人教版九年级化学上册2.我们周围的空气(ppt1.).pptx
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人教版九年级化学上册：第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课件(共30张PPT)
2．由一种物质组成叫做纯净物。由 两种或多种物质组成叫做混合物。
3．氧气可以供给呼吸，支持燃烧。 氮气的化学性质不活泼。稀有气体的性质 为无色、无味、性质很不活泼。
课堂练习
1．空气是由多种成分组成的_混__合_物__， 空气的成分按_体__积_分__数__计算，大约是：氮 气_7_8_%___，氧气_2_1_%___，稀有气体 ____0._9_4_%_，二氧化碳___0_.0_3_%，其他气体和 杂质____0._0_3_% 。
1989
2.三大环境问题
（１）、酸雨：二氧化硫（SO2） （2）、温室效应：二氧化碳（CO2） （３）、臭氧空洞：氟氯烃
1.在你身边发生过污染空气的现象吗？ 大气污染会造成哪些危害？
• 2.为了保护空气，你能做些什么？
课堂小结
1．空气的组成：氮气（N2）78%， 氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧 化碳（CO2）0.03%，其他气体及杂质 0.03%；
3．稀有气体
性质：无色、无味、性质很不活泼。
稀有气体有哪些用途呢？
航标灯
霓红灯
3．稀有气体的用途
用途：保护气、电光源，激光技术、冷却剂，麻 醉剂。
人为来源
• 来源:煤 石油的燃烧,矿 石冶炼,汽车尾气,工业废 气等
温 室 效 应
臭1979 1981
氧
1983
空
洞
1985 1987
2．纯净物由__一_种___质组成，混合 _多_种__物由物质组成。
3.下列物质属于纯净物的是（ C ）
A.洁净的空气 B.矿泉水
C.铁粉
D.澄清的石灰水
作业: 1.复习所学的内容. 2.思考：此实验过程中能否用碳，流代替红磷？
3．氧气可以供给呼吸，支持燃烧。 氮气的化学性质不活泼。稀有气体的性质 为无色、无味、性质很不活泼。
课堂练习
1．空气是由多种成分组成的_混__合_物__， 空气的成分按_体__积_分__数__计算，大约是：氮 气_7_8_%___，氧气_2_1_%___，稀有气体 ____0._9_4_%_，二氧化碳___0_.0_3_%，其他气体和 杂质____0._0_3_% 。
1989
2.三大环境问题
（１）、酸雨：二氧化硫（SO2） （2）、温室效应：二氧化碳（CO2） （３）、臭氧空洞：氟氯烃
1.在你身边发生过污染空气的现象吗？ 大气污染会造成哪些危害？
• 2.为了保护空气，你能做些什么？
课堂小结
1．空气的组成：氮气（N2）78%， 氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧 化碳（CO2）0.03%，其他气体及杂质 0.03%；
3．稀有气体
性质：无色、无味、性质很不活泼。
稀有气体有哪些用途呢？
航标灯
霓红灯
3．稀有气体的用途
用途：保护气、电光源，激光技术、冷却剂，麻 醉剂。
人为来源
• 来源:煤 石油的燃烧,矿 石冶炼,汽车尾气,工业废 气等
温 室 效 应
臭1979 1981
氧
1983
空
洞
1985 1987
2．纯净物由__一_种___质组成，混合 _多_种__物由物质组成。
3.下列物质属于纯净物的是（ C ）
A.洁净的空气 B.矿泉水
C.铁粉
D.澄清的石灰水
作业: 1.复习所学的内容. 2.思考：此实验过程中能否用碳，流代替红磷？
人教版九年级化学上册-第2单元-我们周围的空气-课题1《空气》ppt课件
1.实验装置：集气瓶，燃烧匙，橡皮塞，导管，止水夹，烧杯。 2.实小验，原压理强：减红小磷，燃水烧倒消流耗入氧瓶气内，，生倒成流P入2O瓶5固内体水，的瓶体内积气就体等减
于消耗的氧气的体积，从而得出氧气的体积含量。
3.实验步骤：（1）组装仪器；（2）检查装置的气密性； （3）关闭止水夹，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，立即盖紧
人教版化学九年级上册
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
1.通过实验探究空气中氧气的体积含量， 并对空气的成分有进一步的了解。
2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区 分一些常见的纯净物和混合物。
3.通过测定空气中氧气含量的实验，进一 步认识科学探究的过程，培养学生严肃 认真、实事求是的科学精神和学习态度。
，该气体 （填“支
练某班一同练学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹
住乳胶管；点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭并 冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完 毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ）
