人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产 液中加入少量的葡萄 到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色 沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡 会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气 实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的 卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试-下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
试卷第1页，共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．氨气是一种重要的化。
工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。
下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。
下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页，共9页B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A ．SO 2不能用作食品添加剂 B ．SO 2可用于杀菌消毒 C ．SO 2能使品红褪色D ．工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7．实验室下列做法正确的是 A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为。
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
7．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（ ）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。
18．大量的__________和__________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素测试题及参考答案
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2D ．大气中SO 2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C ．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴D ．高纯度晶硅可以按下列方法制备:SiO 2C →高温①Si(粗)300HCl →℃②SiHCl 321100H →℃③过量Si(纯) 3．将18g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO ，剩余9.6g 金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A ．第一次剩余9.6g 金属为铜B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L -1C ．再加入上述200mL 稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNOD ．原混合物中铜和铁各0.15mol4．已知A 、 B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A ．若A 为AlCl 3， 则X 可能为KOH 溶液B ．若X 为O 2， A 可能是S 等C ．若X 可能为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液D ．A 也有可能是Na5．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO 2。
已知： NCl 3为强氧化剂，其中N 元素为-3价，下列说法不正确的是A ．NH 4Cl 的电子式为B ．NCl 3分子中各原子均达到8电子稳定结构C ．若NaClO 2与NCl 3恰好完全反应，则X 溶液中溶质只有NaClD ．35Cl 和37Cl 的结构示意图均可表示为6．对比分析下列实验，所得结论正确的是A ．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO 2能助燃B ．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C ．③的气体产物中检测出有CO 2，由此证明C 能将硝酸还原D ．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生7．某无色溶液由K +、Fe 3+、Ag +、Al 3+、2-3SO 、23CO -、-2AlO 、-3NO 、S 2-、2-4SO 中的若干种组成。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
I．若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
现象
_________
____________
蓝色褪去
体现SO2的性质
_________
____________
_____________
II．若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①放一块湿润的红布条、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
四、实验题
22．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C 的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B 和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A．一定会有SO42-B．含有SO42-和Ag+C．可能含有SO42-、Ag+、SO32-中的一种、两种D．可能含有SO32-或CO32-3．某研究小组同学用如图装置探究2SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浓硫酸浓度越大生成2SO的速率越快4．某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该气体可能是下列混合气体中的（ ） A ．N 2、NO 、Br 2 B ．NO 、NO 2、N 2 C ．NO 2、O 2、NOD ．N 2、O 2、Br 25．下列说法正确的有几个 ( ) ①重水的化学式为T 2O ②CO 2的比例模型:③H 2O 2的电子式:④硅酸盐Ca 2 Mg 5 Si 8 O 22（OH ）2可用氧化物形式表示为:2CaO ﹒5MgO ﹒8SiO 2 ﹒H 2O ⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消 ⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 ⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法 ⑨食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 A ．1B ．2C ．3D ．46．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）A ．②③B ．①③④C ．①④D ．①②③7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列实验中能证明某气体为SO2的有①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．1个B．2个C．3个D．4个9．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④我校某些老师佩戴的变色眼镜是由氧化亚铜和水晶制作的⑤太阳能电池可采用晶体硅制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤10．下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（）A．CuS B．FeCl2C．Cu2S D．Fe2S311．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是A．FeS B．CuS C．NO D．NH312．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
高中化学人教版(2019)必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素单元检测题(精编直接打印)
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题（精编直接打印）一、选择题。
（18题）1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅2、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol3、下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A．H2S B．S C．SO2D．H2SO44、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是()6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试试题(含答案)
18．18：743：72SO2＋O2 2SO32Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
19．试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的 处 试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升。
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写“水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是_______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质
D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂
9．化学 )
化学性质
实际应用
A．
三价铁离子比二价铜离子氧化性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．
次氯酸盐具有氧化性
次氯酸钙可做漂白剂
C．
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17．NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
18．Si3N411．44%
19．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O将一氧化氮氧化成二氧化氮C 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 600 22.4 22.4 1
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。
（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。
（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( )
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
Ⅱ.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得到澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体(标准状况下)。
16．已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
4．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是
A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
四、计算题
18．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。
A．E可以是金属也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
3．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
（2）检验E中的阴离子的实验是___。
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。
17．如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I:____________________________。
②加入盐酸：______________________________________________________.
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
8．下列的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
9．改革开放四十年，我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（）
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
将某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色
该溶液中一定不含K+
A．AB．BC．CD．D
2．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠
11．可用图装置收集的气体是
A．H2B．NOC．CO2D．CH4
12．检验某溶液中是否含有 ，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无现象
②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
请根据上述实验填空：
（1）A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。
（2）A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式：______。
D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
二、实验题
13．ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO32-，某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-，设计了如下实验：
（1）在装置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式___。
参考答案
1．B2．D3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．C10．B11．C12．D
13．吸过量的ClO2，防止空气污染2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O向乙中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，振荡，静置，取上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成
14．BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑烧杯、玻璃棒蒸发浓缩在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去BaSO4
A．长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作还原剂，利用反应产生的巨大能量
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅
D．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应
10．古代药学著作 本草经集注 共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝石”是指
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 、 的混合气体，这些气体与 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 溶液至 恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积是（）
A． B． C． D．
6．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
三、推断题
15．综合题
Ⅰ.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：