高考化学复习专题限时集训(十六) [专题十六 物质结构与性质]
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题限时集训(十六) [专题十六 物质结构与性质]
(时间：40分钟) 1．回答下列问题： (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。 ①基态氧原子的价电子排布式为________。 ②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。 ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。 (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z16-1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
图Z16-1 (3)下列说法正确的是________。 A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 (4)图Z16-2(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(a) (b) 图Z16-2 ①图中d单质的晶体堆积方式类型是________________________________________________________________________。 ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。 ③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．卤素的单质和化合物很多。 (1)氟原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 (3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(IOOHHOHOOHOH)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO5________HIO4。(填“>”“<”或“＝”) (4)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生反应I－＋I2I－3，I－3的中心原子周围σ键电子对数与孤电子对数之比为_______；IO－3
的中心原子的杂化轨道类型为_______，IO－3的空间构型为________。
(5)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构，[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有________(填字母)；已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为________g·cm－3(用含a、NA的式子表示)。 A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力 3．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。 回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为__________________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__________。 (3)硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为K1＝2.7×10－3，K2＝2.5×10－8，二者之间存在着较大差异的原因(任意答出一种)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。 BF3·NH3
中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图Z16-3所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为______________。
图Z16-3 4．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： (1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力 (2) CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。 (3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：______________。 (4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z16-4 (5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。 5．第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。 (1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为____________，写出氮原子的价层电子排布图：________。 (2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH4、NH3、H2O、H2O2、HF、(HF)n(n＝2～6)，其中分子结构为三角锥形的是________，前5种物质中沸点由高到低的顺序为______________________，(HF)n能形成的原因是________________________________________________________________________。 (3)硼能形成一元含氧酸H3BO3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式： ________________________________________________。 (4)锂、铍均是金属元素，二者可与氧元素形成同种类型的晶体，二者熔点如下表所示： Li2O BeO 熔点/K 1840 2803 试指出后者熔点比前者高出许多的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物性质平面投影如图Z16-5所示，则化合物中碳原子的杂化类型是______________，该层化合物的化学式为__________。
图Z16-5 6．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图Z16-6所示。
[推荐学习]高考化学三轮复习核心热点总动员专题16物质结构与性质选修含解析
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专题16 物质结构与性质（选修）【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．[选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）2．【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ（14分）（1）金属晶体金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体（每空1分，共4分）（3）①CuCl （每空2分，共4分）②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3)4]2+ (2分，1分，共3分)3．【2016年高考江苏卷】[物质结构与性质][Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
2020高考化学专题分类练习 专题16 物质的结构与性质 附答案
专题16 物质的结构与性质1．（2015黑龙江省绥化市三校期末）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能（kJ/mol）（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．[答案]（1）P 4S24P5 （2）氢键（3）碘（4）＞（5）sp3 Cl2O或OF2（6）AD （7）[解析]（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：HIO3＞H5IO6；（5）ClO2﹣中心氯原子的价层电子对数n=2+=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2﹣互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；（6）碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；碘晶体中的碘原子间存在I﹣I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；（7）该晶胞中含有钙离子个数==4，氟离子个数为8，晶胞体积V=a3，CaF2密度为===ρ，则CaF2的相对分子质量M=．2．【2015湖北八校联考】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
高三二轮复习 专题16 物质结构与性质 (练)解析版
专题16 物质结构与性质1．（2021·河北衡水高三一模）钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]。
与3-4PO 互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多。
