2021学年高中化学第6章第2节第1课时化学反应的速率学案人教版必修二.doc
人教版高中化学必修2化学反应的速率和限度导学案
第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。
3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。
[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。
外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。
实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。
加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。
减小反应物的浓度，化学反应速率。
[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。
2021学年高中化学第6章第2节第1课时化学反应的速率学案人教版必修二.doc
2021学年高中化学第6章第2节第1课时化学反应的速率学案人教版必修二.doc第1课时化学反应的速率发展目标体系构建1.了解化学反应速率的表示方法及基本计算，培养“宏观辨识与模型认知”的核心素养。
2.通过实验探究影响化学反应速率的因素，并了解“变量控制”法探究影响化学反应速率的因素，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。
一、化学反应速率1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
2．表达式：v ＝ΔcΔt，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3．示例：某反应的反应物浓度在5 min 内由6 mol/L 变成了2 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8_mol/(L·min)。
微点拨：(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(2)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素 1．调控化学反应速率的意义(1)例如，我们希望反应速率变慢的反应有食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀等。
(2)例如，我们希望反应速率变快的反应有氨、硫酸等化工产品的生产等。
2．化学反应速率的影响因素一般条件下，当其他条件相同时，(1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。
(2)温度：升高温度，化学反应速率增大。
(3)压强：对于气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。
(5)其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
高中化学必修二《化学反应的速率》教案-新版
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素 的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸， 但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣服 的要强得多。
3、木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈。4、烧火做饭，为什么要将柴劈小？ 【设疑】请同学大胆猜想影响化学反应 速率的可能因素
探究
气体之间的反应。通常用单位时间内反
应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
化学
表示。
反应
（2）表示方法：单位时间内反应物浓度
理解化学
知道化学反
速率
的减少或生成物浓度的增加来表示（取
反应的概
应速率的概
的定
正值）
念并对照
念和掌握简
量表
概念得出
单计算
示
（3）表达式：
计算表达
(4)常用单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
教学 难点
影响化学反应速率的因素
教材 分析
该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）
第二章第三节的内容。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个 基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用 和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内 容为前两节 “化学反应与能量变化 ”的拓展和延伸。通过学习使学生对 化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学 反应与能量的完整而又合理的知识体系。高中化学课程标准对该节内 容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制
第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率
教学 目标
知识与技能 ：1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了 解化学反应速率的概念及其表达方式， 知道反应的快慢受浓度、 温度、 压强、催化剂等条件的影响。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：6.2.1 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率课前自主预习一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，表示符号：v。
2．化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为v＝Δc Δt。
Δc：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。
因此，化学反应速率v的常用单位是：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。
(3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。
在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v(A) v(B)v(C)v(D)＝a b c d。
(4)化学反应速率指的是单位时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响(1)有关规律①浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
②压强：对有气体参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气体，增大压强就会使气体体积缩小，使气体浓度增大，化学反应速率增大。
若减小压强，气体体积增大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③温度升高，化学反应速率增大，一般地说，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2～4倍。
2020-2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课件新人教版必修
2020-2021学年新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度课件 新人 教版必修2-2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课件
新人教版必修2
1
第二节 化学反应的速率与限度
课前自主学习
学习任务一 化学反应的速率 任务驱动: 工业生产中有的反应进行得非常快,如氢气与氯气反应合成氯化氢,有的反应 进行得很慢,如氢气与氮气反应合成氨气。我们通常说前者的化学反应速率大 于后者。什么是化学反应速率?它如何表示和计算呢?
催化剂 在其他条件相同时,使用催化剂能极大地加快反应速率
3.其他因素:反应物的状态、固体表面积、光照等许多因素。
【拓展提升】 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个 化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正 值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下,对于固体和纯液体物质来说,其单位体积里的物质的量不会 改变,即它们的物质的量浓度为常数,故一般不用固体或纯液体物质来表示反 应速率。
(1)古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么? 提示:通过降低温度,降低化学反应的速率,起到延长食品保存时间的作用。 (2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风,可以使炉火更旺,原理是什么? 提示:增大煤与空气的接触面积,加快反应速率。
学习任务二 化学反应的限度 任务驱动: 氯水是实验室常用试剂之一,实验表明新制氯水中含有多种含氯微粒,有Cl2、 HClO、Cl-等。HClO、Cl-是通过氯气与水反应生成的,为什么在溶液中还有Cl2 存在呢?氯水久置后含氯微粒有何变化?
