铝及其化合物练习题及答案
(完整版)铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一．选择题1。
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A。
Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3—、K+D。
NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ）A。
1：1 B. 1：2 C。
1：3 D. 1：43。
能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C。
铝在金属活动性顺序表排在较前面D。
铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11。
2L，则混合物中一定含有的金属是（ )A。
锌 B.铁 C。
铝 D。
镁5．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药6. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al（OH)3能溶于强酸溶液中B。
Al(OH）3能溶于强碱溶液中C. Al(OH）3能溶于氨水D. Al（OH)3属于两性氢氧化物7. 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（ )A.NaHCO3B.Al（OH)3 C。
NaHSO4 D。
Na2CO38。
在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4 B。
HCl C。
CO2 D.NH3·H2O9。
在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是： ( ）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤ B．②③⑤C．①②④D．③④⑤10。
铝的重要化合物习题
铝的重要化合物习题一、选择题1. 下列化合物中，属于铝的重要化合物是：A) 铝矾 B) 铝锌合金 C) 铝硅合金 D) 硫化铝2. 下列化合物中，属于铝的无机盐类是：A) 甲烷 B) 氧化铝 C) 乙酸铝 D) 四氯化铝3. 铝最重要的氧化物是：A) 氢氧化铝 B) 二氧化铝 C) 氮氧化铝 D) 氯氧化铝4. 下列化合物中，不是铝的重要有机化合物是：A) 乙酸铝 B) 甲基铝酸甲酯 C) 三氟化乙铝 D) 乙酸铝锂5. 以下哪个化学式代表了铝的重要有机化合物？A) Al2(SO4)3 B) AlO2- C) (C2H5)3Al D) AlBr3二、填空题1. 氢氧化铝的化学式是_________。
2. 二氧化铝常用于制备_________材料。
3. 铝锌合金中，铝的含量通常在_________%范围内。
4. 氯氧化铝可用作催化剂，常用于_________反应。
5. 乙酸铝锂被广泛应用于_________电池中。
三、简答题1. 说明铝矾的化学式及其主要用途。
铝矾的化学式为Al2(SO4)3·K2SO4·24H2O，主要用途有：作为酸性土壤中的石膏改良剂，用于皮革工业中的鞣剂，用于造纸工业中的填料等。
2. 铝硅合金的成分和性质有哪些？铝硅合金的主要成分为铝和硅，其中铝的含量一般在90%以上。
铝硅合金具有良好的耐热性、耐腐蚀性和高强度，广泛用于航空航天、汽车工业等领域。
3. 乙酸铝的结构式是什么？它在化工产品中的应用有哪些？乙酸铝的结构式为Al(CH3COO)3。
乙酸铝被广泛应用于化工产品中，例如作为催化剂用于有机合成反应，用于染料和颜料的制备，以及纺织工业中的媒染剂等。
四、解答题1. 简要介绍铝的三种重要氧化物的特性及应用。
铝的三种重要氧化物分别是氢氧化铝、二氧化铝和氯氧化铝。
氢氧化铝具有吸湿性强、能与酸反应的特性，常用于制备药品、油漆和化妆品等。
二氧化铝是铝最重要的氧化物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，常用于制备陶瓷、磨料和电子元件等。
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、铝及其化合物1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．【答案】二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+ 3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。
流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。
【化学】培优 易错 难题铝及其化合物推断题辅导专题训练含答案解析
【化学】培优易错难题铝及其化合物推断题辅导专题训练含答案解析一、铝及其化合物1．A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________(2)写出检验D溶液中阳离子的方法____。
(3)写出反应④的离子方程式________。
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______；(5)若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小．．．．的关系是______。
【答案】第四周期Ⅷ族取少量D溶液，加KSCN溶液，出现红色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑＜ NH4++ H2OƒNH3·H2O+OH- c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)>c(OH-)【解析】【分析】G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱、D和气体K反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，K 为NH3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。
【详解】（1）A、B、C、D、E、F六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期Ⅷ族，（2）溶液D为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+；（3）反应④是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ；（4）气体K 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH ＜7；反应的离子方程式为：++4232NH +H O NH H O+H g ƒ；（5）若向气体NH 3的0.1mol/L 水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L ，发生反应：++3242NH H O+H =NH +H O g ，n (NH 3•H 2O)=0.1mol ，n (H +)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c (+4NH )>c (2-4SO )>c (H +)>c (OH -)。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
Al及其化合物的相关性质的答案
【例1】解析：铝是一种活泼的金属，易与氧气反应，但反应后生成一层致密的氧化膜而阻止铝与氧气继续反应，所以铝具有较强的抗腐蚀性能。
答案：D思考题：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
【例2】解析：A项电子及电荷均不守恒，正确写法：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑；B项电子及电荷均不守恒：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项不符合反应事实Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
答案：D【例3】解析：铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。
答案：C【例4】解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。
由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不与钝化的铝条发生反应。
答案：C【例5】C【例6】D【例7】C【例8】B【过关练习】1. C2. D3. C4. D5. B6.D7.AC8. AB9.解析：由于铝灰中含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，加入盐酸搅拌使Al元素进入溶液，发生反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O,2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，和SiO2等杂质分离。
