北京市海淀区2016-2017学年高二12月高中会考练习化学试题(原卷版)
海淀区高中化学会考练习试题
海淀区高中会考练习高二化学2013．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．维生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．SO2可用于工业制硫酸。
下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH 5．下列元素中，不．属．于．第ⅠA族的是A．锂B．钠C．镁D．钾6．下列元素中，非金属性最强的是A．碳B．硅C．硫D．氯7．下列物质中，只含离子键的是A．NaOH B. KCl C．NH3D．HCl8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是 A ．铝箔 B ．青铜 C ．铁板 D ．不锈钢 9．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是 A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠溶液 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH 溶液反应的是A ．SO 3B ．Na 2OC ．Al(OH)3D ．CO 211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是13．工业上常用热还原法冶炼的金属是A ．FeB ．NaC ．AlD ．Ag 14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A ．改变反应物用量B ．减小压强C ．降低温度D ．升高温度 15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．H 2－2e - === 2H +B ．Cu －2e - === Cu 2+C ．2H + + 2e - === H 2↑D ．Zn －2e - === Zn 2+ 16．下列反应中，属于取代反应的是17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中A B C D能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，下列对其描述正确的是2812A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1619．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂20．下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生22．下列操作中使用试剂不正确．．．的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜23．下列说法中，正确的是A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g△24．下列离子方程式书写正确的是A ．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == Na + + OH - + H 2↑C ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH -+ H + == H 2OD ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O25装置 或仪器第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH 3 + 6NO2O ，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式）学式）；若反应中消耗了2 mol NH 3，则生成 mol N 2。
北京市海淀区2017-2018学年高二12月普通高中会考练习化学试题+Word版含解析
17. 下列列物质的电子子式书写不．不正．确．的是 A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】A、氮气气是单质分子子，电子子式正确，A 正确；B、氯化氢是共价化合物，含有共价
键，电子子式为
，B 错误；C、氢氧化钠是离子子化合物，电子子式正确，C 正确；D、二二
氧化碳是共价化合物，电子子式正确，D 正确，答案选 B。 点睛：书写化合物的电子子式时，首首先要判断化学键类型，其次应注意原子子间的连接顺序，确 定原子子间连接顺序的方方法是先标出各原子子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间
为 95，B 错误；C、质子子数与中子子数的差为 241－95－95＝51，C 错误；D、质量量数为 241，D 错误，答案选 A。 点睛：掌握核素组成的表示方方法以及质子子数、中子子数、质量量数、核外电子子数的关系是解答的 关键，即表示原子子组成时元素符号的左下⻆角表示质子子数，左上⻆角表示质量量数。选项 C 是解答 的易易错点，主要是不不明确如何计算中子子数。 14. 下列列属于取代反应的是 A. 乙乙醇与氧气气反应生生成乙乙醛 B. 甲烷与氯气气反应生生成二二氯甲烷 C. 苯与氢气气反应生生成环己己烷 D. 乙乙烯与水水反应生生成乙乙醇 【答案】B 【解析】A、乙乙醇与氧气气反应生生成乙乙醛属于氧化反应，A 错误；B、甲烷与氯气气反应生生成二二氯 甲烷属于取代反应，B 正确；C、苯与氢气气反应生生成环己己烷属于加成反应，C 错误；D、乙乙烯 与水水反应生生成乙乙醇属于加成反应，D 错误；答案选 B。 15. 下列列方方法不．不能．区分苯与乙乙酸的是 A. 观察颜色色 B. 与金金金属钠反应 C. 滴加紫色色石石蕊溶液 D. 观察在水水中的溶解性 【答案】A 【解析】试题分析：A、二二者都是无无色色液体，观察颜色色不不能鉴别，故 A 错误；B、乙乙酸具有 酸性，可与钠反应生生成氢气气，可鉴别，故 B 正确；C、乙乙酸具有酸性，滴加紫色色石石蕊溶液， 溶液变红，可鉴别，故 C 正确；D、苯不不溶于水水，密度比比水水小小，乙乙酸和水水混溶，可鉴别，故 D 正确；故选 A。 考点：考查了了有机物的鉴别的相关知识。
海淀区高中化学会考练习试题
海淀区高中会考练习高二化学2017．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。
该物质属于A．无机物B．有机物C．单质D．氧化物2．下列各组元素中，属于同一主族的是A．C、Si B．N、Si C．S、Cl D．O、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
下列物质中，属于电解质的是A．乙醇B．氯气C．铜D．氢氧化钠4．高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质中，不．属于．．高分子化合物的是A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蛋白质5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．葡萄糖溶液D．食盐水6．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钾C．铷D．钠7．下列物质中，只含有共价键的是A．NH3 B．NaCl C．MgCl2D．NaOH89．NH3在工业生产中有着重要的用途。