物质
混合物
纯净物
概念 由不同物质组成
由一种物质组成
没有固定的组成，没有固定的性 具有固定的组成，
特性 质，如熔沸点等，各成分保持原 具有固定的性质，
有的性质
如熔沸点等
举例
空气、盐水、糖水、石油、墨水、氧气、二氧化碳、
海水等
水、五氧化二磷等
联系
分离、提纯
混合物
纯净物
混合
问题
（1）如何判定一种物质是纯净物还是混合物？ （2）二氧化碳是由碳和氧气组成的混合物吗？ （3）空气是由氮元素和氧元素组成的纯净物吗？ （4）冰水是由冰和水组成的混合物吗？ （5）酒精汽油是由酒精和汽油组成的纯净物吗？
人教版九年级化学我们周围的空气(共29张ppt)
义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级化学
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
测定空气中氧气的含量
实验开始时思考：
如何将密闭容器中的氧气 消耗掉而又不产生新的气 体？如何测得消耗掉氧气 的体积？
实验过程中思考：
①你观察到哪些实验现象？ ②为什么红磷或白磷要过量，剩余的红磷或白 磷为什么不燃烧？ ③试管或集气瓶内水面为什么会上升？为什么 水面上升只1/5而不是全部？ ④推断剩下的气体具有什么性质？ ⑤由此你能得出哪些结论？
关于测定空气里氧气的含量的装置
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ （2）用镁可以吗？
（3）用硫磺可以吗？
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ 不行，铁丝在空气中不能燃烧
（2）用镁可以吗？
3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （3）用硫磺可以吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
。
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
▪ ① 装置气密性不好,当红磷燃烧消耗氧气
时，外界空气进入瓶中
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
▪ ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶
内水的体积减少
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
测定空气中氧气的含量
实验开始时思考：
如何将密闭容器中的氧气 消耗掉而又不产生新的气 体？如何测得消耗掉氧气 的体积？
实验过程中思考：
①你观察到哪些实验现象？ ②为什么红磷或白磷要过量，剩余的红磷或白 磷为什么不燃烧？ ③试管或集气瓶内水面为什么会上升？为什么 水面上升只1/5而不是全部？ ④推断剩下的气体具有什么性质？ ⑤由此你能得出哪些结论？
关于测定空气里氧气的含量的装置
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ （2）用镁可以吗？
（3）用硫磺可以吗？
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ 不行，铁丝在空气中不能燃烧
（2）用镁可以吗？
3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （3）用硫磺可以吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
。
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
▪ ① 装置气密性不好,当红磷燃烧消耗氧气
时，外界空气进入瓶中
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
▪ ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶
内水的体积减少
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
人教九年级化学上册 2.1.1 空气的组成 课件(共24张PPT)
【思考】该现象说明什么问题？
说明氧气约占空气体积的1/5。
交流讨论 ：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些?
实验误差分析：
交流讨论：实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些？
该实验有哪些注意事项?
装置气密性良好；红磷要过量；集气瓶内加入少量水；弹簧夹要夹紧插入燃烧匙的速度要快；塞塞子要迅速；完全冷却后打开弹簧夹；
第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气第1课时 空气的组成
1. 实验测定空气里氧气的含量。2.了解空气的组成。
思考：空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你能证明它的存在吗?
