铝及其化合物的图像专题
铝及其化合物ppt课件
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
高一化学必修1铝的图像专题
高一化学《铝的化合物》图像专题1.四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.图1图2 图3图4(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.思考：1.根据三个图像填空：图A中，n(H+)∶n(Al3+)=.图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=.图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=.2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+D.只有Mg 2+，Al 3+2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是()3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙NH 3HClNaOHCO 24.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO -B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −+324SO -===3BaSO 4↓+22AlO -+4H 2O5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是()A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中B.c 值越大，合金中Al 的含量越高C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应6.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2，NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3，NH4Cl混合液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水7.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度，等体积的MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2，ZnCl2，AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A.③②①B.③②④C.③⑤①D.③⑤④8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A. B. C. D.9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2为60mLD.图中m值为1.56g10.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()A. B. C. D.11.把NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示(1)A点的沉淀物的化学式为______________，理由是_______________________________________；(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_____ g，NaOH的质量是______g；(3)C点HCl溶液的体积为___________mL.。
高考化学铝元素重要图象
铝元素重要图象现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。
1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。
图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。
2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 原理：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。
图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。
4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。
图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。
6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
铝及其化合物转化的图像分析课件张
铝及其化合物转化的图像分析课件（2 8张）
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【答案】(2)先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 先无明显现象，反应一段时 间后逐渐产生白色沉淀 AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O 4H＋＋AlO－ 2 ===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
第三章
金属及其化合物
第二节 镁、铝及其重要化合物
考点3 铝及其化合物转化的图像分析
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01
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03 真题体验·直击高考
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1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．四个基本图像 • (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。
可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混
• C．图③向烧碱溶液中滴加明矾溶液
• D．图④向AlCl3溶液中滴加过量氨水 • 【答案】A
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• 【故淀量解选析最③】大。(点(12))左AAllC(右Ol3H加与)3入N溶HN于3·aO强HH2碱O的反N物a应O质生H的，成量现A之l象(O比为H)为3先沉3生淀∶成1，，沉沉故淀淀选后不⑥又溶。溶于(解3N)加H，3入·且H沉2O， N(选H4Ca)②由Ol反H。C应溶a((，液O5)H因再先)2N＋与生aCA成OOlHC沉2l先=3反=淀与=应C至Ha生CC最Ol反成大3↓应A值＋l(，O，HH后而2)O3与沉A，lA(淀COlCaH，Cl3)O反3沉又3＋应淀溶C，不于O故2溶N＋选a解HO⑤2H，O溶。=故=液(=选6C)，a氨④(故H水。C选O先3①)与2知。
铝及其化合物课件ppt
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
铝及其化合物的反应图像课件
3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象
化学课件《铝及其化合物的性质》优秀ppt5(5份打包) 苏教版
闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉， 斯里兰卡产，世界著名珍宝。 现藏于美国华盛顿斯密森博物 馆。
氧化铝的天 然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅
杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）
一 氧化铝的性质
1 、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉， 具有良好的耐火性（多用于制造 耐火坩埚、耐火管、耐高温的实 验仪器等耐火材料）。
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝= Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
三. 铝盐
十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水
(2) 化学性质：在水中完全电离。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
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3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合
溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ C ）
4. 在1L用盐酸酸化的AlCl3溶液中，加入一定浓度的 NaOH溶液，发现当加入amL NaOH溶液时开始出现沉
淀，当加到bmL和cmL时出现的沉淀一样多（a<b<c）,
铝及其化合物的
图像专题
实验 向AlCl3溶液 中滴加NaOH 溶液至过量 向NaOH溶液 中滴加AlCl3 溶液至过量 向NaAlO2溶 液中滴加HCl 溶液至过量 向HCl溶液中 滴加NaAlO2 溶液至过量
图像
1.如下图所示，横坐标为某溶液中加入的物质的物质的量，纵 坐标表示沉淀的物质的量：
从A ～G中选择符合要求的选项填入下表的OH的 NaAlO2溶液
加入物质 过量CO2
图像编号 C
编号 ② ③
溶液 含少量NaOH的 NaAlO2溶液 MgCl2、AlCl3混合 溶液
加入物质 滴入稀盐酸 滴加NaOH溶液 至过量
图像编号 D A
编号 ④ ⑤
溶液 NaOH溶液 HCl、AlCl3混合溶 液
(b+3c)/4 试求加入_________mLNaOH溶液时产生的沉淀最多。
5. 向某Na2CO3、NaAlO2的混合物中逐滴加入1mol/L的 盐酸，测得溶液中CO32–、 HCO3–、 AlO2–、Al3+ 的物 质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法 正确的是 （ D ）
n/mol
加入物质 滴加AlCl3溶液 至过量 滴加NaOH溶液 至过量
图像编号 C E
编号 ⑥
溶液 NH4Cl、 HCl、AlCl3 混合溶液
加入物质 滴加NaOH溶 液至过量
图像编号 F G
⑦
NH4Cl、 HCl、AlCl3 MgCl2混合溶液
滴加NaOH溶 液至过量
2. 某溶液中可能含有OH–、CO32–、AlO2–、SiO32–、SO42–、 K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加 入一定量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体 积的关系如图所示： 【已知：AlO2– + HCO3– + H2O =Al(OH)3↓ + CO32– 】
只有NaCl
B、M点之前加入的是NaOH
溶液，M点之后加入的是盐酸 C、 c(NaOH)=c(HCl) D、原混合溶液c(MgCl2):c(AlCl3)=1∶1
请回答下列问题：
⑴原溶液中一定含有的离子 OH‒、CO32―、AlO2―、SiO32— _______________________ ⑵AB段发生反应的离子方程式
H+ + CO32– = HCO3– HCO3‒ + H+ = H2O + CO2↑ _______________________、________________________
0.05 M
a
bc
d
A. M点时生成的CO2 e 为0.05mol B. V1 ∶V2 = 1∶5
0
50 V1100 150
V2 V(HCl)/mL
C. 原混合溶液中的CO32– 、 AlO2–的物质的量之比为1∶2 D.a线表示的离子方程式为AlO2– + H+ + H2O =Al(OH)3↓
6. 如图所示是向AlCl3、 MgCl2混合溶液中加入一定量 的NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的 物质的量y与加入溶液的体积X的关系图。根据图示判断， 下列结论中不正确的是 （ B） A、N点时溶液中的溶质