20周 铝与铁的重要化合物 学案
(秋季上学期)2019高中化学《铝的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以____价和____价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_________。
分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(3)用途：Fe2O3常用作__________和涂料，赤铁矿(主要成分是____________)是炼铁原料。
【归纳总结】（1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
【例题1】金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③___________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
【例题2】下列说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①__________________，②__________________________________。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
第20周 铝、铁的重要化合物 教学设计
铝与铁的重要化合物课时：3课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析:本周主要的教学任务是：学习铝的氧化物，Al2O3 、Al(OH)3 的两性及掌握Al(OH)3 的制备方法，重点是：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
二、目标及其解析1.目标定位：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）2.目标解析：本节主要学习的是几种重要金属的化合物，本节主要学习铝的氧化物，Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算；：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是氢氧化铝的两性及Fe2+与Fe3+的相互转化；产生这一问题的原因是：氢氧化铝的两性比较特殊及Fe2+与Fe3+的相互转化设计到物质的氧化性与还原性。
解决这一问题的方法是：课前认真备课，上课让学生发现问题，由学生提出问题，然后在老师的带领下解决问题四、支持条件分析。
在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
教学过程铝与铁的重要化合物第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
2020学年高中化学第3章第2节课时2铝的重要化合物教案新人教版必修1(2021-2022学年)
课时2 铝的重要化合物目标与素养:1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)2。
了解铝的化合物的重要转化关系及图像。
(科学探究与模型认知）一、氧化铝(Al2Ｏ3）1.物理性质结论:Aｌ２O3为两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
3.用途(1)冶炼金属铝的原料:２Al２Ｏ3错误!未定义书签。
4Al＋3O2↑.（2)良好的耐火材料。
可制作氧化铝坩埚。
微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物（如Ｎa2Ｏ）、酸性氧化物（如Mn2O7)也可能是两性氧化物（如Aｌ２O3),其他氧化物（如Na2O2)。
二、氢氧化铝[Al（OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。
１．实验室制备(１)试剂：常用Aｌ２(SO4)３溶液与氨水反应制取氢氧化铝。
（２）现象:生成白色胶状沉淀,加过量氨水,沉淀不溶解。
（３）化学方程式:Al２（ＳO４)３+6NH3·H2O===2Aｌ（ＯH)3↓＋3（ＮH4)２SO4．(４)离子方程式：Ａl3＋+3NH3·H2Ｏ===Al(OH）3↓＋3ＮH错误!未定义书签。
ﻬ2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
3.主要用途（１）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净化水。
(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂.为什么用氨水与硫酸铝反应制取Ａl(OＨ）３，而不用NaOＨ溶液呢?提示:NaＯＨ能溶解Al（OH)３生成NaAlＯ2.三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1.水中电离方程式：KAl(SＯ4)２＝==K＋+Al3+＋2SＯ错误!.2．明矾(1)化学式:ＫAl(SO4）2·12H2Ｏ.(2)物理性质：无色晶体，可溶于水.（3)用途:作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH）3胶体,可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Aｌ（OＨ)3和BａSＯ4，加入过量Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为ＢaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO错误!未定义书签。
铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。
［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
铝和铁的化合物教案讲义
授课时间2014-7-30 授课题目铝和铁课型复习使用教具讲义、笔教学目标1、铝和铁单质的化学性质2、铁和铝的重要化合物的化学性质教学重点和难点1、铁和铝的重要化合物的化学性质2、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性参考教材必修一教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。
（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4 + +Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O结论Al(OH)3是两性氢氧化物【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
《《铁的重要化合物》》教学设计方案
【评价】根据化合价得出铁 的氧化物还可以有 FeO，Fe2O3 两种。 【追问】在生活中，你们见 过含这些物质的物品吗？ 【PPT 图片展示】 【讲述】初中我们已经学过 铁锈的主要成分是疏松结构的 Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类， 分别含有铁的两种氧化物，青砖 瓦主要含有 FeO，红砖和红砂石 主要含有 Fe2O3。 【问题】铁的氧化物都有磁 性吗？它们有哪些共性和特性， 如何验证？ 把观察和实验结果填入表 格， 并派代表汇报实验结果。 （结 合自主阅读课本相关知识） 【板书】 1．特性和用途 【板书】2．与酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【归纳】请根据表中内容归 纳比较三种铁氧化物在性质上 的相同和不同。 【板书】 相同点：都不溶于水，都不 与水反应， FeO、 Fe2O3 都是碱性
【板书】Fe(OH)2 的制取 【PPT 图片展示】Fe(OH)2 【资料】铁的两种氢氧化物 可以分别由相对应的可溶性盐 与碱反应而制得。
【实验，观察】 红褐色沉淀 【猜想，回答】Fe(OH)3 发现问题 【可能回答】 Fe(OH)2 被氧化成
前后照应， 知 识连贯 为第二课时 学 习 奠 定 知识 基 础
制 1mol/LFeSO4 溶液于试管中,用滴 管加入 1ml 刚煮过的 8mol/LNaOH 溶液，先静置后振荡，观察现象 记录实验现象 【回答】静置时有白色絮状沉