采取过滤的方法得到AlCl3溶液，溶液降温熟化调节pH至4.0～4.5，增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
AlCl3水解生成的HCl易挥发，挥发出的HCl经水喷淋吸收又生成盐酸这个过程中可以循环利用盐酸。
(6)为了不引进新的杂质，可以选择B和D。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)过滤(3)H2(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)BD。
高中化学专题练习【铝及其化合物】
铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。
答案 D5.下列叙述正确的是（ ）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
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铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。
两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。
定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。
弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。
举一反三：【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A ．加热使CuSO 4·5H 2O 失水B ．加热使KMnO 4分解C ．加热熔化烧碱D ．加热分解碱式碳酸铜【答案】C类型三：“铝三角”及其转化例题3 向50 mL 1 mol·L ―1的Al 2(SO 4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应后得到3.9 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是（ ）A ．1 mol·L ―1B ．3 mol·L ―1C ．1.5 mol·L ―1D ．3.5 mol·L ―1【答案】C 、D【解析】方法一：根据Al 3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH 溶液的两种情况：（1）当加入KOH 不足量时，313.9g (KOH)3[Al(OH)]30.15mol 78g mol n n -==⨯=⋅， 故10.15mol (KOH) 1.5mol L 0.1Lc -==⋅。
（2）当加入KOH 过量时，n (KOH)=4n (Al 3+)―n [Al(OH)3]=0.4 mol―0.05 mol=0.35 mol 。
故10.35mol (KOH) 3.5mol L 0.1Lc -==⋅。
方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH 的物质的量。
当生成沉淀0.05 mol 时，需KOH 的物质的量为0.15 mol 或0.35 mol 。
【总结升华】本题易漏选答案D ，原因是未考虑到3.9 g 沉淀可以是Al(OH)3被过量的KOH 溶液溶解了一部分而剩余部分沉淀的情况。
举一反三：【变式1】等体积的AlCl 3和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 、1∶3B 、2∶3C 、1∶4D 、2∶7【答案】B 、D【解析】AlCl 3和NaOH 溶液混和有沉淀物生成，可能有两种情况：①NaOH 不足量，②NaOH 部分过量。
假设溶液中含有2mol 的AlCl 3，如果为第一种情况生成Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl 3物质的量相等，所以耗NaOH 3mol 。
则答案为B 。
如果为第二种情况，则生成1mol 的Al(OH)3，1mol 的AlO 2-，共消耗NaOH 为7mol 。
所以答案为D 。
【变式2】向50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中加入0.2mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀1.56g ，需NaOH 溶液多少mL?【解析】⑴当NaOH 不足时：3NaOH ——Al(OH)33 78x 1.56解得x=0.06mol∴V(NaOH)= =0.3L=300mL⑵当NaOH过量时：Al3+——3NaOH——Al(OH)31mol3mol 78g0.05mol y x解得x=3.9g y=0.15molAl(OH)3——NaOH78g 1mol(3.9-1.56)g z解得z=0.03mol∴n(NaOH)=0.15+0.03 =0.18(mol)V(NaOH)= =0.9L=900mL另解：∵ n[Al(OH)3]=4n(Al3+) – n(OH-)n[Al(OH)3]=1.56/78 = 0.02(mol)∴ 0.02 = 4×0.05 - n(OH-)n(OH-) = 0.18molV(NaOH)=0.18/0.2 =0.9L=900mL类型四：与Al(OH)3、Al3+、AlO2―有关的图像例题4 把x溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（）A、x为CO2，y为Ca(OH)2B、x为NH3·H2O，y为AlCl3C、x为NaOH，y为AlCl3D、x为HCl，y为NaAlO2【答案】D【解析】CO2通入Ca(OH)2溶液中可产生碳酸钙沉淀，继续通CO2沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。
氨水加入AlCl3溶液产生沉淀，但过量不溶，方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成偏铝酸盐。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O盐酸加入到NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成三价铝盐。
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O从观察方程式的系数，定量角度分析。
举一反三：【变式1】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。
现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。
加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：（1）原溶液中一定含有________。
（2）一定不含有________。
（3）可能含有________。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。
【答案】（1）Al3+和Mg2+（2）Fe3+、NH4+、Cu2+（3）K+（4）焰色反应【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。
因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有Fe3+和NH4+。
又因生成的沉淀是白色的，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+。
根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持不变，说明原溶液中一定含有Al3+和Mg2+。
K+可能存在，可通过焰色反应来检验。
规律总结：解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点（原点、交点、转折点、终点），数形结合，分析计算。
【变式2】向20 mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol·L―1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是________。
（2）图中B点所示的意义是________。
（3）上述两反应用总的离子方程式可表示为________。
（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
【答案】（1）加入NaOH溶液15 mL时，沉淀达到最多，质量为0.78 g（2）当NaOH溶液达到20 mL时，生成的沉淀恰好全部溶液（3）Al3++4OH―＝AlO2―+2H2O（4）7.5 mL或17.5 mL【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）。
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）。
A．Na+B．Mg2+C．S2－D．HCO3－3．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（）。
A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）。