铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学

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人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计

人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计

《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。

《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁极其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。

本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次,此处的实验反应原理简单,操作也多是试管实验,适合安排实验探究。

通过这堂课的学习,可以让学生感受实验探究的一般过程,为以后的探究性学习积累宝贵经验。

另外,“Fe2+与Fe3+的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性,为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,具有一定的实验探究心理,能在教师指导下独立完成实验,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

因此,本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2+与Fe3+的鉴别及相互转化”的相关知识与技能,旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力,帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

高中生心理特点处于发展成熟期,思维特点处于形象到抽象的过渡期,高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法,学会检验Fe3+;2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件;3、通过课堂探究实践,知道探究性学习的一般过程;4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。

【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”,以此情境为主线,贯穿课堂始终:“缺铁性贫血→如何补铁(亚铁盐在生活中的应用)→如何检验补铁剂是否变质?(检验Fe3+)→补铁剂需要与Vc同时服用的原因?(Fe2+与Fe3+的转化)→补铁剂外层包衣的作用(铁盐性质的应用)”2、通过实验探究Fe2+与Fe3+的鉴别及相互转化,体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力,具备批判性和创新性思维方式。

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

铁的重要化合物导学案一,教学目标(一)、知识与技能1、铁的氧化物的知识。

2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路,及其化学性质。

3、铁盐、亚铁盐的相互转化。

(二)、过程与方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控,提高自主学习的能力。

(三)、情感与体验学生通过观察和探究,发展学习化学的兴趣与热情,感受化学变化的奇妙与和谐。

二,重点、难点:Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程[自主学习]一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1,种类:、2,与酸反应:、3,加热:【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3?完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验,并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色?学生小组分析原因:【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢?(色)而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进,使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色?讨论分析:Fe(OH)2易被氧化的原因:1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的:隔绝与反应物和生成物接触。

【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验,完成下列表格【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验,完成下列表格[课堂小结][跟踪训练]1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,其中顺序正确的是 ( )A .①③B .③②C .③①D .①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时,通常要往溶液中加入铁粉?4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3,可加入 ;除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2,可加入 ;除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2,可加入 。

高中化学_第一节 铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_第一节 铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学设计学情分析教材分析课后反思

人教版必修一《第三章铁金属材料》第一节铁及其化合物(第三课时)——铁盐与亚铁盐教学设计【核心素养发展目标】1.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质,并能用化学方程式或离子方程式正确表达。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,形成证据意识。

发展学生“宏观辨识与微观探析”能力。

2.以铁及其化合物知识的学习为代表,从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系,并建立认知模型,丰富研究物质的思路和方法。

发展学生“证据推理与模型认知”能力。

3.结合应用实例,将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题,强化性质决定用途的观念。

【教学重点】铁盐和亚铁盐的转化, Fe3+的检验。

【教学难点】Fe 、Fe2+ 、Fe3+转化模型的建构。

【教学准备】药品:FeSO4、FeCl3溶液、KI溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉。

实验用品:试管(6支)、药匙、胶头滴管、试管架。

(以上仪器和药品各12组)【教学方法】启发式教学、(实验)探究式教学【学习方法】自主学习、实验学习、小组讨论学习【教学过程】方法导引创设情景引入课题主题一:实验探究Fe3+ Fe2+的检验找出含有铁元素的物质,标在下表中。

引入:铁元素是人体必需的一种微量元素,对人体的生命活动有着非常重要的意义。

如果人体缺少铁元素,就会有“贫血”症状,这时医生会给你开这样的补血药(图片展示)。

我们看到补血药都是“亚铁盐”。

为什么不是铁盐呢?如何鉴别铁盐和亚铁盐?两者在性质上有什么区别与联系?这节课我们就来探究这两个方面的问题。

对于 Fe3+和Fe2+我们学过哪些鉴别方法?溶液颜色加氢氧化钠溶液Fe3+Fe2+除了上述方法,还有哪些方法可以用来鉴别 Fe3+和Fe2+呢?我们阅读课本68页“实验3-2”。

