弱电解质的电离(第一课时)
河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)
第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。
(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。
②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。
(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。
(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。
第1节弱电解质的电离(1)(完整版)3
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
一、强弱电解质
电离程度 结构特点 物质类别
强电解质 水溶液中完全电离， 无电离平衡。
离子化合物和具有 强极性键的共价化合物
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物等
弱电解质 水溶液中只部分电离， 存在电离平衡。 某些具有弱极性键的 共价化合物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。 （2）电解质导电的原因：
在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。
纯净物
单质
物质
化合物
既不是电解质， 溶液 也不混是合非物电解质。胶体
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
浊液
判断物质是否属于电解质：
P41
3、电离平衡的特点 逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 等 —— v(电离)__=_v(结合)_≠__0 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 变 —— 条件改变，平衡移动
课后作业
1、创新P30 要点一 2、活页P85 1、2、3、8题 3、复习《必修二》有机化学
第一节 弱电解质的电离
【知 识 回 顾】
判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；
⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。
（1）以上物质能导电的是：
；
（2）以上物质属于电解质的是：
；
（3）以上物质属于非电解质的是：
；
（4）以上物质属于强电解质的是：
。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
净 物
化学选修4：第三章第一节 弱电解质的电离(第一课时)
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。
东北师大附中高中部化学组 柳西
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH COOH分子 东北师大附中高中部化学组 柳西 3
电解质有强弱之分
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量 镁条的反应;并测这两种酸的pH
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
溶液的pH 与镁条反应
东北师大附中高中部化学组 柳西
【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。 【实验要点】 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
东北师大附中高中部化学组 柳西
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均 为电解质。
东北师大附中高中部化学组 柳西
【练习】
• 电解质：
②③④⑧⑩⑿
【例6】下图为一定量的冰醋酸加水稀释的变化 曲线思考： (1)稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ 先变大后变小 (2)稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ 一直变大 (3)若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，c(H+)将 如何变化？ Ｃ（H ）
+
一直变小直至平衡
东北师大附中高中部化学组 柳西
东北师大附中高中部化学组 柳西
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱， 电离程度越小。 (2)外因： A.浓度：浓度越大，电离程度 越小 。 在稀释溶液时，电离平衡 向右 移动，而 离子浓度一般会 减少 。 B.温度：温度越高，电离程度 越大 。 因电离是 吸 热反应。
化学：第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4)
③同离子效应
加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
④化学反应
加入能与弱电解质电离产生的离子反应的 物质时，使电离平衡向电离方向移动
思考与讨论：
NH3+H2O
NH3·H-2O
NH4+ + OH
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
其中分别加入:
①升高温度
②加氨气
③水
④ NH4Cl溶液
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
知识回顾：
一、电解质与非电解质
电解质
在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物）
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不 导电的化合物
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非 金属氢化物如 NH3 等 ）
物质
混合物
单质 纯净物
化合物
既不是电解质也 不是非电解质
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
C(H+)
HAc初溶于水 0
紧接着
最后
不变
弱电解质的电离(1)
电离平衡是一种 化学平衡 特征：逆、等、动、定、变
反 应 速 率
V(电离) V(结合)
V(电离)
=
V(结合) 电离平衡状态
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图
1、请写出下列物质在水溶液
NH3· H2O
H2CO3
Fe(OH)3
H2SO4
Ba(OH)2
2、下列物质
能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ①铜 ④熔融氯化钠 ⑦氯化钾 ②稀硫酸 ⑤氢氧化铝 ⑧氯气 , , , 。 ③氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑨胆矾晶体
二、强电解质和弱电解质
1、定义 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电 解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的 电解质。 注意： 强弱电解质的区分依据：溶于水的部分是否完全 电离。 （与该物质溶解度的大小，和其水溶液导电能力 的强弱无关 ）
2、常见强、弱电解质 常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 常见的弱电解质： 水、弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、HClO、HF、H2S等 弱碱：NH3· H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 等
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电 的化合物。 （如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活 泼金属过氧化物）
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能 导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物如SO2、 某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）
第一节 弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)
第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
第十章第1节 弱电解质的电离(共65张PPT)
(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳 离子的 一定。 浓度 (4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电 离平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO
－
H＋ ＋
加水 右 平衡 移 动 方 向 n(H＋)
增大 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离
高考地位：3年15考
考什么 1．了解强弱电解质的概念。
预测指数：★★★★
