2020年江苏省高考化学试卷附答案
2020年江苏省高考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共12小题，共26.0分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为9的氮原子：NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. 0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2•6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0mol•L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NOC. 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 该反应△H＞0、△S＜0B. 该反应的平衡常数K=C. 高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2D. 用E表示键能，该反应△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）9.阅读下列资料，完成9～10题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）A. NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱C. 原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）D. 原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）10.阅读下列资料，完成9～10题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B. NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）C. NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq）D. Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B 室温下，向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇14.室温下，将两种浓度均为0.10mol•L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）B. 氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H+）+c（H2C2O4）=c（Na+）+c（C2O42-）+c（OH-）15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）△H=247.1kJ•mol-1H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=41.2kJ•mol-1在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值三、简答题（本大题共5小题，共65.0分）16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
（1）氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为______；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是______（填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。
溶液pH几乎不变阶段，主要产物是______（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为______。
（3）O2催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变“）。
17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、______和______。
（2）B的结构简式为______。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%．通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为C3N3O3Cl2-+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
（写出计算过程，该样品的有效氯=×100% ）②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______（填“偏高”或“偏低”）。
19.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。
在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH 溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为______；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图1所示。
反应温度在40℃～80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。
（2）HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
2020年江苏卷化学高考试题(含解析)
2020年江苏卷化学高考试题第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的32428NH 3Cl 6NH Cl N =++化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl -的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 10.1mol L -⋅-3B ．盐酸溶液：Na +、K +、SO 、SiO 10.1mol L -⋅2-42-3C ．KMnO 4溶液：NH 、Na +、NO 、I -10.1mol L -⋅+4-3D ．AgNO 3溶液：NH 、Mg 2+、Cl -、SO 10.1mol L -⋅+42-45．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1mol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1mol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析
![江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/4747880e657d27284b73f242336c1eb91a3733a4.webp)
江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
2020年江苏高考化学试题及答案解析
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年高考化学江苏卷-答案
江苏省2020年普通高中学业水平等级性考试化学答案解析单项选择题 1．【答案】B【解析】A .PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A 不选； B .2O 是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选； C .2SO 引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，2SO 属于空气污染物，C 不选；D .NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏3O 层等，NO 属于空气污染物，D 不选； 答案选B 。
2．【答案】C【解析】A .N 原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7916+=，该氮原子表示为167N ，A 错误；B .2N 分子中两个N 原子间形成3对共用电子对，2N 分子的电子式为，B 错误；C .2Cl 分子中两个Cl 原子间形成1对共用电子对，2Cl 分子的结构式为Cl Cl —，C 正确；D .Cl -的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl -的结构示意图为，D 错误；答案选C 。
3．【答案】D【解析】A .铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误；B .氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B 错误；C .氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C 错误；江苏省2020年普通高中学业水平等级性考试D .明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D 正确； 故选D 。
4．【答案】A【解析】A .在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B .在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C .4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D .在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选； 故选A 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2020年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋ SNa ＋2 ，错误；D 3，错误。
(精编)2020年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
（精编）2020年全国统一高考化学试卷（江苏卷）一、选择题1. 打赢蓝色保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为9的氮原子：79NB.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl−的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO3−B.0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO42−、SiO32−C.0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3−、I−D.0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl−、SO42−5. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A.制备CO2B.收集CO2C.滤去CaCO3D.制得CaCl2⋅6H2O6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0mol⋅L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC.0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D.0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8. 反应SiCl4(g)+2H2(g)====高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。