溶液显红色的原因是什么呢?Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3(红色)归纳: Fe3+和Fe2+的检验方法【思考1】Fe2+遇到KSCN溶液不变红,怎样能让该溶液显红色完成“铁及其化合物”分类。

高中化学高中 金属及其化合物铁盐和亚铁盐教学设计

高中化学高中 金属及其化合物铁盐和亚铁盐教学设计

必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐与亚铁盐》教学设计一.教学目标:(一)知识和技能1.了解检验Fe3+的方法。

2. 掌握Fe2+和Fe3+的相互转化方法。

(二)过程和方法1.通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。

2.通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思,提高自主学习化学的能力。

3. 学会运用:分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法。

(三)情感、态度和价值观学生通过观察和探究,激发学习化学的兴趣与热情,培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

二.教学重点与难点:重点:Fe3+的检验,Fe2+、Fe3+的相互转化;难点:探究Fe2+、Fe3+的相互转化三.实验准备:仪器:试管、滴管、烧杯等药品:FeSO4溶液(加铁粉)、FeSO4溶液(不加铁粉)、FeCl3溶液、还原铁粉、KI淀粉溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4、硝酸、双氧水等四.教学方法:探究法与讲授法相结合,同时有效实施实验促学法和启发式教学。

五、教学流程设计六、教学过程七、课堂练习【牛刀小试】1.要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3,可行的是()A.加入铜粉 B.滴入 KSCN 溶液C.加入铁粉 D.通入氯气2.(1)FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验;(2)在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。

八、教学反思本节课的教学设计中,突出了实验探究。

主要意图在于:学生以后学习过程中遇到类似的问题,生活过程中遇到感兴趣的问题时,可自己解决。

从问题的提出,方案的设计,方案的实施,现象的观察,结论的反思,到问题的解决,潜移默化中培养学生学习的主动性,提高学生求学的兴趣,打造学生终身学习的能力。

本节课重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。

从学生感兴趣的话题入手,提出问题,从学生已有的知识经验出发,较轻松地完成了教学目标。

3.1铁盐和亚铁盐导学案高一上学期化学(1)

3.1铁盐和亚铁盐导学案高一上学期化学(1)

铁盐和亚铁盐一、导:铁是人体所需的微量元素,补铁可以通过食用富含铁元素的食物和补铁药品。

而补铁剂和维生素C共用有助于铁的吸收。

那富含铁食物和补铁剂所含的是Fe2+还是Fe3+?维生素C如何促进人体对铁的吸收?二、思:1、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品,如何鉴别这两种溶液?2、从物质类别角度,如何鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液?3、当FeCl2溶液和FeCl3溶液两种溶液混合时,以上两种方法现象不明显,又该如何鉴别?三、议:Fe3+性质Fe2+ 和Fe3+的检验五、评:教师讲评学生讲解的内容并予以补充1、离子检验的常用方法有三种:(1)Fe2+既具有氧化性又具有还原性(2)Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe(3)含Fe2+、Fe3+的除杂问题七、练1、溶液中的Fe3+被还原可以直接得到铁单质。

()2、铁盐溶液与KSCN溶液反应生成红色沉淀,亚铁盐溶液与KSCN溶液不反应。

()3、Fe3+ Fe2+共存时,也可以用KSCN溶液和氯水检验Fe2+的存在。

()4、检验溶液中是否含有Fe2+应先加入少量氯水,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化。

()5、Fe3+遇到KSCN溶液会产生红色沉淀。

()6、下列试剂中,能使2Fe+转化为3Fe+的是( )①氯气 ②NaCl 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥24Na SO 溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 7、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是( ) A.用3FeCl 溶液腐蚀电路板上的铜:3222Fe CuCu 2Fe +++++B.钠浮于水面且与水烈反应:22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C.将3FeCl 溶液加入淀粉KI 溶液中,溶液变为蓝色:3222Fe 2I 2Fe I +-+++D..将KOH 溶液加入3FeCl 溶液中,产生红褐色沉淀:。

铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案

铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案

普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1.本节课的内容是铁的重要化合物:铁盐和亚铁盐,重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

2.教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,并且注意与已学知识:“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接,引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络3.通过对实验探究获取知识与培养能力。

教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍,主要通过实验探究的方法,引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质,培养学生的实验观察与分析能力。

二、学情分析1.学生的知识、技能的基础。

学生在学习本课之前,已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,能在教师指导下独立完成实验,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

2.学生认知心理特点及认知发展水平。

高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标1、知识与技能(1)掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。

(2)学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。

(3)了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质,学会分类、比较、归纳的学习方法。

(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习,体验科学探究成功的喜悦;培养探究意识和善于与他人合作的精神。

《铁的化合物——铁盐与亚铁盐》学案

《铁的化合物——铁盐与亚铁盐》学案

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物—铁的化合物课题2:铁盐与亚铁盐学习目标:知识与技能:1、了解Fe2+的还原性,掌握Fe3+的氧化性及其检验方法2、掌握Fe3+与Fe2+离子之间的相互转化过程与方法:通过实验探究体验科学研究的一般过程,了解科学研究的基本方法,进一步形成交流、反思的学习习惯;情感与价值观:1、通过化学知识在生活中的应用,引发学生学习化学的兴趣;2、通过设置适宜难度的问题情境,激发学生探究的欲望,获得探究成功的体验,同时培养学生的科学态度和科学精神。

学习重点:重点:Fe2+、Fe3+的相互转化;Fe3+的检验学习方法:自主学习、问题讨论、实验探究学习过程:情景资料:目前我国缺铁性贫血发生率高达15%~20%,患有缺铁性贫血和铁营养不良症者约2亿人,其中妇女、儿童为高发人群。

导致缺铁性贫血的原因主要有:需铁量增加而摄入量不足,慢性腹泻及肠道功能紊乱影响铁的吸收,偏食、挑食、习惯吃烘烤食品,反复大量失血消耗体内铁贮存量等。

目前治疗缺铁性贫血的药物首选口服铁剂为琥珀酸亚铁,即“速立菲”。

速立菲中是含有Fe2+还是Fe3+离子?该如何检验?一、铁盐和亚铁盐的检验【探究实验1】Fe3+、Fe2+的检验试一试:请写出KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式。

二、铁盐和亚铁盐的转化利用氧化还原的知识,预测Fe2+、Fe3+的化学性质,并设计实验加以验证,同时完成Fe2+、Fe3+的转化。

【探究实验2】Fe3+、Fe2+的相互转化实验试剂:FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、铁粉、H2O2溶液或氯水(H2O2、氯水溶液具有强氧化性)取FeCl3溶液1~2mL,然后进行如下实验:归纳:Fe2+与Fe3+之间的转化:学以致用:1、能证明某溶液中含有Fe2+的是()A.该溶液呈浅绿色B.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色C.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色D.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2、FeCl3制作印刷电路的板制作过程:先在塑料板上镀上一层铜,然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡,把板浸到氯化铁溶液中,没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。

人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物--铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教案设计

人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物--铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教案设计

必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教学设计【设计理念】从日常生活的实例入手,激发学生学习的好奇心和学习兴趣。

用实验探究的教学方法,使抽象的知识形象化、生动化,激发学生的求知欲。

【教材分析】本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。

在上一章中,教材安排了氧化还原反应理论的教学。

将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍,目的是让学生在学习元素化合物时,进一步熟悉理论,增强感性认识,从而加深对该理论的理解,最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。

铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知;作为过渡族元素,铁元素的可改变化合价更成为它的一重要特征。

