铝及其化合物图像问题专题复习
2014年高三复习《铝的图像题》
将一定质量的Mg、Al合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部 溶解，向所得溶液中滴加5mol· L－1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示： 求：（1）原合金中Mg、 Al质量各是多少？ （2）盐酸的物质的量 浓度为多少？
图像应用题（练习题：12T）
加入物质
通入过量CO2 通入过量CO2 滴入稀盐酸 滴加NaOH浓溶液至过量 滴加AlCl3溶液至过量 滴加氨水至过量
图像序号
三、铝盐的应用： （1）明矾净水原理______________ 【思考】 向含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液， A、若让SO42-恰好沉淀，离子方程式为_______ 生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________ B、若让Al3+恰好沉淀，反应的离子方程式为： _____________________________________ （2）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧，得到什么物质 （3）将硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，得到什么物质？
【拓展练习】 1、从下列制备Al(OH)3的方案中，选出最佳方 案，并说明理由。
方案一：2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑
Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 方案二：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2 Na[Al(OH)4] +H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al2(SO)3+6 Na[Al(OH)4]=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
导学案-铝及其化合物图像专题
导学案——Al 3＋、AlO 2－和Al(OH)3间转化的图像专题 1、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。
2、向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。
例题：将一定量氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL 盐酸中，而后逐滴加入1 mol·L －1 NaOH 溶液．溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积的变化趋势如图所示．(1)求所用盐酸的物质的量浓度 。
(2)求原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比 。
练习：1、在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处NaOH 的体积为1L)，则下列判断错误的是A ．NaOH 的浓度为0.6 mol·L －1 B ．在a 点处溶液中的溶质为NaClC ．混合溶液中n(Al 3+)∶n(Mg 2+)＝1∶1D ．图中线段oa : ab ＝4∶12、将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。
下列说法中错误的是A ．V 2 = 400mLB ．0≤V 1＜280mLC ．加入NaOH 溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18molD ．当V 1=160mL 时，n(Mg) = 0.04mol1 2 3 43、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl －与SO 2－4的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶14、选出正确的图像。
(1)向NaOH 、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO 2气体，对应图象是 。
铝的重要化合物-图像专题
1 2 3 4 n(HCl)
(4)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量
原理：4HCl+NaAlO2 = AlCl3+NaCl +2H2O 3NaAlO2+ AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+3NaCl
现象：先无现象，后产生白色沉淀,沉淀不溶解 图象： 沉淀
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
现象：先无明显现象，后产生白色沉淀 图象： 沉淀
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量
原理：HCl+NaAlO2 + H2O = Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
铝将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解 图象： 沉淀
c
1 2 3 4 5 6 n(NaOH)
1 2 3 4 n(NaAlO2)
(5)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
铝的化合物及图像讲解
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
Al2(SO4)3与NaOH、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水 制取。
3[Al(OH)4]- + Al3+ == 4Al(OH)3
小结：Al3+与碱、 [Al（OH）4]-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
Na [Al（OH）4]中逐滴加入盐酸？ Na [Al（OH）4]中缓慢通入CO2？
练习2
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源 之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应 加以控制的是： ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④ 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 ⑤ 银色漆颜料 ⑥ 易拉罐 ⑦ 包装糖果和小食品 （ D） A、全部 B、③ ④ ⑦ C、③⑤ ⑥ D、③ ④ ⑥ ⑦
（4）氢氧化铝实验室制法
3
1
1
2
3
4
n(HCl)
6.往AlCl3溶液中加入Na [Al(OH)4]溶液 Al3+ + 3 [Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
4
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n(Na [Al(OH)4] )
7.往Na[Al(OH)4]溶液中加入AlCl3溶液 Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
金属铝及其化合物的图像问题-老师
金属铝及其化合物的相关图象：实验操作实验现象图象离子方程式①向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋③向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+CO2-3⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量出现白色沉淀4 H++AlO2-=Al3+＋2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓金属铝及其化合物的相关图象问题求解：1.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图，正确的是()答案 C解析Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3、Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋H2O，所以开始沉淀逐渐增多，达最大值后Al(OH)3开始溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量不为0。
