铁的重要化合物导学案
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。
2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。
如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。
溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。
【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。
《铁的重要化合物》教案
§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。
②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。
2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。
②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。
3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。
学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。
今天我们就一起走进铁的重要化合物。
二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。
与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。
教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。
（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。
优质课比赛铁的重要化合物导学案
铁的重要化合物学案【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【学习重点】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【预备知识】1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。
2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。
【基础知识】一、铁的氧化物探究一：四氧化三铁也能与盐酸反应，请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
二、铁的氢氧化物实验方案一：教材60页实验3-9实验步骤如下:1、取一只干净的试管，加入少量FeCl3溶液。
2、然后用胶头滴管悬空滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
3、取另一只干净的试管，加入少量FeSO4溶液。
4、然后用胶头滴管悬空滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
（表二）沉淀？实验方案二：实验步骤如下:1、取一只干净的试管，加入少量FeCl3溶液。
2、然后用胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
3、取另一只干净的试管，加入少量FeSO4溶液。
4、然后滴入少量的煤油。
（煤油的密度比水小，且不溶于水）5、最后用一只长的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，把胶头滴管的下端插入到煤油的液面以下，挤出氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。
（表三）探究三：制备氢氧化亚铁时，加入苯的作用以及胶头滴管下端插入液面以下的作用是什么？【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质（表四）探究四：在空气中加热氢氧化亚铁能否得到氧化亚铁，若不能说明理由？【作业】1、分别写出一氧化碳与 Fe 2O 3 、 Fe 3O 4 反应的化学方程式。
2．在右图的装置中，当容器A 中的反应开始后，再分别进行下列操作： (1)若弹簧夹C 打开，B 容器中有什么现象发生？ 。
(2)若弹簧夹C 一直关闭，容器A 中的反应还在进行时，B 容器有什么现象发生？ ；写出B 容器中有关反应的化学方程式 。
铁的重要化合物导学案
§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。
✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。
✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。
2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。
【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。
实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。
试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。
广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
1、2、3、4、5、6、。
铁的重要化合物 导学案
铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。
2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。
3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。
二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。
2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。
3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。
2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。
2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。
3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。
3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现绿色。
4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现黄色。
5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。
2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。
3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。
三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。
四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。
2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。
五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。
这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
第二节 几种重要的金属化合物3导学案
第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1.先自主学习课本60-61页“铁的重要化合物”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。
2.用约10分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。
【学习目标】1、理解铁的几种氧化物及其常见性质。
2、理解三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的相关化学方程式。
【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化【预学案】自主学习，我快乐一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来，等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。
【探究案】合作探究，我参与！1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）（1）Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)①试管中先滴加KSCN溶液FeSO4溶液②再向试管中滴加氯水由实验我们能够得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还能够用什么方法检验Fe2+、Fe3+（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的相关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【训练案】独立完成，我收获！1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.B aCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。
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（1） 试剂②是__________________，加入试剂②的目的是
《铁的重要化合物》导学案
环节一：验证墨粉中含有Fe3O4
实验流程
离子方程 式
环节二：定量测定墨粉中四氧化三铁的含量
滴定法 沉淀法 热还原法
实验流程
离子方程 式
实验流程
离子方程 式
实验流程
离子方程 式
环节三：完善用氧化还原滴定法测定四氧化三铁含量的实验方案 在滴定法测定四氧化三铁的含量时，同学们提出用KI溶液滴定
（4）在整个实验过程中需要记录________数据，可以计算出墨粉 中四氧化三铁的含量。 练习：利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制 备流程如下： 调节PH ZnO Zn(OH)2 沉淀 溶液A
废旧镀锌铁 皮
NaOH (aq) △
FeO4胶 体粒子
NaOH (aq) △ 溶液B
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴 部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 _______________(填“偏______， 步骤②的具体操作方法是 _______________________________________________________；
（2）写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程式 ___________________________；
（3）试剂④是______________________，加入试剂④的目的是 _____________________，步骤④实验现象是 ______________________________________________________；
(Fe2+,Fe3+) 调节PH=1--2 适量H2O2 稀硫酸 不溶物
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下 列问题： （1） 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有：___________
A 去除油污 B 溶解镀锌 C 去除铁锈 D 钝化 （2） 调节溶液A 的PH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作为
。 （3） 由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入N2，原因 是____________。 （4） Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ __________(填“能”或“不能”)原因是 ____________________________________。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4的二 价铁含量，若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液 250ml，应准确称取___g K2Cr2O7 (保留4为数字，已知M K2Cr2O7 =294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列一起种不必要用到的是 _____________(用编号表示)。 1>电子天平 2>烧杯 3>量筒 4>玻璃棒 5>容量瓶 6>胶头滴管 7 > 移液管