下列关于NH3的性质叙述不正确．．．的是A．密度比空气小B．极易溶于水C．可由N2和H2作为原料进行工业生产D．任何条件下，不能与氧气反应10．在密闭容器中加入浓度均为mol·L?1的CO和H2O，T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) + H2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2O、CO2和H2 的浓度相等C ．CO 、H 2O 、CO 2和H 2 的浓度不再变化D ．单位时间内消耗1 mol CO 同时生成1 mol CO 211．原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。
关于下图所示原电池的说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．正极反应式为Cu － 2e－Cu 2+ D ．负极上发生了氧化反应12．下列物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．油脂 B ．蔗糖 C ．葡萄糖 D ．蛋白质13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am24195）放射源的电离室。
北京市海淀区高二化学12月会考练习试题
高二化学学校班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液5．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg6．下列元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．HClO49．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化钠乙醇木炭氢氧化钠A B C D11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag12．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．核电荷数为16B ．核外有三个电子层C ．属于阴离子D ．在化学反应中容易得到2个电子 13．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积15．追踪植物中磷的一种放射性同位素P 3215，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于P3215的 说法正确的是A. 中子数为17B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为17D. 质子数为32 16．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应：Cu 2++ 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 17．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl 18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与氢氟酸反应 D ．能与氧化钙反应 19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度之比为2：1：2 B ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等 C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变 D ．生成O 2的速率与生成SO 3的速率相等20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A ．二者都可导致温室效应B ．二者都能与Na 2CO 3溶液反应C ．二者都既具有氧化性又具有还原性D ．二者都具有漂白性 21．下列行为符合实验安全要求的是2 8 8 +16A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确．．．的是A B C D实验配制 100 mL 1 mol/LNaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢装置试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4 NH4Cl和Ca(OH)2固体NaOH溶液棉花第二部分 非选择题 （共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
北京市海淀区高二化学12月会考练习试题
高二化学学校班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液5．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg6．下列元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．HClO49．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化钠乙醇木炭氢氧化钠A B C D11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag12．某粒子的结构示意图为．．．的是A ．核电荷数为．核外有三个电子层C ．属于阴离子D ．在化学反应中容易得到2个电子13．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积15．追踪植物中磷的一种放射性同位素P 3215，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于P3215的 说法正确的是A. 中子数为17B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为17D. 质子数为3216．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应：Cu 2+ + 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应17．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应C ．能与氢氟酸反应D ．能与氧化钙反应19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中， 能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度之比为2：1：2B ．消耗SO 2的速率与生成SO 3的速率相等C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变D ．生成O 2的速率与生成SO 3的速率相等20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A ．二者都可导致温室效应B ．二者都能与Na 2CO 3溶液反应C ．二者都既具有氧化性又具有还原性D ．二者都具有漂白性21．下列行为符合实验安全要求的是A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确．．．的是棉花碘水、CCl4 4Cl和Ca(OH)2固第二部分 非选择题 （共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