高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二化学反应速率学案
一、学习目标
1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握如何计算化学反应速率。
3. 掌握影响化学反应速率的因素。
4. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
5. 理解化学反应速率与温度的关系。
二、学习内容
1. 化学反应速率的概念
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的物质量或物质浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物的消失速率和产物的生成速率有关。
2. 计算化学反应速率的方法
计算化学反应速率的一种方法是通过测量反应物消失或产物生成的物质量的变化来确定。
对于气体反应，可以根据气体体积的变化来计算反应速率。
3. 影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到多种因素的影响，常见的因素包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应物分子的能量，促进反应速率；反应物浓度增加也会加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率与反应物浓度的关系
化学反应速率通常与反应物浓度有关。
反应速率与浓度的关系可以用速率常数来表示，速率常数可以通过实验测得。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，这是因为增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞机会。
5. 化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以用反应速率常数和温度的关系来表示。
实验结果表明，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限
度》优质课教案
【教材分析】
本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】
1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；
2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；
3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】。
新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节第1课时化学反应的速率学案新人教版必修2
第二节化学反应的速率与限度在化学反应的研究和实际应用中,人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的________转化或________转化,还要关注化学反应进行的________和________,以提高生产效率。
第1课时化学反应的速率核心微网络素养新目标1.理解化学反应速率的含义与简单计算。
2．学会分析影响化学反应速率的因素。
3．了解化学反应速率的现实意义。
学业基础[预习新知]一、化学反应速率1．表示法：化学反应速率通常用单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取____值)来表示。
2．公式：____________式中的Δt表示某段时间间隔,Δc表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。
3．单位：浓度常以________为单位,时间常以____________为单位,化学反应速率的单位相应为________或________。
例如,某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为__________。
状元随笔 要注意单位的书写形式,小括号不能省略,也可写为mol·L －1·min－1或mol·L －1·s －1。
4．规律对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的__________。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g),v (A)：v (B)：v (C)：v (D)＝__________。
状元随笔 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时,其数值可以不同,但这些数值所表示的意义相同。
二、影响化学反应速率的因素 1．温度对化学反应速率影响的探究实验试管中均为2～3 mL 相同浓度的滴有FeCl 3溶液的H 2O 2溶液实验现象①产生气泡速率______②产生气泡速率______③产生气泡速率______实验结论对于反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑来说,温度越高,H 2O 2的分解速率越______2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验实验现象 ①有______气泡出现②产生____气泡③产生______气泡实验结论MnO 2、FeCl 3可以使H 2O 2的分解速率______3.影响化学反应速率的因素4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸,改用98%硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片,改用铁粉5．在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
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第1课时 化学反应的速率
发展目标
体系构建
1.了解化学反应速率的表示方法及基本计算，培养“宏观辨识与模型认知”的核心素养。
2.通过实验探究影响化学反应速率的因素，并了解“变量控制”法探究影响化学反应速率的因素，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。
一、化学反应速率
1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
2．表达式：v ＝Δc
Δt
，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3．示例：某反应的反应物浓度在5 min 内由6 mol/L 变成了2 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8_mol/(L·min)。
微点拨：(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(2)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素 1．调控化学反应速率的意义
(1)例如，我们希望反应速率变慢的反应有食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀等。
(2)例如，我们希望反应速率变快的反应有氨、硫酸等化工产品的生产等。
2．化学反应速率的影响因素 一般条件下，当其他条件相同时，
(1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。
(2)温度：升高温度，化学反应速率增大。
(3)压强：对于气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。
(5)其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )
(2)由v ＝Δc
Δt 计算化学反应的平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
( )
(3)化学反应速率为0.8 mol·L －1
·s －1
是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1。
( )
(4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ 2．对于N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，在2 L 密闭容器中发生反应，5 min 内，NH 3生成了
0.2 mol ，则5 min 内用NH 3表示的反应速率为
________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
[答案] 0.02 mol/(L·min)
3．下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ (1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
________________________________________________________________。
(2)食物放在冰箱里。
______________________________________________ ________________________________________________________________。
(3)氮气与氢气反应生成氨气需加压。
________________________________ ________________________________________________________________。
(4)H 2O 2分解需加MnO 2。
_________________________________________。
[答案] (1)反应物浓度、固体表面积 (2)温度 (3)压强 (4)催化剂
化学反应速率的有关计算——“三段式”
在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N 2和 4 mol H 2发生反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，10 min 时测定生成NH 3 1 mol ，则用N 2、H 2、NH 3表示的平均反应速率分
别为多少？三者之比为多少？
[提示] N 2(g) ＋ 3H 2(g)
2NH 3(g)
n (始) 2 mol 4 mol 0 Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 10 min 时 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 所以v (N 2)＝0.5 mol
2 L×10 min
＝0.025 mol/(L·min)
v (H 2)＝
1.5 mol
2 L×10 min
＝0.075 mol/(L·min)
v (NH 3)＝
1 mol
2 L×10 min
＝0.05 mol/(L·min)
v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)＝1∶3∶2。
1．正确理解化学反应速率
2．“三段式”解答模板
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如，反应 m A ＋ n B
p C
t 0 s/(mol·L －1) a b 0
转化/(mol·L －1
) x nx
m px m
t 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px
m
则：v (A)＝
x
t 1－t 0
mol·L －1·s －1
、
v (B)＝nx m （t 1－t 0） mol ·L －1·s －1
、
v (C)＝px m （t 1－t 0）
mol ·L －1·s －1。