1.2.3(1)金属铁铁的氧化物生用导学案
123(11)金属铁铁的氧化物师用导学案
§1.2 金属的氧化物和氢氧化物金属铁、铁的氧化物第课时年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间：____________学习目标1．知识与技能：掌握金属铁的理化性质，了解铁的氧化物的性质及用途2．过程与方法：通过教师引导，学生思考，掌握金属铁的理化性质，了解铁的氧化物的性质及用途3．情感态度与价值观：通过列举铁生锈的生活实例，培养学生善于观察，将化学知识应用于生活实践的良好习惯学习重、难点1．重点：金属铁、铁的氧化物的理化性质，铁的氧化物的应用2．难点：铁的氧化物的理化性质学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程知识回顾1. 金属钠的理化性质：2. Na2O和Na2O2的理化性质：3. 金属铝的理化性质：4. 铝的氧化物（Al2O3）的理化性质：5. Al(OH)3的理化性质：设问导读（观看PPT，阅读课本P23-24）1. 金属铁的物理性质、化学性质有哪些？2. 铁锈的主要成分是什么？铁矿石的主要成分是什么？3. 铁的氧化物都包括哪些？其物理性质、化学性质如何？三、自学检测（一）金属铁的理化性质：1．物理性质：__________色金属，硬度_______，有良好的延展性，是______和______的优良导体。
2．化学性质：1）与非金属的反应：与纯氧气反应，反应现象为_________，反应的化学方程式为_________________。
在空气中的反应，在潮湿的空气中，铁会__________，铁生锈的条件是有_______和___________，铁锈的成分很复杂，其主要成分是________________。
③与Cl2、S等非金属的反应铁和氯气在点燃的条件发生的化学反应为___________________________________2）铁与水的反应：反应需要在__________条件下进行，反应的化学方程式为___________________________________________3）铁与酸的反应铁与盐酸的反应_______________________。
铁及其氧化物导学案
铁及其化合物导学案
一、学习目标
1.了解铁的氧化物的性质及应用。
2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3制备原理及化学性质。
3.掌握Fe3+、Fe2+的相互转化以及Fe3+、Fe2+的检验方法。
4.会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
二、前置作业（习题方式1-2个）
1、下列离子能在溶液中大量共存的是（）
(A) Mg2+、Fe3+ 、SO42-、 I–
(B) Fe2+、 H+、 Cl–、 NO3-
(C) Na+ 、 Fe3+、 HCO3-、 Cl–
(D) Mg2+、Fe3+、SO42-、C
2、3. 下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe=Fe2+
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag++Cl-=AgCl
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++2Br-Cl2
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
CuOH2HCu2H
三、基础达标(小于等于10)
1、铁的知识
地壳中含量居第位；第周期、第族，原子序数为，原子结构示意图。
2、教材59页铁的氧化物部分，完成下表
3
4.Fe2+与Fe3+的检验
（1）Fe2+：①加KSCN溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；
②加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为绿色，最后变成红褐色。
（2）Fe3+：①加KSCN溶液，出现血红色溶液，方程式为；
②加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，方程式为。
四、综合提升
三、归纳总结。
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
《重要的金属化合物》 导学案
《重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁等重要金属化合物的主要性质和用途。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。
3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握其化学性质。
4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。
二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
化学方程式：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH ；Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ H₂O过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，不是碱性氧化物。
与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
性质比较：（1）热稳定性：Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与酸反应：Na₂CO₃与酸反应分步进行，而 NaHCO₃与酸反应更剧烈。
（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝常用于耐火材料。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