2016-2017年北京海淀高二化学有机试题及答案
水
发生加成反应
热至 ℃ 170 的产物乙烯
B. B
C. C
D. D
13. 下列有关实验叙述正确的是（ ） A. 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 B. 向酸性 KMnO4 溶液中滴加维生素 C 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明维生素 C 有还原性 C. 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制 Cu(OH)2 加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 D. 向 NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入 AgNO3 溶液产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
，发生反应的类型依次是（ ） B. 加成反应、水解反应、氧化反应 D. 加成反应、氧化反应、水解反应
11. 有机物 X 完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为 60.00%，氢元素的质量分
数为 13.33%，它的核磁共振氢谱有 4 组明显的吸收峰。下列关于有机物 X 的说法不正确的是（ ）
。
（2） 反应③的反应类型为
。
（3） 反应④的化学方程式为
。
（4） 反应①的化学方程式为
。
（5） 从分子结构上看，A 作为食用油抗氧化剂的主要原因是
A. 含有苯环
B. 含有羰基
C. 含有酚羟基
（其中：−X、−Y 均为官能
26. 溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验 装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
1,
3−丁二烯
9. 有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既能使酸性 KMnO4 溶液
褪色，也能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
北京市2016届高三下学期普通高中毕业会考化学试卷.pdf
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是
。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是
。
（3）装置③的作用是
。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
。
化学试卷第页（共页）58分）绿矾（FeSO4·7H2O）可用作除草剂净水剂抗贫血药。
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是
（填序号）。
（2）③中发生反应的离子方程式是
。
（3）下列说法正确的是
（填字母）。
a．①中可选用盐酸，③中只能
b．溶液B中含有OH－－－
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为
。
6．（8分） A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：
《化学与生活》模块试题
1．（4分） 1分
1分
1分
1分
2．（8分）（1） 2分
（2）2分
（3） 2分
（4）对 2分
3．（8分）（1） 2分
（2）b 2分
（3）S Hg2+ HgS↓ ………………………………………2分
（4）2.0×10-4 2分
《有机化学基础》模块试题
② C(s) ＋ O2(g) CO2 (g) ΔH2 ＝－39 kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于
（填吸热或放热）反应。
（2）反应①消耗(s)时，?H
kJ/mol。
（3）反应②生成 mol CO2(g)时，?H
kJ/mol。
（4）C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝
北京市海淀区2016-2017第二学期会考模拟练习
2016-2017学年度海淀区高二年级会考练习生物2017.5一、选择题（在四个备选项中，只有一个最符合题目要求。
每小题1分，共30分。
）1．蓝细菌（蓝藻）与洋葱内表皮细胞的相同之处是（）A．有拟核B．有核糖体C．有线粒体D．能进行光合作用2．细胞学说揭示了（）A．植物细胞与动物细胞的区别B．细胞是一个完全独立的单位C．细胞为什么能产生新细胞D．生物体结构的统一性3．下列关于蛋白质结构与功能的叙述中，正确的是（）A．每个蛋白质分子都含有C、H、O、N等元素B．蛋白质的结构不会受温度和酸碱度的影响C．细胞中的蛋白质都具有催化功能D．细胞合成的蛋白质都在细胞内发挥作用4. 鉴定食物中的下列营养成分所使用的试剂及颜色反应，对应正确的是（）A．还原糖：斐林试剂（或本尼迪特试剂）、砖红色B．蛋白质：双缩脲试剂、蓝绿色C．脂肪：苏丹Ⅲ染液、红色D．淀粉：碘液、紫色5．都具有双层膜结构，并含有DNA分子的一组细胞结构是（）A．线粒体、叶绿体、细胞核B．液泡、线粒体、核糖体C．内质网、线粒体、叶绿体D．溶酶体、叶绿体、高尔基体6.下列关于酶的叙述，正确的是（）A. 酶只有在生物体内才能起催化作用B. 酶具有专一性，只能催化一种底物发生化学反应C. 酶加速化学反应的根本原因是降低反应的活化能D. 酶活性受温度影响，故应在活性最高时的温度保存7．下列关于细胞内ATP的叙述中，正确的是（）A．所有细胞只能通过细胞呼吸生成A TPB．生命活动旺盛的细胞中A TP含量高C．在叶绿体中，ATP的移动方向是由基质到类囊体D．细胞质和细胞核内都需要消耗ATP8．酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸的共同终产物是（）A．水B．二氧化碳C．酒精D．乳酸9．关于叶绿体中色素的提取和分离实验，下列相关叙述正确的是（）A. 研磨叶片时使用碳酸钙是为了避免色素被破坏B. 色素的提取液是75%的乙醇，层析液是丙酮C. 为便于层析，需要将层析液没过滤液细线D. 为促进色素分子在滤纸上的扩散，层析时试管要敞口10．下列关于细胞分化、衰老、凋亡与癌变的叙述中，不正确．．．