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
怎么考 高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强弱电解质的 判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离 平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数 的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、水。 理解电离平衡状态的2个特征 (1)v(离解)＝v(结合)≠0。 (2)分子、离子的浓度保持不变。
理解影响电离平衡的3个因素 温度、浓度、相同离子。 正确书写1个表达式 弱电解质(如HA cH · cA Ka＝ cHA
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
②④
(2)③⑥⑦
－ ＋
CH3COO ＋H
Fe3＋＋3OH－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
知识点二
弱电解质的电离平衡
1.意义 温度 ( 浓度 弱电解质的电离平衡是指一定条件下 、 )，弱电解质分子 和 电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率 相等的状态。 2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡 。 (2)“等”即离子化速率 和 分子化速率 相等。
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剧烈 0
相对缓慢 3
要求：认真观察实验现象； 要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上 对应的表格中；进行实验分析；得出结论。 对应的表格中；进行实验分析；得出结论。
提示：测定溶液pH时 要将试纸放在表面皿（ 提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或 溶液pH 点滴板） 点滴板）上进行
实验分析
Fe(OH)3
Fe3+第一课时
澧县六中高二1014班：颜慧 班 澧县六中高二
旧知回顾
物质
混合物 纯净物 单 质
既不是电解质也不 是非电解质
电解质 化合物 非电解质
旧知回顾
电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的 在水溶液中或熔融状态下能导电 能导电的 化合物
活泼金属氧化物、 （如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）
醋酸在水中的电离过程是 可逆 过程
CH3COOH H+ + CH3COO－
方法小结
弱电解质电离方程式的正确书写
(1)弱电解质在溶液中部分电离， (1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ 弱电解质在溶液中部分电离 ”表示 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出， (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合 多元弱酸分步电离 其中以第一步电离为主） 并（其中以第一步电离为主） H2CO3 H+ + HCO3－ （主） HCO3－ H+ + CO32－ （次） (3)多元弱碱分步电离 多元弱碱分步电离， (3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出
方案探讨
方案一：比较相同浓度的盐酸、 方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属(如镁) 等量的金属(如镁)反应的速率 • 方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的 方案三： 方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱
……
探究验证
实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 实验 ：等体积、 镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下 常温下) 镁条反应，并测量这两种溶液的 常温下 1mol/LHCl 与镁条反应现象 溶液的pH 溶液的pH 1mol/LCH3COOH
• ①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应， H+ 反应 实质都是与溶液中的＿＿＿＿ ＿＿＿＿反应 实质都是与溶液中的＿＿＿＿ 反应剧烈程度的不同， ②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中 H+浓度 ＿＿＿＿不同而引起的 的＿＿＿＿不同而引起的
③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈， 性说明盐酸中c 醋酸中c 性说明盐酸中c（H+）＞ 醋酸中c（H+） ④在数值上，pH（盐酸）＜ pH（醋酸）, 在数值上，pH（盐酸）＜ pH（醋酸） 定量证明盐酸中c 醋酸中c 定量证明盐酸中c（H+） ＞ 醋酸中c（H+）
对比区分
强电解质 如HCl
相同点 不同点
弱电解质 如CH3COOH 电解质
电解质
在水溶液里完全电离 在水溶液里部分 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 部分电离 完全 电离能力强 电离能力弱 阴、阳离子， 阳离子， 电解质分子
水溶液中 存在的溶 存在的溶 质微粒
HCl= H+ + Cl只有阴、 只有阴、阳离子
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导 在水溶液中和熔融状态下都不导 电的化合物
多数有机物、非金属氧化物、 （如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态 氢化物等） 氢化物等）
旧知回顾
请写出HCl在水中的电离方程式并分析： 请写出HCl在水中的电离方程式并分析： HCl在水中的电离方程式并分析 HCl=H++Cl-
阅读分析
在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的 溶液中加入少量的 在一定量 CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液 固体， 固体 小于1mol/L。请分析其原理。 中c(H+)小于 小于 。请分析其原理。
H+ + CH3COO- → CH3COOH
理论提升
醋酸溶液中同时存在以下过程： 醋酸溶液中同时存在以下过程： CH3COOH → H+ + CH3COOH+ + CH3COO- → CH3COOH
如何设计实验来验证？ 如何设计实验来验证？
实验设计
• 遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中H+浓 的醋酸溶液中H 遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中 度是否等于1mol/L? 度是否等于1mol/L?
问题转化 方法探寻 1mol/L醋酸溶 1mol/L醋酸溶 液中H 液中H+浓度是 否等于1mol/L 否等于1mol/L 盐酸中的H 盐酸中的H+浓 度？ 可以通过哪些 方法来定性对 比、定量检测 溶液中的H 溶液中的H+浓 度？
强电解质和弱电解质比较
分类举例
常见的强电解质
（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等 ）强酸： 、 等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 ）强碱： 、 、 （3）大部分盐类 如NaCl等,包括部分难溶性的 ）大部分盐类: 等 包括部分难溶性的 AgCl等 盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等
• 1mol/L的盐酸中含有哪 的盐酸中含有哪 溶质微粒 微粒？ 些溶质微粒？ H+ Cl+浓度是多少？ • 其中的H 浓度是多少？ 其中的
C(H+)=1mol/L
新知探讨
• 1mol/L的醋酸溶液中是否 的醋酸溶液中是否 + 和CH COO-这两 含有H 只含有 3 种溶质微粒？ 种溶质微粒？ • 其中的 +浓度是否等于 其中的H 1mol/L ？
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
• c（ +，醋酸） c（ H
+，盐酸） ＞ H
• 醋酸在水溶液中 电离
部分
概念生成
• 强电解质： 强电解质： 在水溶液中，能够全部电离 全部电离的电解质 在水溶液中，能够全部电离的电解质 称为强电解质 弱电解质： 弱电解质： 部分电离的电解质 在水溶液中，只能部分电离 在水溶液中，只能部分电离的电解质 称为弱电解质
常见的弱电解质
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 ）弱酸： 、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等 、 、 等 （2）弱碱 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ）弱碱:如 、
深入探讨
醋酸溶于水时， 醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生 了部分电离： 了部分电离： CH3COOH → H+ + CH3COO那么， 那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离 的过程呢？ 子结合成CH3COOH的过程呢？