实验室制备氢氧化铝：Al₂(SO₄)₃＋ 6NH₃·H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ 3(NH₄)₂SO₄氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃＝△＝ Al₂O₃＋ 3H₂O氢氧化铝常用于治疗胃酸过多。
（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为Fe₃O₄。
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
高一化学氧的重要化合物导学案
高一化学氧的重要化合物导学案一、氧化物简介氧化物是由氧元素和其他元素通过化学键连接而成的化合物。
氧是地球上最常见的元素之一，因此与氧化物相关的化学反应非常重要。
在化学中，氧化物可以分为两大类：金属氧化物和非金属氧化物。
二、氧化物的种类及应用1. 金属氧化物金属氧化物是由金属元素和氧元素通过离子键连接而成的化合物。
金属氧化物有很多种类，其中一些是常见的重要化合物。
- 氧化铁（Fe2O3）：也称为铁锈，是一种常见的金属氧化物。
它的应用广泛，可以用于制作磁性材料、涂料和颜料等。
- 氧化铝（Al2O3）：是一种重要的金属氧化物，具有高熔点和良好的耐热性。
它广泛应用于制备陶瓷、磨料和高温材料等。
2. 非金属氧化物非金属氧化物是由非金属元素和氧元素通过共价键或离子键连接而成的化合物。
非金属氧化物也有很多种类，以下是其中几种重要的氧化物。
- 二氧化碳（CO2）：是一种常见的非金属氧化物。
它是温室气体之一，对于地球的温度调节起着重要的作用。
此外，二氧化碳还广泛应用于饮料工业和植物光合作用等。
- 一氧化氮（NO）：是一种重要的非金属氧化物，在大气中起着重要的地球化学作用。
它与其他气体和颗粒物质反应生成臭氧和酸雨等有害物质。
三、氧化物的环境意义氧化物对环境和生物有重要的影响。
例如，二氧化碳的增加会导致全球变暖和气候变化；一氧化氮和二氧化氮与空气中的颗粒物质反应会形成臭氧和酸雨，对人类和生态环境造成危害。
在环境保护中，我们需要关注氧化物的排放和减排，以保护地球的生态平衡和人类的健康。
四、总结氧化物是由氧元素和其他元素结合而成的化合物。
金属氧化物和非金属氧化物在化学反应中起着重要的作用。
不同的氧化物在工业、环境和生物领域都有着重要的应用和意义。
我们应该重视氧化物的研究和控制其排放，以保护地球和人类的未来。
高一化学优秀课件《铁的氧化物 铁的氢氧化物》 导学案
3.1.2铁的氧化物铁的氢氧化物班级：姓名：课程学习目标1．了解铁的氧化物性质及用途。
2．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
【新知学习】一．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名－颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价稳定性不稳定稳定稳定类别特殊氧化物与H＋反应的离子方程式二．铁的氢氧化物【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，然后观察并描述发生的现象。
1.FeCl3和NaOH溶液现象：化学方程式：离子方程式：2.FeSO4和NaOH溶液现象：化学方程式：；3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是溶性碱，可以和酸反应。
Fe(OH)2非常容易被氧化为，加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的粉末。
反应方程式：【总结】化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备稳定性与盐酸反应二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色，反应的化学方程式为【思考】上述实验在制备Fe(OH)2过程中，胶头滴管的使用是否正确？这样操作的目的是什么？怎样才能使制得的Fe(OH)2较长时间存在？【知识归纳总结】1．防止Fe(OH)2氧化的方法(1)含Fe2＋的溶液必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。
(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。
(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。
(5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。
2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进改进后装置①优点：配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶解的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH 溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
人教高中化学必修1教学设计：第3章 铁 金属材料
第三章铁金属材料第一节第一课时铁的单质铁的氧化物本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的单质、氧化物性质难点：铁的单质、氧化物性质查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
铁的性质很活泼。
【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。
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§1.2 金属的氧化物和氢氧化物
金属铁、铁的氧化物第课时
年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间： ____________ 学习目标
1．知识与技能：掌握金属铁的理化性质，了解铁的氧化物的性质及用途
2．过程与方法：通过教师引导，学生思考，掌握金属铁的理化性质，了解铁的氧化物的性质及用途
3．情感态度与价值观：通过列举铁生锈的生活实例，培养学生善于观察，将化学知识应用于生活实践的良好习惯
