2H2↑＋O2↑，结合题意阴极产生了a mol H2，故电解了a mol H2O，因为析出Na2SO4·10H2O之后溶液仍为饱和溶液，故Na2SO4溶液溶质的质量分数为：W(Na2SO4)%＝w×71161/(w ＋18a)×100%。
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高考化学第一轮总复习高考满分练兵场2011届高考第一轮总复习满分练兵场第二章第二节一、选择题1．(2008·淄博)下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。
答案：C2．只能表示一个化学反应的离子方程式为()A．SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－答案：D3．(2008·海南高考改造题)下列离子方程式正确的是()A．H2O2＋2OH－=====催化剂2H2O＋O2↑B．3Cl2＋6OH－=====△ClO－3＋5Cl－＋3H2OC．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．2MnO2－4＋4H＋===MnO－4＋MnO2↓＋2H2O答案：B4．(2009·合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案：D5．(2009·蚌埠模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4解析：A项过量CO2应生成HCO－3；B项H2O2做氧化剂，1 mol转移2 mol电子，错在电子得失不守恒；C项少量SO2应生成SO2－3，而不生成HSO－3。
答案：D6．(2009·东营市胜利一中高三第一学期期中考试)下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．钠与水的反应：[来源:教考资源,网]Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO－3＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑答案：A7．(2008·湛江)在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是()A．K＋ B．Na＋C．Ba2＋D．Al3＋解析：使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。
答案：D8．(2009·山东省汕头市第一学期高三期末测试)某溶液中含有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO2－4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A．4种B．3种C．2种D．1种[来源:Jk,zy,] 答案：C9．(2008·南通)下列各组离子可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO－3、MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、SiO2－3D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3解析：选项A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，Fe2＋被MnO－4氧化，HCO－3在酸性溶液中也不能大量存在。
选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO－3存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH＋4与OH－又不能大量共存。
选项C中，Cu2＋有颜色。
选项D中，c(H＋)·c(OH－)＝10－20，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。
答案：D10．有一未完成的离子方程式：＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7B．＋6 C．＋5D．＋1答案：A11．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、Cl－、OH－B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－[来源:教考资源,网]C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Ca2＋、OH－、SO2－3答案：A12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3[来源:教考资源,网]错误，通入过量CO2应生成CO2－3C 碳酸氢钠的水解HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3正确[来源:Jk.z,yw.Com]D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确答案：D13．下列叙述正确的是()A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]＝1:1时，溶液无HCO－3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－):n(Al3＋)＝1:1时，铝元素以AlO－2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)＝1:1时，溶液中只有Fe3＋存在答案：A14．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：B项中HCO－3与AlO－2因发生反应HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3而不能大量共存(NH＋4，AlO－2还可发生双水解)，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。
15．(2009·广东)下列离子方程式正确的是()A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO2－3；C中反应不能发生。
答案：D16．(2009·四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K Wc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3解析：A中H＋和HSO－3不能共存。
B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO－3、I－因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。
C中Fe2＋、AlO－2能发生水解。
17．(2009·辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。
答案：D18．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－[来源:Jk,zy,]解析：由于还原性Fe2＋>Br－，当通入少量Cl2时，Fe2＋先被氧化，即不可能先氧化Br－。
答案：B二、非选择题19．(2009·北京)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________________________________________________________ ____________________________。
(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_____________________________________________________________ ____________________________。
答案：(1)①②③④②④⑥(2)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3↑＋2H2O20．(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。