铁及其化合物的性质和应用学案及参考答案
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
高三化学《铁及化合物》导学案(含答案)
高三化学《铁及其化合物》导学案【明考纲要求】1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
【理主干脉络】【梳理主要内容】【回扣教材】1．(必修1 P 63－7)为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。
A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液2．(必修1 P 70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液 3．(必修1 P 70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )。
A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)34．(必修1 P 70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比为( )。
A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 【基础反应】Fe ―Fe 2＋Fe ―Fe 3＋ Fe 2＋―Fe 3＋ 【基础训练】1．1mol Cl 2和足量Fe 充分反应，转移的电子数为 足量Cl 2和1 molFe 充分反应，转移电子数为化学性质化学实验 Fe 与水反应Fe 2＋和Fe 3＋的检验Fe(OH)3胶体与Fe(OH)2的制备a mol Cl2和a mol Fe充分反应，转移电子数为2．FeBr2与少量Cl2FeBr2与足量Cl2FeI2与少量Cl2FeI2与足量Cl23．氧化性强弱排列顺序：还原性强弱排列顺序：【能力提升】1．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 2．某稀溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
铁及其化合物的性质及应用教案
第四节铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式为。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。
?2、化学性质（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
①②③④(2)与水蒸气反应方程式：（3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。
与稀硝酸反应，不产生氢气。
①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式~（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部二、铁的重要化合物1、氧化物~ 与H +的反应铝热反应&2、氢氧化物例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀H 2SO 4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入 FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
高中化学必修1学案专题3第二单元第2课时铁铜及其化合物的应用
第2课时 铁、铜及其化合物的应用一、铁及其化合物的性质和应用1．铁的化学性质铁是一种较为活泼的金属，能与多种非金属单质以及酸、某些盐溶液反应。
(1)与非金属单质的反应与Cl 2、O 2反应的化学反应方程式分别为2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
(2)与非氧化性酸的反应常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(3)与某些盐的反应铁与CuSO 4、AgNO 3溶液反应的化学方程式为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4，Fe ＋2AgNO 3===2Ag ＋Fe(NO 3)2。
2．Fe 3＋的检验(1)试剂：KSCN 溶液。
(2)操作及现象：向含Fe 3＋的溶液中加入KSCN 溶液后，混合溶液变为血红色。
(3)离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。
3．Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化4.应用铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，铁的化合物应用十分广泛。
如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂，磁性材料大多数是含铁的化合物，我国开发的透明氧化铁系列颜料属于纳米的材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。
二、铜及其化合物的性质与应用1．化学性质(1)与非金属单质的反应与Cl 2、O 2反应的化学方程式分别为Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
(2)与盐溶液的反应与AgNO 3、FeCl 3溶液反应，化学方程式分别为Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2，Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2。
2．应用铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
铜盐能杀死某些细菌，常用硫酸铜做池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
高一化学人教版学案第三章第一节第1课时铁的单质铁的氧化物铁的氢氧化物
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物一、铁的性质1．铁的物理性质 铁有延展性和导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
2．铁的化学性质(1)铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物。
(2)铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物。
(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。
二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物1．判断下列说法是否正确：(1)在工业中需要炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁(×)提示：自然界中的陨铁中存在铁单质。
(2) Fe在纯净氧气中燃烧生成黑色的Fe2O3(×)提示：Fe在纯净氧气中燃烧的产物为Fe3O4。
(3) Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，为混合物(×)提示：Fe3O4是纯净物。
(4) Fe(OH)2易转化为Fe(OH)3，表现强氧化性(×)提示：Fe(OH)2易转化为Fe(OH)3，表现强还原性。
2．(2021·宁波高一检测)铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。
研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。
下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是()A.铁锅炒菜后直接放置B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C.将铁壶盛水后保存D.铁勺、铁铲放在阴暗潮湿处保存【解析】选B。
铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关，所以要防止铁生锈，就要尽可能地减少铁器与空气、水分的接触，故选B。
3．教材中“思考与讨论”：“白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化”，在实验室中，怎么除去溶液中的氧气呢？提示：将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。
4．杜甫是唐代伟大诗人，他的代表作之一——《自京赴奉先县咏怀五百字》中有句千古名句：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、酸、盐等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态存在，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是氧化铁。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式分别为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下能发生反应。
3、与盐溶液反应铁能将活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，例如：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液，并将胶头滴管伸入液面以下。