T 的一种离子与H 2NCH 2CH 2NH 2(后面简写为en)、OH -、H 2O 组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A ．正四面体B ．立方体C ．正八面体D ．三角锥形①已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为_______pm(用含d 和N A 的代数式表示)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2 球形 CCl 4、SiF 4等 Cr 3+ 6 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小 CaF 2、CaCl 2都是离子晶体， F −的半径小于Cl − ， 故CaF 2的晶格能较大，离子键较强 c2-10 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2，能量最高的电子，位于4s 能级，电子云轮廓图形状是球形；(2)原子总数相等，最外层电子总数相等是等电子体的条件，由于3-4PO 的原子个数为5，价层电子总数为5+3+6×4=32，找其相邻族的元素可知3-4PO 的等电子体为：CCl 4、SiF 4等；(3)①元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多，为Cr ，价电子排布为：3d 54s 1，T 的一种离子组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]中，配体呈电中性，该配合物配位中心离子是Cr ，其配位数为5； ①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子，由于 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小；(4)CaF 2、CaCl 2为离子晶体，由于r (F -)＜r (Cl -)，则CaF 2离子键强于CaCl 2，晶格能大，熔点高；故CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大；(5)由图可知，①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连两个正四面体构成的正八面体；①设晶胞的边长为a ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为2acm ，已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，根据V =m ρ=nM ρ=A NM N ρ，由均摊法可知，一个晶胞中含有4个Ca 2+，4个Se 2-，a 3=A 4(79+40)ρN ⨯cm 3，1cm=1010pm ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+×1010pm 。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
2021-2022年高考化学大二轮总复习 专题十六 物质结构与性质(选考)讲练
2021-2022年高考化学大二轮总复习专题十六物质结构与性质（选考）讲练[考纲要求] 1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)；(6)了解“等电子原理”化和AB5的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)；(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
热点专题16 物质结构与性质 必做题 2021届高考化学二轮复习热点专攻
2020-2021学年度高考二轮复习必做热点专题16物质结构与性质
一、填空题 1．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几
层？______________最外层电子数分别为多少？______________ 2．说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨
分子________。 3．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回
答下列问题． （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为____________； （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含____________个σ键，键角为
__________；
（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为_____________；
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的
熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________； （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种
P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因________________．
4．下列反应可用于合成CH
3OH：
(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。 (1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。 (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。 ②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。 ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。
高考化学大二轮总复习 专题十六 物质结构与性质(选考)讲练-人教版高三全册化学试题
专题十六物质结构与性质（选考）[考纲要求] 1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)；(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)；(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2022届高考化学一轮复习 课后限时集训16 原子结构 化学键新人教版
2022届高考化学一轮复习课后限时集训16 原子结构化学键新人教版年级：姓名：课后限时集训(十六)(建议用时：40分钟)1．金属氢是一种高密度、高储能材料。
液态或固态氢在上百万大气压下变成的导电体称为金属氢(过程如图)。
下列说法不正确的是( )A．金属氢的形成过程中存在共价键的断裂B．氢元素属于短周期主族元素C．金属氢内部仍有氢气分子D．利用金属氢制炸药符合绿色化学的要求C [金属氢内部只有氢原子，没有氢气分子，C项错误。
]2．下列有关化学用语表示正确的是( )[答案] A3．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( )图甲图乙A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B．图中a离子为Na＋、b离子为Cl－C．氯化钠晶体中只存在离子键D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服了离子键的作用B [NaCl在水溶液中电离出Na＋和Cl－，Na＋含有2个电子层、Cl－含有3个电子层，则离子半径：Cl－>Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，B项错误。
] 4．下列化学用语表示不正确的是( )D．某有机化合物分子的球棍模型为，则该化合物为丙烯D [球棍模型不一定是丙烯，也可能是，D不正确。
]5．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。
下列关于元素X的说法中，不正确的是 ( )A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸A [根据题意知：X可能为N或Cl。
]6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法中错误的是( )A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClB [A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为－1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分化合价降低到0(生成S)，所以反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。
高考化学二轮复习 专题16 物质结构与性质课时练 鲁科
专题十六物质结构与性质（选修）1． A 、B 、X 、Y 、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。
A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B 与A 同周期,核外有三个未成对电子；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是:I 1 =578 kJ/mol ，I 2=1 817 kJ/mol ，I 3= 2 745 kJ/mol ，I 4 =11 575 kJ/mol ；常温常压下,Y 单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z 的一种同位素的质量数为63,中子数为34。
请回答下列问题：（1）AY 2是一种常用的溶剂,为分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在个σ键。
（2）X 形成的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB 在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于晶体。
B 的最简单氢化物容易液化,理由是。
（3）X 、氧、B 元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答) 。
（4）Z 的基态原子核外电子排布式为。
元素Z 与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O 2＝ZCl+HO 2, HO 2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列说法或表示不正确的是(填序号)①氧化剂是O 2②HO 2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO 2④1 mol Z 参加反应有1 mol 电子发生转移（5）已知Z 的晶胞结构如下图所示,又知Z 的密度为9.00 g/cm 3,则晶胞边长为cm 。
ZYO 4常作电镀液,其中YO 42-的空间构型是,Y 原子的杂化轨道类型是杂化。
【答案】（1）非极性分子；2 （2）2Al+2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑；原子；分子间形成氢键（3）O>N>Al （4）[Ar]3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ③（5）3231072.4-⨯；正四面体；sp 3【解析】A 元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A 为C 元素；B 与A 同周期，核外有三个未成对电子，则B 为N 元素；根据X 原子的第一电离能至第四电离可知，X 原子的第四电离能剧增，则X 表现+3价，所以X 为Al 元素；常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y 为S 元素；Z 的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63－34=29，故Z 为Cu 元素，则：（1）AY 2化学式是CS 2，其结构式为S=C=S ，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS 2分子存在2个σ键。