学习重、难点
1．重点：金属铁、铁的氧化物的理化性质，铁的氧化物的应用
2．难点：铁的氧化物的理化性质
学习用具：导学案、黑板、PPT
学习过程
一、知识回顾
1. 金属钠的理化性质：
1）物理性质：_________色金属，密度_______于水，硬度_______，熔点________。
2）化学性质：
2. Na2O和Na2O2的理化性质：
1）Na2O______色固体，Na2O2______色固体
2）化学性质：
3. 金属铝的理化性质：
1）物理性质：______色金属，有_______性，是_______和_______的良导体。
2）化学性质：
4. 铝的氧化物（Al2O3）的理化性质：
5. Al(OH)3的理化性质：
二、设问导读（观看PPT，阅读课本P23-24）
1. 金属铁的物理性质、化学性质有哪些？
2. 铁锈的主要成分是什么？铁矿石的主要成分是什么？
3. 铁的氧化物都包括哪些？其物理性质、化学性质如何？
三、自学检测
（一）金属铁的理化性质：
1．物理性质：__________色金属，硬度_______，有良好的延展性，是______和______的优良导体。
2．化学性质：
1）与非金属的反应：
○1与纯氧气反应，反应现象为__________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________。
○2在空气中的反应，在潮湿的空气中，铁会__________，铁生锈的条件是有_______和___________，铁锈的成分很复杂，其主要成分是________________。
③与Cl2、S等非金属的反应
铁和氯气在点燃的条件发生的化学反应为___________________________________ 2）铁与水的反应：反应需要在__________条件下进行，反应的化学方程式为
___________________________________________
3）铁与酸的反应
铁与盐酸的反应____________________________________________________。
铁与硫酸的反应____________________________________________________。
4）铁与盐溶液的反应，可与硫酸铜溶液反应置换出金属铜，反应的化学方程式为
____________________________________________________
铁与氯化铁反应的化学方程式为___________________________________________ （二）铁的氧化物理化性质：
1. 物理性质：
1）Fe2O3
Fe2O3是______色粉末，俗称________，用途是____________________________。
2）FeO
FeO是______色粉末。
3）Fe3O4是具有_______性的_______色晶体，俗称____________。
2．化学性质：
铁的氧化物都___________(填“不溶于”或“溶于”)水，也不与水起反应。
但能够与酸起反应。
氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________ 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________ （三）铁的氧化物用途：
Fe2O3可作为冶炼金属铁的原料，反应的化学方程式为__________________________ __________________________________________
四、巩固训练
1. 写出下列物质的化学式，并标注各元素化合价
氧化铁___________ 氧化亚铁___________ 四氧化三铁_____________ 单质铁___________
2. 铁易生锈，这是铁的（）
A. 物理变化
B. 物理性质
C. 化学变化
D. 化学性质
3. 铁生锈的条件（）
A．仅需要氧气B．仅需要水C．氧气或水D．氧气和水
4. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（）
A. 3：2：1
B. 56：32：232
C. 168：64：232
D. 56：64：232
5. 下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是（）
A. 3Fe+2O2==== Fe3O4
B. Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
C. 2Fe+3H2SO4(稀)====Fe2(SO4)3+3H2↑
D. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
6. 能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是
A. 稀H2SO4
B. FeCl3溶液
C. CuSO4溶液
D. FeSO4溶液
7. 在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（）
A. CO
B. O2
C. N2
D. CO2
五、拓展延伸1. 可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有____________性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易____________。
2. 在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A．氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁B．氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁
余人受伤，专家化验陨石碎片含铁
）
与足量的稀硫酸反应，生成
六、课后作业
1. 总结金属铁的物理性质，化学性质（写出相应的化学方程式），写在作业本上，并识记，铁的氧化物的物理性质，化学性质（写出相应的化学方程式），写在作业本上，并识记。
2. 多少吨三氧化二铁与116t四氧化三铁的铁元素的含量相等？
七、安全教育
校内劳动安全，严禁学生擦楼房外窗玻璃
点燃。