高三化学一轮复习第2章卤族元素第4节卤族元素习题详解(含解析)(实验班)
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第3节 氧化还原反应习题详解(含解析)(实验班)
第三节 氧化还原反应一、选择题1．在反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶1B ．5∶4C ．5∶3D ．3∶5解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。
解：在433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+的反应中，铵根中氮元素由3-价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5+价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。
根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。
本题答案为选项C 。
2．反应2223NO O NO H O HNO +++→（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
A ．4∶9∶24∶14∶28 B ．1∶1∶1∶1∶2 C ．8∶9∶12∶10∶20D ．任意比均可解答：本题考查氧化还原反应计算。
解：设氧气共9mol （至少是3的倍数，当然设3x 也行），当氧气有13，即3mol 被NO 还原时，反应即为2234NO 3O 2H O 4HNO ++→，则被2NO 还原的氧气为6mol ，222324NO 6O 12H O 24HNO ++→， 将两个化学方程式相加可得：22234NO 9O 24NO 14H O 28HNO +++→， 此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。
本题答案为选项A 。
3．将2H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +→++ ②234324H S 2HNO 4S NH NO 3H O +→++ ③2322H S 2HNO S+2NO 2H O +→+ ④23225H S 2HNO 5S N 6H O +→++根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第1节 氯气习题详解(含解析)(实验班)
第二章卤素 第一节氯气一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。
A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反应发生22Cl H O HCl HC1O ++，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，则加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反应，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：本题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H OH Cl HClO +-+++，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
本题答案为选项B 。
3．下列制备气体的发生装置相同的一组是（ ）。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO解答：本题考查实验室制备气体装置的选择。
2020高考化学一轮复习精品：第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘(课时作业)
高考2020化学一轮复习精品：第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘（课时作业）班级 姓名 学号 等第1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl 4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的选项是A.下层为紫红色溶液 B ．上层为紫红色溶液C ．下层为橙红色溶液D ．上层为橙红色溶液2.在某溶液中,有Cl -、Br -、I -物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I -物质的量的A ．1/2B ．1/3C ．2/3 D. 1/43．关于卤素的以下表达正确的选项是A ．卤素只以化合态存在于自然界中B ．随核电荷数增加，单质溶沸点升高C ．随核电荷数增加，单质氧化性增强D ．单质与水反应，均可用通式22X H O HX HXO +=+表示4．氰气的化学式为〔CN 〕2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是A ． NaCN 和AgCN 都易溶于水B ．HCl 和HCN 都易形成白雾C ．MnO 2可与HCN 反应生成〔CN 〕2D ．〔CN 〕2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。
