2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物(学案和强化训练)
2020届高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物学案
镁、铝及其重要化合物镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。
(3)注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3。
所以在碱性溶液中Mg 2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO 3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO 3+H 2O(沸水)=Mg(OH)2+CO 2↑]。
第1课时 镁、铝及其化合物1. 镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下： ① 2Mg+O 2=2MgO② 3Mg+N 2 === Mg 3N 2③ Mg+Cl 2 ==== MgCl 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑④ MgCl 2 ==== Mg+Cl 2↑⑤ MgO+H 2O === Mg(OH)2⑥ Mg(OH)2 === MgO+H 2O ⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ⑧ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑨ MgCO 3===MgO+CO 2↑ ⑩ MgCO 3+H 2O===Mg(OH)2+CO 2↑⑪ Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ ⑫ Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ⑬ MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 2. 铝的知识主线基础过关点燃点燃熔融电解 △△ △△上图1～12的有关化学方程式如下： ①4Al + 3O 2 =2Al 2O 3② 2Al 2O 3 ==== 4Al +3O 2↑ ③ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑④ 2Al + 2NaOH + 6H 2O= 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑ ⑤ 2Al(OH)3 ====Al 2O 3 + 3H 2O ⑥ Al 2O 3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O⑦ AlCl 3 +3NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ +3NH 4Cl ⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O⑨ Na[Al(OH)] + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ⑩ Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]⑪ 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4 【例1】甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
2020┄2021学年北京高中化学总复习 一轮复习 铝的重要化合物学案及强化训练原创
2020┄2021学年北京高中化学总复习一轮复习铝的重要化合物（学案）知识梳理1．氧化铝（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
（2）化学性质2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质（用化学方程式表示）Al（OH）3的电离方程式为写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②Al（OH）3＋OH—===AlO错误!＋2H2O。
③2Al（OH）3错误!Al2O3＋3H2O。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al（OH）3↓＋3NH错误!。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO 错误!。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。
3．常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜（填“＜”“>”或“＝”）7。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
（3）明矾溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
②SO错误!恰好完全沉淀Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH—===AlO错误!＋2BaSO4↓＋2H2O。
判断正误：（判断下列说法是否正确）镁、铝重要化合物的性质及应用（1）MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料（√）（2）AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，但与过量氨水反应却生成Al（OH）3（√）（3）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（√）解析明矾溶液中的Al3＋水解呈酸性，能溶解铜锈[Cu2（OH）2CO3]。
2020届全国高考化学：第三单元 主题6 镁、铝及其重要化合物学案 含答案
主题6:镁、铝及其重要化合物命题铝的性质和用途一1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2017年天津理综,4)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可以制备无水AlCl3。
( )(2)(2016年天津理综,4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH -+2H2O2Al-+3H2↑。
( )(3)(2015年全国Ⅰ卷,10)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低。
( )(4)(2015年全国Ⅱ卷,13)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体。
( )(5)(2015年福建理综,6)铝合金片用于冶金工业。
( )(6)(2014年全国Ⅱ卷,9)铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重。
( )(7)(2014年江苏,8)Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√2.(2014年北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )。
A.KB.NaC.FeD.Al【解析】在空气中金属铝表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D项正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C三项均错误。
【答案】D3.(2016年上海,20)已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )。
．．A.CO 2+2OH-C-+H2OB.Al 2O3+2OH-2Al-+H2OC.2Al+2OH -+2H2O2Al-+3H2↑D.Al3++4OH-Al -+2H2O【解析】反应过程中,并无Al3+生成,故D项反应没有发生。
2020版高考化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物学案含解析
第二节镁、铝及其化合物考点(一) 镁、铝【点多面广精细研】．铝的性质和用途()物理性质()化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：。
＋＋－＋④。
)铝热反应(＋＋⑤()制备及用途.()物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。
②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
()对比记忆镁的化学性质①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
②镁——制造信号弹和焰火。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()(·全国卷Ⅱ) 与完全反应，转移的电子数为()()(·天津高考)用溶液除去镁粉中的杂质铝：＋－＋＋↑() ()(·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低() ()(·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体()()(·全国卷Ⅱ)铝与发生铝热反应，反应后固体物质增重()()粉与浓溶液反应放出和()()冶炼铝时常用焦炭作还原剂()() 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()()铝与少量溶液反应得到铝盐，与足量溶液反应生成偏铝酸盐() ()相同质量的镁条分别在足量的和中完全燃烧，所得固体的质量相同()()工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在中冷却()答案：()×()√()×()×()×()√()× ()√()×()×()×.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()．铝的化学性质稳定．铝在常温时与氧气不反应．铝具有金属性，也具有非金属性．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜解析：选铝是活泼金属，化学性质活泼，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故正确。
专题09镁、铝及其重要化合物-2020年高考化学一轮复习一遍过(原卷版)
专题 09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有宽泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O] 是以卤块 (主要成分为 MgCl 2 , 含 Fe 2+、Fe 3+等杂质离子 )为原料制备。