白色的沉淀，震荡最终得到的却 是红褐色的物质，到底怎么了？ 看完下面一个实验你们可 能会得到一点启发： 【实验 2】制取 Fe(OH)3 实 验 原 理 ： Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ 实验用品：试管、滴管、 1 mol/L FeCl3 溶液、8 mol/L NaOH 溶液 进行实验并观察 Fe(OH)3 的 颜色状态 【讲解】大家将制得的 Fe(OH)3 与实验 1 所得到的物质 进行对比，猜想一下，实验 1 中 的物质可能是什么？ 【追问】明明是制取 Fe(OH)2 的方案，为什么却制得 的是 Fe(OH)3 呢？（从氧化还原 的角度思考） 【提示】在 Fe(OH)2 中铁是 +2 价，在 Fe(OH)3 中铁是+3 价 【问题组三】 1、 那请同学们分析一 下在这一过程中什么物质有 氧化剂的作用呢？（从加入 的物质考虑） 2、 氧化剂又从何而来？ 【追问】空气中有氧气，那
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点：实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。
4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
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铝与铁的重要化合物姓名：班级：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3，Cu(OH)2。
3、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
4、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
新课的学习（互学、导学20-30分钟）问题一、铝的重要化合物小问题1：铝的氧化物有哪些？【例1】氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋HCl ===离子方程式为：Al2O3＋NaOH ===离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。
【变式训练1】Al2O3是具有很强的耐高温、耐火材料，所以通常将它用来制造、、。
小问题2：实验室如何制取氢氧化铝？【例2】氢氧化铝（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为；继续滴加氨水现象为。
（2）将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
【变式训练2】氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）小问题3：氢氧化铝的性质有哪些？【例3】物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3【变式训练3】用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
问题二：铁的重要化合物小问题4:比较铁的氧化物有何不同？ 【例4】【变式训练4】 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A 、FeOB 、Fe 2O 3C 、Fe 3O 4D 、FeSO 4 【师生互动】老师监督学生通过阅读课本自己完成表格内容。
小问题5：铁的氢氧化物有几种？【例5】 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO 4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH 溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
【变式训练5】 归纳铁的氢氧化物的性质△H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －酸式电离 碱式电离氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 小问题6：怎样检验 Fe 3+和Fe 2+？ 【例6】 Fe 3+和Fe 2+的检验【变式训练6】Fe 3+和Fe 2+的检验方法有几种？小问题7：探究Fe 3+和Fe 2+的性质【例7】观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe表现___________性，Fe 表现___________性，但Fe 还具有___________性。
【变式训练7】铁盐的净水作用Fe 2(SO 4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。
小结1、氧化铝的两性表现为:既能与酸反应，又能与碱反应。
2、两性氢氧化物：指的是氢氧化铝既能溶于酸性溶液，又能溶于碱性溶液。
3、氢氧化铝的制备，只能选用弱碱溶液与可溶性铝盐，不能选用强碱溶液。
4、铁的氧化物，氧化亚铁、氧化铁及四氧化三铁物理性质的比较。
5、铁的氢氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质。
6、氢氧化亚铁、氢氧化铁中Fe 3+、Fe 2+氧化铁的检验及相互化。
第三部分 检学三、目标检测1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl23、中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红4、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3B. NaOHC. Mg(OH)2D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl四、配餐作业A套餐1、已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部2、(双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是()A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色3、下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项 a b c4.A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OB套餐5、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋6、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋7、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变血红色D．剩余固体中一定含Cu9、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶210、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．Na+B．Al3+C．Cu2+ D．11、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O12、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－13、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D. 全部为AlO2－C套餐14、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量15、已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。
16、确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为______，B为________，C为________，D为__________，E为________，F为________。
按要求完成下列各题：17、反应⑧的化学方程式18、反应④的离子方程式19、反应⑤的离子方程式五、学后反思。