它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分不如下：2AtI+2Zn==ZnI 2+ZnAt 2 AtI+2NH 3(1)===NH 4I+At NH 2以下表达正确的选项是A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．AtI 与液氨的反应中，得失电子数相等6．BrCl 能发生以下反应：nBrCl+2M=MCl n +MBr n (M 为+n 价的金属元素)，BrCl+H 20=HCl+HBrO ，以下推论不正确的选项是A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．将BrCl 跟FeS04溶液反应，溶液会变成无色7．以下能够检验出KI 中是否含有Br 一的实验是A ．加入足量的新制氯水，溶液变色那么有Br —B ．加入酸性KMn04溶液，观看溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，那么有Br —D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，那么含有Br一 8．实验室储存以下试剂，有错误的选项是A ．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B ．碘易升华，储存在盛有水的棕色试剂瓶中C ．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D ．溴化银储存在棕色瓶中9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X - (X -为Cl -、Br -或I -)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：卤族元素、溴、碘单质的提取
第21讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
考点一卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为n s2n p5。
2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －应用举例鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( ) 2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( ) 3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( ) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( ) 6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×一、Cl 2、Br 2、I 2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
高三化学一轮复习第2章卤族元素第1节氯气习题详解(含解析)(实验班)
第二章卤素 第一节氯气一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。
A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反应发生22Cl H O HCl HC1O ++ƒ，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，则加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反应，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：本题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H O H Cl HClO +-+++ƒ，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
本题答案为选项B 。
3．下列制备气体的发生装置相同的一组是（ ）。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO解答：本题考查实验室制备气体装置的选择。
高三化学一轮复习第2章卤族元素第2节氯化氢和盐酸习题详解(含解析)(实验班)
第二节 氯化氢和盐酸一、选择题1．工业盐酸常显黄色。
其中混有的物质是（ ）。
A ．3FeClB ．2ClC ．2FeClD ．HC1O解答：本题考查工业盐酸的颜色问题。
解：工业盐酸混有可溶性杂质如3Fe +而呈黄色，所以选项A 正确。
本题答案为选项A 。
2．区别()HCl g 和()2Cl g 应选用的方法是（ ）。
A ．3AgNO 溶液 B ．观察颜色 C ．NaOH 溶液 D ．湿润的淀粉KI 试纸 E ．干的有色布条解答：本题考查()HCl g 和()2Cl g 的鉴别方法。
解：()HCl g 和()2Cl g 通入3AgNO 溶液中都生成氯化银沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选项A 错误；通过观察颜色，呈黄绿色的是氯气，无色的是氯化氢，可以鉴别，所以选项B 正确； ()HCl g 和()2Cl g 都能与NaOH 溶液反应，但无明显想象，无法鉴别，所以选项C 错误；当与湿润的淀粉KI 试纸接触时，变蓝色的是氯气，无明显变化的是氯化氢，所以选项D 正确； ()HCl g 和()2Cl g 与干的有色布条接触，都无明显变化，无法鉴别，所以选项E 错误。
本题答案为选项B 、D 。
3．能够鉴别HF 、HC1、HBr 、HI 四种溶液的是（ ）。
A ．2CaCl 和苯B ．3AgNOC ．32NH H O -D ．2SiO解答：本题考查HF 、HC1、HBr 、HI 四种溶液的检验。
解：用2CaCl 和苯都无明显现象，无法鉴别，所以选项A 错误；分别加硝酸银溶液，会分别出现：无现象，白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀，则样品依次是HF 、HC1、HBr 、HI 溶液，现象不同，可以鉴别，所以选项B 正确； 分别加入氨水都无明显现象，无法鉴别，所以选项C 错误；能与2SiO 反应的是HF ；再分别滴加氯水，无反应的是HCl ；出现黄色的为：HBr 和HI ，这两者区分可以再加入四氯化碳或淀粉溶液进一步区分。
卤族元素习题解析
．
答 案 （ １ ）检 杏 装 置 的 气 密 性 ；（ ２ ）处 理 尾 气
Ｃ（ ） 和 逸 ｍ 少 蜷 Ｃ１ （ ） ；（ ３ ）Ｍ ｎ ＋２ Ｃ１ Ｏ ＋２ Ｈ Ｏ—
Ｍ ｎ（ ） ２ ＋ ２ Ｃ１ （ ） ２＋ ４ Ｈ ；（ ４） ８ ．９× １ ０ ｍｏ ｌ ・Ｌ ；
ｉ 卤素 及 其 化 合 物
即为溶 液 中仔在 ２个沉淀溶 解平 衡 ， ｌ ＝ ！ Ｉ Ｊ
Ａｇ ２ Ｃｒ （ ） （ ａ （ ｔ ） ２ Ａｇ （ ａ ｑ ）＋ Ｃｒ （ ） （ ａ ｑ）；
Ａｇ ＣＩ （ ａ ｑ） 一 Ａｇ （ ａ ｑ ）十 Ｃ１ （ ａ ｑ），
故 ／ Ｚ （ Ａｇ Ｃｒ （ ） ２ ）一 ２ ． （ ） Ｏ× ｌ ０ 一（ （ Ａｇ ）・