“Fe2+与Fe3+的相互转化”这一探究性学习课题,不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质,也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次,此处的实验反应原理简单,操作也多是试管实验,适合安排实验探究。

第三, Fe2+与Fe3+的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性,为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。

【学情分析】首先,教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作,使得学生有了基本的实验技能,让这节课的探究活动成为了可能。

其次,本节课的实验设计和操作的难度不大,适合学生采用探究的方式开展学习。

但是,学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少,教师在教学中除了做好知识教学,更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路,避免实验的盲目性。

最后,学生的实验探究能力存在差异,在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习,争取让每一位学生都能从课堂上获益。

【教学目标】(1)知识与技能:①通过实验学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

②运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。

③应用Fe2+、Fe3+的性质分析解决相关的实际问题。

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第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立认识模型,丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质,并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,形成证据意识。

3.结合应用实例,将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题,强化性质决定用途的观念。

【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化,Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾:1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐,离子方程式为:Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ;与稀硝酸只能生成铁盐。

2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

反应发化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 。

新知预习:1.从化合价改变角度预测Fe2+和Fe3+的性质:Fe2+具有还原性性和氧化性性,如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

Fe3+具有氧化性性,如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

溶液中,滴加KSCN溶液,现象为溶液变红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-3===Fe(SCN)3 。

【课中探究】情景导入:铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种(约4~5克),缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢?本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。

(见PPT图片)一、Fe2+、Fe3+的检验活动一、探究Fe3+、Fe2+的性质任务一、观察FeCl2溶液和FeCl3溶液样品,从物质类别的角度认识它们具有什么样的性质?【答案要点】①亚铁盐及溶液呈浅绿色,铁盐及溶液呈棕黄色。

(见PPT图片);②不同的铁盐和亚铁盐及其溶液颜色深浅不同,是由于浓度(或含水量)不同,一般浓度越大,颜色越深。

任务二、阅读教材P6869页内容,结合所学知识,从元素价态的角度思考铁盐和亚铁盐检验哪些化学性质?填写下表内容。

任务二、应用探究:根据已有的知识和经验,结合上述信息,设计简单方法来证明补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁呢?【答案要点】①氢氧化物沉淀法,通过观察生成沉淀的颜色来判断铁元素的价态。

向补铁剂中加入NaOH溶液,若生成白色沉淀,说明含Fe2+;若生成红褐色沉淀,说明含Fe3+。

②其它方法(后续再进一步讨论)。

【对应训练】1.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是()A.无气体产生B.没有沉淀生成C.有红褐色沉淀生成D.有白色沉淀生成【答案】C【解析】过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3;过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应Fe3++3OH=Fe(OH)3↓,有红褐色沉淀产生,观察到现象是有气体产生,有红褐色沉淀生成;选项C正确;答案为C。

2.下列说法正确的是()A.FeCl2不能通过化合反应制得B.Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得C.溶液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质,可向溶液中加入过量铁粉,然后过滤【答案】D【解析】A.Fe与FeCl3反应产生FeCl2,A错误;B.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应属于化合反应,B错误;C.向溶液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe3+,可能存在Fe2+,C错误;D.Fe可与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu,因此加入过量铁粉,能达到除杂、净化的目的,D正确;故合理选项是D。

活动二、探究Fe3+、Fe2+的检验方法任务一、实验探究:完成教材P68页【实验32】,根据表格内容思考如何检验溶液中的Fe3+、Fe2+?并填写表格其它内容。

【答案要点】①观察法:溶液呈棕黄色,证明含有Fe3+;溶液呈浅绿色,证明含有Fe2+。

①化学法:注意:上述检验检验Fe3+、Fe2+的方法中,用KSCN溶液是最灵敏的检验方法,因此该方法是常用Fe3+的检验方法。

任务二、问题探究:如何检验混合溶液中同时含有Fe2+和Fe3+?上述检验检验的方法中,加入KSCN 溶液,无明显现象,一定能证明溶液中含有Fe2+吗?【答案要点】①需检验两次:分别取少量溶液于两支洁净的试管中,向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液,若酸性高锰酸钾紫红色褪去,则说明含有Fe2+:5Fe2++MnO4+8H+= 5Fe3+ +Mn2++4H2O,如果无明显变化,则溶液中不含Fe2+;向另一支试管中加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明含有Fe3+:Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 (红色液体)。