的是（）A．代谢速度减慢是细胞衰老的主要特征之一B．细胞分化使得细胞的形态、结构和功能发生改变C．细胞凋亡对生物的个体发育、稳态维持等具有重要作用D．细胞癌变是正常基因突变成原癌基因的结果11．关于整个有丝分裂过程中染色体、DNA和染色单体的变化，下列说法正确的是（）A．有丝分裂的全过程都能看到染色体B．有丝分裂中期，染色单体与染色体数目相同C．有丝分裂后期和末期的核DNA分子数与染色体数相同D．有丝分裂各阶段中，核DNA分子数和染色单体数均一致12．杂合糯性水稻自交，后代同时出现糯性和非糯性水稻，这种现象在遗传学上称为（）A．遗传变异B．性状分离C．基因分离D．基因重组13．下列有关基因分离定律的表述不正确．．．的是（）A．分离定律描述了一对等位基因在配子形成和受精作用过程中的行为B．杂合子自交后代的性状分离比为1:2:1，可能符合基因分离定律C．分离定律不能解释杂合子测交后代性状分离比为3:1的现象D．分离定律的实质是等位基因随同源染色体的分开而分离14．关于下列四个遗传系谱图，叙述正确的是（）A．甲和乙中的遗传方式只能是常染色体隐性遗传B．丙中的父亲不可能携带致病基因C．丙中的致病基因也可能在性染色体上D．丁中这对夫妇再生一个女儿，正常的概率为1/215．右图中甲是显微镜下拍摄到的减数分裂过程中染色体行为照片，乙是甲的模式图，下列相关叙述错误的是（）A．此过程可能会增加后代的变异类型B．此过程导致了基因重组C．此图表示染色体发生了易位D．此图之后的过程中同源染色体分离甲乙16．把培养在含轻氮（14N）环境中的细菌，转移到含重氮（15N）环境中培养相当于连续复制两轮的时间后，离心分离其DNA，结果应为（）17．下列关于噬菌体侵染细菌的实验，叙述错误的是（）A．分别用含有32P和35S标记的培养基培养T2噬菌体B．35S标记组离心后的放射性主要分布在上清液中C．细菌裂解后，32P标记组的子代噬菌体有放射性D．此实验证明了DNA是遗传物质18．果蝇的下列细胞中，只含一个染色体组的是（）A．体细胞B．精原细胞C．精子D．受精卵19. 长翅果蝇幼虫正常的培养温度为25℃，将孵化后4~7天的长翅果蝇幼虫放在35~37℃的环境中处理6~24小时后，得到了一些残翅果蝇，这些残翅果蝇在25℃下产生的后代仍是长翅果蝇。
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海淀区高中会考练习高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是2．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于2CO3的分类不正确．．．的是A．碳酸盐B．钠盐C．酸D．易溶盐3．尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。
下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是A．O2B．N2C．CO2 D．NO24．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Al、S B．N、Cl C．Na、K D．O、S5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．稀H2SO46．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．金刚石B．硬铝C．不锈钢D．青铜7．下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl29．常温时可用铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Fe B．SO2 C．NaCl溶液D．熔融KOH11．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) ＋3H2 (g)2NH3(g)。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．每消耗1mol N 2的同时，有2mol NH 3生成B ．正、逆反应速率相等且都等于零C ．H 2、N 2、NH 3的浓度均不再变化D ．H 2、NH 3、N 2在容器中共存 12．下列说法中，正确的是A ．常温常压下，36 g H 2O 中含有的氧原子数约为2×6.02×1023B ．0.5 mol N 2的体积约为11.2 LC ．CO 的摩尔质量为28D ．0.5 mol/L AlCl 3溶液中Cl －的数目约为1.5×6.02×102313．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素Og 297118，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A ．118B ．297C ．61D ．179 14．下列反应属于取代反应的是A ．苯与氢气反应生成环己烷B ．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C ．乙醇在氧气中燃烧D ．苯与液溴反应生成溴苯 15．下列营养物质中，属于高分子化合物的是 A ．蔗糖B ．蛋白质C ．葡萄糖D ．油脂16．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．乙烯B ．甲烷C ．乙醇D ．乙酸 17．下列物质的电子式书写正确的是 A ．B ．Na +[:Cl:]－C ．H:HD ． 18．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应生成硫酸 B ．能使品红溶液褪色 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 19．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A ．还原性：Al ＞Na B ．碱性：KOH ＞NaOH C ．酸性：H 3PO 4＞HClO 4D ．稳定性：HI ＞HCl20．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：4NH ₃（g ）+ 5O ₂（g ）4NO （g ）+ 6H 2O （g ）2H ＋[:Cl : ]－.. ..下列条件下，反应速率最快的是21．燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。
右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。
有关该电池的说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．通O 2（空气）的电极为负极C ．通H 2的电极反应为2H + + 2e－H 2↑D ．外电路中，电子由a 经灯泡流向b22．2016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。
已知：用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在100℃以下。