（ Ｃ１ ） ， 所以 （ ’ （ Ｃ１ ） 为 ８ ． ９×
１ ０ “ｔ ｏｏ ｌ ・ Ｉ ． （ ５ ） 分 析 图 象 也 要 注 意 ３点 ． ， 尢 婴 明
＿ 例 １ （ ２ （ ） ｌ ３年 亘庆 卷 ）下 列 各项 说法 正确 的是
（ ） ．
确横 纵 ＾ Ｉ ＾ 标 的含 义 ； 次要 对 曲线 的整体 趋 势 或 突
Ａ Ｋ Ｃ Ｉ （ ） 干 ． ¨ｓ （ ） 溶 ｆ 水后 能 导 电 ， 故 Ｋ Ｃ Ｉ （ ）
Ｓ （ ） 为 电解 质 ；
一 嚣
Ｉ ３ ２ ５ 时， 醋 酸溶液 滴定 等浓 度 Ｎａ （ ） Ｈ 溶液
ｐ Ｈ一 ７ ， Ｖ（ 醋酸） Ｖ（ Ｎｆ ｌ （ ） Ｈ） ； （ ＿ ’ 向 Ｎａ ｌ ＼ ｌ （ ） 。 溶 液 滴 加 Ｎａ ＨＣ （ ） 溶 液 ， 有沉
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第四节 卤族元素一、选择题1．下列实验设计和结论相符的是（ ）。
A ．将碘水倒入分液漏斗中，再加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加32Ba(NO )溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有24SO -D ．在含2FeCl 杂质的3FeCl 溶液中通足量2Cl ，充分加热，除去过量2Cl ，即得到较纯净的3FeCl 溶液解答：本题考查元素化合物的知识。
解：乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，所以选项A 错误； 石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，所以选项B 正确；若原溶液中含有23SO -，则会生成3BaSO ，再加入HC1，溶液中的3NO -在酸性条件下的强氧化性，可以氧化3BaSO 至4BaSO ，沉淀不溶解，所以选项C 错误； 加热时，会促进3FeCl 水解为氢氧化铁，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）。
A ．2OB ．2NC ．2FD ．2Cl解答：本题考查物质氧化性的大小比较。
解：与H 2反应的难易取决于元素非金属性的强弱，一般来讲非金属性越强，其单质越容易与2H 反应。
这几种单质中最容易跟氢气发生反应的是2F ，所以选项C 正确。
本题答案为选项C 。
3．已知BrCl 能发生下列反应：BrCl 2M MCl MBr n n n +→+（M 为n +价的金属元素），2BrCl H O HCl HBrO +→+。
以下推论不正确的是（ ）。
A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质 B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．BrCl 跟4FeSO 溶液反应后，溶液会变成无色解答：本题考查氧化还原反应和卤族互化物的知识。
把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意BrCl 中Br 为1+价，侧重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等。
解：BrCl 是卤素互化物，具有和卤素单质相似的化学性质，所以选项A 正确； BrCl 和M 反应时，Br 元素的化合价降低，BrCl 只作氧化剂，所以选项B 正确；BrCl 与2H O 反应时，各元素的化合价不变，则BrCl 既不是氧化剂，又不是还原剂，则BrCl 和NaOH 溶液反应只生成NaCl 、NaBrO 两种盐，所以选项C 正确； BrCl 有强氧化性，会氧化4FeSO ，溶液变成棕黄色，所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
4．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（1Q 、2Q 均为正值）： ()()()221H g Cl g 2HCl g Q +→+ ()()()222H g Br g 2HBr g Q +→+有关上述反应的叙述中正确的是（ ）。
A ．12Q Q >B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出1Q 热量D ．()1mol HBr g 具有的能量大于()1mol HBr l 具有的能量 解答：本题考查化学反应中能量的变化。
解：氯气的氧化性强于溴，因此在与氢气反应中放出的热量更多，即12Q Q >，所以选项A 正确；反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以选项B 错误；根据反应的定量关系，每生成2mol HC1放出热量1Q ，所以生成1mol HC1放出热量10.5Q ，所以选项C 错误；同物质的量的同一物质液态的能量小于气态的能量，所以选项D 正确。
本题答案为选项A 、D 。
5．往含I -和Cl -的稀溶液中滴入3AgNO 溶液，沉淀的质量与加入3AgNO 溶液体积的关系如图2-23所示。
则原溶液中()()I Cl c c --的比值为（ ）。
A ．211V V V - B ．12V V C ．121V V V -D ．21V V解答：本题考查硝酸银与卤离子的反应。
解：从图像变化情况看，1O V →主要是生成AgI 沉淀，12V V →段主要是生成AgCl 沉淀，所以溶液中 ()()121I Cl c V V V c --=-。
本题答案为选项C 。
6．下列关于卤素的叙述中正确的是（ ）。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠，再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和2O 生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②⑤⑥ D ．①③④解答：本题考查卤素单质及其化合物的性质。
