第四节 用途广泛的金属材料(学业水平考试)硅
高考化学一轮总复习用途广泛的金属材料开发利用金属矿物课件
【解析】选D。A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低, 硬度大于其成分金属,故A正确;B.合金的性质与成分的含 量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合 金,故B正确;C.铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属 光泽,可导电导热,故C正确;D.合金的熔点比它的各成分金 属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与 各成分金属的性质不完全相同,故D错误。
第四节 用途广泛的金属材料
开发利用金属矿物
一、合金及常见的金属材料 1.合金 (1)概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与 非金属)熔合而成的具有_金__属__特__性__的物质。
(2)性能: ①熔点:一般比它的各成分金属的低; ②硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。
【微点拨】 (1)常温下,多数合金是固体,但钠钾合金是液体。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金 中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金。当一种金属的熔 点高于另一种金属的沸点时,则这两种金属不能形成 合金。
1.(RJ必修1·P66改编)下列说法中正确的是 ( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
【解析】选C。铜是人类使用最早的金属材料,A错;铁、 铝及铝合金是应用最广泛的金属材料,B错;银的导电 性比铜好,D错。
3.(RJ必修2·P89改编)用铝热反应还原下列物质,制 得金属各1 mol 时,消耗铝最少的是 ( ) A.MnO2 B.Cr2O3 C.V2O5 D.Fe3O4
【解析】选D。制得Mn、Cr、V、Fe金属各1 mol 时, 分别转移电子4 mol、3 mol、5 mol、8 mol,根据得
化学一轮精品复习学案：3.4用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物(必修1)
第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物【高考新动向】【考纲全景透析】一、合金及常见金属材料1.合金（1）概念：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）性质特点：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①具有金属特性②合金的硬度一般比它的各成分金属的大，③多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。
2.常见金属材料 金属材料(l)重要的黑色金属材料(2)几种有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他 金属及其合金二、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。
在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。
3．金属冶炼的一般步骤根据金属的活动性不同，金属冶炼的方法分为：电解法、热还原法、热分解法和富集法等。
三、金属铜及其重要化合物的主要性质及应用1.单质铜(1)物理性质：紫红色、不能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应a.与O2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
常温下在潮湿的空气中：2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ====Cu 2(OH)2CO 3。
b.与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)。
②与酸的反应a.与非氧化性酸：不反应。
b.与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
③与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag +====Cu 2++2Ag 与氯化铁溶液的反应：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(15)：用途广泛的金属材料
高考化学一轮复习测试卷及解析（15）：用途广泛的金属材料1．判断正误(1)电解熔融氯化镁制取金属镁()(2010·上海－8A)(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁()(2009·上海－5D)(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()(2009·广东理基－23A)(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()(2009·广东理基－23B) 2．(2008·重庆理综，27)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
题组一金属与合金1．(2011·哈尔滨调研)下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()（双选）A.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低B.改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有相同性能的合金C.合金比纯金属的导电性更强D.合金比纯金属的应用范围更广泛3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
高考化学一轮专题复习 第三章 第4讲 用途广泛的金属材料 新人教版
知识梳理 思维深化
考点一 金属材料
由铜锌合金制成的“假金”常常能欺骗善良的人们，原因是铜锌 合金的外观和黄金相似，鉴别铜锌合金和真金的物理方法是测其 密度，密度小的是____________________；化学方法是用稀硝酸 溶解，不溶解的是________，能溶解的是 ______________________。 提示：铜锌合金 真金 铜锌合金
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
题组设计 思维建模
题组一 合金的性能特点及应用
2．新型镁合金被大量应用于制造笔记本电脑的 答案 外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分 体现了下列哪些镁合金的优异性能( D ) ①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小(质地轻盈) ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②③⑤⑥
第三章 金属及其化合物
第4讲 用途广泛的金属材料
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求 考点一 金属材料 考点二 铜、银、金及化合物 考点三 金属矿物的开发和利用
备选素材
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考纲要求
1.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 2.了解合金的概念及重要应用。 3.知道铜及其重要化合物的性质。 4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
题组设计 思维建模
题组二 有关合金成分的分析与计算
3．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反 应为绿色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到 标准状况下的H2 9.96 L； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集 到标准状况下的H2 9.96 L。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学实验基础。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
例如，进入实验室要穿实验服，不能在实验室饮食等。
- 了解危险化学品标志。
如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志的识别。
- 掌握正确的实验操作方法以避免事故。
如点燃可燃性气体（如氢气）前要验纯；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用于分离固体和液体混合物。
例如分离泥沙和食盐水。
- 主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 用于从溶液中获得固体溶质。
如从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
- 主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 用于分离沸点不同的液体混合物。
例如分离乙醇和水的混合物。
- 主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 主要仪器有分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
3. 物质的量浓度溶液的配制。
- 所需仪器：容量瓶（有固定的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
- 操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。
高考化学一轮复习 第四章 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课件 鲁科版
度大。
下表中是四种金属的熔、沸点数据：
金属 熔点(℃) 沸点(℃)
Na 97.81
883
Al 660 2 467
Cu 1 038 2 567
Fe 1 535 2 750
(1)根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金 的有哪些组合？
(2)概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。
解析： 通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序 中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有 Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。
6．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品
中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是 ( D ) A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属 具有更优良的金属特性
