高三化学导学案：铁及其化合物(含答案)
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
高中化学高考精品备课教案：铁及其重要化合物
金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。
3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。
2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。
[精品]新人教版高三化学一轮复习9铁及其化合物导学案及答案
![[精品]新人教版高三化学一轮复习9铁及其化合物导学案及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/b578a2dc04a1b0717fd5ddb2.png)
铁及其合物编号：09班级________组别姓名 _ 【习目标】1、掌握铁及其合物的主要性质及应用。
2、掌握F2+、F3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________③____________________________________④_________________________________3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2F3+=2F2+2，向盛有氯铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无二、铁的合物1、完成表格对比铁的氧物2、完成表格对比铁的氢氧物3、二价铁盐与三价铁盐的转(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应① F3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________② F3溶液中加入离子方程式总结：铁及其合物之间的转关系——铁三角（将转所需的氧剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验F2+的检验方法_______________________________________________________________ F3+的检验方法______________________________________________________________2、溶液配制F3溶液的配制：将F3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
铁的重要化合物 导学案
铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。
2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。
3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。
二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。
2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。
3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。
2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。
2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。
3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。
3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现绿色。
4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。
2、性质：溶于水，呈现黄色。
5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。
2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。
3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。
三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。
四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。
2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。
五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。
这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式(含答案)
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O22、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl23、铁和硫共热：Fe＋S4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O5、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4离：6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe＋6H＋＋3NO3－8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋＋NO3－9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe＋8H＋＋2NO3－10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4离：11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3离：二、氧化亚铁1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO2、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4离：*3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)*4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)*5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O42、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HClFe3O4＋8H＋四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O32、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HClFe2O3＋6H＋*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HIFe2O3＋6H＋＋2I－五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4Fe(OH)2＋2H＋2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O六、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－*2、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋5、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓七、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋2、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋3、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O*6、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O*7、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe3＋＋3HCO3－*8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2Fe3＋＋2I－*9、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2Fe3＋＋2I－*10、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe3+＋3SCN－铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H25、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO22、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O离：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O*3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O*5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3六、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－*2、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋5、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓七、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋2、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋3、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*6、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*7、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2*9、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2*10、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN－Fe(SCN) 3。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
高三化学《铁及化合物》导学案(含答案)
高三化学《铁及其化合物》导学案【明考纲要求】1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
【理主干脉络】【梳理主要内容】【回扣教材】1．(必修1 P 63－7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。
A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液2．(必修1 P 70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液 3．(必修1 P 70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )。
A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)34．(必修1 P 70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为( )。
A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 【基础反应】Fe ―Fe 2＋Fe ―Fe 3＋ Fe 2＋―Fe 3＋ 【基础训练】1．1mol Cl 2和足量Fe 充分反应，转移的电子数为 足量Cl 2和1 molFe 充分反应，转移电子数为化学性质化学实验 Fe 与水反应Fe 2＋和Fe 3＋的检验Fe(OH)3胶体与Fe(OH)2的制备a mol Cl2和a mol Fe充分反应，转移电子数为2．FeBr2与少量Cl2FeBr2与足量Cl2FeI2与少量Cl2FeI2与足量Cl23．氧化性强弱排列顺序：还原性强弱排列顺序：【能力提升】1．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 2．某稀溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学导学案铁及其化合物编号：09班级________组别姓名_【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________③____________________________________④_________________________________3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应①FeCl3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________②FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式总结：铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_______________________________________________________________Fe3+的检验方法______________________________________________________________2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化) 【合作探究、讨论展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）A. 11.2gB. 16.8 gC. 19.6 gD. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________ _（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。
（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_____________________ ____________________________________________________.（4）写出反应的化学方程式__________________________________方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。
J+D（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。
（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是-__________ _______ ________________________ （４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______ __3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe 2O 3 )中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN 溶液、 KMnO4溶液、 NaOH 溶液 、碘水所选用的试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素C2、A 、B 是中学化学里常用的物质，其中B 是单质，A 是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．请回答：（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是_______________________________________________ _______．（２）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G________________________________________________________________.G→F_________________________________________________________________.（３）L转化成I的现象是___________________________________________ _____ ；有关的化学方程式是_______________________ __________________．【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）；能通过单质化合直接制得的是（）○1FeCl2 ○2H2SO4○3NH4NO3○4HC l ⑤FeCl3A. 只有○1○2○3B. 只有○4⑤C. 只有○1○3○4D. 全部高三化学一轮复习学案答案编号9一、金属铁1、化合态，4。
第四周期第Ⅷ族。
2、①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Fe+S △③ Fe+2Fe3+=3Fe2+④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+3、① 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+4、 3Fe+2O2点燃Fe3O4 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2练习1、B二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、（1）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+(2) ①溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeH2H+Cl2CO Fe3+CO Br2Zn Cu2+H2HNO3Al I2AlS ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2（溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。
Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。
2、溶液配制浓盐酸；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】1、A2、方法一（1）稀硫酸、铁屑（2）加热煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4方法二（1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。
3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【能力提升】1、A2、（1）加热，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2(3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3【课堂检测】1、D ；B。