风吹动树叶
气球打气
窗帘飘动
思考： 1.空气中究竟有什么物质?2.你能设计一个实验去测定空气的成分吗?实验的依据是什么?
一 、拉瓦锡对空气成分的测定
实验步骤1把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积大约减少了1/5。实验原理
实验步骤2把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验原理
烧杯
M
空气
集气瓶
用止水夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察现象。
现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量。
【思考】红磷消耗了瓶中的什么物质？
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气。
燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
拉瓦锡的实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
说明氧气约占空气体积的1/5。
交流讨论 ：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些?
实验误差分析：
交流讨论：实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些？
该实验有哪些注意事项?
装置气密性良好；红磷要过量；集气瓶内加入少量水；弹簧夹要夹紧插入燃烧匙的速度要快；塞塞子要迅速；完全冷却后打开弹簧夹；
第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气第1课时 空气的组成
1. 实验测定空气里氧气的含量。2.了解空气的组成。
思考：空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你能证明它的存在吗?
风吹动树叶
气球打气
窗帘飘动
思考： 1.空气中究竟有什么物质?2.你能设计一个实验去测定空气的成分吗?实验的依据是什么?
一 、拉瓦锡对空气成分的测定
实验步骤1把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积大约减少了1/5。实验原理
实验步骤2把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验原理
烧杯
M
空气
集气瓶
用止水夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察现象。
现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量。
【思考】红磷消耗了瓶中的什么物质？
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气。
燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
拉瓦锡的实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
人教版九年级化学《我们周围的空气》ppt1
固态反应物加 热制取气体
液体反应物不加热 制取气体
氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、溶解性
人教版初中化学九上复习课：第二单 元 我们周围的空气 课件
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
人教版初中化学九上复习课：第二单 元 我们周围的空气 课件
人教版初中化学九上复习课：第二单 元 我们周围的空气 课件
人教版初中化学九上复习课：第二单 元 我们周围的空气 课件
氧气的检验及验满
检验：
验满：
将带火星的木条放入 集气瓶中， 若木条复燃，则证明 是氧气。
人教版初中化学九上复习课：第二单 元 我们周围的空气 课件
将带火星的木条 放在集气瓶口，
若木条复燃，则 证明氧气已满。
人教版初中化学九上复习课：第二单 元 我们周围的空气 课件
三、氧气的实验室制法：
1、药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰
⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物
⑶高锰酸钾
想一想？
❖ 二氧化锰在此作何作用？ ❖ 催化剂 一个变: 能改变其它物质的化学反应速率。 两个不变: 1，本身的质量不变； 2，本身的化学性质不变。
通常考虑因素：
氧气的发生装置：
反应物的状态和反应条件
氧气 氮气
连线游戏 空气各成分的
体积分数
0.03%
空
稀有气体
气
二氧化碳
0.94%
21％
其它气体和杂质
78%
思考
❖ 1、你知道的混合物有哪些？纯净物呢？ ❖ 混合物有空气、矿石、合金、溶液等； ❖ 纯净物有氧气、氮气、水、二氧化碳等。 ❖ 2、空气的污染主要有粉尘和有害气体，其中
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气PPT课件
为什么放少 量水？
铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？ 【实验现象】 1．剧烈燃烧， 火星四射 2．放出大量热 3．生成黑色固体 【思考】实验前为什么在瓶底放 一些水或铺一层细沙？
铁 + 氧气
铁丝为什么绕成螺旋状？为什么 要在下段系一根火柴？ 点燃 四氧化三铁
1．检验氧气时，为什么木条在空气中只看到火星， 而在氧气中却可以复燃？
木炭，用酒精灯点燃，由 上而下缓慢伸入集满氧气 的集气瓶中，倒入少量澄 清石灰水。 【现象】 1．白光； 2．放热；3．生成气体能 使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
硫在空气中燃烧 【现象】 1．在空气中燃 烧发出微弱的淡蓝色火焰 2．放热 3．生成无色有 刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 【现象】 1．发出明亮的 蓝紫色火焰 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 2．放热 3．生成无色有 刺激性气味气体 O2 SO2 S
实验现象： ①红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；
②冷却后打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶，进入
集气瓶中水的体积约占瓶内空间的1/5。
实验结论：氧气约占空气体 积的1/5。
【思考1】红磷燃烧发生了什么变化?白烟是什么物质?