①不能。

若要证明某溶液中是否一定含Fe2+的方法可以是:先加KSCN溶液无明显现象,再加氯水(或H2O2等氧化剂),溶液出现血红色,则证明溶液中含有Fe2+。

①Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,不能采用加KSCN 溶液检验Fe2+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。

任务三、归纳小结:Fe3+、Fe2+的检验方法及要注意问题是什么?【答案要点】①Fe3+、Fe2+的检验常用方法:①Fe3+、Fe2+的检验注意事项:在检验时Fe2+,KSCN溶液和氯水的加入顺序不能颠倒;检验混合Fe2+和Fe3+混合溶液中Fe2+时,通过滴加酸性酸性高锰酸钾溶液,根据紫红色是否褪去,判断混合溶液中是否含有Fe2+;只有Fe3+能与SCN-结合形成血红色物质(是溶液而不是沉淀),Fe2+遇到SCN-不会产生血红色物质。

【对应训练】1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为()①加入足量氯水①加入足量酸性KMnO4溶液①加入少量NH4SCN溶液A.①①B.①①C.①①D.①①①【答案】C【解析】用NH4SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3+,故先向溶液中加入NH4SCN溶液,溶液不变红色,说明溶液中不含有Fe3+;然后加入足量氯水,溶液呈血红色,说明溶液中含Fe2+,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,KMnO4溶液本身有颜色,同时KMnO4会将NH4SCN氧化影响实验,因此氧化剂不选用KMnO4溶液,故最佳顺序为①①,答案选C。

2.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色D.加入几滴酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A.先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误。

B.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确。

C.滴加NaOH溶液,利用先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色,灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色,影响铁离子检验,故C错误;D.滴加高锰酸钾溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe2+,无法验证Fe3+存在,故D错误;故答案选B。

二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化(铁三角)活动一、探究Fe、Fe2+、Fe3+的氧化(还原)性任务一、实验探究:完成教材P68页【实验33】,思考基于元素价态的角度Fe2+和Fe3+具有哪些性质?填写表格内容。

【答案要点】①Fe2+具有还原性性和氧化性性,如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

①Fe3+具有氧化性性,如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

①实验探究Fe2+和Fe3+的性质:加少量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,向上层清液中滴加新制氯水,试剂:FeCl2溶液、FeCl3溶液、H2O2、氯水、维生素C、铁粉已知:Cl2和H2O2等物质能将Fe2+氧化成Fe3+;还原铁粉、维生素C等能将Fe3+还原成Fe2+。

【答案要点】①取FeCl2溶液两份,各加入几滴KSCN溶液,溶液不变红,再分别加入氯水和双氧水,溶液均变红,说明氯水和双氧水均能将Fe2 +氧化成Fe3+;①取FeCl3溶液两份,分别加入一粒维生素C片和少量铁粉,溶液红色均褪去,说明维生素C、铁粉均能将Fe3+还原成Fe2+【对应训练】1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。

说明维生素C 具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性【答案】B【解析】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子,铁离子化合价降低,作氧化剂,具有氧化性,则维生素C化合价升高,作还原剂,具有还原性,故B项符合题意。

2.已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.溶液中一定不含Fe3+B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含Cu2+【答案】D【解析】A.通过以上分析知,溶液中一定不含Fe3+,A项正确;B.通过以上分析知,溶液中一定含有Fe2+;B项正确;C.通过以上分析知,剩余固体中一定含Cu,C项正确;D.通过以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,D项错误;答案选D。

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