下列关于该实验的操作不符合．．．安全规则的是 A ．实验操作者佩戴护目镜 B ．适时采用冰水浴冷却 C ．反应物用量配比随意改变 D ．反应过程中不断搅拌反应物 23．下列反应的离子方程式正确的是 A ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋2Fe 3＋＋3H 2↑B ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8 H ＋+2NO 3－3Cu 2+＋4H 2O ＋2NO ↑ C ．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－BaSO 4↓D ．钠与水反应：Na ＋H 2ONa ＋＋OH －＋ H 2↑24．下列物质性质与用途的对应关系正确的是 灯泡25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）印刷电路板由有高分子材料和铝箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式是2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 2。
在该反应中，被还原的物质是_____（填化学式）；还原剂是_____（填化学式），若反应中消耗了1mol FeCl 3，则生成_____mol CuCl 2 。
2．（3分）三种常见有机物：①乙烯、②蛋白质、③纤维素中，可用于造纸的是_____（填序号，下同）；水解产生氨基酸的是_____；可用于合成保鲜膜塑料的是_____。
3．（4分）现有下列四种物质：①KAl(SO 4)2、②FeCl 2溶液、③Si 、④NH 4NO 3 ，可做农作物的化肥的是_____（填序号，下同）；可做净水剂的是_____；可做太阳能电池的是_____；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是_____。
4．（4分）某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答：热水冷水（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。
（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。
（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能．．是_____（填序号）。
a．FeCl2b．溴水c．KI溶液（4）装置②中反应的离子方程式是_____。
5．（8分）氧化铝是工业冶炼铝的原料，也是制造人造刚玉、矾土水泥、耐火材料的重要原料。
工业上常以铝土矿（主要成分氧化铝，含有氧化铁、二氧化硅等杂质）为原料，利用拜耳法提取氧化铝。
拜耳法的简要流程如下：请回答：（1）操作②的名称是_____。
（2）加入试剂①后发生反应的离子方程式为_____、_____。
（3）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．电解氧化铝可以冶炼铝b．沉淀①经处理后可用作红色涂料c．沉淀③灼烧过程中发生了氧化还原反应（4）如果矿石利用率为90%，5 t铝土矿经过处理最后得到3.4t氧化铝，则该铝土矿中铝元素的质量分数为_____。
6．（8分）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A~D含有相同元素。
其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体单质。
①A元素在周期表中的位置是_____。
②下列叙述正确的是_____（填字母序号）。
a．B属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一b．C可以与CaO反应生成CaSO3c．D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
①写出C→D的化学方程式：_____。
②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为_____L。
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下：A．豆油B．面粉C．食盐D．牛肉（1）富含油脂的是_____（填字母序号，下同）。
（2）富含蛋白质的是_____。
（3）富含淀粉的是_____。
（4）属于调味剂的是_____。
2．（8分）（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）2015年，屠呦呦问鼎诺贝尔医学奖，成为中国获得自然科学类诺贝尔奖第一人。
屠呦呦团队在研究过程中，受东晋葛洪《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，考虑到水煎后青蒿素可能分解，没有采用中医常用的沸水煎服的方法，改用沸点34.6℃的乙醚提取青蒿素。
通过元素分析等技术手段检测提取出来的青蒿素，测得其相对分子质量为282，进而得出青蒿素的化学式。
而后又通过X射线衍射法等方法，最终确定青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1．青蒿素结构简式图2．双氢青蒿素结构简式（化学式：C15H22O5）（化学式：C15H24O5）由于自然界中天然青蒿素资源有限，接下来就要把自然界的分子通过人工合成进而制成药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素及其衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）由于自然界中有青蒿，因此使用青蒿素时只能从青蒿中提取。
_____（2）仅根据青蒿素的组成元素和相对分子质量，就可以确定青蒿素的结构式。
_____（3）青蒿素受热容易失去活性且在乙醚中溶解性大，因此可用乙醚在低温下提取。
_____（4）双氢青蒿素比青蒿素更加稳定且水溶性好，可能与其分子结构中的羟基有关。
_____3．（8分）化学与人的身心健康密切相关。
合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的基础。
请回答：（1）在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。
下列食物中，属于酸性食物的是____（填字母序号）。
A．鱼肉B．苹果C．柠檬D．豆浆（2）加碘食盐中含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是_____。
（3）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为_____。
若此抗酸药每片含氢氧化铝0.78g，取该药物一片研碎后与1mol/L的盐酸反应，所需的盐酸的体积为_____mL（不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应）。
《有机化学基础》模块试题1.（4分）现有下列六种与人们生产生活相关的有机物：①（用于配制香精）②(常用作麻醉剂)（有机合成中间体）⑤(有机合成原料) ⑥(常用作有机溶剂)请回答：（1）属于酯类的是_____（填序号，下同）。