红磷燃烧发生了化学变化，这个化学变 化可用文字表达式表示为：
红磷 + 氧气 P O2 点 燃 五氧化二磷 P2O5
2．可燃物（能燃烧的物质，如硫、炭等）在氧气 中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？ 3．在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反 应，说明氧气的化学性质如何？ 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反 应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
（3）其它成分（1%） 稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质（0.03%）
人教版初三化学第二单元课题1空气(共26张PPT)
一、空气是由什么组成的?
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研 究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有 名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
舍勒（1742—1786） 普利斯特里 （1733—1804）
拉瓦锡 （1743—1794）
拉瓦锡探究空气成分的实验
实验方法：曲颈甑（盛空气） 中加热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞
（D ） A．木灰
B．硫磺
C．铁丝 D．红磷
课后作业
课后练习题
一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定 他的命运。
如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的 人，改变周围的情况。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。21.8. 421.8.4 Wedne sday, August 04, 2021
4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
答：防止白烟污染空气。
讨论
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体 积的1/5 ，而在我们的实验中，为什么气体减 少的体积小于1/5 ？
1）红磷量不足 2）装置气密性不好 3）瓶内温度没有冷却到室温
2、空气的组成
（体积分数）
氮气 ( N2 )
78%
氧气 ( O2 )
1、空气中氧气含量的测定
实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体， 从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大 气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
Ｐ O2
Ｐ2O5
结论：O2约占空气总体积1/5； 注意： ①可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧； 燃烧后产物是固体。 ②装置要求：气密性良好
人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气 2.1空气 课件(共17张PPT)
B．氧气、氮气、水蒸气、稀有气体
C．氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳
D．氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳
例2．空气中氮气与氧气的体积比约为（ C ）
A．1∶4
B．5∶4
C．4∶1
D．5∶1
例3．利用下图装置可测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法正确的是（ D）
A．红磷可用硫粉、木炭代替
B．集气瓶之中可以不放水或者沙子
溶于水
化学性质 活泼
不活泼
不活泼，被称作惰性气体
支持燃烧、供给呼 吸，炼钢、气焊以 主要用途 及化工生产和宇宙 航行等
常用作保护气，如灯泡中 稀有气体在通电时能发出
充氮气以延长使用寿命， 不同颜色的光，可制成多
食品包装中充氮气以防腐； 种用途的电光源，如航标
医疗上可在液氮冷冻麻醉 灯、霓虹灯等
条件下做手术
通关训练
例1．下列物质中属于纯净物的是（ C ）
A．自来水
B．汽水
C．冰水混合物
D．液态空气
例2．下列物质中属于混合物的是（ D ）
A．蒸馏水
B．二氧化碳
C．铁水
D．纯净的空气
03 空气主要组分的性质与用途
新课讲解
气体名称
氧气
氮气
稀有气体
无色、无味、不易
物理性质
无色、无味、不易溶于水 无色、无味、不易溶于水
1．拉瓦锡对空气组成的探究 实验1
（1）实验步骤：将少量的汞放在密闭容器中连续加热12天。
（2）实验现象：一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气体积差不多减少了1/5。