解：阴离子还原性：F Cl Br I ----<<<，卤素的钾盐中KI 最容易被氧化，所以①错误；单质氧化性22Cl Br >，溴化钠与氯气反应除去氯气，溴易溶于汽油，利用萃取可分离提纯溴，所以②正确；氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，所以③错误；淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质，如铁离子等，不一定是氯水或溴水，所以④错误；氟气跟氯化钠水溶液反应的实质是氟气与水反应，即2222F 2H O 4HF O +→+，所以⑤正确； 氯气跟水反应生成HCl 和HClO ，水既不是氧化剂也不是还原剂，所以⑥正确。
本题答案为选项C 。
7．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）。
A ．碘化钾B ．溴水C ．碘酒D ．碘化钾淀粉溶液 解答：本题考查碘的检验。
解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，碘酒中含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。
本题答案为选项C 。
8．随着卤原子半径增大，下列说法中正确的是（ ）。
A ．单质的熔沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．气态氢化物稳定性逐渐增强 D ．单质氧化性逐渐增强解答：本题考查同主族元素性质的递变规律。
解：随着卤素原子半径的增大，元素的非金属性F Cl Br I >>>。
都为分子晶体，随着相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，则单质的熔沸点逐渐升高，所以选项A 错误；元素的非金属性F Cl Br I >>>，单质的氧化性逐渐减弱，则对应阴离子的还原性逐渐增强，所以选项B 正确；元素的非金属性F Cl Br I >>>，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项C 错误；元素的非金属性F Cl Br I >>>，单质的氧化性逐渐减弱，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
9．下列能够检验出KI 中是否含有Br -的实验是（ ）。
A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br - B ．加入酸性4KMnO 溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入4CCl 振荡，有机层有色，则有Br -D ．加入足量3FeCl 溶液，用4CCl 萃取后，在无色水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br - 解答：本题考查离子的检验，注意I -的还原性大于Br -，检验时要先排除I -的干扰。
解：由于I -的还原性大于Br -，加入足量的新制氯水，生成2I ，溶液变色，不能证明含有Br -，所以选项A 错误；由于I -的还原性大于Br -，加入酸性4KMnO 溶液，I -与酸性4KMnO 发生氧化还原反应而使酸性4KMnO 褪色，不能证明含有Br -，所以选项B 错误；加入少量碘水，再加入4CCl 振荡，有机层呈现紫色，为2I 的颜色，不能证明含有Br -，所以选项C 错误；加入少量3FeCl 溶液，由于I -的还原性大于Br -，先生成2I ，用4CCl 萃取后，分离出2I ，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成2Br ，则含有Br -，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
10．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）。
A ．镁粉只与溴水中的溴反应 B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 解答：本题考查金属镁和溴的发应。
解：根据实验③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴反应，所以选项A 错误；根据实验②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与溴水中的部分酸反应，但溴水的颜色褪去，不能说明镁粉只与溴水中的酸反应，所以选项B 错误； 根据实验①将镁粉投入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与水不能发生反应，所以选项C 错误；根据实验④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕包很快褪去可以知道：镁粉与溴水的反应机理是在水的催化作用下镁与溴发生反应。
所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
二、填空题11．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。
XX '型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题： （1）卤素互化物BrCl 能发生下列反应： 2H O BrCl HBrO HCl +→+ 2KBr BrCl KCl Br +→+①写出KI 与IBr 反应的化学方程式____________________。
②写出苯()66C H 与IC1发生取代反应生成一卤代物的化学方程式______________________________。
（2）图2-24是部分卤素单质和XX '型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________________________。
（3）试推测IC1的沸点所处的最小范围____________________。
解答：本题考查卤素互化物的知识。
解：（1）对题给信息“XX '型卤化物与卤素单质结构相似性质相近”及“BrCl 与水和KBr 反应”，迁移应用，可写出KI 与IBr 反应的化学方程式2KI IBr KBr I +→+，66C H 与IC1发生取代反应生成碘苯和氯化氢。
（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX '，形成晶体时属分子晶俸、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。