人教版高中化学必修一第三章第二节第1课时钠的重要化合物课时活页训练.docx
2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物 Word版含解析
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,……,云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的()A.焰色反应B.萃取C.丁达尔效应D.蒸馏“强烧之,紫青烟起”可知,发生的是金属的焰色反应,A项正确。
2.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A.CuSO4B.MgOC.NaHCO3D.Fe(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与盐酸不反应,A项错误;MgO与盐酸4反应生成氯化镁和水,与氢氧化钠不反应,B项错误;NaHCO3是弱酸的酸式盐,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,C项正确;Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水,与氢氧化钠溶液不反应,D项错误。
3.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
4.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2011年昆明高一检测)某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子解析：选B。
焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。
2．(2010年江苏省泰州市测试)做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析：选C。
做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再灼烧到无颜色时为止，防止对其他物质的检验产生干扰。
3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C。
Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl 2溶液，现象不同，有Na 2CO 3时产生BaCO 3沉淀。
4．(2009年高考全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1解析：选A 。
依据NaHCO 3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm 2×84 106 18＋44 62m (NaHCO 3) (w 1－w 2)g求出m (NaHCO 3)，即可得出结果。
5．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
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高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C。
虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。
Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。
Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。
Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂解析：选B。
分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。
钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。
干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。
3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。
焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。
由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A ．碳酸钠B ．碳酸氢钠C ．氯化钠D ．硫酸铜解析：选B 。
碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A ．加入过量的氢氧化钠溶液B ．加入适量的盐酸C ．将固体充分加热，直到质量不变为止D ．加入氯化钙溶液解析：选C 。
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高中化学学习材料第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：______________________________。
4．用途Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中______ 水中____，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO31．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色钠：______色；钾：______色。
知识点1 钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色知识点2 碳酸钠与碳酸氢钠3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液知识点3 焰色反应5．下列说法正确的是( )A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化6．下列有关焰色反应的表述确切的是( )A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )A B C D2．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③ B．④ C．⑤ D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3 D．Na2SO46．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
精编人教版高中化学必修一第三章2-1钠的重要化合物 课外拓展训练 Word版含答案
高一年级化学学科钠的重要化合物一、选择题1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是(..)2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(..)A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中(..)A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(..)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．下列装置或操作能达到实验目的是(..)A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是(..)A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．下列有关焰色反应的说法正确的是(..)A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须(..)A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用9．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
2018版高中化学人教版必修1教案第3章 第2节 课时1 钠的重要化合物 Word版含答案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
(重点)2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
(重点)3．了解焰色反应的概念及应用。
1．氧化钠(1)物理性质颜色：白色；状态：固体。
(2)化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：2．过氧化钠(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质①与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
②与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
[探究·升华][思考探究]探究1 Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
探究2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②问题思考：反应①和②中Na2O2的作用是作氧化剂和还原剂，生成1 mol O2转移电子的物质的量都是2 mol。
[认知升华]Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2 O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系①2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g56 g(2 mol CO的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g2 mol 4×40 g4 g(2 mol H2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
【人教版化学必修1课时作业word版】第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
1．有两支试管分别装有K2CO3和KHCO3溶液，下列操作和判断正确的是() 选项操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为K2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为K2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为K2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为K2CO3＋23233 Ca(OH)2===CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，KHCO3溶液反应更剧烈；C项K2CO3与CaCl2发生反应：K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl，产生白色沉淀，KHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，KHCO3立即产生气泡，K2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
答案：C2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时才产生BaCO3沉淀。
答案：C3．已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；③硫黄在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。
在上述四个反应中属于焰色反应的是()A．只有②B．只有①②C．只有②③D．①②③④解析：焰色属于金属元素的性质，金属钠燃烧火焰呈黄色，属于焰色反应；灼烧KCl 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，属于焰色反应；硫黄在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应。
答案：B4．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．都属于碱性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同C．都能和水发生化合反应D．可和二氧化碳反应生成不同的盐解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。
化学人教版必修一练习：3.2.1 钠的重要化合物 课堂练习 Word版含解析