2．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()答案D解析：当溶液中有H＋、Al3＋时，加入的OH－先与H＋反应，后与Al3＋反应：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故开始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，随着NaOH量的增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH溶液加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH溶液，沉淀开始溶解：Al(OH)3＋OH －===AlO－2＋2H2O。
铝及其化合物铝三角图像问题教师版有复习资料
铝及其化合物、铝三角图像问题1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 2Al+3S −−−→点燃Al 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3−→−∆2Fe+Al 2O 3 (铝热反应) ③跟水反应：2Al+6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H +→ 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O → 2NaAlO 2+3H 2↑2、Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + →2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -→AlO 2—+2H 2O3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH － → AlO 2－ + 2H 2OAl(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2-Al(OH)3Al 3+ + 3OH - （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O （3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO 2—+ H 2CO 3 +H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3—③ 3AlO 2- +Al 3++6H 2O →4Al(OH)3↓4、铝盐（1）Al 3+与碱溶液反应：Al 3++3OH -→Al(OH)3↓（碱不足）Al 3++4OH -→AlO 2-↓+2H 2O （碱过量）（2）Al 3+水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + （3）明矾：Kal(SO 4)2•12H 2O 是一种复盐。
铝及铝的化合物一轮复习
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-2：KAl(SO4)2
＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
4.8,2.7 8mol/L
应用Ⅱ
铝元素在溶液中的存在形式的判断
观察方程式可知：找到恰好完全反应的两个点
①Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ②Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
a mol b mol
Al(OH)3 AlO2-
Al(OH)3 和Al3+ ○
Al(OH)3 和AlO2
○
AlO2-
铝及其化合物
思考 4
学案部分
向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，
(1)当 n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元 素的存在形式是什么？ 提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4。
⑵铝的特性——与碱的反应
化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
反应的实质分析： 该反应的氧化剂是什么？
2Al +6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2 ↑ Al(OH)3＋OH－===AlO2-+2H2O
4Al＋3O2
2Al2O3
问题：铝是活泼金属，为什 么铝制品却有非常广泛的用途？
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专题6 几种重要的金属（2）
2012级高三化学组
课前预习案
【目标引领】
掌握铝的重要化合物的相互转化及其图像分析
【自主探究】
①向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
②向1L 1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氨水，以氨水的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
（试剂反加时图像如何？）
③向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L盐酸的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
④向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L氯化镁的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑤向1L1mol/L氢氧化钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑥向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑦向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑧向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，以盐酸溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑨向1L1mol/L盐酸溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
⑩向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，以标况下二氧化碳气体的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。
【练习】1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A. 3mL
B. 7.5mL
C. 15mL
D. 27.5mL
2. 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol
A.（1）（3）（4）（5）（6）
B. （1）（4）（5）（6）
C.（1）（2）（3）（5）（6）
D. （1）（3）（5）
3. 等体积的AlCl3和KOH两溶液混合后，沉淀中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则AlCl3和KOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（）
（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7
A.（1）和（2）
B.（1）和（3）
C.（2）和（4）
D.（3）和（4）
4. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）
A. MgCl2和NaOH
B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
5. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为（）
A. 140mL
B. 120mL
C. 100mL
D. 80mL
6. 将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。
如图是整个过程的数学分析曲线。
其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。
据图示回答下列问题：
B
（1）图中A点表示的意义是____________。
B点表示的意义是____________。
（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。
OA曲线表示的离子方程式______________，由此可得A点的坐标为________；当C点从A点向B点运动时，表示____________________________________。
AB曲线表示的离子方程式为
____________________________________，由此可得B点的坐标为：_____________。
（3）由上述求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_________________。