B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体一
定全为NO C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ是烘干 D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的
质量分数
考点三 金属矿物的开发和利用 【知识梳理】
(2)一般步骤
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(3)方法 将括号内金属对号入座(Ag、Fe、Mg、Al)
方法 实例
致CuO进d．一该步分条解件生下成铜Cu无2O 法被氧气氧化
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
考点二 合金及常见金属材料 【知识梳理】
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2.合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金 属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能 ①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔
地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变
原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性
【新坐标】(安徽专用)届高考化学总复习(固考基+析考点+研考题+提考能)第三章第四节
及应用。
研 考 题
性质仍是命题的热点，主要以填 课 后
空题为主。
作 业
·
误
区 警
示
菜单
新课标 ·化学（安徽专用）
固
考
基
· 教 材 回 扣
提 考 能
· 随 堂
1.合金
自 测
析
考 点
(1)概念
· 重
由两种或两种以上的 __金__属___(或__金__属____与_非__金__属___)
难 突
熔合而成的具有__金__属___特性的物质。
重 难 突
_C__u_(O__H_)_2_＋__2_H_＋__=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O__ ， 受 热 分 解 为 _C_u_O__
破 和H2O。
课
后
研 考
(3)Cu2O：_红____色难溶物，在酸性条件下发生：Cu2O
作 业
题
· 误
＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
区 警
回
扣 出溶解时的化学方程式_______________________________
提 考 能
· 随 堂
自
析
_____________________________________________。 测
考
点 ·
【答案】 铜币、银币 金币
重
难 突
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、
课
研 考
酸
稀硝酸 _3_C_u_＋__8_H__N__O_3_(_稀__)=__=_=_3_C__u_(N__O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H__2_O_
人教版高中化学必修一《用途广泛的金属材料》知识点总结
（3）明矾做净水剂。
《用途广泛的金属材料》知识点总结
一．金属单质的用途
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
二．金属化合物的用途
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
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第四节用途广泛的金属材料
基础认知
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。
合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。
2.铜合金是用途广泛的合金。
我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。
碳素钢有______、______、______，含碳量的范围分别是________、________、________，比生铁____(填“高”或“低”)。
合金钢是在碳素钢中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。
4.现有
5.1g镁铝合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6L。
则合金中镁、铝各多少克。
若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升。
5.加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。
把加热放出的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀多少克。
6.14.2gMgO、Al2O3的混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀 5.8g，试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀硫酸的物质的量浓度。
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
基础认知
硅及硅的化合物的相互关系
CaSiO
一、硅单质
1.物理性质
单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____、有_____。
硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质
硅在常温下化学性质_______________。
一定条件下，可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式：
①硅和非金属反应: 和O2________________________
②和NaOH溶液反应：__________________________________________________。
③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。
3.用途。
晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。
硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。
石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。
②二氧化硅具有________结构。
密度和硬度都_________。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。
b.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。
氢氟酸可用__________玻璃。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。
可由_________和______反应来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_____________________________得到硅酸。
生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，则形成的_______________________________硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。
它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。
②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。
硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。
一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。
硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
④传统的硅酸盐产品为________、________和________。
新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学
方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
基础练习
1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）
①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的
半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．②③④
2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO
3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
4．碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。
则不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）A．作耐磨材料B．作润滑材料C．制切削工具D．制钢化玻璃
5．工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C==SiC+2CO。
该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（）A．36：60 B．60：36 C．1：2 D．1：3
6．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。
在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl
7．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（）A．石墨坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚
8．下列离子方程式不正确的是（）A．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B．向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2O
C．向小苏打溶液中加入石灰水至过量HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
D．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
9．科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的Si原子与里面的C原子一一相互结合。
关于此分子叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．相对分子质量为2400
C．是一种化合物D．该物质不能导电。