江苏省南通市2021届高三上学期新高考期中备考化学试卷Ⅱ 含答案
（新高考）2020-2021学年上学期高三期中备考卷化学2注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料【答案】D【解析】煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下生成气体或液体燃料，是化学变化，答案选D。
2．下列化学用语表达正确的是A．质子数为8，中子数为10的氧原子：108OB．CO2的比例模型：C．Na2S4的电子式：D．Na在元素周期表中的位置是第三周期第I主族【答案】C【解析】A ．质子数为8，中子数为10的氧原子：188O ，A 用语错误；B ．CO 2中碳原子半径大于氧原子，且为直线型，则比例模型：，B 用语错误；C ．Na 2S 4为离子化合物，其电子式：，C 用语正确；D ．Na 在元素周期表中的位置是第三周期IA 族，D 用语错误；答案为C 。
3．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100mL 1mol·L −1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A ．常温常压下，124g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B ．铁离子在溶液中水解，所以100mL 1mol·L −1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C ．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D ．反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
4．下列物质的制备与工业生产相符合的是A ．NaCl(aq)电解−−−→Cl 2(g)−−−→石灰水漂白粉(s)B ．N 22O −−−−→、放电NO −−−−→空气、水HNO 3 C ．制取镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO 电解−−−→MgD ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤NaAlO 2溶液2CO 过滤→ Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 【答案】D【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故不选A ；B ．工业上制取硝酸时利用氨气的催化氧化制取NO ，故不选B ；C ．海水中加入氧化钙制取氢氧化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，不是电解熔融氧化镁，故不选C ；D ．铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝制取金属铝，故选D 。
5．为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO 2为催化剂，光热化学循环分解CO 2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．该反应中，光能和热能转化为化学能B ．该过程中没有电子的转移C ．使用TiO 2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．分解CO 2反应的热化学方程式：222CO (g)2CO(g)O (g)30kJ /mol H =+∆=-【答案】A【解析】A ．由图中信息可知，该反应中，在太阳能的作用下，二氧化碳发生了分解反应，光能和热能转化为化学能，A 正确； B ．该过程中二氧化碳发生了分解反应222CO (g)2CO(g)O (g) =+，属于氧化还原反应，故有电子转移，B 不正确；C ．催化剂不能改变反应的焓变，但是可以降低反应的活化能，故使用TiO 2作催化剂可以提高化学反应速率，C 不正确；D ．化学反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，21598kJ /mol 21072kJ /mol 496kJ /mol 556kJ /mol H ∆=⨯-⨯-=+，则分解CO 2反应的热化学方程式为222CO (g)2CO(g)O (g) 556kJ /mol H =+∆=+，D 不正确。
6．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
通入适当比例的Cl 2和NO 2，发生的化学反应为Cl 2+2NO 2+4NaOH=2NaNO 3+2NaCl+2H 2O 。
下列叙述正确的是A ．实验室中可用Cu 与1mol·L −1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：Cl 2>NO 2>NaNO 3D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量【答案】D【解析】A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，A错误；B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体有Cl2和NO2、NO等气体都是有毒的气体，不能直接排出，B错误；C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C错误；D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D正确。
7．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。
Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法错误的是A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热【答案】B【解析】A．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率；而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故A正确；B．由图可知，历程中能量变化最大的是2.46eV，该过程为N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，故B错误；C．升高温度可提高反应速率，所以高温区加快了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的产率，故C正确；D．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故D正确。
8．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是A．简单离子半径的大小Z>Y>W>XB．简单氢化物的沸点W>XC．Y是地壳中含量最多的金属元素D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y【答案】B【解析】由题意分析可知W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素；A．钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大小Z>W>X>Y，故A错误；B．W为O，简单氢化物为水，X为F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故B正确；C．Y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故C错误；D．工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误。
9．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【答案】C【解析】A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO 具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；B．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，B错误；C．D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，C正确；D.若A为浓硫酸，B 为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。
答案选C。
10．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。
在所得溶液中加入1.0L 0.5mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
下列说法正确的是A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol/LC．产生的NO的体积为2.24LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol【答案】A【解析】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为：19.6g÷98g/mol=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42. （2分）下列过程中，没有发生化学变化的是（）A . 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出B . NO2气体经加压变成无色液体C . 溴水滴入植物油中振荡褪色D . 用SO2漂白的草帽日久变黄3. （2分）按官能团分类，下列说法不正确的是（）A . 属于醇类B . 属于羧酸C . 属于酮类D . 属于酚类4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性5. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+7. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．A . ①④B . ②④C . ③④D . ④8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法中正确的是（）A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰410. （2分） (2016高三上·德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
江苏省南通市高三上学期化学期中考试试卷(2)
江苏省南通市高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（）A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化B . 淀粉、纤维素互为同分异构体C . 蛋白质水解的最终产物是多肽D . 重金属盐能使蛋白质变性2. （2分）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A .B .C . 8nD . 4n3. （2分）某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。
进行如下实验：①X 与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。
下列说法正确的是（）A . 白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水B . 往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2C . X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 ，可能含有K2SO4D . 沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6：1B . 1：1C . 2：1D . 1：27. （2分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
2021年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江苏省2021年高三上学期期中化学试卷(二)
