盐类的水解
(三)盐类的水解
知识点一盐类的水解1、实质：盐电离出的弱酸阴离子与水电离的氢离子结合，形成难电离的弱酸；电离出的弱碱阳离子与水电离的氢氧根离子结合，形成难电离的弱碱。
破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，氢离子浓度不再等于氢氧根离子浓度，从而溶液呈碱性或酸性。
2、特点：水解过程是酸碱中和的逆反应，所以水解过程吸热。
一般水解程度很小。
3、条件：难溶不水解：发生水解的盐必须易溶于水。
有弱才水解：发生水解的盐必须含有弱酸或弱碱离子。
4、结果：谁强显谁性，同强显中性。
强酸强碱盐：NaCl：溶液显中性强酸弱碱盐：NH4Cl：溶液显酸性强碱弱酸盐：CH3COONa：溶液显碱性弱酸弱碱盐：CH3COONH4：溶液显中性，（NH4）2CO3：溶液显碱性。
酸式盐：NaHSO3，NaH2PO4：溶液显酸性；NaHCO3，Na2HPO4：溶液显碱性5、影响因素：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解本质：盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>苯酚>HCO3->Al（OH）3>H2SiO3温度：温度越高，水解程度越大浓度：盐溶液越稀，水解程度越大外加物质：符合平衡移动原理。
知识点二盐类水解方程式的书写1、水解的分类：单水解：只有一种离子发生水解，水解程度较小。
双水解：阴阳离子都发生水解，相互促进水解，水解程度增大。
一般的双水解虽然相互促进，但仍进行不彻底，故认为在溶液中主要以离子形式存在，判断共存时可以认为共存，如CH3COONH4，（NH4）2CO3等。
若水解离子程度很大，甚至生成沉淀或生成气体时，产物浓度不断减小，水解平衡不断右移，几乎进行彻底，这些离子在溶液中不能大量共存。
常见的因双水解而不能共存的离子组有：三价铁离子和：碳酸氢根，碳酸根铝离子和：碳酸氢根，碳酸根，亚硫酸氢根，亚硫酸根，硫氢根离子，硫离子铵根离子和：硅酸根离子2、书写形式：但水解和弱双水解用不等号连接，产物不标沉淀和气体符号。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
盐类水解课件
盐类水解的原理
离子反应原理
盐类水解是离子反应的一种，其 发生的前提是盐在水溶液中离解
成离子。
酸碱平衡原理
盐类水解的过程通常涉及酸碱平衡 的移动，即弱酸或弱碱的生成和消 耗。
水解反应动力学
盐类水解的速度受多种因素的影响 ，包括温度、浓度、酸碱度等。
02
盐类水解的实验操作
实验准备
实验器材
实验步骤说明
盐类水解的类型
01
02
03
酸式盐的水解
酸式盐是指阴离子中含有 氢离子的盐，这类盐在水 溶液中可以发生酸式水解 ，生成弱酸。
碱式盐的水解
碱式盐是指阴离子中含有 氢氧根离子的盐，这类盐 在水溶液中可以发生碱式 水解，生成弱碱。
正盐的水解
正盐是指阴离子和阳离子 之间没有氢或氢氧根离子 的盐，这类盐在水溶液中 通常不发生水解。
案例二：氯化钠水解实验
实验步骤 1. 配制一定浓度的氯化钠溶液。
2. 用酸度计测量溶液的pH值。
案例二：氯化钠水解实验
1
3. 向溶液中加入适量的酸或碱，观察pH值的变 化。
4. 记录实验数据并分析。
2
3
实验结果：氯化钠水溶液呈中性，但加入酸或碱 后pH值也会发生变化，说明氯化钠也能发生微弱 的水解反应。
感谢您的观看
烧杯、玻璃棒、滴管、试纸、烧杯夹 等。
准备好实验器材和试剂，按照实验步 骤进行操作。
实验试剂
醋酸钠、氯化铵、氢氧化钠、醋酸等 。
实验步骤
2. 在另一个烧杯中加入适量 的氯化铵和适量的水，搅拌
均匀。
1. 在烧杯中加入适量的醋酸 钠和适量的水，搅拌均匀。
02
01
03
3. 用玻璃棒分别蘸取两种溶 液，滴在试纸上，观察试纸
盐类的水解
第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O; N H4++H2O。
(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。
如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。
加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。
(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