1．(对应考点一)[双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响的表达正确的选项是( )A ．Na 2O 2与CO 2反响中 ,Na 2O 2只作复原剂 ,CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反响中 ,Na 2O 2既作氧化剂又作复原剂C ．Na 2O 2与CO 2反响中 ,1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反响中 ,1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响中 ,既作氧化剂又作复原剂 ,且1 mol Na 2O 2反响均转移1 mol 电子 .应选B 、D .答案：BD2．(对应考点一)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后 ,在密闭容器中加热充分反响 ,排出气体物质后冷却 ,残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知 ,首|先发生反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,生成H 2O和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反响：2Na 2O 2＋2H 2O = = =4NaOH ＋O 2↑ ,2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,CO 2和H 2O 完全反响需消耗2 mol Na 2O 2 ,但题中只有1 mol Na 2O 2 ,应优先考虑与CO 2的反响：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反响 ,生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2 .最|后残留的固体是Na 2CO 3 .答案：A3．(对应考点二)以下表达中正确的选项是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至|沉淀恰好溶解 ,再向溶液中参加NaHCO 3饱和溶液 ,又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸 ,生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反响 ,在同温同压下 ,生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2 ,有NaHCO 3结晶析出解析：A 项 ,CaCO 3＋CO 2＋H 2O = = =Ca(HCO 3)2 ,产物与NaHCO 3不反响 .B 项 ,发生反响：CO 2－3＋H ＋ = = =HCO －3 ,不生成CO 2 .C 项 ,等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反响时 ,NaHCO 3产生的CO 2多 .D 项 ,向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反响：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O = = =2NaHCO 3↓ ,反响中消耗H 2O ,且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多 ,故NaHCO 3会结晶析出 .答案：D4．(对应考点二)[双选题]有两个无标签的试剂瓶 ,分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体 ,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法 ,其中可行的是( )A ．分别将它们配制成溶液 ,再参加澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液 ,再参加NaOH 溶液C ．分别将它们配制成溶液 ,再参加CaCl 2溶液D ．分别加热 ,再用石灰水检验是否有CO 2产生解析：A 项中发生的反响分别为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋2NaOH,2NaHCO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ,两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项中只发生反响：NaHCO 3＋NaOH = = =Na 2CO 3＋H 2O ,但无明显现象；C 项Na 2CO 3与CaCl 2发生反响：Na 2CO 3＋CaCl 2 = = =CaCO 3↓＋2NaCl ,产生白色沉淀 ,NaHCO 3与CaCl 2不反响 ,可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后 ,只发生反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,产生的CO 2能使澄清石灰水变浑浊 .答案：CD5．(实验题)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U 形管中 ,可观察到U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧 .(1)稀盐酸与碳酸钙反响的离子方程式是_________________________________________________________________________ .(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na 2O 2与CO 2反响的结论是a.________ ,b.________ .(3)Na 2O 2与CO 2反响的化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________ . 复原剂是________ ,氧化剂是________ .解析：盐酸与碳酸钙反响放出CO 2 ,CO 2遇Na 2O 2也发生反响：2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,该反响放热 ,使脱脂棉的温度很容易到达其着火点 ,在O 2充足的条件下剧烈燃烧起来 .在上述反响中只有Na 2O 2中的氧元素的化合价发生变化 ,故Na 2O 2既是氧化剂 ,又是复原剂 .答案：(1)2H ＋＋CaCO 3 = = =Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2)反响放出O 2 反响放热(3)2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2 Na 2O 2。
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高中化学学习材料1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C。
虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。
Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。
Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。
Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂解析：选B。
分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。
钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。
干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。
3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。
焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。
由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A．碳酸钠 B．碳酸氢钠C．氯化钠 D．硫酸铜解析：选B。
碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液解析：选C。
由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。
6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g解析：选D。
无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO3·10H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO3·10H2O晶体析出。
7．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为( )A．7.8% B．8%C．8.13% D．无法计算解析：选C 。
在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH ，所以求算的是所得NaOH 溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH 为8 g ，但由于在反应过程中会产生O 2，所以得到的溶液质量会比100 g 略少一些，所以质量分数比8%略大。
8．CO 与H 2的混合气体3 g 和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2增重的质量为( )A ．1.5 gB ．3 gC ．6 gD ．无法计算解析：选B 。
2CO ＋O 2=====点燃2CO 2① 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ② 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③ 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ ④将①③合并得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3 ⑤ 将②④合并得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na 2O 2固体增重的质量就是CO 和H 2的质量。
9．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g 金属钠，另一部分装入HgO ，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO 是( )A ．21.66 gB ．20.06 gC ．1.60 gD ．10.83 g解析：选A 。
金属钠将HgO 分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以 2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol ，而反应后空气成分没变，所以分解产生的O 2为0.05 mol ，即氧化汞的质量为0.05 mol ×2×216.6 g/mol ＝21.66 g 。
10．某混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。
以下对混合气体组成的判断，不．正确的是( )A ．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种B ．一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种C ．一定有N 2，可能有CO 和HClD ．一定有N 2和CO ，没有HCl解析：选AD 。
此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。
实际上HCl 与NaHCO 3或CO 与CuO 都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；CuO ＋CO=====△Cu ＋CO2。
因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。
最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。
总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。
应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。
11．除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是______________________，反应方程式是__________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是______________，反应方程式是_____________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反应方程式是____________________________________________________________ ____________。
解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质：①二者都可与酸反应产生气体，也能与碱反应；②NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3受热不分解。
答案：(1)通入CO2气体Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(2)加入适量盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH12．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________ ____________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________________________________________________ ____________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是____________________。
所制得的气体用________法收集。
解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。
可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。
由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。
答案：(1)O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气13．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。
设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________________。
(2)C装置中放入的反应物是______________________________。
(3)装置A的作用是_____________________________________，装置B的作用是________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。
因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。
则本实验的顺序是：①制取CO2，②净化CO2，③使CO2与Na2O2反应，④净化O2，⑤用量气管测出O2的体积。
C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备CO 2，而在使用盐酸时会使生成的CO 2中混有HCl ，因此要用碳酸氢钠溶液除去。