铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物的转化导学案
铁及其化合物的氧化性或还原性第二课时【知识目标】 1、掌握Fe 2+的氧化性和还原性，Fe 3+的氧化性2、掌握Fe 2+、Fe 3+的相互转化原理3、通过对铁化合物的学习激发学生学习兴趣 【学习重点 难点】1、检验Fe 2+、Fe 3+的方法，Fe 3+的氧化性 2、掌握Fe 2+、Fe 3+的相互转化原理 【复习回顾】1、铁分别与足量稀硝酸反应的离子方程式？3、Fe(OH)2 放置在空气的反应方程式 【导学提纲】 1、Fe 2+、Fe 3+的检验已知Fe 3+与SCN -反应使溶液显红色,可以用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在思考 1)请写出Fe 3+ 离子的检验方法 有关反应的方程式 2)请写出Fe 2+ 离子的检验方法有关反应的方程式 【实验探究】 2、Fe 3+的氧化性结论:当Fe 3+与 等物质反应时,产物是Fe 2+; 当Fe 3+与 等物质反应时,产物是Fe.3、Fe 2+的氧化性结论:当Fe 2+与 等物质反应时,产物是Fe 4、Fe 2+的还原性结论:当Fe 与 等物质反应时,产物是Fe 思考1）实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？ 如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是什么？ 2）：如何除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2？ 写出离子反应方程式： __________ ______________________ __ 如何除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3？写出离子反应方程式：________ ______________________________ __ 【反馈练习】1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋C ｕ===2FeCl 2＋C ｕCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无2.要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③ 【学习小结】。
《实验活动2铁及其化合物的性质》教案、导学案
《实验活动2铁及其化合物的性质》教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
《专题1(实验活动) 铁及其重要化合物》导学案
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物专题1（实验活动）铁及其重要化合物【学习目标】1.进一步认识铁及其化合物的化学性质和Fe3+的检验方法，能由氢氧化亚铁性质实验分析并设计出制备氢氧化亚铁的实验，构建“铁三角”转化关系模型。
2.以铁及其化合物的性质为例，能从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。
3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，学会设计简单实验的方法。
并从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系和对人类所作的贡献。
【学习重点】Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及检验【学习难点】铁及其化合物的学习方法的建构、实验方案的设计【课前预习】旧知回顾：1.铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是，而铁在纯氧中燃烧的产物是。
Fe与Cl2反应特点是，而Fe与盐酸反应生成。
2.从价态的角度看铁单质具有性，铁盐具有性，亚铁盐具有。
新知预习：1.Fe与Br2反应生成，与I2反应时生成，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2。
2.FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与的反应外，还考虑。
【课中探究】情景导入：已知铁直接与35%硝酸反应是很快的，但将一小块纯铁放入盛70%浓硝酸的小烧杯中(室温)，铁在浓硝酸不溶解。
再用滴管缓慢地向烧杯中加蒸馏水，直加到溶液体积是原酸液的2倍，浓度约为35%，铁在这稀释后的硝酸还是不溶解。
那么为什么浓度从70%慢慢降为35%就不反应了呢？困惑的法拉第拿起玻璃棒，想去翻动一下铁块，看看它是否出了什么问题。
当它刚用玻璃棒的尖端触到铁块时，烧杯里发生了异常现象—铁块迅速地反应起来，就这样这种奇异的钝化现象被法拉第发现了，人们称这个实验为法拉第钝化实验。
一、铁单质的还原性和Fe3+的氧化性活动一、探究铁单质的还原性任务一、实验探究：铁与硝酸溶液、硫酸铜溶液反应的现象，并分析其原理是什么？完成下表内容。
铁的重要化合物的导学案
知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。
反应中氧化剂是 ,还原剂是。
【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。
2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
铁及化合物学案
第二节 铁及铁的化合物学案学习目标 1、掌握铁及铁的化合物的性质2、掌握铁离子及亚铁离子的生成、转化、检验铁及其化合物间的知识网络原子结构示意图 ：在周期表中位置 ：存在 游离态：化合态：物理性质铁 单质化合物 氢氧化物：常见的有 ， ，盐一、铁的化学性质1、与非金属反应,如O2、Cl 2、S 、I 2铁在氧气中燃烧 Fe + O 2 ==== (火星四溅，生成黑色固体) 铁跟硫粉混合加热 Fe + S ===== （黑色固体） 铁在氯气中燃烧 Fe + Cl 2 ===== 3、与酸反应a.与非氧化性酸反应如盐酸、稀硫酸写离子方程式： b.与氧化性酸反应如硝酸、浓硫酸：铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化。
加热要发生反应2、与某些盐溶液反应：铁跟硫酸铜的反应 Fe +CuSO 4 ===3、与水反应：铁跟水蒸气的反应 Fe + H 2O(g) =====与非金属：如O 2、Cl 2、S 、I 2与酸与盐 ： 氧化物：常见的有 ， ， 与水 ： 化学性质 络盐：常见的有铁盐：常见的有 ， ，亚铁盐：常见的有 ， ，二、铁的氧化物的性质三、铁的氢氧化物四、Fe、Fe2+及Fe3+之间的相互转化①Fe→Fe3+：完成：Fe与氯气、稀硝酸反应的化学方程式Fe + Cl2 = ，Fe + H NO 3（稀）=小结：强氧化剂可将Fe 2+ →Fe 3+如：②Fe2+→Fe3+：完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的离子方程式Fe 2++Cl2 = ，Fe 2+ + H + +NO 3-= 小结：强氧化剂可将Fe 2+ →Fe 3+ （与①同）③Fe →Fe 2+：完成： Fe 与I 2、CuSO 4反应发离子方程式Fe +l 2== Fe+ Cu 2+== 小结：铁与弱氧化剂可将Fe → Fe 2+如单质： 离子：④Fe 3+→Fe 2+：完成： Fe 3+加入还原铁粉的反应式： 若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？ 写出有关的离子反应方程式： 小结：铁盐溶液与比较强的还原剂反应可将Fe 3+→Fe 2+如： 2Fe Cl 3+ 2NaI == 2FeCl 2 +I 2+2NaClFe 3+与强还原剂如 可将Fe 3+→Fe 2+ ⑤Fe 3+→Fe ：铁盐溶液与活泼金属（K 、Na 、Ca 除外）反应时，活泼金属足量时可完成Fe 3+→Fe 。
铁及其化合物导学案(2)
罗定中学2018届高三化学《铁及其化合物》导学案（2）班别姓名座号成绩 .【回扣教材】实验一：铁与水反应思考：1、湿棉花与肥皂液的作用分别是；2、反应的方程式是；3、某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
确定是否存在Fe3O4，需要测定并记录的实验数据是________________。
实验二： Fe2＋与Fe3＋的转化(1)Fe3＋的检验：方法①；方法②。
(2)Fe2＋的检验：方法①；方法②。