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3、多元弱酸盐分步水解，以第一步 、多元弱酸盐分步水解 分步水解， 为主， 为主，水解方程式一般只写第一 多元弱碱盐水解一步到位。 步；多元弱碱盐水解一步到位。 4、多元弱酸酸式根离子既存在水解 4、多元弱酸酸式根离子既存在水解 平衡，又存在电离平衡，其中只有 平衡，又存在电离平衡， HSO3-、H2PO4-以电离为主，显酸性， 以电离为主，显酸性， 其他均以水解为主，显碱性。 其他均以水解为主，显碱性。
如： FeCl3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4等
2、强碱弱酸盐： 、强碱弱酸盐： + CH3COONa = CH3COO- + Na+ NaAc + H2O CH3COOH HAc + NaOH
= H2O H+ + OH-
电离出弱酸阴离子与水电离出的 电离出弱酸阴离子与水电离出的H+生 弱酸阴离子与水电离出的 成弱电解质 水解， 水解，溶液呈碱性 如： Na2CO3、NaHCO3、NaF、Na2S等 、 等
练习：相同物质的量浓度的NaX、 练习：相同物质的量浓度的 、 NaY、NaZ三种盐溶液的 分别为 三种盐溶液的PH分别为 、 三种盐溶液的 7、8、9，则相同物质的量浓度 、 、 ， 的酸性强弱顺序是： 的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是： 、 、 的酸性强弱顺序是 HX > HY > HZ 2、水解反应是吸热反应，温度 、水解反应是吸热反应， 吸热反应 升高，有利于水解反应。 升高，有利于水解反应。
注意点： 注意点： 1、盐类水解实质上是水的电离平衡 、盐类水解实质上是水的电离平衡 发生了移动，促进水的电离。 发生了移动，促进水的电离。 +和OH-结合生成难电 2、只有能与 、只有能与H 离物质的离子才能使水的电离平衡 发生移动。 发生移动。 3、水解程度往往是很微弱的。 微弱的 、水解程度往往是很微弱 4、盐类的水解可以看作酸碱中和反 、 应的逆过程。 应的逆过程。
水解方程式的书写
盐类水解是可逆反应， 1、盐类水解是可逆反应，反应方程 式中要写“ 式中要写“ ”。 2、一般水解程度很小，水解产物很 一般水解程度很小， 通常不生成沉淀和气体， 少，通常不生成沉淀和气体，不 符号，生成物( 用“↓”、“↑”符号，生成物( 也不写分解产物。 H2CO3等)也不写分解产物。
水解规律： 水解规律：
谁弱谁水解，不弱不水解； 谁弱谁水解，不弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性。 越弱越水解，谁强显谁性。
常见的弱酸阴离子： 常见的弱酸阴离子：
2-、HCO -、CH COO-、S2-、 CO3 3 3 HS-、F-、ClO-等
常见的弱碱阳离子： 常见的弱碱阳离子： Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等
3、将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后 、将下列物质的水溶液蒸干灼烧， 得到的固体物质是什么？原因是？ 得到的固体物质是什么？原因是？ FeCl3、Fe2(SO4)3
哪些盐的溶液加热蒸干， 哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得到盐 本身： 本身： 水解产物无挥发性的盐， 水解产物无挥发性的盐，如：CuSO4、 Al2（SO4）3等 哪些盐的溶液加热蒸干， 哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得不到 盐本身： 盐本身： 水解产物有挥发性的盐， 水解产物有挥发性的盐，如：CuCl2、 AlCl3、FeCl3、 MgCl2等。（ 2CO3例 。（Na 外） 如何利用FeCl3溶液制得无水 溶液制得无水FeCl3？ 如何利用 ？
第三节 盐类的水解
实验： 实验：下列盐溶液分别显 酸性、碱性还是中性？ 酸性、碱性还是中性？ 碱性 CH3COONa：碱性 Na2CO3： ： 碱性 NaHCO3：
Na2S： 碱性 ： NaCl： 中性 ： FeCl3： 酸性 NH4Cl：酸性 ： (NH4)2SO4：酸性
讨论：从上述实验结果分析，盐溶液 讨论：从上述实验结果分析， 的酸碱性与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？ 的强弱间有什么关系？ 盐类的水解： 一、盐类的水解： CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐 NaHCO3 Na2S 水溶液显碱性