（3）实验原理：汞 + 氧气
氧化汞。
（4）实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5，研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分
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初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
我们周围的空气 复习课
讲师：张飙
空气
空气质量报告 保
护
污染物
环 境
工业制法 实验室制法
制法
空气
我们周围 的空气
氧气
空气的组 成成分
测量空气中氧气含量的实验 纯净物和混合物
空气是一 种宝贵的
资源
氧气的用途 氮气的性质和用途 稀有气体的用途
物理性质 性质
化学性质
化合反应 氧化反应
较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。
类别
金 属 单 质
非 金 属 单 质
具体物质
实验现象
Fe在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。（集气瓶 预留少量 水是为了防止溅落的熔融物使集气瓶底炸裂）
Cu在空气中加热 红色固体逐渐变为黑色
Hg在空气中加热 银白色液体逐渐变为红色粉末
反应，A＋B＋C→ABC。
排放及建筑业等）等。
2. 分解反应：由一种物质生成 ②防治
两种或两种以上其它物质的反
有害气体处理后再排放、防止工业三废的
应，ABC→A＋B＋C。
随意排放、植树造林、加强大气质量监测、使
用清洁能源等。
同步测控
例1
例2
为了经久耐用，在灯泡中可填充的
下列物质中，属于纯净物的
气体是（ B ）
4. 实验室制取氧气 （1）实验步骤 ①连接仪器，检查装置气密性； ②添加药品； ③预热并用酒精灯外焰加热；
（2）注意事项
①要用酒精灯外焰加热；
②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝 水倒流导致试管炸裂；
③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉 花，防止高锰酸钾粉末进入导管； ④导管口不能伸入试管内过长，防止 气体不易导出； ⑤试管外壁要保持干燥；
学习目标
学习定位
1.了解空气的主要成分，知道空气对人类生活的重要作 用，并了解典型的大气污染物的来源及危害。
2.了解氧气的主要性质和用途以及氧气的实验室制法和 自然界中的氧循环。
重难突破
氮气约 占78%
氧气约占21%
稀有气体（氦气、氖气、 氩气、氪气、氙气等） 约占0.94%，二氧化碳约 占0.03%，其他气体和杂 质占0.03%。
（1）_氧__气__能__够__支__持__燃__烧__； （2）_氧__气__密__度__比__空__气__大__。
例9
例10
某学习小组将“从空气中制取氮气”作为 下列物质中：①豆
研究课题，以下是他们的实验方案： 浆；②碘盐；③镁粉 ；
④可口可乐；⑤水银；
⑥冰水混合物。其中属
于纯净物的是
A
B
C
__③__⑤__⑥____ ， 属 于 混 合 图中装置B的作用是 除去空气中的水分 ，
是（ D ）
A．氧气
A．石灰水
B．空气
C．白酒
D．液氧
例3
例4
下列物质在氧气中燃烧，产生大量
下列情况，不会造成空气污
白烟的是（ D ）
染的是（ C ）
A．木炭 B．铁丝
A．燃放烟花爆竹 B．煤的燃烧 C．植物的光合作用D．汽车来自放的尾气例5例6
下列各组物质中，前者属于单质、
下列的水属于纯净物的
后者属于混合物的是（ B ） A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水
②自身质量不变；
种，混合物为多种或不同种。纯净物可以用唯一的
③自身化学性质不变。
化学式表示，混合物一般不能用一个化学式表示。 催化作用
六、空气污染及其保护 五、化合反应与分解反应
①污染物
1. 化合反应：由两种或两种以
有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘（来
上物质反应生成另一种物质的 源于煤、石油等化石燃料的燃烧，汽车尾气的
⑥加热前要先预热； ⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止 收集到的气体不纯（空气无法排尽）； ⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。
5. 自然界中的氧循环
①生物圈中氧气的消耗：生物的呼吸作用与生物圈中 的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。
三、从组成上区分纯净物和混合物
物的是___①__②__④___。
装置C的作用是 除去空气中的氧气 。
归纳梳理
氧气
我们周围的空气
一些基本概念
要熟记一些物质反应的现象； 解答空气的污染与防治一类题时，要分析污染源形 成的原因，选择采取消灭污染源产生的“形成点”的方 法和切断污染源产生的途径；
空白演示
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四、催化剂的重要作用
由一种物质组成的物质叫纯净物。
概念:能改变其他物质的