江苏省2021年高三上学期期中化学试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（）A . 考古时可用12C测定一些文物的年代B . 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D . 红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯2. （2分） (2016高三上·威海期末) 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A . 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B . 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C . 用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D . 用图④提取海带中的碘3. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A H2SO4 Na2CO3 NaCl CO2B HCl NaOH NaHCO3CaOC CO2NH3•H2O Na2CO3CuOD CH3COOH KOH KCl KClO3A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22g CO2中含有NA个氧原子B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子5. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱6. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣7. （2分）下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A . 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C . 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D . 都能跟碱溶液反应8. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物还原性小于Y的氢化物D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9. （2分）(2017·丰台模拟) 生活中下列物质起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 硅胶作干燥剂C . 铁粉作脱氧剂D . 活性炭作吸附剂10. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥11. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl ＝KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl12. （2分） (2018高一上·成都期中) 某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。
2021届江苏省南通中学高三上学期期中化学卷
【最新】江苏省南通中学高三上学期期中化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HC1或NH3气体C．装置③可用于分解NH4C1制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol CH3＋含电子数为10N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3N AD．1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为N A5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3水解：CO＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O C．Cu与稀HNO 3反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )选项7．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉D．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B8．下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
2021年高三化学上学期期中试题(含解析)苏教版
2021年高三化学上学期期中试题（含解析）苏教版一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．P M 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．.专题：化学应用．分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；D．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；解答：解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．N a2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：Cl D．铝原子的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示；C．元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；D．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，选项A为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O 原子．3．（2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；B．根据二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品；C．根据铜能与浓硝酸反应；D．根据铝具有良好导电性；钢抗拉强度大．解解：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；答：B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．4．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；B．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液．解答：解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．C uCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O=AlO2﹣+2H2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分A．一水合氨在离子反应中保留化学式；析：B．发生氧化还原反应，电子不守恒，且在酸性溶液中；C．反应生成碳酸钙、水、NaOH；D．电子、电荷不守恒．解答：解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B 错误；C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3‾+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C 正确；D．铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH3分子D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有4个碳氢键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢共价键；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出6.4g混合物中含有的分子数；C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A．4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为N A，故A正确；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确可逆反应特点．7．（2分）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2C NO NO2HNO3④加入铜粉D Cl2NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气．解答：解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大．8．（2分）已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4 CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＜0，△H4＞0 C．△H2=△H1﹣△H3D．△H3=△H4+△H5考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铜的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．解答：解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．9．（2分）将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气具有氧化性是解答本题的关键，并注意干燥的氯气不具有漂白性来解答．10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应氢化物的稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．结合元素周期律与物质的结构性质判断．解答：解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S 元素，所以R为Cl元素．A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．12．（4分）下列实验设计能够成功的是（）A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；D．应先加氯化钡再加碳酸钠．解答：解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D．应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．13．（4分）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜．解答：解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a 电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．点本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中评：等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力．14．（4分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）时间起始5min 10min 15min 20min 25min 30minA浓度（mol•L﹣1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0B浓度（mol•L﹣1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0D浓度（mol•L﹣1）0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据v=计算反应速率，并作判断；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此写出表达式；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，据此判断．解答：解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol•L﹣1•min﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．点评：本题主要考查了反应速率的计算、平衡常数的表达式、影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解题时注意反应中C是固体．15．（4分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；C．根据v=，知反应速率之比为浓度变化之比，各组分的浓度变化之比为计量数之比；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量．解答：解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）⇌2C（g）．开始（mol/L）：1 3 0变化（mol/L）：0.5 0.5 1平衡（mol/L）：0.5 2.5 1故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大．三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：。
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(2)
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA3. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是（）A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色6. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。
2021年高三上学期期中化学试题 含答案
2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。