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铁及其化合物的性质和应用1.(2020高考改编组合题)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3(2020浙江7月选考)B.Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe(2020浙江7月选考)C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020浙江7月选考)D.室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4(2020江苏卷6)2.《唐本草》记载“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为( )A.FeSO 4·7H 2OB.CuSO 4·5H 2OC.Na 2SO 4·10H 2OD.KAl(SO 4)2·12H 2O3.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl 2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO 2B.Fe 2＋C.Fe 3＋D.NO4.常温下,向22H O 溶液中滴加少量243Fe (SO )溶液,反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法正确的是A.该反应过程中,M 是3Fe M'+，是2Fe +B.当有21molO 生成时,转移2mol 电子C.在22H O 分解过程中,溶液的pH 逐渐降低D.22H O 的氧化性比3Fe +强,还原性比2Fe +弱5.某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是( )A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验①、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示：下列说法错误的是( )A.保存溶液A 时,应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶17.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是()A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体8.某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO－3、Cl－、NO－3六种离子中的几种。
现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是()A.I－、HCO－3B.Fe2＋、HCO－3、NO－3C.I－、HCO－3、Cl－D.Fe3＋、I－、HCO－39.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()选项操作与现象解释A 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3物质变成了红褐色11.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是( )A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO ＝2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 212.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将3Fe +转化为2Fe +查阅资料：已知：①SCN -的化学性质与I -相似②222Cu 4I 2CuI I +-+=↓+实验Ⅱ：将2Fe +转化为3Fe + 实验方案现象 向143mL 0.1mol L FeSO -⋅溶液中加入稍过量稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色查阅资料：Fe 2＋＋ NO ＝ Fe (NO) 2＋(棕色)下列说法不正确的是( )A.取144mL 0.1mol L CuSO -⋅溶液,向其中滴加3滴10.1mol L KSCN -⋅溶液,产生白色沉淀B.取144mL 0.2mol L FeSO -⋅溶液,向其中滴加3滴10.1mol L KSCN -⋅溶液,产生白色沉淀C.2Cu +与SCN -反应的离子方程式为222Cu 4SCN 2CuSCN (SCN)+-+↓+ D.产生NO 的原因：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-++++↑+13.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe 2O 3 a.红褐色 A.具有较强的还原性②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料④Fe2＋ d.棕黄色 D.受热分解成红棕色粉末⑤Fe3＋ e.浅绿色 E.具有较强的氧化性14.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加________,该过程的现象为__________(2)步骤②加入过量H2O2的目的是_________________________。
(3)步骤③反应的离子方程式为_____________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
15.铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用,常温下可将SO2转化为SO2－4,从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O,则另一反应的离子方程式为___________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为________________________________________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体产生,写出其化学方程式：___________________________________________________________。
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2～3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。
A.稀硝酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
铁及其化合物的性质和应用答案1.答案：C解析：A.FeS 2在沸腾炉中与O 2发生的反应为：4 FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2,产物主要是SO 2而不是SO 3,故A 错误；B.Mg 加入到FeCl 3溶液中,Mg 具有较强的还原性,先与Fe 3＋反应,生成Mg 2＋和Fe 2＋,若Mg 过量,Mg 与Fe 2＋继续反应生成Mg 2＋和Fe,但由于反应中FeCl 3过量,Mg 已消耗完,所以无Mg 和Fe 2＋反应,所以不会生成Fe,故B 错误；C.钢铁在潮湿的空气中,铁和碳、水膜形成原电池,发生电化学腐蚀,腐蚀速率更快,故C 正确；D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D 错误。
2.答案：A解析：根据题中描述,晶体本来为绿色,加热后得到红色固体,所以该晶体为FeSO 4·7H 2O 。
3.答案：D解析：由滴入BaCl 2溶液,会产生白色沉淀,可知具有还原性的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中发生的氧化反应SO 2→SO 42-,白色沉淀为硫酸钡；溶液由黄色变为浅绿色,说明三价铁离子被还原为亚铁离子,但立即又变为黄色,说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,最终表现氧化性被还原的是NO ,故选D 。
4.答案：B解析：根据反应原理图,H 2O 2＋M ＋H ＋→H 2O ＋Mˊ的过程中H 2O 2被还原成H 2O,Mˊ＋H 2O 2→M ＋O 2＋H ＋的过程中H 2O 2被氧化成O 2,根据氧化还原反应的特点,M 为Fe 2＋,Mˊ为Fe 3＋。
A.根据分析, M 是2Fe +,Mˊ是3Fe +,故A 错误；B.图示中生成O 2的反应为2Fe 3＋＋H 2O 2＝2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋,反应过程中O 元素的化合价由-1价升至0价,因此当有21molO 生成时,转移2mol 电子,故B 正确；C.图示中的反应为2Fe 3＋＋H 2O 2＝2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋、2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O,则总反应为2H 2O 2=催化剂2H 2O ＋O 2↑,在22H O 分解过程中生成了H 2O,溶液变稀,则溶液的pH 会逐渐增大,故C 错误；D.根据2Fe 3＋＋H 2O 2＝2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋说明H 2O 2的还原性强于Fe 2＋,2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O 说明H 2O 2的氧化性强于Fe 3＋,故D 错误；综上所述,答案为B 。