化学反应速率，而本身质
由两种或两种以上纯净物组成的物质叫混合物。量和化学性质在反应前后
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，都没有发生变化的物质。
它们各自保持着原来的性质。纯净物和混合物最根 三要素:
①改变化学反应速率；
本的区别在于组成物质的种类：纯净物为一种或同
C在氧气中燃烧 S在氧气中燃烧 P在空气中燃烧
发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体
发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色 火焰），生成有刺激性气味的气体，放出大量的热。 （集气瓶预留少量水是为了吸收SO2，防止空气污染） 黄色火焰，产生大量白烟，放出大量的热
是（ D ） A．矿泉水 B．自来水
C．河水
D．浮有冰的水
例7 空气是一种宝贵的自然资源，
下列气体不可直接从空气分离获 得的是（ D ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
例8 装满氧气的集气瓶，按图所示，
用带火星的木条分别以甲、乙两种方 式迅速插入，发现木条复燃，且在甲 中燃烧比乙中更旺。上述实验说明了 氧气具有的性质是
（5）实验成败的关键因素： ①装置气密性要好；②可燃物易 在空气中燃烧，且生成物不为气 体；③可燃物要稍过量；④操作 要迅速；⑤反应后气体要冷却。
二、氧气的主要性质和用途
1. 物理性质 在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），
密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡 蓝色雪花状。 2. 化学性质
2．空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验 （1）实验装置： （3）实验现象：产生大量白烟， 待燃烧停止，整个装置冷却至室温 后，将c处的止水夹打开，会观察 到烧杯中的水进入广口瓶，大约占 剩余体积的1/5。
（4）注意事项 ①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。 ②检查整个装置的气密性后，将c处的止水 夹夹紧。 ③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。 ④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并 把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗， 导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸 到空气中去。
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我们周围的空气 复习课
讲师：张飙
空气
空气质量报告 保
护
污染物
环 境
工业制法 实验室制法
制法
空气
我们周围 的空气
氧气
空气的组 成成分
测量空气中氧气含量的实验 纯净物和混合物
空气是一 种宝贵的
资源
氧气的用途 氮气的性质和用途 稀有气体的用途
物理性质 性质
化学性质
化合反应 氧化反应
较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。
类别
金 属 单 质
非 金 属 单 质
具体物质
实验现象
Fe在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。（集气瓶 预留少量 水是为了防止溅落的熔融物使集气瓶底炸裂）
Cu在空气中加热 红色固体逐渐变为黑色
Hg在空气中加热 银白色液体逐渐变为红色粉末
反应，A＋B＋C→ABC。
排放及建筑业等）等。
2. 分解反应：由一种物质生成 ②防治
两种或两种以上其它物质的反
有害气体处理后再排放、防止工业三废的
应，ABC→A＋B＋C。
随意排放、植树造林、加强大气质量监测、使
用清洁能源等。
同步测控
例1
例2
为了经久耐用，在灯泡中可填充的
下列物质中，属于纯净物的
气体是（ B ）
4. 实验室制取氧气 （1）实验步骤 ①连接仪器，检查装置气密性； ②添加药品； ③预热并用酒精灯外焰加热；
（2）注意事项
①要用酒精灯外焰加热；
②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝 水倒流导致试管炸裂；
③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉 花，防止高锰酸钾粉末进入导管； ④导管口不能伸入试管内过长，防止 气体不易导出； ⑤试管外壁要保持干燥；
学习目标
学习定位
1.了解空气的主要成分，知道空气对人类生活的重要作 用，并了解典型的大气污染物的来源及危害。
2.了解氧气的主要性质和用途以及氧气的实验室制法和 自然界中的氧循环。
重难突破
氮气约 占78%
氧气约占21%
稀有气体（氦气、氖气、 氩气、氪气、氙气等） 约占0.94%，二氧化碳约 占0.03%，其他气体和杂 质占0.03%。
（1）_氧__气__能__够__支__持__燃__烧__； （2）_氧__气__密__度__比__空__气__大__。