1、弱碱越弱，其金属阳离子的水 、弱碱越弱， 解程度越大，溶液酸性越强； 解程度越大，溶液酸性越强； 弱酸越弱， 弱酸越弱，其酸根阴离子的水 解程度越大，溶液的碱性越强。 解程度越大，溶液的碱性越强。 例：比较 比较NaClO和KHCO3溶液的 和 酸碱性强弱。 酸碱性强弱。 碱性： 碱性：NaClO > KHCO3
FeCl3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl
强酸弱碱盐
水溶液显酸性
强酸强碱盐
水溶液显中性
问：为什么不同类型的盐溶液的 酸碱性会不同呢？ 酸碱性会不同呢？
盐的水解： 盐的水解：在溶液中盐电离出来的离 子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离 子结合成弱电解质的反应，叫做盐的 子结合成弱电解质的反应，叫做盐的 水解。 水解。 酸 + 碱
盐类水解的应用： 三、盐类水解的应用： 解释下列问题： 解释下列问题： 1、实验室在配制 溶液时， 、实验室在配制AgNO3溶液时，为 什么常加入一些HNO3？ 什么常加入一些 2、为什么生活中常用 2CO3溶液来 、为什么生活中常用Na 代替NaOH溶液去油污？热溶液去污 代替 溶液去油污？ 溶液去油污 效果好还是冷的好？ 效果好还是冷的好？
练习：判断下列盐溶液的酸碱性； 练习：判断下列盐溶液的酸碱性； 若能水解的写出水解反应的方程 式及离子方程式。 式及离子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、 、 NaClO、NaF、(NH4)2SO4、K2CO3、 、 、 AgNO3、Na2SO4
思考： 溶液中， 思考：在NH4Cl溶液中，下列关系式 溶液中 正确的是： A 正确的是： -)＞c(NH +)＞c(H＋)＞c(OH－) A.c(Cl 4 B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Cl－)＞c(NH4+)＜c(H＋)＝c(OH－) D.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、影响水解平衡的因素： 影响水解平衡的因素： 相同物质的量浓度的NaHCO3、 问：相同物质的量浓度的 溶液的PH值 思考： 思考：越弱越水解 比较相应的弱酸的酸性相对强弱 Na2CO3---HCO3 酸性： 酸性： HCO3-<H2CO3 NaHCO3---H2CO3 Na2CO3水解程度大，溶液碱性强 水解程度大，
溶液中滴入NaOH溶液 问：向Na2CO3溶液中滴入 溶液 FeCl3溶液中滴入 溶液中滴入HCl溶液， 溶液， 溶液 对盐的水解平衡有何影响？ 对盐的水解平衡有何影响？ 3、加入碱能抑制强酸弱碱盐的水解； 、加入碱能抑制强酸弱碱盐的水解； 加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解。 加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解。 4、加水稀释溶液，水解平衡正 加水稀释溶液， 向移动，水解程度增大； 向移动，水解程度增大； 加大水解离子的浓度， 加大水解离子的浓度，水解平 衡仍正向移动，但水解程度减小。 衡仍正向移动，但水解程度减小。
中和 水解
盐
+
水
只有可溶性盐， 只有可溶性盐，且在水 溶液中，才能发生水解。 溶液中，才能发生水解。
1、强酸弱碱盐： 、强酸弱碱盐： + + NH4Cl = Cl- + NH4 NH4Cl +H2O NH 3·H 2O HCl + NH 3·H 2O
H2O H+ + OH-
电离出弱碱阳离子与水电离出的 电离出弱碱阳离子与水电离出的OH弱碱阳离子与水电离出的 生成弱电解质 水解，溶液呈酸性 水解，
5、当弱酸与其对应的盐（两者浓度 、 弱酸与其对应的盐 两者浓度 与其对应的盐（ 相当时 共存时，溶液以酸的电离 相当时）共存时，溶液以酸的电离 为主， 弱碱与其对应的 为主，显酸性；当弱碱与其对应的 两者浓度相当 浓度相当时 共存时， 盐（两者浓度相当时）共存时，溶 液以碱的电离为主 碱的电离为主， 液以碱的电离为主，显碱性。
4、下列化肥不能同时使用的是： 、下列化肥不能同时使用的是： ①NH3·H2O②草木灰③重钙④硫铵 ②草木灰③重钙④
3、强酸强碱盐： 、强酸强碱盐：
无弱酸阴离子、 无弱酸阴离子、弱碱阳离子
不水解，溶液呈中性。 不水解，溶液呈中性。
如：KNO3、NaCl、K2SO4等 、 4、弱酸弱碱盐： 、弱酸弱碱盐： 电离出弱酸阴离子 弱酸阴离子、 电离出弱酸阴离子、弱碱阳离子 均水解 溶液酸碱性由弱酸阴离子和 弱碱阳离子的相对强弱来定。 弱碱阳离子的相对强弱来定。