实验三：氢氧化铁胶体的制备实验原理：；实验操作：；在盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图左图)，观察并记录实验现象。
再加入几滴氯水(如下图)，又发生了什么变化？设计Fe2＋与Fe3＋相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。
实验室提供下列试剂：铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
表3-5Fe2＋和Fe3＋的转化实验转化类型实验方案实验现象Fe2＋→Fe3＋Fe3＋→Fe2＋1．(2010XDGKT30(3))制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量________，充分反应后，经________操作得到FeSO4溶液，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
2．(2009GDGKT24－C)判断下列除杂方法的正误：除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入过量铁粉，并过滤()。
3．(2009TJGKT3－D)在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液()实验现象：。
应用与思考：1、FeCl2 、FeCl3溶液如何配制？（请用化学方程式与必要的文字说明）。
2、将FeCl2 、FeCl3溶液加热蒸干并燃烧，最后的产物是。
NaHCO3 AlCl3 Al2(SO4)3 ；FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4。
高三化学《铁及化合物》导学案(含答案)
高三化学《铁及其化合物》导学案【明考纲要求】1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
【理主干脉络】【梳理主要内容】【回扣教材】1．(必修1 P 63－7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。
A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液2．(必修1 P 70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液 3．(必修1 P 70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )。
A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)34．(必修1 P 70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为( )。
A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 【基础反应】Fe ―Fe 2＋Fe ―Fe 3＋ Fe 2＋―Fe 3＋ 【基础训练】1．1mol Cl 2和足量Fe 充分反应，转移的电子数为 足量Cl 2和1 molFe 充分反应，转移电子数为化学性质化学实验 Fe 与水反应Fe 2＋和Fe 3＋的检验Fe(OH)3胶体与Fe(OH)2的制备a mol Cl2和a mol Fe充分反应，转移电子数为2．FeBr2与少量Cl2FeBr2与足量Cl2FeI2与少量Cl2FeI2与足量Cl23．氧化性强弱排列顺序：还原性强弱排列顺序：【能力提升】1．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 2．某稀溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
铁及其化合物导学案
第一节第2课时铁盐、亚铁盐课堂探究案【学习目标】1、结合真实情景中的应用能够从不同角度预测并通过实验验证铁盐、亚铁盐的化学性质。
2、掌握Fe3+和Fe2+的检验方法及相互转化。
3、感受铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
探究活动一 Fe3+和Fe2+的检验1、阅读资料卡片一Fe3+和Fe2+的检验方法1、Fe3+的检验：2、Fe2+的检验：【注意】离子检验的方法：[答题模板]实验操作：( )↓现象描述：( )↓得出结论：( )探究活动二铁盐（Fe3+）的性质1、阅读资料卡片二2、【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、小烧杯、镊子试剂:FeCl3溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] 溶液、淀粉—KI试纸、铁粉、氯水（Cl2）、铜片、维生素C。
3、组内分小组实验，讨论填写下表：【结论2】：铁盐（Fe 3+）的性质1、铁盐（Fe 3+）可以与碱反应生成2、铁盐（Fe 3+）具有 性，可以与等还原剂反应生成探究活动三 亚铁盐（Fe 2+）的性质1、【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管、试剂:FeCl 3溶液、FeSO 4溶液、KMnO 4酸性溶液、KSCN 溶液、铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液、淀粉—KI 试纸、铁粉、氯水（Cl 2）、铜片。
亚铁盐（Fe 2+）的性质1、亚铁盐（Fe 2+）可以与碱反应生成2、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等还原剂反应生成3、亚铁盐（Fe2+）具有性，可以与等氧化剂反应生成探究活动四用图示的方法归纳Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的相互转化关系“铁三角”【思考与讨论】1、结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？2、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2杂质?3、利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl2溶液中含有的FeCl3杂质?4、为什么补铁剂和维生素C共同服用有利于增进铁的吸收利用。
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铁及其化合物导学案完整
一、铁的概述
铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质
1. 物理性质
铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质
铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物
1. 氧化反应
铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和
Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应
铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应
铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为
绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途
1. 工业领域
铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重
要的作用。
2. 生活用途
铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁
制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求
铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响
由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的
影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适
当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语
铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。