例9
例10
某学习小组将“从空气中制取氮气”作为 下列物质中：①豆
研究课题，以下是他们的实验方案： 浆；②碘盐；③镁粉 ；
④可口可乐；⑤水银；
⑥冰水混合物。其中属
于纯净物的是
A
B
C
__③__⑤__⑥____ ， 属 于 混 合 图中装置B的作用是 除去空气中的水分 ，
是（ D ）
A．氧气
A．石灰水
B．空气
C．白酒
D．液氧
例3
例4
下列物质在氧气中燃烧，产生大量
下列情况，不会造成空气污
白烟的是（ D ）
染的是（ C ）
A．木炭 B．铁丝
A．燃放烟花爆竹 B．煤的燃烧 C．植物的光合作用D．汽车来自放的尾气例5例6
下列各组物质中，前者属于单质、
下列的水属于纯净物的
后者属于混合物的是（ B ） A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水
②自身质量不变；
种，混合物为多种或不同种。纯净物可以用唯一的
③自身化学性质不变。
化学式表示，混合物一般不能用一个化学式表示。 催化作用
六、空气污染及其保护 五、化合反应与分解反应
①污染物
1. 化合反应：由两种或两种以
有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘（来
上物质反应生成另一种物质的 源于煤、石油等化石燃料的燃烧，汽车尾气的
⑥加热前要先预热； ⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止 收集到的气体不纯（空气无法排尽）； ⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。
5. 自然界中的氧循环
①生物圈中氧气的消耗：生物的呼吸作用与生物圈中 的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。
三、从组成上区分纯净物和混合物
物的是___①__②__④___。
装置C的作用是 除去空气中的氧气 。
归纳梳理
氧气
我们周围的空气
一些基本概念
要熟记一些物质反应的现象； 解答空气的污染与防治一类题时，要分析污染源形 成的原因，选择采取消灭污染源产生的“形成点”的方 法和切断污染源产生的途径；
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四、催化剂的重要作用
由一种物质组成的物质叫纯净物。
概念:能改变其他物质的
化学反应速率，而本身质
由两种或两种以上纯净物组成的物质叫混合物。量和化学性质在反应前后
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，都没有发生变化的物质。
它们各自保持着原来的性质。纯净物和混合物最根 三要素:
①改变化学反应速率；
本的区别在于组成物质的种类：纯净物为一种或同
C在氧气中燃烧 S在氧气中燃烧 P在空气中燃烧
发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体
发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色 火焰），生成有刺激性气味的气体，放出大量的热。 （集气瓶预留少量水是为了吸收SO2，防止空气污染） 黄色火焰，产生大量白烟，放出大量的热
是（ D ） A．矿泉水 B．自来水
C．河水
D．浮有冰的水
例7 空气是一种宝贵的自然资源，
下列气体不可直接从空气分离获 得的是（ D ）
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
例8 装满氧气的集气瓶，按图所示，
用带火星的木条分别以甲、乙两种方 式迅速插入，发现木条复燃，且在甲 中燃烧比乙中更旺。上述实验说明了 氧气具有的性质是
（5）实验成败的关键因素： ①装置气密性要好；②可燃物易 在空气中燃烧，且生成物不为气 体；③可燃物要稍过量；④操作 要迅速；⑤反应后气体要冷却。
二、氧气的主要性质和用途
1. 物理性质 在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），
密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡 蓝色雪花状。 2. 化学性质
2．空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验 （1）实验装置： （3）实验现象：产生大量白烟， 待燃烧停止，整个装置冷却至室温 后，将c处的止水夹打开，会观察 到烧杯中的水进入广口瓶，大约占 剩余体积的1/5。
（4）注意事项 ①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。 ②检查整个装置的气密性后，将c处的止水 夹夹紧。 ③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。 ④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并 把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗， 导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸 到空气中去。