工艺流程以下：注：氢氧化亚铁积淀絮状，不易从溶液中除掉以下说法正确的选项是A ．积淀的成分是 Fe(OH) 2 和 Fe (OH) 3 的混淆物B ． “ ”的操作步骤为 :氧化和调理 pH 平分别和提纯过程C ． “热解 ”产生的 CO 2 对生成轻质碱式碳酸镁 [MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O]有重要的作用D ． “料液 II ”呈酸性2．以下说法正确的选项是A ． Mg 在 CO 2 中的焚烧是置换反响B ．将 Mg(OH) 2 积淀转变为 MgCl 2，是镁原子失电子转变为Mg 2+C ．电解获取镁的过程能够写出离子反响方程式，但不是氧化复原反响D ． Mg 在 CO 2 中焚烧的反响中， CO 2 既是氧化剂又是复原剂 3．以下实验现象的描绘中不正确的选项是( )选项实验现象钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，焚烧后，生 A加热放在坩埚中的一小块钠成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化时失掉光彩， 融化的铝其实不滴落仿佛有一层膜包着点燃的镁条伸入盛有 O 2 的集气瓶 (底 镁条持续焚烧，发出刺眼的白光，放出大批的热，生成白色 C部铺有少许细沙 )中 固体在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶D液中马上产生大批无色气泡，铝条渐渐变细，放出大批的热4．某化学兴趣小组在实验室中研究Ti 、 Mg 、Cu 的开朗性次序。
他们在同样温度下，取大小同样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象以下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度迟缓放出气泡速度快无变化以下相关三种金属的说法中正确的选项是()A ．三种金属的开朗性由强到弱的次序是Ti、 Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯 Ti 时可用稀盐酸除掉MgC．用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好门路D ． Cu 和 MgCl 2溶液不发生化学反响5．实验室以空气和镁为原料制备Mg 3N2的装置以下图（夹持和加热装置略去）：以下说法正确的选项是（）A ．装置 A 、B 中可挨次加入浓硫酸、NaOH 溶液B ．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热 DD ．E 中碱石灰的作用是汲取尾气6．现有 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 氯化铝溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中．比较两种操作的结果是A ．现象同样，积淀质量不等B．现象同样，积淀质量也相等C．现象不一样，积淀质量相等D．现象不一样，积淀质量不等7．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程以下：以下剖析判断正确的选项是()A ．试剂 X 为稀硫酸C． Al 2 O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼金属A1D ．工业上可用冶炼出的金属铝来复原Fe2O3而冶炼出金属铁8．明矾 [KA1(SO 4)2·12H2O] 是一种复盐，在造纸等方面应用宽泛。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
2020-2021学年北京高三一轮复习《 镁、铝及其重要化合物》专题训练
2020-2021学年北京高三一轮复习《镁、铝及其重要化合物》专题训练一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：D2．(2020·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应D 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )选项实验方案现象、结论A 加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B 加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素答案 D5．下列叙述正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3答案 A6．下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液答案 D7．(2020·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
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2020届北京高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物（学案和强化训练）知识梳理镁、铝、铜是重要的金属材料，应了解它们及其重要化合物的性质。
一、镁与海水提镁 1.镁的性质与用途(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式) ①与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生强烈白光)②与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ③与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ④与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑提醒：Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气，所以只能在干态下制取。
(3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2.海水中提取镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应二、铝及其重要化合物 1.铝的结构、存在与性质 (1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
(2)金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
(3)金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(4)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2.铝的重要化合物(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
②化学性质(用化学方程式表示)(2)氢氧化铝①物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质Al(OH)3的电离方程式为写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜(填“＜”“>”或“＝”)7。
明矾可以净水，其净水的原理是Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。
课堂练习 1、判断题(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(4)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( ) (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(7)Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等( ) (8)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )1.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。
。
2.酸溶法提纯Al 2O 3的过程如下讨论回答下列问题：(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
1.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A.镁能与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C.镁在任何条件下都不能与水反应 D.镁能在N 2中燃烧，且生成MgN2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24.究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸5.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7、“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，往发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是()A．活性炭作正极，正极上发生还原反应B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触8、铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为__________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________。
9、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。
(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.______ ___________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是______________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 答案 在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，溶液呈酸性，Mg 是活泼的金属，能与H ＋反应产生H 2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气 答案 ①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
②Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
答案 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 强化训练1 b2 a3 a4 c 5b 6 b 7 c8答案 (1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O 2氧化(4)4CO 2－3＋2H 2O －4e －===4HCO －3＋O 2↑ H 2(5)NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜9答案 (1)①aedbce 或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)①导气，防止倒吸 防止温度过高H 2O 2分解；有利于晶体析出 ②过滤 洗涤。